2022年高三第二轮专题复习—图像.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高三化学专题（ 5）：图表数据信息猎取及作图高三（）班姓名： _ 一、看图、读图、看图、读图的方法：面 线 点面：坐标；看清横坐标、纵坐标所代表的物理量；线：走势、斜率；走势表达了纵坐标物理量受横坐标物理量影响的变化规律,斜率表达了影响变化的程度；点：起点、终点、折点、交点；弄清特别点的意义,留意特别点所对应的坐标读数；、试题类型（1）分析图像,对比、总结,得出相关结论；（2）利用图像中的数据,进行有关的运算；、典型例题1、（20XX 年广东）在其他条件相同时,反应H 3BO 3+3CH 3OH BOCH 33+3H 2O 中

2、, H 3BO 3 的转化率 在不同温度下岁反应时间 t 的变化见图 12,由此图可得出温度对该反应的反应速率和平稳移动的影响是；2、（20XX 年广东） 利用光能和光催化剂,可将 CO 2 和 H 2Og 转化为 CH 4 和 O2；紫外光照耀时,在不同催化剂（I,II ,III ）作用下, CH 4 产量随光照时间的变化如下列图；（ 1）在 0 30 小时内, CH 4 的平均生成速率 v、 v和 v从大到小的次序为；名师归纳总结 反应开头后的12 小时内,在第 _种催化剂的作用下,收集的CH 4 最多；第 1 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - -

3、 - - - 学习必备 欢迎下载3、（20XX 年广东）难溶性杂卤石（K 2SO4MgSO 42CaSO 4 2H 2O）属于 “ 呆矿 ” ,在水中存在如下平稳： K 2SO4MgSO 42CaSO 42H 2Os 2Ca 2+ + 2K + + Mg 2+ +4SO 4 2 + 2H 2O 为能充分利用钾资源,用饱和CaOH 2 溶液浸杂卤石制备硫酸钾；不同温度下, K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图；由图可得,随着温度上升, _ , _ ；4、（20XX 年广东卷 20）甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH 3l+H 2Ol HCOOHl+CH 3OHl H 0 反应体系中各组分的起始量

4、如下表：组分 HCOOCH 3 H2O HCOOH CH 3OH 物质的量 /mol 1.00 1.99 0.01 0.52 甲酸甲酯转化率在温度 T 1 下随反应时间（t）的变化如下图：（ 1）请运算 15 20min 范畴内,甲酸甲酯的削减量为 mol ,甲酸甲酯的平均反应速率名师归纳总结 为mol min-1 不要求写出运算过程 ；.c CH3OH,就该反应在温度T1下的 K（2）上述反应的平稳常数表达式为：Kc HCOOHc HCOOCH3.c H O值为；第 2 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二、画图、作

5、图、画图、作图的方法：面点线面：坐标；看清横坐标、纵坐标所代表的物理量；点：确定起点、终点、折点；线：连接起点、折点、终点得变化趋势线；留意是直线仍是曲线,曲线要画成平滑的流线；、试题类型（1）画能量变化图；（2）画速率平稳图；、典型例题1、（20XX 年广东）将 CH 4 与 H 2Og通入聚焦太阳能反应器,发生反应： CH 4g + H 2Og COg + 3H 2g,该反应的H+206 kJ.mol 1在答题卡的坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）；2、（20XX 年广东）已知：S2O8 22I =2SO 4 2I 2 （慢）,I 22S2O32=2IS4O62（快

6、）向 KI 、Na 2S2O3 与淀粉的混合溶液中加入肯定量的K 2S2O8 溶液, cS2O8 2反应时间t 的变化曲线如右图,如保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时 cS2O 82 t 的变化曲线示意图（进行相应的标注）；3、甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH 3l+H 2Ol HCOOHl+CH 3OHl H 0 甲酸甲酯转化率在温度 T 1 下随反应时间（t）的变化如下图：其他条件不变,仅转变温度为 T2 （T 2 大于 T1）,在答题卡框图中画出温度 T 2 下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图；名师归纳总结 - - - - - -

7、-第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载三、精选习题1、下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为 以下说法不正确选项A 、Mg 与 F 2的反应是放热反应 B、MgBr 2 与 Cl 2 反应的H 0 C、化合物的热稳固性次序为：MgI 2 MgBr 2MgCl 2MgF 2 D、MgF 2s+ Br 2l MgBr 2（ s）+ F 2（g） H+ 600kJ mol-1 298K 时的稳固状态） ；2、某讨论小组在 673 K 、 30 MPa 条件下,在体积为 VL 的密闭容器中进行反应：N 2g + 3H 2g 2NH

8、3g,其 nH 2和 n NH 3随时间变化的关系如下列图；以下表达正确选项；（填字母）A 点 a 的正反应速率比点 b 的大B点 c 处反应达到化学平稳状态C如 t 3时由 673 K 升至 773 K,就 nH 2将增大Dt2、t3 时刻, nN 2不相等3、 已知：某科学试验将6molCO 2和 8molH 2 充入 2L 的密闭容器中,测得H 2 的物质的量随时间变化如下图所示（实线） ；（ 1） a 点正反应速率 _（填大于、等于或小于）逆反应速率；（ 2）以下时间段平均反应速率最大的是_,最小的是 _；名师归纳总结 A01min B13min C38min D 811min 第 4

9、 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（ 3）仅转变某一试验条件再进行两次试验,测得H 2 的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线 I 对应的试验条件转变是 _,曲线 II 对应的试验条件转变是 _；4工业上利用硫酸渣（含的硫酸盐及少量 CaO 和 MgO ）制备高档颜料铁红 Fe2O3 和回收NH 42SO4；生产过程中须将 Fe2+氧化为 Fe3+；依据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应选用的条件是：温度： _,pH ：_,反应时间 _；5、在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）,分别充入同量的NO

10、 x及 C3H 6,在不同温度下,同时发生以下反应：18NOg 2C 3H 6g 9N2g6CO 2g6H 2Og；18NO 2g 4C 3H 6g 9N 2g12CO 2g12H 2Og；并分别在 t 秒时测定其中 NO x 转化率,绘得图象如下图所示：从图中可以得出的结论是结论一：从测定 NO X 转化数据中判定,相同温度下结论二：6、 肯定条件下在一密闭容器中发生如下反应：Ag + 3Bg2Cg H0 下图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图；请按以下要求在上图中画出对应的速率时间图象；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - -

11、- - - - - - - 学习必备欢迎下载Ct 5 降低温度, t6 达到平稳；K 如下表：2404 A t2 增大压强, t3 达到平稳：Bt4 时刻加催化剂：7、在不同温度下,反应N2gO 2g2NOg 的平稳常数温度 /1538 1760 平稳常数K0.86 10 42.6 10464 104该反应的H0；（填“” 、“=” 或“” ）/率 化 转 2的 N1538其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应； 1538时, N2 的转化率随时间变化如右图所示,请补充完成1760、 2404时 N2 的转化率随时间变化的示意图；时间 /min 8、 373K 时,某1L 密闭容器中加

12、入1molA 发生如下可逆反应：A（g）B（s）+C（ g）；其中物质B 的物质的量变化如上图1 所示；图 2 图 1 （ 1）前20 s 内 A（g）的平均反应速率为；（ 2） 373K 时该反应的平稳常数的值为（ 3）反应达到平稳后, 第 80s 转变条件, 在第 100s 达到新的平稳, 在下图 2 中作出以下情形下,C浓度变化图像：如再加入 0.5mol 的 C（用虚线）如将容器的体积压缩为原先的一半（用实线）9.NH 3 和 O2 在铂系催化剂作用下,反应生成氨气；为了探究最适合的催化反应温度,在保持每次组分相同、容器容积相同、催化剂相名师归纳总结 、反应时间相同条件下,从145就开

13、头反应：第 6 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载；CH 3OH g； H 3；现在容积4NH 3+5O 24NO+6H 2O H= 905kJ mol 1不同温度下NO 产率如下列图；NO 产率随温度变化的规律是；温度高于900时, NO 产率下降的缘由10.CO 和 H2 在肯定条件下合成甲醇的反应为：CO g+2H 2g 均为 1L 的 a、b、c、d、e 五个密闭容器中分别充入 行试验,测得相关数据如下图 1 和图 2；1mol CO 和 2mol H 2 的混合气体,控温,进a. 该反应的 H 3 0（选填 “

14、 ” 、“ ”或“=”,下同）,K 1 K 2；b. 将容器 d 中的平稳状态转变到容器 c 中的平稳状态,可实行的措施有；11（16 分）硝酸铈铵 NH 42CeNO 36广泛应用于电子、催化工业,其合成路线如下：六水合硝酸铈氢氧化铈硝酸高铈溶液硝酸铈铵晶体CeNO336H20 CeOH4H2CeNO36NH42CeNO36（ 4 ） 为 了 研 究 步 骤 的 工 艺 条 件 , 科 研 小 组 测 定 了NH 42CeNO 36在不同温度、 不同浓度硝酸中的溶解度,结果如右图；从图中可得出三条主要规律： NH 42CeNO 3 6在硝酸中的溶解度随温度上升而增大； _ ； _ ；12 （

15、15 分）利用 I2O 5 可排除 CO 污染或定量测定 CO ,反应为：5CO （g） I2O5（ s）5CO 2（g） I2（s）； H 1名师归纳总结 （2）不同温度下,向装有足量I 2O 5 固体的 2 L 恒容密闭容0.80 CO2bdt/min第 7 页,共 10 页器中通入2molCO ,测得 CO 2 的体积分数（CO 2）ac随时间 t 变化曲线如右图；请回答：0.300 0.5 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载从反应开头至 a 点时的反应速率为 v CO ,b 点时化学平稳常数 K b；d点时,温度不变,如将容器

16、体积压缩至原先的一半,请在图中补充画出 CO 2 体积分数的变化曲线；溶解度曲线与试验操作：单一溶质的溶液：1.已知明矾中加硫粉培烧,发生如下反应：4KAlSO 4212H2O+3S2K 2SO4 +2Al 2O3+9SO2 +48H 2O 将所得到的固体混合物水浸,过滤,从滤液中提取该溶质的操作为：_ 2.将肯定量的氧化铜粉用稀硫酸溶解后, 从该溶液中提取硫酸铜晶体的操作为： _ 3. 从 硫 酸 铝 、 硫 酸 钾 的 混 合 溶 液 中 提 取 明 矾 的 实 验 操 作 为 ：_ 混合溶液：4.已知 NaCl 、KNO 3 等物质的溶解度曲线如下图：从 KNO 3溶液中提取 KNO 3

17、 晶体的试验操作为： _ 从 NaCl 溶液中提取 NaCl 晶体的试验操作为： _ 从KNO 3 晶体中（含少量NaCl ）提取KNO 3 晶体的试验操作为：_ （有爱好的同学可以按100 克 KNO 3晶体中含 10 克 NaCl,运算大致需要的水,蒸发浓缩到大致剩下多少克的水）从NaCl 晶体中（含少量KNO 3）提取NaCl 晶体的试验操作为：_ 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（可以按 100 克 NaCl 晶体中含 10 克 KNO 3）晶体,试运算大致需要的水,蒸发浓缩至剩下多少的

18、水）5.某滤液中,含有较多的Na 2SO 4 及少量 Na 2Cr2O7 要从该滤液中提取Na 2SO4的操作为：_ （已知 Na 2SO 4 及少量 Na 2Cr 2O7 的溶解度曲线如图）120 S/g 100 80 60 40 20 0 20 40 60 T/（ 4）已知 CuCl 22H 2O、Na 2SO4 的溶解度随温度变化如右图；如某滤液（含有较多Na 2SO4、CuCl 2）要析出CuCl 22H 2O,操作为： _ ,洗涤,烘干；练习： 1. MgClO 32 在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采纳复分解反应制备：MgCl 2+2NaClO3MgClO 32+2NaCl 已知四

19、种化合物的溶解度（S）随温度（ T）变化曲线如下图所示：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备 MgClO 32 的缘由：；MgClO 32简述可制备按中条件进行制备试验； 在冷却降温析出 MgClO 32过程中,常伴有NaCl 析出,缘由是：；除去产品中该杂质的方法是：；2.依据以下物质的溶解度曲线, 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠, 试写出操作流程：80/g 度70氯化铵硫酸钠解 溶60504030名师归纳总结 202030405060708090100第 10 页,共 10 页温度 / - - - - - - -