2022年高三化学反应原理测试.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 化学测试题 目为 0.46NA（Ba-137 S-32 O-16 C-12 Cl-35.5 K-39 N-14 ）D0.1mol 铁溶于足量氯水中,转移电子的总数为 0.2NA 一、挑选（每题只有 1 个选项符合题意,每题 5 分；共 60 分）6短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大, X 原子最外层电子数1生活中到处有化学,以下表述不正确的是A严禁乱扔弃废电池,防止重金属污染土壤和水源 B 加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C“ 加铁酱油” 可有效预防缺铁性贫血 D 试验室金属钠着火时,用细沙掩盖灭火2高中课本中有

2、多处“ 科学探究”,以下有关学问说法正确选项A将铝箔在酒精灯上加热至熔化,观看熔化的铝并不滴下,这是由于铝表面的氧化膜爱护了铝B将 Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤,分别得到 Fe（OH）3沉淀和泥土CSO2与 CO 2 性质相像,其与 Na2O2 反应的化学方程式为： 2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2 D 食 醋 浸 泡 有 水 垢 的 水 壶 , 清 除 其 中 的 水 垢 的 离 子 方 程 式 ：2H +CaCO 3=Ca 2+H2O+CO3以下表达正确选项A. Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B. 铁粉中混有铝粉既可用过量的 反应过滤除去NaOH溶

3、液,也可以用过量 FeCl3 充分C. Li 、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D. 最外层电子数为 2 的元素不肯定位于周期表中其次纵行4以下试验过程中,始终无明显现象的是ANO 2 通入 FeSO 4 溶液中 BSO2 通入已酸化的 BaNO3 2 溶液中CNH3 通入 AlCl 3 溶液中 DCO 2 通入 CaCl2 溶液中5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,以下表达正确选项A标准状况下, 33.6L HF 中含有氟原子的数目为 1.5NA B常温常压下, 9.2g 二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为 0.2NA 1 浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2 分子的

4、数C50mL18.4mol L是其内层电子总数的 3 倍,Y 原子最外层只有 2 个电子, Z 单质可制成半 导体材料, W 与 X 属于同一主族；以下正确选项 A. 原子半径的大小次序：rYr ZrWr XB.元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 弱 C.化合物 YX 、ZX 2、WX 3 中化学键类型相同 D. 元素 W 的简洁气态氢化物的热稳固性比 X 强 7中学常见物质 A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系（部分生成物 和反应条件略去）；以下推断不正确的是A如 D 是一种白色沉淀, 在空气中最终变为红褐色, 就 A 可能是铁 B如 D 是一种强碱,就 A、B、C 均可与

5、X 反应生成 D C如 D 为 NaCl,且 A 可与 C 反应生成 B,就 E 可能是 CO 2 D如 D 是一种强酸,就 A 既可以是单质,也可以是化合物,且 D 可 与铜反应生成 B 8某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的如干种：K、NH 4 +、Mg 2+、Ba 2+、Cl、CO 3 2、SO4 2；为确定其组成, 精确称取 14.82g 混合物溶于水得 300 mL 澄清溶液,分成三等份分别进行如下试验：（1）第一份加入 AgNO 3溶液有沉淀产生（2）其次份加足量 NaOH 溶液并加热,经碱石灰干燥后收集到标况下 气体 1.12L （3）第三份加足量 BaCl2 溶液,

6、沉淀经洗涤、干燥后称重为 6.27g,再 向沉淀中加足量盐酸,经过滤、洗涤、干燥后称重为 2.33 g 依据上述试验,以下估计不正确的是名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - A溶液中 cSO42为 0.1mol/L、cCO 32 为 0.2mol/L 学而不思就惘,思而不学就殆D. 如 a 极是粗铜, b 极是纯铜时, a 极逐步溶解, b 极上有铜析出B该混合物中不含Ba 2+、Mg2+12.关于以下四个说法正确选项、C肯定存在 NH 4 +、 K,无法确定 Cl是否存在NH 4+外D试验（ 3）沉淀中加盐酸后,如只过

7、滤、不洗涤,会对除的其他离子含量的测定造成影响9.以下离子方程式书写不正确选项AAlCl3 溶液与烧碱溶液反应,当 n（OH-）：n（Al3+）=7：2 时：2Al 3+ + 7OH- = AlOH3 + AlO2- + 2H2O B氨水吸取足量的 SO2 气体： NH3H2OSO2NH4 +HSO3C少量 SO2 通入 NaClO溶液中： SO2ClOH2O SO4 2Cl2HD向 FeOH3悬浊液中加入氢碘酸： FeOH33H Fe 33H2O 10.稀氨水中存在着以下平稳：NH 3H 2O NH 4OH,如要使平稳向A. 已知图是体系 Fe 3+3SCN-=FeSCN3 中 cFeSCN

8、3与温度 T 的平衡图像,就 A 点与 B 点相比, A 点的 Fe 3+浓度大逆反应方向移动,同时使cOH增大,应加入适量的物质是 B. 图表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产愤怒体NH 4Cl 固体硫酸NaOH固体水加热加入少量的体积 VH 2 与时间 t 的关系；就反应中镁和铝的反应速率之比为2 : 3 MgSO4 固体C. 图可用于吸取HCl 气体,并防倒吸ABC DD. 图是某温度下,相同体积,相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀11. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的试验装置如下图所示；以下说 法正确选项释,pH 随溶液 体积 V 变化的曲线； II 为醋酸稀释时

9、pH 的变化曲线题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A. 燃料电池工作时,正极反应为：号第 2 页,共 4 页B. 如 a 极是铁, b 极是铜时, b 极逐步溶解, a 极上有铜析出答C. 如 a、b 极都是石墨, 在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗案的 H 2 体积相等二、非挑选题（ 40 分）名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆13.8 分 已知：反应H 2g + Cl2g = 2HClg H = 184 kJ/mol I.如 B 为黄色固体, A 为原子半径最小的原子组成的单质,

10、C 为双原子分CuO/CuCl 22Cl2g+2H2Og H = 115.6 kJ/mol 子组成的单质, E 能使品红溶液褪色；4HClg+O 2g 400F 的电子式为；试验测得起始参与反应的B 和最终生成的B 质量相等,就起始参与反应的 A 和 C 的物质的量之比是；（1）H 2 与 O2 反应生成气态水的热化学方程式是；（2）断开 1 mol HO 键所需能量约为 kJ；（3）同温同压下, H 2gCl 2g=2HClg 在光照和点燃条件下的 H （填相同或不同）；14.（18 分） 下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答以下问题：族IA 0 周期1 A A

11、A A A A 2 3 （1）、简洁离子半径由大到小的次序为 _；（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的次序是 _；（3）由表中的元素按原子个数比 1：1 组成化合物,用电子式表示其形成过程 _；II. 如 D 为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成 C 的元素的原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍,以下关于 D 的说法正确选项（填字母）；a.能与水发生化合反应 b.既有氧化性,又有仍原性c.既含离子键,又含非极性共价键 d.是一种碱性氧化物15.14 分 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料；工业上可利用 CO 或 CO 2 来生产燃料甲醇；已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化

12、学反应平稳常数如下表所示：平稳 温度化学反应常数 500 800 2H 2g+COg CH3OHg K1 2.5 0.15 H 2g+CO2g H 2O K2 1.0 2.50 g+COg 3H 2g+CO 2g K3CH OHg +H O g （ 1）反应是（填 “吸热 ” 或“ 放热 ”）反应；（ 2）某温度下反应中 H2 的平稳转化率 （a）与体系总压强 P的关系如下列图；就平稳状态由 A 变到 B 时,平稳常数 K A K B（填 “”、“” 或“ ” ）（4）下图中AF 是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中 A、B、a0.10 A 0.50 B P/M pa第 3 页,共 4

13、页C 为单质,转化关系如下：0.80 名师归纳总结 0.75 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（3）据反应与可推导出（用 K 1、K 2表示）；K 1、K 2与K 3之间的关系,就 K 3= 500时测得反应在某时刻, H 2g、CO 2g、CH 3OHg 、H 2O g的浓度（mol/L）分别为 0.8、0.1、0.3、0.15, 就此时 V 正 V 逆（填“ ”、“ =”或“ ”）；（4）在 3 L容积可变的密闭容器中发生反应,已知 cCO- 反应时间t 变化曲线如下列图,如在 t0 时刻分别转变一个条件,曲线变为曲线和曲线；mol/cCO 5.0 4.0 3.0 2.0 1.0 名师归纳总结 t0t1tmin ；第 4 页,共 4 页当曲线变为曲线时,转变的条件是当曲线变为曲线时,转变的条件是；- - - - - - -