2022年高二化学物质结构与性质试卷.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高二化学物质结构与性质试卷命卷老师：庄阳彬 审卷老师：陈立明试卷总分： 100+50 分 完卷时间： 90 分钟考试时间： 90 分钟 满分： 150 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 I-127 K-39 一、挑选题（每道题只有一个正确答案,每道题 3 分,共 60 分）1以下关于电子云的说法中,正确选项（）A电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B电子云表示电子在核外单位体积的空间显现的机会多少C电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D电子云可表示电子在核外运动的方向2以下符号正确选项（） （）A 2d1

2、 B3f7 C6s 3 D7p 23按能量由低到高的次序排列,正确的一组是A 1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、 4s、3p 4以下基态原子或离子的电子排布式错误选项A K 1s22s22p63s23p64s1BMg2+1s22s22p6（CF- 1s 22s 22p5DBr 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p55某元素原子3d 轨道上有 5 个电子,就该原子最外层电子的排布可能是A 4s1B 4s24p1C4s24p3D 3s23p63d5 6以下说法中正确选项：A随原子序数的递增,第三周期元素的电负性逐步减小B

3、铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在全部的元素中,氟的第一电离能最大D在全部的元素中,氟的电负性最大7 以下按电负性减小次序排列的是C N、O、F A . K 、Na、Li B As、P、N D O、S、Se 8金属键的强弱与金属价电子数的多少有关,价电子数越多金属键越强,与金属阳离子的半径大小也有关,金属阳离子的半径越大,金属键越弱；据此判定以下金属熔点逐步升名师归纳总结 高的 第 1 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A Li Na K BNa Mg Al CLi Be Mg DLi Na Mg 9某原子核外共有6 个电子,分布在K

4、与 L 电子层上,在以下L 层分布中正确选项A BC D10以下分子含有的电子数目与HF 相同,且只有两个极性共价键的是A CO2 BN 2O CH2O D CH411既有离子键又有配位键的化合物是（）A NH 4NO 3 BNaOH CH 2SO4 DH 2O 12金属的以下性质中,与自由电子无关的是（）A易导热B简单导电C延展性好D密度大小 13以下表达正确选项A氯化钠晶体不能导电,所以氯化钠不是电解质B氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质C熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键；14以下性质中,能充分说明某晶体是离子晶体的是 A 具有较

5、高的熔点B固态不导电,水溶液能导电C 可溶于水D固态不导电,熔融状态能导电p 轨道以及一个原15 键可由两个原子的s 轨道、一个原子的s 轨道和另一个原子的子的 p 轨道和另一个原子的p 轨道以 “ 头碰头 ” 方式重叠构建而成；就以下分子中的 键是由两个原子的 s、p 轨道以 “ 头碰头 ” 方式重叠构建而成的是 A H 2 B Cl 2 C NaH DHF 16在 CsCl 晶体中,每个 Cs +四周的 Cl个数是A 6 B 8 C 9 D 11 17有以下离子晶体的空间结构示意图；图中和化学式中 M 分别代表阳离子,图中和化学式中 N 分别代表阴离子,就化学式为 MN 的晶体结构为（）A

6、 B C D 18以下大小关系正确选项（）A 熔点： NaINaBr B硬度： MgOCaO C晶格能： NaClNaCl名师归纳总结 19已知 X 、 Y 元素同周期,且电负性X Y,以下说法错误的是（）第 2 页,共 6 页A X 与 Y 形成化合物时,X 显负价, Y 显正价B第一电离能Y 肯定小于 X - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于Y 对应的酸性D气态氢化物的稳固性：HmY 小于 HnX 20 A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的以下表达：原子半径 A B；离子半径

7、AB；原子序数 A B；原子最外层电子数 A”、“”、“=”填空（1）第一电离能：P_S；（2）酸性： H 3PO4 _ H 2SO4；（3）稳固性： H2O_H 2S_H2Se；（4）微粒半径： S2_Cl_K +；S_S2（5）碱性： KOH_NaOH_AlOH 3；（6）元素的电负性：S_Cl；23（ 8 分）组成 A 、B、C、D 分子的元素原子序数均小于10,它们之间能发生如下图所示的反应；其中A 的水溶液能使酚酞试夜变红,组成B 的元素的电负性在周期表中最大；请写出 A、B、C、D 的化学式：A_ ；B_；C_；D_ ；24（ 16 分）有 A、B、C、D、E 5 种元素,它们的核

8、电荷数依次增大,且都小于20；其中 C、E 是金属元素； A 和 E 属同一族,它们原子的最外层电子排布为名师归纳总结 ns 1；B 和 D 也属同一族, D 的最高正价与最低负价的代数和为4,C 原子最外第 3 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 层上电子数等于 D 原子最外层上电子数的一半；请回答以下问题：（ 1）A 是 _, D 是_,E 是_；（ 2）写出 B 元素原子的轨道表示式（ 3）写出 C 元素原子的电子排布式_ ；_ ；（ 4）E 与 B、 D 所形成的化合物的微粒间作用力是 _；（ 5）写出 A 和 B 形成的化合物的电

9、子式_ 25（ 10 分）在元素周期表中,元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数 n和族序数A 有如下体会公式：K=A/n K 为 A 与 n 的比值 ；请选编号回答以下问题：A 两性金属 B金属 C非金属 D稀有气体（1）当 n 肯定时, K 值越大,就元素的_性越强；（2）当 A 肯定时, K 值越小,就元素的 _性越强；（3）当 K=0,就该元素系 _元素；当 K=l 时,就该元素系_元素（ n 1）；当 K；, , 23A ：NH3；B： F2；C：HF；D：N 224（ 1）H S K（写元素名称也可）（2） f 1s 2s 2p （3） 1s 22s 22p63s 23p1 （

10、4）离子键5 Hg ggg O ggg gH或者是 Hg ggg ggO Ogg ggg gH（任答一个均可）25（ 1）C （2）B （3）D A B 26（ 1）a c d e f h （2）Li 原子失去一个电子后,Li已形成稳固结构, 此时再失去一个电子很困难Na2O 和 Na2O2电子式 （ 3）Ar3d24s2（4）m 5s；p ；3Cl ；b；Cl 2+H 2S=2HCl+S ；4H 2CO3；H27A16 ；14C；2 HNH6H名师归纳总结 弱酸性或非氧化性酸合理即给分 ；3+=2:1 第 6 页,共 6 页281YBa 2Cu3O7 27/3,Cu2+:Cu- - - - - - -