2022年高一化学人教版各章知识点归纳5.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学 必修 1人教版各章学问点归纳第一章 从试验学化学第一节 化学试验基本方法一化学试验安全1 遵守试验室规章；2. 明白安全措施；（1）做有毒气体的试验时,应在通风厨中进行,并留意对尾气进行适当处理（吸取或点燃等） ；进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理；（2）烫伤宜找医生处理；（3）浓酸沾在皮肤上, 用水冲净然后用稀NaHCO3 溶液淋洗,然后请医生处理；（4）浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦洁净；浓碱沾在 皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液；浓碱溅在眼中,用水洗净后再用 硼酸溶液淋洗；（5）

2、钠、磷等失火宜用沙土扑盖；（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应快速用湿抹布扑盖；3 把握正确的操作方法；例如,把握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集 方法等；二混合物的分别和提纯1过滤和蒸发 试验 11 粗盐的提纯（1）一贴,二低,三靠；（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅；2蒸馏和萃取 3（1） 蒸馏 原理：利用沸点的不同,除去难挥发或不挥发的杂质；试验 1-3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶；操作：连接好装置,通入冷凝水,开头加热；弃去开头蒸馏出的部分液体 , 用锥形瓶收集约 10mL 液体 ,停止加热；现象：随着加热

3、 ,烧瓶中水温上升至留意事项：100 度后沸腾 ,锥形瓶中收集到蒸馏水；温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸；冷凝管中冷却水从下口进,上口出；先打开冷凝水,再加热；溶液不行蒸干；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2萃取 原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来；仪器： 分液漏斗 , 烧杯步骤：检验分液漏斗是否漏水；量取 10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入 4mLCCl4,盖好瓶塞；用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡；将

4、分液漏斗放在铁架台上,静置；,从下端口放出下层溶液,从上端口待液体分层后 , 将分液漏斗上的玻璃塞打开倒出上层溶液 . 留意事项：A检验分液漏斗是否漏水；B萃取剂：互不相溶 ,不能反应；C上层溶液从上口倒出 ,下层溶液从下口放出；1原就：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分；2留意：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是 的试剂必需在后续操作中便于除去；其次节 化学计量在试验中的应用 一物质的量的单位 摩尔“适量 ”,而应是 “过量 ”；但过量1物质的量（ n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量；2摩尔（ mol）：把含有 6.02 1023 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔；3阿伏加德罗常数 把

5、6.02 X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数；4物质的量 物质所含微粒数目 /阿伏加德罗常数n =N/NA 5摩尔质量（ M）1 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量；（2）单位：g/mol 或g.mol-1 3 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量；6物质的量 =物质的质量 /摩尔质量 n = m/M 二气体摩尔体积1气体摩尔体积（ Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积；（2）单位： L/mol 或 m3/mol 2物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积 n=V/Vm 3（1）0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol （2）25

6、101KPa , Vm = 24.8 L/mol 三物质的量在化学试验中的应用名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质叫做溶质 B 的物质的浓度；（2）单位： mol/L , mol/m3 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,（3）物质的量浓度 溶质的物质的量 /溶液的体积CB = nB/V 2肯定物质的量浓度的配制（1）基本原理：依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物质的量浓 度运算的方法, 求出所需溶质的质量或体积,在烧杯中溶解并在容器 1运算； 2称量；

7、3溶解； 4转移； 5洗涤； 6定容； 7摇匀； 8贮存溶液；留意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；B使用前必需检查是否漏水；C不能在容量瓶 D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移；E定容时,当 液面离刻度线 12cm 时改用滴管,以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切 为止；3溶液稀释 C浓溶液 V 浓溶液 =C稀溶液） V 稀溶液 化学物质及其变化 其次章 一物质的分类1分类是学习和讨论化学物质及其变化的一种常用的基本方法,它不仅可以使 有关化学物质及其变化的学问系统化,仍可以通过分门别类的讨论, 明白物质及 其变化的规律； 分类要有肯定的标准, 依据不同的标准可以对化学物质及其变化

8、 进行不同的分类；交叉分类和树状分类是常用的分类方法；2分散系及其分类 把一种（或多种） 物质分散在另一种 （或多种） 物质中所得到的体系, 叫分散系；被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体）质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）；溶液、胶体、浊液三种分散系的比较二物质的化学变化,起容纳分散质作用的物1物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据肯定的标准可以对化学变化进 行分类；依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A化合反应（ A + B = AB ）B分解反应（ AB = A + B ）C置换反应（ A + BC = AC + B ）D复分解反应（ AB + C

9、D = AD + CB ）； 依据反应中是否有离子 参与可将反应分为：A离子反应：有离子参与的一类反应；主要包括复分解反应和有离子参与的氧 化仍原反应；B分子反应（非离子反应） ；依据反应中是否有电子转移可将反应分为：名师归纳总结 A氧化仍原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应；实质：有电子第 3 页,共 31 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 转移（得失或偏移）特点：反应前后元素的化合价有变化B非氧化仍原反应2离子反应电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 是电解质；酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,叫电解质；酸、碱、盐都碱：

10、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；在水溶液中或 熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质；留意：电解质、 非电解质都是化合物, 不同之处是在水溶液中或融解状态下能 否导电；电解的导电是有条件的： 电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导 电；能导电的物质并不全部是电解质： 如铜、铝、石墨等；非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质；离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子； 它不仅表示一个详细的化学反应,而且表示同一类 型的离子反应；复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水；书写方

11、法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；如离子之间能发生反应,就不能大量共存；A结合生成难溶物质的离子不能大量共存 和 CO32-、Mg2+和 OH-等；:如 Ba2+和 SO42-、Ag+和 Cl-、Ca2+B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H+和C32-O,HCO3-,SO32-,OH-和 NH4+等；C结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如 OH-和 HCO3-等；H+和 OH-

12、、CH3COO-,D发生氧化仍原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）；留意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性（或碱性） 就应考虑所给离子组外, 仍有大量的 H+（或 OH-）； 离子方程式正误判定（六看）一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确；二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式；三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是 否符合事实；四看离子配比是否正确；五看原子个数、电荷数是否守恒；名师归纳总结 六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）；第 4 页,共

13、31 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4 氧化仍原反应化合价上升 失去电子 被氧化（发生氧化反应）是仍原剂（有仍原性）；化合价降低 得到电子 被仍原（发生仍原反应）是氧化剂（有氧化性）；第三章金属及其化合物1元素的存在形式有两种：游离态和化合态；（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠,镁元素的 存在形式有菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿；（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石；2金属单质的用途：（1）利用钠元素的特点焰色（黄色）制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做航标灯； 利用钠单质的熔点低, 钠钾合金常温

14、下呈液态, 做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质仍原熔融态的四氯化钛制备金属钛；（2）镁条燃烧发出刺眼的白光,用来做照明弹；（3）利用铝的良好导电性,做导线；利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉（白色涂料） ；3金属化合物的用途：（1）过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂； 氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料,氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料；（2）氧化镁的熔点高,做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的试验仪器；（3）明矾做净水剂；4金属的分类：（1）依据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属,其

15、余金属（钠镁铝等）为有色金属；（2）依据密度分类：密度大于4.5g/cm3 的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡,密度小于 4.5g/cm3 的金属是轻金属：如钠、镁、铝；5氧化物的分类：二元化合物,其中一种元素是氧元素,并且氧元素呈负二价 的化合物是氧化物；（1）氧化物（依据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物；（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物；（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物；（4）氧化物（依据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐 氧化物（ CO 、NO）；（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物；（6）酸性氧化

16、物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（ CO2）；名师归纳总结 （7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）；第 5 页,共 31 页（8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al2O3 、ZnO）；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物；7含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐；8酸根离子分为三类：（1）含金属元素的含氧酸根离子（2）含非金属元素的含氧酸根离子（3）含非金属元素的无氧酸根离子（AlO2- 、MnO4-）；NO3-）；Cl-）等；9阳离子分类

17、：（1）金属阳离子（ Na+）和非金属阳离子（ H+ 、NH4+）；（2）阳离子分单一价态阳离子（Na+）和变价态阳离子（ Fe2+ 、Fe3+）,单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性,氧化性次序：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ；较低价态的金属离子既有氧化性又有仍原性,遇到强氧化剂呈 仍原性,遇到强仍原剂呈氧化性；10温度不同产物不同的化学方程式：4Na+O2=2Na2O ；2Na+O2=Na2O2 11量不同产物不同的化学方程式：CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O Na2CO3 +HCl =NaHC

18、O3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2NaHCO3+CaOH2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+CaOH2=CaCO3 +Na2CO3+ 2H2O Al2SO43+6NaOH=2AlOH3 +3Na2SO4Al2SO43+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O 2KAlSO42+3BaOH2=2AlOH3 +3BaSO4 +K2SO4 KAlSO42+2BaOH2=2H2O+2BaSO4 +KAlO212物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl=2AlCl

19、3+3H2 Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO213相互转化的化学方程式 氧化仍原反应实例： 除去氯化铁中的氯化亚铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 氧化仍原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁：碳酸氢钠中的碳酸钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 酸碱性实例： 除去碳酸钠中的碳酸氢钠：2NaHCO3= Na2CO3+CO2

20、 +H2O 14酸碱性强弱区分的化学方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2 酸碱性实例：除去NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O 硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：Al2SO43+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O 离子方程式： Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O 硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：名师归纳总结 Al2SO43+6NH3H2O=2AlOH3 +3NH42SO4第 6 页,共 31 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 离子方程式： Al3+ +3 NH3 H2O =Al

21、OH3 +3NH4+15互滴法鉴别无色试剂的试验组：碳酸钠溶液和盐酸,硫酸铝溶液和强碱,偏酸盐溶液和强酸16Fe2+的检验：取少量待测液于试管中, 在试管中滴入可溶性碱溶液,先产生白色沉淀, 过一会沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色,说明溶液中有 Fe2+ ；取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN 溶液,无现象,再滴入氯水,溶液立刻变成血红色,说明溶液中有 Fe2+ ；17Fe3+的检验：取少量待测液于试管中, 在试管中滴入可溶性碱溶液,产生红褐色沉淀, 说明溶液中有 Fe3+ ；取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN 溶液,溶液立刻变成血红色,说明溶液中有 Fe3+ ；18指示剂颜色

22、变化：在盛有水的试管里,加入过氧化钠,然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色（紫 色石蕊先变蓝后褪色） ；在盛有水的试管里, 加入碳酸钠,然后滴入指示剂： 酚酞变红（紫色石蕊变蓝）；在盛有水的试管里,加入碳酸氢钠,然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）；19氯化铁溶液可以止血, 氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板,饱和氯化铁溶液滴 入沸水中可以制备氢氧化铁胶体,铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁, 灼烧得到氧化 铁；20与 Fe3+不能共存的离子有：发生复分解反应的离子： OH- ；发生络合反应的离子： SCN- ；发生双水 解反应的离子： CO32- 、HCO3- ；发生氧化仍原反应的离子：S2- 、I- ；

23、F- ；发生双水解21与 Al3+不能共存的离子有：发生复分解反应的离子：OH- ；发生络合反应的离子：反应的离子： CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- ；22与 H+不能共存的离子有：发生复分解反应产愤怒体的离子：发生复分解反应产生沉淀的离子：CO32- 、HCO3- 、（S2- 、HS- 、S2O32- ）；AlO2- 、SiO32- 、C6H5O- （石炭酸根） ；发生复分解反应没有任何现象的离子：OH- 、F- 、ClO- 、（PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- ）；23与 OH-不能共存的离子有：发生复分解反应产

24、愤怒体的离子：NH4+ ；发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动次序表中镁以后的离子：Mg2+ 、Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ ；发生复分解反应没有任何现象的离子：H+ 、HCO3- 、（HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- ）；24易失电子的物质除了金属外,仍含有强仍原性的物质：H2S 、K2S 、HI 、KI ；名师归纳总结 25原子的最外层只有1 个电子的元素有：第 7 页,共 31 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （1）H ；（2）Na、 K 、Rb 、Cs ；（3）Cu 、Ag 、

25、Au ；第四章 非金属及其化合物一硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量 亲氧元素,占地壳质量 90以上；位于第 3 周期,第 A Si 对比 C 最外层有 4 个电子,主要形成四价的化合物；26.3,次于氧；是一种二二氧化硅（ SiO2）自然存在的二氧化硅称为硅石,化硅,其中无色透亮的就是水晶, 具有彩色环带状或层状的是玛瑙；二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是 SiO4,因此有 良好的物理和化学性质被广泛应用； （玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2 无色透光性好；化学：化学稳固性好、除HF 外一般不与其他酸反应,可以与强碱（NaOH）反应,

26、酸性氧化物,在肯定的条件下能与碱性氧化物反应；SiO24HF = SiF4 2H2O SiO2CaO = CaSiO3 高温SiO22NaOH = Na2SiO3H2O 不能用玻璃瓶装 HF 装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞；三硅酸（ H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于 盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得；Na2SiO32HCl = H2SiO3 2NaCl SiO2 不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体；四硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元

27、素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳固；一般不溶于水；（ Na2SiO3 、K2SiO3 除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱, 可作肥皂填料、 木材防火剂和黏胶剂；常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥；五硅单质 与碳相像, 有晶体和无定形两种； 晶体硅结构类似于金刚石, 有金属光泽的灰黑 色固体,熔点高（ 1410）,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼；是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池；六氯元素：位于第三周期第 A 族,原子结构：简洁得到一个电子形成氯离子 Cl,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在；七氯气 物理性质：黄绿

28、色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液 态液氯 和固态；制法： MnO24HCl 浓 =MnCl2 2H2OCl2 闻法用手在瓶口轻轻扇动 ,使少量氯气进入鼻孔 化学性质：很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物 （盐）；也能与非金属反应：2NaCl2 = 2NaCl 现象：大量白烟燃烧的本2Fe3Cl2 = 2FeCl3 现象：棕黄色的烟CuCl2 = CuCl2 现象：棕黄色的烟Cl2H2 = 2HCl 现象：发出惨白色火焰,生成大量白雾；燃烧：燃烧不肯定有氧气参与, 物质并不是只有在氧气中才可以燃烧；质是猛烈的氧化仍原反应,全部发光放热的猛烈化学反应都

29、称为燃烧；Cl2 的用途：Cl2H2O = HCl HClO 2HClO = 2HCl O2 自来水杀菌消毒1 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水, 为浅黄绿色；其中次氯酸 HClO 有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用；次氯酸有弱酸性,不稳固,光照 或加热分解,因此久置氯水会失效；制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ,其有效成分 NaClO 比 HClO 稳固 光照点燃点燃点燃名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 点燃多,可长期存放制漂白粉 有效氯 35和漂粉

30、精 充分反应有效氯CaClO22H2O；与有机物反应,是重要的化学工业物质；用于提纯 Si、Ge、Ti 等半导体和钛；70 2Cl22CaOH2=CaCl2有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品；八氯离子的检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（HCl AgNO3 = AgCl HNO3 NaClAgNO3 = AgCl NaNO3 Na2CO32AgNO3 =Ag2CO3 2NaNO3 CO2 H2O ClAg = AgCl CO32、SO32）；Ag2CO32HNO3 = 2AgNO3必修 2 全册基本 荷数核电荷数核核外电子数核核外电子数核内质子数电3、质量关系：质量数

31、（ A）质子数（ Z）中子数（ N）二、 元素周期表和周期律 1、元素周期表的结构：周期序数 =电子层数 七个周期（ 1、2、3 短周期； 4、5、6 长周期； 7 不完全周 期）主族元素的族序数 =元素原子的最外层电子数18 个纵行（ 7 个主族； 7 个副族；一个零族；一个族（2、元素周期律 1元素的金属性和非金属性强弱的比较8、9、10 三个纵行）a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳固性 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱b. c. 单质的仍原性或氧化性的强弱（留意：单质与相应离子的性质的变化规律相 反）2元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期,从左

32、到右,元素的金属性逐步变弱 b. 同一周期,从左到右,元素的非金属性逐步增强 c. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐步增强 d. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐步减弱 3第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化 学性质）4微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子b. 原子与其离子c. 电子层结构相同的离子；3、元素周期律的应用（重难点）1 “位,构,性 ”三者之间的关系名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - a. 原子结构打算元素在元素周期表中的位置；c. 以位置估计原子结构和元素性质

33、2 猜测新元素及其性质 三、化学键b. 原子结构打算元素的化学性质；1、离子键：A. 相关概念：B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示 （AB , A2B ,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl ,2-O2,NH4）2、共价键：A. 相关概念：B. 共价化合物： 只有非金属的化合物 （除了铵盐） C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）D 极性键与非极性键 3、化学键的概念和化学反应的本质：其次章 化学反应与能量一、化学能与热能1、化学反应中能量变化的主要缘由：化学键的断裂和形成 . 2、化学反应

34、吸取能量或放出能量的打算因素：反应物和生成物的总能量的相 对大小a. 吸热反应：b. 放热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量 反应物的总能量大于生成物的总能量3、化学反应的一大特点：化学反应的过程中总是相伴着能量变化,通常表现为 热量变化4、常见的放热反应：A. 全部燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反 应 E. 物质的缓慢氧化5、常见的吸热反应：A. 大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应；6、中和热：A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成时所释放的热量； B、中和热测定试验；二、化学能与电能1、原电池：1mol H2O（液态）1_概念

35、： 2 工作原理：a. 负极：失电子（化合价上升） ,发生氧化反应 b. 正极：得电子（化合价降低） ,发生仍原反应 3原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化仍原反应能形成原电池；a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路 4原电池正、负极的判定：a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属） ,金属化合价上升名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）5金属活泼性的判定：a. 金属活动性

36、次序表：元素化合价降低b. 原电池的负极（电子流出的电极,质量削减的电极）的金属更活泼；c. 原电池的正极（电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极）为较不活泼金属6原电池的电极反应： a. 负极反应： XneXn； b. 正极反应：溶液中的阳 离子得电子的仍原反应2、原电池的设计：依据电池反应设计原电池：（三部分导线）A. 负极为失电子的金属（即化合价上升的物质）B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨 C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）3、金属的电化学腐蚀 1不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了 金属腐蚀 2金属腐蚀的防护：a

37、. 转变金属 b. 在金属表面掩盖一层爱护层, 以断绝金属与外界物质接触, 达 到耐腐蚀的成效；（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）c. 电化学爱护法：牺牲活泼金属爱护法,外加电流爱护法 4、进展中的化学电源 1干电池（锌锰电池）a. 负极： Zn 2e - Zn 2+ b. 参与正极反应的是 MnO2 和 NH4+ 2充电电池 a. 铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式放电时电极反应：负极： Pb + SO42-2e-PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2O b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置

38、；它的电极材料一般 为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极,活性炭电极等；总反应： 2H2 + O22H2O 电极反应为（电解质溶液为 KOH 溶液）负极： 2H2 + 4OH- - 4e- 4H2O 正极： O2 + 2H2O + 4e- 4OH- 第三章 化学反应速率与限度一、化学反应速率名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1化学反应速率的概念：2运算b. 已知物质的量 n 的变化或者质量m 的变化,转化成物质的量浓度c 的变化后再求反应速率 v c. 化学反应速率之比 化学计量数之比,据此运算：已 d. 比

39、较不已知反应方程和某物质表示的反应速率,求另一物质表示的反应速率；知反应中各物质表示的反应速率之比或C 之比,求反应方程；同条件下同一反应的反应速率关键：找同一参照物, 比较同一物质表示的速率 （即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）a. 简洁运算二、影响化学反应速率的因素1打算化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（态、溶剂等三、化学反应的限度1、可逆反应的概念和特点f. 光、反应物的状2、绝大多数化学反应都有可逆性,只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应,不同的条件下其限度也可能不同a. 化学反应限度的概念：肯定条件下,当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相

40、等,反应物和生成物的浓度不再转变, 达到表面上静止的一种 “平稳状态 ”,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平稳,这就是可逆反应所能达到的限度；b. 化学平稳的曲线：c. 可逆反应达到平稳状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变正反应速率逆反应速率消耗 A 的速率生成 A 的速率d. 怎样判定一个反应是否达到平稳：正反应速率与逆反应速率相等；反应物与生成物浓度不再转变；混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化； 条件变, 反应所能达到的限度发生变化；化学平稳的特点：逆、等、动、定、变、同；3、化学平稳移动缘由： v 正 v逆v 正> v 逆 正向 v 正.< v 逆 逆向浓度 :

41、 其他条件不变 , 增大反应物浓度或减小生成物浓度 , 正向移动 反之压强 : 其他条件不变 ,对于反应前后气体 ,总体积发生变化的反应 ,增大压强,平稳向气体体积缩小的方向移动 , 反之 ,温度 : 其他条件不变 ,温度上升 ,平稳向吸热方向移动 反之 ,催化剂 : 缩短到达平稳的时间 ,但平稳的移动无影响勒沙特列原理： 假如转变影响化学平稳的一个条件,平稳将向着减弱这种转变的名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 方向发生移动；第四章 有机化合物甲烷 CH4 正四周体一、甲烷的元素组成与分子结构：二、甲烷的物理性质

42、 三、甲烷的化学性质 1、甲烷的氧化反应 试验现象：反应的化学方程式：2、甲烷的取代反应 甲烷与氯气在光照下发生取代反应, 甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代 反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢；光 光 光 光 有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的 反应,叫做取代反应；3、甲烷受热分解：加热烷烃 烷烃的概念：叫做饱和链烃,或称烷烃；1、 烷烃的通式： _ 2、 烷烃物理性质： 1状态：一般情形下, 14 个碳原子烷烃为 _,516 个碳原子为 _,16 个碳原子以上为 _；2溶解性：烷烃 _溶于水, _溶填“易”、“ 难” 于有机溶剂；3熔沸点：随着碳原子数的递增,熔沸点逐步_；4密度：随着碳原子数的递增,密度逐步 _；3、 烷烃的化学性质 1一般比较稳固,在通常情形下跟酸、碱和高锰酸钾等都2取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反