2022年高一化学下学期期末模拟试题人教新课标版.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆高一化学下学期期末模拟试题（1）【本讲训练信息 】一. 教学内容：期末试卷及试卷分析【模拟试题】 （答题时间： 90 分钟）本试卷分第I 卷（挑选题）和第II 卷两部分,共100 分,考试用时90 分钟；第 I 卷（挑选题共 20 小题,每题2 分共 40 分）在以下各题的四个选项中,只有一个选项是最符合题目要求的；以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 1. 人类探测月球发觉,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3 的氦,它可以作为将来核聚变的重要原料

2、之一；氦的该种同位素应表示为（）A. 43 He B. 32 He C. 42 He D. 33 He2. 以下各组物质中,互为同位素的是（）A. 石墨和金刚石 B. 氧气和臭氧C. 纯碱和烧碱 D. 氕和氘3. 以下说法中,错误选项（）A. 元素原子的最外电子层中的电子,叫做价电子B. 仅由原子结构示意图不能判定原子核内的中子数C. 元素的原子失电子才能强,就元素的金属性强D. 最外层中的电子数目为2 或 8 的粒子必是稀有气体元素的原子4. a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构,而且阳离子所带正电荷数ab,原子半径cd；就四种元素的原子序数的

3、关系是（）cabA. abcdB. dC. abdcD. badc5. 等量的钠分别完全溶于过量的重水（2H 2O）与过量的纯水（1H 2O）中；以下有关11的表达中,错误选项（）A. 反应后放出的气体的质量相等 B. 反应后放出的气体的体积相等（相同状况）C. 消耗的重水（2H 2O）和纯水（1H 2O）的物质的量相等H及2 NaO 1H的物质11D. 如反应后所得溶液的体积相等,就反应后生成的溶液中1 NaO 1的量浓度相等名师归纳总结 6. 以下说法中,正确选项（）第 1 页,共 8 页A. 在Na、P、Cl、Ar四种元素中,最高正化合价数值最大的是P B. 在 N、F、 Mg、Cl 四

4、种元素中,原子半径最小的是MgC. 原子序数从310 的元素,随着核电荷数的递增,原子的最外层电子数递增D. SiH （硅烷）比CH4稳固- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆7. 元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的缘由是（）A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B. 元素原子的电子层数呈周期性变化 C. 元素的化合价呈周期性变化 D. 元素原子半径呈周期性变化8. 以下表达中能确定A 元素的金属性比B 元素的金属性强的是（）产生的H2多A. A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少HB. A 原子的电子层数

5、比B 原子的电子层数多C. 1 molA 单质从酸中置换H产生的H2比 molB 单质从酸中置换D. 常温时, A 单质能从水中置换出氢,而B 单质就不能9. 以下表达中,完全正确选项（）A. 同一周期的氧族元素比碳族元素的非金属性弱B. 正常雨水的pH 约为 5.6,酸雨的 pH25 .6； CO、Cl 、SO 都能污染大气C. 在化学反应O中,表现了SO 的仍原性SO 22 H2S3 S2 HD. 碳族元素都是非金属元素,其非金属性随核电荷数的增加而减弱10. 两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等,在周期表的前10号元素中,满意上述关系的元素共有（）A. 1 对B.

6、2 对C. 3 对D. 4 对11. 试判定以下哪组原子中,全部原子核内的质子数或中子数为奇数（A. 28Si31P79SeB. 18O27Al32SC. 元素周期表中IA 族全部元素的原子D. 元素周期表中第3 周期全部元素的原子12. 以下说法中,错误选项（）A. 相邻的原子之间剧烈的相互作用,叫化学键 B. 一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 C. 干冰气化时,破坏了二氧化碳分子内的化学键 D. 水被通电分解时,水分子内的化学键被破坏 13. 以下说法中,正确选项（）A. 质子数相等,电子数也相等的两种粒子可能是不同的离子B. CaF 和 NaOH 的化学键类

7、型（离子键、共价键）相同02.molC. 71.g氯气与足量的NaOH 溶液反应,转移的电子的物质的量为D. SO 和SO 属于同素异形体14. 以下说法中,错误选项（）A. 冷的浓硫酸可以用铁制或铝制的容器贮存名师归纳总结 B. 浓硫酸能作为H2的干燥剂,是由于浓硫酸有吸水性第 2 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C. 把木屑放入浓硫酸中时,木屑变黑,是由于浓硫酸有脱水性D. 稀硫酸中的 H 2SO 4 在全部的化学反应中都不能作氧化剂15. 将以下物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成,加入过量

8、的稀硝酸后,沉淀消逝并放出气体,再加入 AgNO 溶液又有白色沉淀生成的是（）A. MgCl 2 和 NaOH B. Na 2CO 3 和 CaCl 2C. Ca HCO 3 2 和 NaOH D. Na 2SO 4 和 Ba NO 3 216. 以下表达中,正确选项（）A. 硅粉可以在氧气中燃烧B. 硅的性质非常稳固,所以自然界中有单质硅存在C. SiO 不溶于水,但与浓硝酸反应D. 硅酸的酸性比碳酸强17. 以下关于物质的用途中,不正确选项（）A. 硅可以用作制造变压器的铁芯材料B. 二氧化硅可用于制造光导纤维C. 石墨可用作绝缘材料D. 石英玻璃可用于制造耐高温的化学仪器18. 工业上制

9、造金刚砂（SiC ）的化学方程式是 SiO 2 3 C SiC 2 CO,在这个氧化仍原反应中,氧化剂和仍原剂的物质的量之比为（）A. 1 : 2 B. 2 : 1 C. 1 : 1 D. 3 : 53 2 2 319. 在肯定条件下,PbO 与 Cr 反应,产物是 Cr 2O 7 和 Pb,就与 1molCr 反应时所需 PbO 的物质的量为（2）A. 3 0. mol B. 1 . 5 mol C. 1 0. mol D. 0 . 75 mol20. 镁铝合金 5 1. g 溶于 300 mL 2 mol / LHCl 溶液时,在标准状况下产愤怒体 5 . 6 L；如向反应后的溶液中加入过

10、量烧碱溶液,就产生沉淀的质量为（）A. 5 8. g B. 7 . 8 g C. 10 . 4 g D. 13 6. g第 II 卷（非挑选题 共 5 题 共 60 分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 21.（10 分）写出以下化学反应的化学方程式或离子方程式；（1）加热条件下,木炭与浓硫酸反应（化学方程式）：（2）氧化铝溶于氢氧化钠溶液中（离子方程式）：（3）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中（离子方程式）：（4）制造一般玻璃时,纯碱与石英在高温下的反应（化学方程式）：名师归纳总结 - -

11、 - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（5）在加热至肯定温度和有催化剂的条件下,SO 与O 反应（可逆反应,化学方程式）：22.（7 分）填空回答：入（1）在试验室里,当向一种未知试液里加入足量2 SO 4,此时无沉淀显现,再加,假如有白色沉淀显现,就可以确证原试液中有存在；该试验中确定发生的反应的离子方程式为；（2）盛放烧碱溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止发生 反应（用化学方程式表示）,而使瓶塞与瓶口粘在一起；（3）在 40mL0.10mol/LBaCl2溶液中,加入VmL.010 mol/LH2SO 4

12、溶液（过量）,使沉淀完全；将反应后的混合物过滤,取滤液的一半,在滤液中加入25mL0 . 20mol/LNaOH溶液,恰好至呈中性；就V= ；23.（12 分）填空回答：（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料；依据元素周期律学问,写出氮化硅的化学式：；（2）有三种元素 X、 Y、 Z（均为主族元素）；X 和 Y 位于周期表的同一周期,X 、Y可形成共价化合物 XY ,此化合物在常温下为气态；Z 和 X 为同族元素, Z、Y 也可形成共价化合物,此化合物在常温下为固态；在高温下,X 的单质跟 ZY 2 反应可生成 Z 的单质, Z 的一种晶体是很好的半导体材料；就 X 的单质与 ZY 2 反应的化学方程

13、式为；（3）有 A 、B、C、D、E、F 六种元素,它们均属短周期元素,其原子序数依次增大,它们两两形成的化合物有以下几种：形成的化合物甲乙丙丁戊化合物中各元素A:C=1:1 B:A=1:3 D:C=1:1 E:F=1:3 A:F=1:1 的原子个数比已知 A、B 两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B 原子最外层电子数 3 倍； D、E、F 同周期,比次外层电子数多3 个； C 原子的最外层电子数是次外层电子数的D、A 同主族； E 与 F 的原子序数之和为30,丙是离子化合物；回答： F 元素位于周期表中第周期第族；,丙的电子式为, E 元素的原子结构简图为,乙的电子式为B 的

14、最高价氧化物的水化物的化学式为； 向甲的水溶液中加入MnO ,反应的化学方程式为24.（21 分）填空回答：（1）某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情形,用下图所示装置先进行了有关试验：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 B 是用来收集试验中生成的气体的装置,但未将导管画全,请直接在原图上把导管补充完整； 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：/LH2；, 试验中,C 中的现象为,这是由于；D 中的现象为这是由于；A 中的溶液将由无色变为色； 试验中,该同学取6 .4g铜片和12mL18 molSO

15、4溶液（浓）放在圆底烧瓶中共热, 直到反应停止, 最终发觉烧瓶中仍有铜片剩余；有肯定量的H2SO 4剩余,这个判定是正确的；该同学依据所学的化学学问判定仍会A. 为什么会有肯定量的H2SO 4剩余？；2SO 4的是（填字B. 以下药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H母编号）a. BaCl 溶液 b. Ba NO 3 2 溶液 c. 银粉 d. Na 2CO 3 粉末C. 为测定所余 H 2SO 4 的物质的量,取出了剩余的铜片,洗涤、干燥后称量为 mg ,就可通过运算得到：剩余的 H 2SO 4 的物质的量 = mol；（2）如将 16 g 铜与 50 mLH 2SO 4 的物质的

16、量浓度为肯定值的浓硫酸反应,铜完全溶解；请回答：的 反应中产生的气体在标准状况下的体积为L ；溶液,恰好使溶液中 该反应中被仍原的H2SO 4的物质的量为mol； 待产生的气体全部释放后,向溶液中滴加VmLamol /LNaOHCu2全部转化为沉淀,就原浓硫酸中H2SO 4的物质的量浓度= mol/L ；25.（10 分）将6.00g镁铝合金（不含其他杂质）恰好溶于适量的盐酸中,放出H2.672 L（标准状况）,再向溶液中渐渐滴加3mol /LNaOH 溶液,问：当加入多少毫升该NaOH 溶液时,沉淀质量达到最大？最大质量是多少？名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精

17、选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【试题答案】I 卷包括 20 小题,每题2 分,共 40 分；6. C 7. A 8. D 9. B 10. B 1. B 2. D 3. D 4. C 5. A 11. C 12. C 13. A 14. D 15. B 16. A 17. C 18. A 19. B 20. A II 卷包括 5 小题,共 60 分；21.（10 分）每个化学方程式（或离子方程式）2 分；2O（1）C2H2SO 4（浓）CO22SO 22H（2）Al2O 32OH2AlO2H2O（3）AlOH3OHAlO22H2O（4）Na 2CO

18、3SiO2高温Na 2SiO 3CO2（5）2 SO 2O 22SO 322.（7 分）（1）盐酸BaCl 溶液Na2Ba22 SO 4BaSO 4（每空 1 分共 3 分）（2）SiO 22 NaOHSiO 3H2O（2 分）（3） 50（2 分）23.（12 分）（1）Si 3N4（1 分）（2 分）2:. .N . .:HNa:. .O . .:. .O . .:2Na（每空2（2）2 CSiO 2高温Si2 CO（3）三VIIA HH分共 4 分）H N O（1 分）2 H2O 2MnO2H2OO 2（ 2 分）24.（21 分）（1）名师归纳总结 （图略, B 装置中导气管进步短出）

19、（1 分）第 6 页,共 8 页Cu2H2SO 4（浓）CuSO 4SO 22H2O（ 2 分） 品红试液褪色SO 具有漂白作用紫色石蕊试液变红SO 与H 2O反应得到的H2SO 3的溶液显酸性蓝（每空 1 分共 5 分）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 A. 反应过程中H2SO 4被不断消耗,生成的H 2O逐步增多,使浓硫酸逐步变稀至肯定浓度就不再与铜反应（6.2 分）aV1025 （3 分）B. d（2 分）4 32m （2 分）C. 1218103（2） 5.6（2 分） 0.25（ 2 分）25.（10 分）名师归纳

20、总结 解：设Mg、Al质量分别为x、y；3的质量为第 7 页,共 8 页Mg2HClMgCl2H22Al6 H C l2A l C l3 H224 g1 mol22 4.L54g2m o l67 2.Lxxmol22 .4 xLy2ym o l67 . 2yL24g24g54g54 g由xy.6 00 g.672解得：x2 4.g（4 分）22 . 4x67 .2yy3 . 6g24g54g设生成MgOH2的质量为 a ,消耗 NaOH 的物质的量为b ；生成AlOHc ,消耗 NaOH 的物质的量为d ；MgCl22 NaOHMgOH22NaCl1 mol2 mol58 g2 . 4gmolba24 gAlCl33NaOHAlOH33 NaCl1 mol3 mol78 g2.36 gmoldc54 g解得b02.mold04.mola5.8gc10.4g（ 4 分）NaOH 溶液的体积0 .2mol0 .4mol200mL（1 分）3 mol/L；沉淀的质量 =58.g10.4g16.2g（ 1 分）答：当加入200mL该 NaOH 溶液时,生成沉淀的质量最大,质量为16.2 g- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页