2022年高一化学物质及其变化复习试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 精品好资料 欢迎下载第 2 章 第 3 节12022 广州一般高中毕业班综合测试海水提溴过程中,将溴吹入吸取塔, 使溴蒸气和吸取剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为 Br2SO22H2O=2HBrH2SO4,以下说法正确选项 ABr 2在反应中表现氧化性BSO2 在反应中被仍原 CBr2 在反应中失去电子 D1 mol 氧化剂在反应中得到 1 mol 电子解析： 反应中氧化剂是 Br 2,得电子,并且 1 mol Br 2 得到 2 mol电子,仍原剂是 SO2,在反应中被氧化,故只有 A 正确答案： A 22022 临沂高三教学质量检

2、查考试离子反应、复分解反应、置换反应和氧化仍原反应之间可用以下集合关系表示,其中正确选项 解析：置换反应都属于氧化仍原反应；复分解反应、置换反应和名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品好资料 欢迎下载氧化仍原反应中均含有离子反应；复分解反应肯定不属于氧化仍原反应答案： A 32022 青岛联考 ClO2 是一种广谱型的消毒剂,依据世界环保联盟的要求, ClO2 将逐步取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂工业上ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加H2SO4 酸化后反应制得,在以上反应中, Na

3、ClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为A11B21C12 D23 解析： 由 NaClO3 生成 ClO2,Cl 元素降低 1 价,Na2SO3 作为仍原剂,化合价将由 4 价上升至 6 价,上升 2 价,依据电子守恒规律,NaClO3与 Na2SO3 的物质的量之比为 21. 答案： B 4 2022 深 圳 高 三 第 一 次 调 研 考 试 某 溶 液 中含 有 NO 3HCO 3 SO2CO2SO24等五种阴离子 . 向其中加入少量的 Na2O2 固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是 假设溶液体积无变化 AB CD解析： Na2O2 加入到水中,发生反应：2Na2O22H2O=

4、4NaOH名师归纳总结 O2 ,生成的 NaOH 和 HCO3 反应如下： HCO3 OH=CO 23 第 2 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 精品好资料 欢迎下载H2O,使溶液中 HCO3 削减, CO 23 增多,并且 Na2O2 具有强氧化性,可以将 SO 3 氧化成 2SO 24 ,使 SO 23 削减, SO 24 增多；溶液中只有NO3 的浓度基本不变,即 A 正确答案： A 52022 浙江金华十校高三联考 现有 M、N、P、E 4 种元素的单质,能发生以下反应：在水溶液中, M N 2=M 2N P2H2O冷=POH2

5、H2N、E 相连浸入稀 H2SO4 中,电极反应为： N2e=N 2,2H2e=H2判定它们的仍原性由强到弱的次序是 AM、N、P、E CM、N、E、P BP、M 、N、E DE、P、M、N 解析： 依据可知仍原性 MN ,依据 可知仍原性 NE,而 P能与冷水直接反应, 故 P 的仍原性最强, 由此可得仍原性 PMNE. 答案： B 6钛Ti 被称为继铁、铝之后的第三金属,由 TiO 2制取 Ti 的主 要反应有：TiO22C2Cl2= 高温 TiCl 42CO TiCl 42Mg= 高温 2MgCl 2Ti 以下表达正确选项 A反应是置换反应名师归纳总结 - - - - - - -第 3

6、页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品好资料 欢迎下载B反应是复分解反应C反应中 TiO 2 是氧化剂D反应中金属镁是仍原剂解析： 在反应 中 Ti 的化合价不变,氧化剂为 Cl2,A、C 错误；反应是置换反应, Mg 是仍原剂, B 错误, D 正确答案： D 7在复杂的体系中, 确认化学反应先后次序有利于解决问题下列化学反应先后次序判定正确选项 A在含等物质的量的 AlO2、OH、CO 23的溶液中,逐滴加入盐酸： AlO 2、OH、CO2B在含等物质的量的 FeBr2、FeI2 的溶液中,缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C在含等物质的量的 BaOH2、KOH

7、 的溶液中缓慢通入 CO2：KOH 、BaOH2、BaCO3AgD在含等物质的量的Fe 3、Ag、Cu 2、H的溶液中加入锌粉：、Fe3、Cu2、H解析：判定化学反应先后次序的原就是先发生反应的产物与其他物质不发生化学反应 A 项,用假设法判定,如H最先与 AlO2 反应,生成氢氧化铝,而氢氧化铝与溶液中 OH反应生成 AlO2,故 A错B 项,氯气的氧化次序是I、Fe 2、Br ,由于 2Fe 2Br 2=2Fe 32Br,故 B 错C 项,氢氧化钡先发生反应,由于碳酸钾与氢氧名师归纳总结 化钡不能共存,故C 错D 项,氧化性次序： AgFe 3Cu 2H,第 4 页,共 11 页- - -

8、 - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 精品好资料 欢迎下载D 正确答案： D 82022 海南三亚模拟 已知：异氰酸 HCNO结构式为 HNCO,其中氮元素为 3 价HCNO 能和 NO2 反应生成 N2、CO2、H2O.以下说法正确选项 A在反应中, HCNO 既被氧化又被仍原 B在反应中, NO2是氧化剂, HCNO 是仍原剂 C在反应中, NO2与 HCNO 的物质的量之比为 11 D每生成 1 mol CO2 有 4 mol 电子转移解析： 由 HCNO 的结构式可知其中的 反应方程式为C 为4 价,N 为3 价,反应中 HCNO 只作仍原剂被氧化,NO2为

9、氧化剂,每生成 答案： B 1 mol CO2 有 3 mol 电子转移9将 SO2 气体与足量 Fe2SO43 溶液完全反应后,再加入 K 2Cr2O7 溶液,发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO 42Fe24HCr2O 76Fe214H=2Cr 36Fe37H2O 以下有关说法正确选项 A仍原性 Cr 3Fe 2SO2名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品好资料 欢迎下载B氧化性 Cr2O 27 SO2Fe 3CCr2O 7能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4D两个反应中 Fe2SO43 均作仍

10、原剂解析： 第一个反应中, Fe3能将二氧化硫氧化,故其氧化性比SO2 强,选项 B 错；第一个反应中, SO2 为仍原剂, Fe 2为仍原产物,其次个反应中, Fe 2为仍原剂, Cr3为仍原产物,依据仍原剂的仍原性强于仍原产物的仍原性, 就仍原性 Cr 3Fe 2H3AsO4 b氧化性： H3AsO4KBrO 3 c仍原性： AsH 3X d仍原性： XAsH 3 4将氧化剂和仍原剂的化学式及其配平后的系数填入以下方框 中,并标出电子转移的方向和数目：解析： 此题为氧化仍原反应题1此题考点为氧化仍原反应,其特点为化合价升降,本质为电子的转移,要求能从化合价变化角度来判定氧化剂和仍原剂已知K

11、BrO 3 为得电子物质,故其化合价必是降低,作氧化剂,那么仍原剂只能是题目所供应的AsH 3,AsH 3中 As 为3 价,反应后变为 H3AsO4,名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品好资料 欢迎下载故仍原剂为 AsH3. 2 此题出题的依据是氧化仍原反应中得失电子守恒 .0.2mol KBrO 3 在反应中得到 1mol 电子,故每 1mol KBrO 3 得 5mol 电子,即 反应后 Br 的化合价应降为零价, 故另一物质为 Br 2,同时由于氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物已知,可直接进行配平仍原剂

12、 氧化剂 氧化产物 仍原产物 As：35 升8依据化合价升降相等,就应在Br2：50 降5 210AsH3 前配系数 5,在 Br2 前配系数 4,依据原子守恒 KBrO 3 前配 8；再依据 K 原子守恒, K 2SO4 应在生成物中,系数为 4；就 H2SO4 在反应物中,系数为 4；H2O 在生成物中,系数为 4；配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目3此题的考点为氧化仍原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、仍原剂的仍原性大于仍原产物应选 a、c. 答案： 1AsH 3 2Br 2 3ac名师归纳总结 122022 广东茂名调研 1已知以下变化过程中, 0.2 mol RxO

13、24第 8 页,共 11 页参与反应时,共转移0.4 mol 电子RxO24 MnO4 HRO2Mn2H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 精品好资料 欢迎下载x 值为_参与反应的 H的物质的量为 _mol. 2在 100 mL 0.100 mol/L 的 FeBr2 溶液中通入 Cl2,如要使反应完全,就至少需标准状况下 Cl2_升解析： 1由得失电子守恒可知：02x mol 46 x0.4 mol,x2 nMnO4 50.4 mol nMnO4 0.08 mol 由电荷守恒可知：nH 10.08 mol 10.2 mol 20.08 mol 2

14、,故 nH0.64 mol. 2FeBr2 电离出的 Fe 2和 Br都能被 Cl 2氧化,其反应方程式为 2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2,依据此化学方程式可知,2 mol FeBr2 与 3 mol Cl 2 完全反应,故至少需要 Cl2 20.0150 mol. 0100 mol/L 0.100 L3 VCl 20.0150 mol 22.4 L/mol0.336 L. 答案： 120.6420.336 13化学试验的微型化可有效地削减污染,实现化学试验绿色化的要求某同学按以下操作做一个试验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L 的 KBr 、 KI

15、 含淀粉溶液 、NaOH含酚酞 、FeCl2含 KSCN溶液各 1 滴,每种液滴彼此分开, 围成半径小于表面皿的圆形如下图所示 ,在圆心处放置 2 粒芝麻粒大名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品好资料 欢迎下载小的 KMnO 4 晶体,向 KMnO 4 晶体滴加一滴浓盐酸, 再立刻将表面皿盖好已知：2KMnO 416HCl浓=2KCl2MnCl 25Cl2 8H2O 1e 处反应的离子方程式为 _,该反应中发生反应的氧化剂和仍原剂的物质的量之比为 _2b 处的试验现象为 _,d 处的试验现象为_3c 处反应的化学

16、方程式为_,标准状况下,当有 0.224 L Cl2 被 NaOH 溶液吸取后,转移电子的物质的量为 _ mol. 4通过该试验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO 4 三种物质氧化性的强弱？ _填“ 能” 或“ 不能”,如能,其氧化性由强到弱的 次序是 _解析：1依据 e 处发生反应的化学方程式判定反应中的氧化剂为 KMnO 4,仍原剂为 HCl,其中氧化剂和仍原剂的物质的量之比为 21015,而不是 18. 2b 处发生的反应为 2KI Cl 2=2KClI 2,I2 遇淀粉显蓝色； d 处发生的反应为 2FeCl2Cl2=2FeCl3,Fe 3和 SCN反应使溶液变 红色3Cl 2与 NaOH 溶液反应的化学方程式：名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品好资料 欢迎下载4e 处试验说明氧化性KMnO 4Cl2, d 处试验说明氧化性Cl 2FeCl3,因此,三种物质氧化性强弱次序为 KMnO 4Cl 2FeCl3. 答 案 ： 12MnO4 16H 10Cl =2Mn 2 5Cl2 8H2O15 2溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为红色名师归纳总结 3Cl 22NaOH=NaClNaClOH2O0.01 第 11 页,共 11 页4能KMnO 4Cl2FeCl3- - - - - - -