2022年高中化学选修四第一章测试.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学选修四第一章测试姓名： _ 一、挑选题班级： _ 1、以下反应既是氧化仍原反应,又是吸热反应的是（）A. 铝片与稀 H2SO4反应 B. Ba （OH） 28H2O与 NH4Cl 的反应C. 灼热的木炭与 CO2 反应 D. 甲烷在 O2中的燃烧反应2、以下表述中正确是A放热反应在常温下均能自发进行B已知反应CH4g 2O2（g） CO2（g） 2H2O（g） H 802.3kJ/mol,说明甲烷的燃烧热为 802.3kJ/mol C反应热的大小与反应物和生成物的键能无关D含 1molNaOH的溶液分别和含0.5mol

2、H 2SO4、 1mol HNO3 的溶液反应,放出的热量相等3、据新浪网报道 , 欧洲一集团公司拟在太空建立庞大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为：；有以下几种说法： 水分解反应是放热反应； 如用生成的氢气与空气中余外的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件； 使用氢气作燃料有助于掌握温室效应；氢气是一级能源；其中表达正确的是（）A B C D4、已知 C石墨 C金刚石 H=+119KJ mol,就可判定 A 金刚石比石墨稳固 B 一样稳固 C石墨比金刚石稳固 D 无法判定5、以下说法正确选项（）A甲烷的燃烧热为-890.3 kJ/mol,就甲烷燃烧的热化学方

3、程式可表示为：CH4g+2O 2g =CO2g+2H 2Og H = -890.3 kJ/mol B500、 30MPa下,将 0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3g ,放热 19.3 kJ ,其热化学方程式为：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - C已知： 2COg+O2g =2CO2g 学习必备欢迎下载,下图可表示由CO生成 CO2的反 H= -566 kJ/mol应过程和能量关系D已知： 1mol Ss 转化为气态硫原子吸取能量280 kJ ,断裂 1mol F-F

4、 、S-F 键需吸取的能量分别为 160 kJ、330 kJ；已知 1 个 SF6g 分子中含有6 条 S-F 键；就：Ss 3F2g=SF6g H =-1220 kJ/mol 6、以下有关化学反应能量变化的表达肯定正确选项（）A生成物总能量大于反应物总能量,该反应为放热反应B一个化学反应需要加热才能进行,该反应为吸热反应C应用盖斯定律,可运算某些难以直接测量的化学反应焓变D同温同压下,H2g Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件的.H不同 H87、在 101 kPa 和 25 时,有关反应的热化学方程式如下：（）Cs+1/2O2g = COg H1 111 kJ mol-1H2g+

5、 1/2O2g= H2Og H2 242 kJ mol-1Cs+ O2g= CO2 g H3 394 kJ mol-1在同条件下 , COg + H2Og = H2g+ CO 2 g H , 就 H是（）A-41kJ mol-1 B+41kJmol-1 C-152kJ mol-1 D. -263kJ mol-18、以下各组热化学方程式中,化学反应的H前者大于后者的是（）C（s）+O2（g）=CO 2（g） H1C（s）+1/2O2（g）=CO（ g） H2S（s）+O2（g）=SO2（g） H3 S （g）+O2（ g）=SO2（g） H4H2（g）+1/2O2（ g）=H2O（l ） H5

6、2H 2（g）+O2（g）=2H2O（l ） H6CaCO 3（s）=CaO（s） +CO2（g） H7CaO（s）+H2O（l ）=Ca（OH） 2（s）A. B. C. D. 9、25、 101 kPa 下, 2g 氢气燃烧生成液态水,放出 方程式正确选项（）285.8kJ 热量,表示该反应的热化学名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - A2H2g+ O2g=2H 2Ol 学习必备欢迎下载-1 H 285.8 kJ molB2H2g+ O2g=2H 2O1 H +571.6 kJmol-1煤炭太C2H2g+ O2g=

7、2H2Og H 571.6 kJ mol-1D2H2g+ O2g = 2H2O1 H 571.6 kJ mol-110、以下属于正在讨论和开发的新能源有 生物质能柴草阳能氢能液化石油气水煤气自然气 D 、A、 B、 C、11、反应 A+BC H0分两步进行：A+B X H0；以下示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是（）D A B C 12、参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图,以下表达正确选项（）A. 正反应为放热反应 C. 反应物总能量低于生成物总能量B. 加入催化剂,该化学反应的反应热变大 D. 上升温度可增大正反应速率,降低逆反应速率13、 以下关于反应热的表达正

8、确选项 A.当 H0时,表示该反应为吸热反应名师归纳总结 B. 由 C（s+1/2O 2gCOg的反应热为110.5 kJ mol-1,可知碳的燃烧热为110.5 第 3 页,共 9 页kJmol-1- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.1 mol NaOH 分别和 1 mol CH3COOH、 1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH H2 C. H1 H 2的是1 CsO2g=CO 2g H 1 Cs2O2g=COg H2 SsO2g=SO 2g H 1 SgO

9、2g=SO 2g H21 H2g2O2g=H 2Ol H1 2H 2gO2g=2H 2Ol H 2 CaCO3s=CaOs CO 2g H 1 CaOs H2Ol=CaOH 2s H 2、A B C D116已知热化学方程式：SO2g+ 2O2g SO3g H = 98.32kJmol,在容器中充入 2molSO 2 和 1molO 2 充分反应,最终放出的热量为A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ 17已知： CH 4g+2O 2g=CO 2g+2H 2O1 H = Q1 KJ/mol 2H 2g+O 2g=2H 2Og H = Q2

10、KJ/mol 2H 2g+O 2g=2H 2O1 H = Q3KJ/mol 常温下,取体积比为 4:1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L（已折合成标准状况） ,经完全燃烧后复原至常温,就放出的热量为多少 KJ A 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.1Q218已知反应： 2CsO2g2COg H 221 kJ mol 稀溶液中, H aqOH aqH 2Ol H 57.3 kJmol 以下结论正确选项A 碳的燃烧热大于 110.5 kJmol B的反应热为 221 kJmol C稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57

11、.3 kJmol D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水,放出 57.3 kJ 热量19、以下条件的变化, 是由于降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 数致使反应速率加快的是（）学习必备欢迎下载A、增大浓度 B、增大压强 C、上升温度 D、使用催化剂20、肯定温度下,向一容积为 2 L 的真空密闭容器中 事先装入催化剂 通入 1 mol 氮气和 3 mol 氢气； 3 min 后测得容器内氮气的物质的量为 0.8 mol；在此时间内,用氢气的量的变化来表

12、示该反应的平均速率 H 是 2A. 0.6 mol L min B. 0.3 mol LminC. 0.2 mol Lmin D. 0.1 mol Lmin21、在 2A B 3C5D 反应中,表示该反应速率最快的是AA 0.5 mol L CC 0.8 mol L BB 0.3 molL D D 1 mol L 22、在一密闭容器中充入肯定量的N2 和 H2,经测定反应开头后的2s 内氢气的平均速率： H2=0.45mol L s）,就 2s 末 NH3 的浓度为A0.50mol L B0.60mol L C0.45mol L D0.55mol L 23、（双选） 100 mL 6 molL

13、-1 H2SO4 跟过量锌粉反应,肯定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量A碳酸钠 固体 B水 C硫酸钾溶液D硫酸铵 固体 24 2022 福建晋江四校联考以下有关化学反应速率的说法正确选项A 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B100mL 2mol/L 的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变CSO2 的催化氧化是一个放热的反应,所以上升温度,反应速率减慢D汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2,减小压强反应速率减慢252022 江苏盐城中学期中检测 设 CCO 2 2CO； H

14、0,反应速率为 v1,N23H23； H0,反应速率为 v 2,对于上述反应,当温度上升时,v 1和 v2 的变化情形为 A同时增大 B同时减小C增大,减小 D 减小,增大26 2022 宁 夏 卷 硫 代 硫 酸 钠 溶 液 与 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： Na2S2O3 名师归纳总结 H2SO4=Na2SO4 SO2 SH2O,以下各组试验中最先显现浑浊的是 H2O 第 5 页,共 9 页试验反应温度 /Na2S2O3 溶液稀 H2SO4 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - V/mL c/molL1 学习必备欢迎下载V/mL

15、V/mL c/molL1 A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 27（双选）反应 CsH2g 在肯定可变容积的密闭容器中进行,下列条件的转变对其反应速率几乎无影响的是 A 增加 C 的量B将容器体积缩小一半C保持温度和体积不变,充入氦气D保持温度和压强不变,充入氦气28将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在肯定条件下发生如下反应：2Ag,如经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol L 1,现有以下几种说法：用物质 A 表示的反应

16、的平均速率为 0.3 mol/Ls 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/Ls 2 s 时物质 A 的转化率为 70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol L1 其中正确选项 A. B. C. D. 29 、合成氨工业对国民经济和社会进展具有重要的意义；对于密闭容器中的反应：N2g+3H2g2NH3g H0,673 K ,30 MPa 下 nNH3 和 nH2 随时间变化的关系如下图所示；以下表达正确选项n名师归纳总结 a第 6 页,共 9 页bceNH3A 点 a 的正反应速率比点b 的大dH2B点 c 处反应达到平稳 0 t1C点 dt1 时刻 和点 et2 时刻

17、处 nN2不一样t2tD其他条件不变,773 K 下反应至 t1 时刻, nH2 比上图中 d 点的值大- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载30CaCO3 与稀盐酸反应 放热反应 生成 CO2 的量与反应时间的关系如下列图,以下结论不正确选项 A 反应开头 2 min 内平均反应速率最大B反应速领先增大后减小C反应开头4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大2 min 的 2 倍D反应在第2 min 到第 4 min 内生成 CO2 的平均反应速率为前二、填空题31、能源是人类生存和进展的重要支柱；讨论化学反应过程中的能量变化在能源紧

18、缺的今日具有重要的理论意义；已知以下热化学方程式：2H2g+O2g=2H2Ol H=570kJ/mol ；CO2g+2H2Og=2CH4g+2 H2g+1/2O2g=H2Og H= 242kJ/mol ；Cs+1/2O2g=COg H= 110.5kJ/moL ；Cs+O2g=CO2g H= 393.5kJ/moL ；O2g H= +890kJ/moL 回答以下问题：1 上述反应中属于吸热反应的是2H 2的燃烧热为；3 盖斯定律在生产和科学讨论中有很重要的意义；有些反应的反应热虽然难直接测定,但可通过间接的方法求得；已知Cs + H2Og= H 2g+ COg H=akJ/moL； 就a= 名

19、师归纳总结 32、（ 1）由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8KJ ,写出该反应的热化学方程式第 7 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载_. 2 已知以下热化学方程式： CH3COOHl2O2g=2CO2g 2H2Ol H1 870.3 J/mol Cs O2g=CO2g H2 393.5 J/mol H2g O2g=H2Ol 1 H3 285.8 J .mol；写出由 Cs 、H2g 和 O2g 化合生成 CH3COOHl的热化学方程式_ ；（写出运算过程）33、在火箭推动器中装有强仍原剂肼（N2H4）和

20、强氧化剂（ H2O2）,当它们混合时,即产生大量的 N2 和水蒸气, 并放出大量热； 已知 0.4mol 液态肼和足量 H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出 256.65kJ 的热量；（1）写出该反应的热化学方程式_ ；（2）已知 H2Ol=H2Og ； H=+44kJmol-1,就 16 g 液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是 _J；（3）上述反应应用于火箭推动剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,仍有一个很突 出的优点是 _；34、（ 8 分）在以下事实中,什么因素影响了化学反应速率：（1）集气瓶中 H2和 Cl2 的混合气体, 在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_；（2）熔化的 KCl

21、O3放出气泡很慢, 撒入少量 MnO2很快产愤怒体： _ ；（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条,产愤怒体有快有慢：_ ；（4）夏天的食品易霉变,而冬天不易发生该现象：_ ；35（ 18 分）某化学反应2Ag Bg Dg 在四种不同条件下进行,B、D 起始浓度为 0；反应物 A 的浓度 mol/L随反应时间 min 的变化情形如下表：名师归纳总结 实温度浓度时间0 10 20 30 40 50 60 第 8 页,共 9 页验序号1 8001.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.

22、50 3 800c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 8201.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载依据上述数据,完成以下填空：（1）在试验 1,反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为_mol/ （L min）；（2）在试验 2,A 的初始浓度 c2 _mol/L ,反应经 20 分钟就达到平稳,可估计试验 2 中仍隐含的条件是 _ ；（3）设试验 3 的反应速率为 v3,试验 1 的反应速率为且c3_1.0 mol/L （填、）；v1,就 v3_v1（填、 、）,（4）比较试验4 和试验 1,可估计该反应是_反应（选填吸热、放热）；理由是 _ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页