2022年高三一轮复习非金属及其化合物讲义+习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 专题四 非金属及其化合物 考点一：碳、硅 碳、硅、二氧化碳、二氧化硅物理性质物质石墨金刚石晶体硅二氧化碳二氧化硅晶体类型混合型原子晶体原子晶体分子晶体原子晶体熔点365235501420- 56.6 1723导电性导体不能导电半导体不能导电不能导电用途用作电极、铅笔芯制作首饰信息技术材料,半制饮料、碳酸盐光导纤维、导体晶体管、硅芯光学仪器片、光电池板单质的化学性质单质2C碳2SiSi硅4O 2燃SiO2CO 2燃CO 2与单质C2SgCSSi2F 2SiF 4Si2Cl2SiClSiO2高温2CO与氧化物3CSiC不反应

2、SiO2高温2 CO与氧化性酸反应与酸C4HNO3浓CO24NO222H O不与 HNO 3、H 2SO4 等反应,只与 HF 反应：水作氧化剂C2H SO 4浓CO22SO 22H OSi+4HF=SiF 4 +2H2Si+2NaOH+H 2O=NaSiO 3+2H 2H O g高温CCOH氧化物的化学性质名师归纳总结 氧化物二氧化碳二氧化硅与酸不反应SiO 2+4HF=SiF 4 +2H 2O 与碱CO 2+2NaOH=Na 2CO3+H2O SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H2O （盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃CO2+NaOH=NaHCO 3塞）与盐Na 2SiO 3+CO 2+H

3、2O=H 2SiO 3 +Na2CO 3SiO2Na CO 2 3高温Na SiO 2 3CO2与碱性氧化物CO 2+Na2O=Na 2CO3SiO 2CaO高温CaSiO3第 1 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 与单质优秀学习资料点燃欢迎下载CSiO22C高温Si+2COCO22Mg2MgO硅酸 硅酸不溶于水,酸性比碳酸酸性弱,不能使紫色石蕊溶液变红硅酸不稳固,受热易分解：H SiO 2 3 H O 2 SiO 2硅酸能与碱溶液：H 2SiO 3+2NaOH=Na 2SiO 3+2H 2O 硅酸在水中易集合成胶体；硅胶吸附水分子才能强

4、,常用作 干燥剂 硅酸盐 硅酸盐只有硅酸钠、硅酸钾可溶,不存在硅酸铵,由于 硅酸钠：易溶于水,其水溶液称水玻璃,有黏性,可作黏合剂 与酸性比硅酸强的酸反应：如盐酸、CO 2水溶液等 硅及其氧化物的“ 亲氟性”1Si+2F 2=SiF 4常储存在塑2非金属单质一般不与非氧化性酸反应,但Si+4HF=SiF 4 +2H23酸性氧化物一般不与酸反应,但 SiO2+4HF=SiF 4 +2H2O,所以 氢氟酸不能储存在玻璃瓶中,料瓶中4金刚砂（ SiC）、氮化硅（ Si3N4）属原子晶体,性质很稳固,但SiC+4HF=SiF 4 +CH 4 ,Si3N4+16HF=4NH 4F+3SiF4无机非金属材

5、料主要成分陶瓷一般玻璃水泥硅酸盐Na 2SiO3、CaSiO3、2SiO 2硅酸盐原料黏土石灰石、纯碱、石英石灰石、黏土主要化学反应陶瓷窑Na2CO 3+ SiO 2高温 Na2SiO3+ CO 2水泥回转窑CaCO3+ SiO 2高温 CaSiO3+ CO 2主要设备玻璃窑碳、硅及其化合物特别性质总结：1 一般情形下,非金属单质元素熔、沸点低,硬度小,但晶体硅、金刚石熔、沸点高,硬度大,其中金刚 石是自然界中最坚硬的物质2一般情形下,非金属单质为绝缘体,但硅为半导体,石墨为电的良导体Si 与强碱溶液反应只做仍原剂3Si 的仍原性比C 强,但 C 在高温条件下可将Si 从 SiO2中仍原出来4

6、非金属单质与碱反应一般既做氧化剂又做仍原剂,并且无氢气放出,但5无机酸一般易溶于水,但H 2SiO3不溶于水6H 2CO 3的酸性强于H 2SiO3,所以可发生反应但在高温条件下,可发生碳酸钠与二氧化硅的反应 课后练习：名师归纳总结 1 二氧化硅又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料,以下说法正确选项（）第 2 页,共 7 页A.SiO2既能与 HF 反应,又能与NaOH 反应,属于两性氧化物B.SiO2和 Si 都是光导纤维材料C.在硅胶中加入CoCl 2可显示硅胶吸水是否失效D.硅石转化为硅的全部反应都是非氧化仍原反应2 以下有关物质性质的应用正确选项（）A.液氨汽化时要吸取大量的热,可用

7、作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载C. 生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D. 氯化铝是一种电解质,可用于电解制铝3 以下关于硅单质及其化合物说法正确选项（）1 硅是非金属元素,但硅单质能导电2 水泥、玻璃、沙子都是硅酸盐制品3 高纯度的硅单质广泛应用于制作光导纤维4陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A. 12 B. 23 C. 14 D. 344 以下物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是（）A.CO 2H2CO 3 B.SiO 2Na2SiO3 C.Na2O2Na2CO 3

8、D.SiO 2H2SiO35 在玻璃上刻蚀精致的花纹图案,该刻蚀过程中发生的主要化学反应为（）A. CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2B. NaHCO 3+HCl=NaCl+ H 2O+CO 2C. Si+4HF=SiF 4 +2H2D. SiO2+4HF=SiF 4 +2H2O 6 以下不能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是（）A. 甲烷比硅化氢稳固B. 硅酸钠溶液的碱性比碳酸钠溶液的碱性强C. 碳酸与硅酸钠反应生成硅酸D. 高温下 SiO2和 Na2CO3反应7 以下各组物质中,满意下图物质进一步转化关系的选项是（）选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO 3B

9、 Cu CuSO4 CuOH 2C C CO CO2D Si SiO 2 H2SiO 38 将 0.4g NaOH 和 1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液,向溶液中滴加入盐酸的体积和生成CO 2 的物质的量的关系的是（）0.1mol/L 稀盐酸,以下图像能正确表示加A B C D 9 向含有 0.2molNaOH 和 0.1molBaOH 2的溶液中连续稳固的通入 1.01 10 5Pa）时立刻停止,就这一过程中,溶液中离子的物质的量与通入（气体的溶解和离子的水解忽视不计） CO 2 气体,当通入气体为 8.96L （0、CO2气体的体积关系图像正确选项A B C D 10. 硅在地壳

10、中的含量较高,硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用；回答以下问题：1 陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料,其中生产一般玻璃的主要原料有2 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料,工业上提纯硅有许多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到优秀学习资料欢迎下载也可以生产碳化硅,就在电弧1600-1800除生成粗硅外,炉内可能发生的反应的化学方程式为在流化床反应的产物中,SiHCl 3 大约占 85%,

11、仍有 SiCl 4、SiH 2Cl 2、SiH 3Cl 等,粗硅生成 SiHCl3的化学反应方程式3 有关物质的沸点数据如下表,提纯 SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和物质 Si SiCl 4 SiHCl 3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4沸点 /2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 4 仍原炉中发生的化学反应为：5 氯碱工业可为上述工艺生产供应部分原料,这些原料是11. 含 A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含 A 元素的一种化合物 C 可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维,C 与烧碱反应生成含 A 元素的化合物 D（

12、1） B 元素的原子最外层电子数与 A 相同,但相对原子质量比 A 小的元素,就 B 的原子结构示意图为：A 与 B 在原子的电子层结构上的相同点是（2）写出 C 与氢氟酸发生反应的化学方程式是（3）将 C 与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成 D,同时仍生成 B 的最高价氧化物 E：将全部的 E 与全部的 D 在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含 A 的化合物 F写出 C 与纯碱混合高温熔融时生成 D 和 E 的化学反应方程式：要将纯碱高温熔化,以下坩埚中可选用的是 _A一般玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C铁坩埚 D瓷坩埚（4） 100gC 与石灰石的混合物充分反应后,生成的气体在标准状况

13、下的体积为 11.2L,100g 混合物中石灰石的质量分数为考点二：氯及其化合物氯气物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性沸点黄绿色气体刺激性比空气大有毒可溶于水易液化故当氯气泄漏时,要向高处走化学性质与金属单质化学反应及现象性质表达2Na+Cl 2点燃 2NaCl ,产生白烟2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3,产生棕色烟表现氧化性名师归纳总结 与非金属单质Cu+Cl 2点燃CuCl 2,产生棕黄色烟第 4 页,共 7 页H2+Cl 2点燃 2HCl ,产生惨白色火焰- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 与 H2O 反应优秀学习资料欢迎下载既表现氧化性又表现

14、仍原性2P+3Cl 2点燃 2PCl 3,产生白色烟雾Cl 2+H 2OHCl+HClO 与碱反应Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl 2+2CaOH 2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2O 2FeCl2+Cl 2=2FeCl 3其他反应Cl 2+SO2+2H 2O=H 2SO4+2HCl 表现氧化性2KI+Cl 2=2KCl+I 23Cl 2+8NH 3=N 2+6NH 4Cl Cl 2 与 H2O 的反应为可逆反应的应用：用 除去 Cl 2 中的 HCl 用 收集 Cl 2 氯气的制法 工业制法：电解饱和食盐水电解 2NaCl+2H 2O 2NaOH+Cl 2

15、+H2试验室制法： MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2 +2H2O 1 发生装置：固液加热装置2净扮装置：盛有 的洗气瓶除去 盛有 的洗气瓶除去3 收集方法：、4尾气吸取装置：5验满方法： 将润湿的淀粉 -KI 试纸放在集气瓶口,试纸,说明集气瓶已满；将润湿的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口,说明集气瓶已满 次氯酸结构： HOCl 光照电子式：HClO 见光易分解： 2HClO2HCl+O 2次氯酸具有强氧化性,一般可用做漂白剂、消毒剂 漂白粉： CaClO 2 漂白剂： NaClO 氯水的性质H2O 氯水+ H-Cl-Cl 2ClOHClO OH-氯水应避光储存或现用现配 氯水中各微

16、粒的性质名师归纳总结 成分表现性质实例Cl 2呈黄绿色,具有强氧化性,能发生氧化仍原反应1新制氯水能使润湿的淀粉-KI 试纸变蓝2新制氯水能与Na2SO3、FeBr2发生氧化仍原反应H+强酸性与 Mg 反应放出 H 2,与 CaCO3反应放出 CO2HClO 弱酸性、强氧化性漂白、杀菌、消毒Cl-沉淀反应向新制氯水中加入AgNO 3,显现白色沉淀第 5 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载新制氯水为浅黄绿色有刺激性气味液体所加试剂试验现象参加反应的微粒离子方程式或说明AgNO 3 Na2CO 3 有色布条FeCl 2

17、SO2 石蕊试液12.下图所示是验证氯气性质的微型试验,a、b、c、d、e 是浸有相关溶液的滤纸,向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后,立刻用另一培育皿扣在上面；已知：2KMnO 4+16HCl 2KCl+5Cl 2 +2MnCl 2+8H 2O,对试验现象的“ 说明或结论” 正确选项13.以下说法正确选项（）选项试验现象说明或结论A a 处变蓝, b 处变红棕色氧化性： Cl 2Br 2I 2B c 处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质C 氯气与水生成了漂白性物质d 处立刻褪色D e 处变红色仍原性： Fe2+Cl-1氯气的性质活泼,他与氢气混合后立刻发生爆炸2试验室制取氯气时,为了防止环境

18、污染,余外的氯气可以用氢氧化钙吸取3 新制氯水的氧化性强于久制氯水4检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2的方法是将气体通入硝酸银溶液中5除去 HCl 气体中的 Cl 2,可将气体通入饱和食盐水中A. 123 B. 234 C. 3 D. 3514. 在试验室中用浓盐酸与 MnO 2 共热制取 Cl 2 并进行相关试验；以下收集 Cl 2 的正确装置是 _；将 Cl 2 通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 _；设计试验比较Cl 2 和 Br 2 的氧化性,操作与现象是：取少量新制氯水和CCl 4 于试管中, _；卤素：1 F2：F2的氧化性最强,F-不能被氧化剂氧化氟元素在化合物中的化

19、合价只有-1 价氢氟酸会腐蚀玻璃,所以氢氟酸应储存在塑料瓶中2 Br 2：溴在常温下为深红棕色液体液溴易挥发,有毒,因此试验室存有少量液溴时要加适量水液封,且盛溴的试剂瓶不能用橡皮塞3 I2：碘易升华,因此可利用该性质分别提纯碘碘与铁反应时,只能生成 FeI2,其他卤素单质均可以将铁氧化到 +3 价15. 以下说法正确选项（）A. 液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质肯定是氯气名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - C.某溶液中加入优秀学习资料欢迎下载Ag+CCl 4,CCl4层显

20、紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液中加入BaCl 2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中肯定存在考点三：硫及其化合物硫：硫单质俗称硫黄,为黄色固体,不溶于水,微溶与酒精,易溶于CS2与非金属反应S 与金属反应化学反应方程式与 Cu 反应：与 Fe 反应：与 H 2 反应：与 O2 反应硫的氧化物二氧化硫和二氧化碳SO2 CO 2 颜色气味溶解性与 CaOH 2 溶液反应氧化性SO2+ H2S= CO 2+ C= 仍原性能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、无氧气等氧化漂白性能与有色物质结合生成不稳固的无无色物质而使其褪色污染形成酸雨引起温室效应SO2与 O2的反应：SO2与氯水反应：三氧化硫：三氧化硫熔点16.8,沸点 44.8 摄氏度,常温下为态,标准状况下为态硫酸名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页