2022年高中化学学案第一章第二节燃烧热能源导学案新人教版.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高二化学选修四导学案 4：第一章其次节 燃烧热 能源班级：姓名：学习小组：日期： 2022. 【教学重点】燃烧热的概念一、燃烧热1、定义：在101 kPa 时, 1 mol 纯物质；生成时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热；单位2、在懂得物质燃烧热的定义时,要留意以下几点：（1）争论条件： 101 kPa ,温度通常是 25；（2）反应程度：完全燃烧,产物是稳 定的氧化物；如 HH 2Ol 而不是 H2Og 、CCO2g 而不是 CO、SSO2g 而不是 SO3；（3）燃烧热是以 1 mol 可燃物作为标准来进行测定的,因此书写

2、表示燃烧热的热化学方程式时,应以生成 1 mol 可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数,其他物质的化学计量数常显现分数；（4）燃烧热的含义： H2g+1/2O2g=H 2Ol H=-285.8kJ/mol,H2 的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义：；【针对性练习】以下热化学方程式中 H 的值能表示可燃物的燃烧热的是（）AH2 g 1/2O2 g=H 2Og H=241.8 kJ/mol B2H2g+O2g=2H2O（l ） H= 571.6kJ/mol CCOg+1/2O 2g=CO 2g H= 283kJ/mol DCs O2 g=COg H=110.5 kJ/mol ECs O

3、2 g=CO 2 g H=393.5 kJ/mol FH2g+Cl 2g=2HClg H= 184.6kJ/mol GCH4g+2O2g=CO2g+2H2Og H= 802.3kJ/mol 【易错点归纳】燃烧热和中和热的区分与联系名师归纳总结 相能量变化燃烧热中和热第 1 页,共 4 页同放热反应点 H H0 , 单位 kJ/mol - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 反应物的量学习必备欢迎下载可燃物为 1mol 可能是 1mol 也可以是0.5mol 不限 不生成物的量不限量H2O 1mol 同反应热1mol 反应物完全燃烧时酸碱中和生成1molH2O

4、时放出点的热量 , 强酸强碱间的中和反放出的热量 ; 不同的物质的含义应中和热大致相同, 均约为燃烧热不同57.3kJ/mol 特殊提示：因燃烧热、 中和热是确定的放热反应,具有明确的含义,故在表述时不用带负号,如 CH4的燃烧热为 890KJ/mol ；强酸与强碱反应的中和热为 57.3kJ/mol ；二、能源阅读课文,争论下 列问题：能源就是能供应能量的自然资源,它包括化石燃料（煤、石油、自然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等；1能源就是能供应的自然资源,包括等；2. 我国目前使用的主要能源是,是不能；3. 解决能源的方法是,即开发和节约,提高能源的；等,新能源的主要优势4. 现在探究

5、开发的新能源有是5、能源、一次能源、二次能源6、我国的能源状况如何？（1）目前使用的主 要能源是何种能源？（2）我国的能源储量；（3）我国的人均能源拥有量；（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情形；3、明白了我国的能源利用率,你有何感想？议一议 1. 城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处？议一议 2. 推广使用自然气（相对于管道煤气和液化气）为什么是城市燃气的进展方向？随堂练习 ：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 其次节燃烧热能源学习必备欢迎下载1. 以下关于燃烧热的说法正确选项（）A1m

6、ol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫该物质的燃烧热 B放热反应热 化学 方程式中 H 就是该反应物的燃烧热 C物质的燃烧热可利用仪器由试验测得 D物质燃烧必定相伴发光发热现象且确定是氧化仍原反应 2. 在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广；已知 C8H18和 C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H181 + 25O2= 16CO2g + H2O1 H= - 10900kJ.mol -1, C2H5OH1 + 3O2g = 2CO2g + 3 H2O1 H=- 1367 kJ.mol -1 ；假定汽油的成分为C8H18,就用添加酒精的汽油作汽车燃料时,不能达到的目的

7、 是（）A. 节约化石燃料 B. 削减有害气体的排放C. 有利于转化过剩的粮食 D. 提高每千克燃料燃烧放出的热量3. 以下热化学方程式中 H的确定值表示可燃物燃烧热的是（-1 ）A. COg+ O2g = CO2g H=283.0 kJ.mol-1 B. CH4g+ 2O2g = CO2g+2H2Og H=802.3 kJ.molC. 2H2g+ O2g = 2H2Ol H=571.6kJ.mol -1 D. Cs+ O2g = COg H=110.5kJ.mol -1 4. 25、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393. 5 kJ.mol -1 、285.8 kJ.m

8、ol -1 、名师归纳总结 890.3 kJ.mol-1 、2 800 kJ.mol-1 ,就以下热化学方程式正确选项（）第 3 页,共 4 页A. Cs+ O2g =COg H-393.5 kJ.mol -1 B. 2H2g+O2g =2H2Og H+571.6 kJ.mol-1 C. CH4g+2O2g = CO2g+2H2Og H- 890.3 kJ.mol-1 D. C6H12O6（s） +3O2g =3CO2g +3H2Ol H- 1 400 kJ.mol-1 5. 100gC 不完全燃烧所得产物中,CO所占体积为,CO2为 ,且：C（s）+ O2g = CO （g） H110.35

9、 kJ.mol-1 CO（g）+ O2g = CO2（g） H282.57 kJ.mol-1 与这些碳完全燃烧相比,缺失的热量为（）A39.292kJ B 3274.3kJ C784.92kJ D2489.44kJ 6. 航天飞机常用肼N2H4和过氧化氢 H2O2作动力源；已知1g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出20.05 kJ热量；以下说法中错误选项（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A. 该反应中肼作仍原剂B. 液态肼的燃烧热为 20.05 kJ.mol -1 C. 该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染

10、D. 该反应的热化学方程式为：N2H4l+2H2O2l = N2g+4H2Og H=641.6 kJ.mol -1 7. 以下关于中和热的说法不正确选项（）A发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热B中和 反应的实质是 H+ 与 OH-结合生成水,如有其它物质生成,这部分反应热不在中和热内C在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol 水时所放出的热量称为中和热D中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应8. 已知 1gC完全燃烧时放出32.79 kJ热量,就 C的燃烧热是（）-1 D. A. 32.79 kJ B. 32.79 kJ.mol-1 C. 393.5 kJ.mol393.5 kJ 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页