2022年高中三年级化学试卷.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆高中三年级化学综合测试卷第一卷一、挑选题（每道题均只有一个选项符合题意,共 60 分）120XX 年上海世博会的主题是“城市,让生活更美好”；以下表达中不正确的是（）A世博会前期,处理废水时加入明矾可作为净水剂以吸附水中的杂质B世博会期间,利用可降解的“ 玉米塑料 ” 替代一次性饭盒,可防止产生白色污染C世博会中国馆“ 东方之冠 ”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物D世博停车场安装催化光解设施 ,可将汽车尾气中 CO 和 NO x反应生成无毒气体2把以下物质的溶液蒸干时,能得到该物质本身的是 A AlCl 3 B Fe（

2、NO 3）3 C NaAlO 2 D Na2SO33“ 封管试验 ”具有简易、便利、节省、绿色等优点,观看下面四个以下说法正确选项（）“ 封管试验 ”（夹持装置未画出） ,判定A 加热时,上部聚集了固体 NH4Cl,说明 NH 4Cl 的热稳固性比较好B加热时,、溶液均变红,冷却后又都变为无色C中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个 “ 封管试验 ” 中所发生的化学反应都是可逆反应4同温同压下,等体积的两容器内分别布满 14N 16O 和 13C 16O 气体,以下对两容器中气体判定正确选项（）A 中子数相同 B分子数不同 C质子数相同 D气体质量相同5常

3、温时,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A pH = 1 的溶液中：Fe 2、NO 3、 SO4 2、 NaBcFe 3 = 0.1 mol/L 的溶液中： K、ClO、SO4 2、SCNCcH +cOH = 10 12 的溶液中：NH 4、Al 3、 NO 3、ClD由水电离的 cH + = 110-14 mol/L 的溶液中： Ca 2、K、Cl、HCO 36常温条件以下溶液中离子浓度的等量关系正确选项（）A 0.1 mol/L 氨水中： cNH 4 + cH = cOH B0.1 mol/L 的 NH 4Cl 溶液中： cNH 4 = cCl 2C同为 0.1 mol/L 的硫酸

4、和氨水等体积混合后：cNH 4 + c NH 3H2O = 2 cSO4 DpH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合后：cOH = cH 7碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO 2 + 2H 2O = 2MnOOH + ZnOH 2,电解质是KOH ；以下说法正确选项（）A MnO 2发生了氧化反应 B MnOOH 中 Mn 元素的化合价为 +3 C反应消耗 0.65 g Zn,有 0.01 mol 电子发生转移D电池正极的反应为：Zn + 2 OH 2e = ZnOH 28以下有关化学键与晶体结构说法正确选项（）A 含有阳离子的晶体中不肯定含有阴离子B分子晶体的熔沸点很低,常温

5、下都呈液态或气态C液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳固D两种元素组成的分子中肯定只有极性键9设 NA为阿伏加德罗常数,以下说法正确选项（）A 常温常压下,1.6 g O 2和 O 3混合气体中原子总数为 0.1N AB标况下,过氧化钠与水反应生成 1.12L 氧气时转移电子数目为 02N A C0.1 molL -1 的 CH 3COONa 溶液中 CH 3COOH 和 CH 3COO -的总数为 01N AD饱和 FeCl 3溶液加入沸水中,如有 1mol FeCl 3 水解,可生成 NA 个胶体粒子10为提纯以下物质（括号内的物质是杂质）,所选用的除杂试剂和分别方法都正确选项名师

6、归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆被提纯的物质 除杂试剂 分别方法A 溴化钠溶液（ NaI ）氯水、 CCl 4 萃取、分液B CO（CO 2）饱和 NaHCO 3 溶液 洗气C FeSO4（Fe2SO43）足量铁屑 过滤D CO 2（SO2）NaOH 洗气11将 5.1g 镁铝合金投入到 500mL 2 mol/L 的盐酸中,金属完全溶解,再加入 250mLNaOH 溶液,如要使生成的沉淀最多,就应加入的这种 NaOH 溶液的物质的量浓度是（）A 1mol/L B 2mol/L C3mol/L

7、 D4mol/L 12以下热化学方程式或离子方程式中,正确选项（）A.甲烷的标准燃烧热为 890.3kJ mol-1,就甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：-1 CH 4g+2O 2g=CO 2g+2H 2Og H=-890.3kJmolB. 500、 30MPa 下,将 0.5mol N 2和 1.5molH2经过催化剂生成 NH 3g放热 19.3kJ 催化剂其热化学方程式为：N2g+3H 2 g 2NH 3g, H= -38.6kJ mol-1500, 30MPa C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2+2OH- = MgOH 2金刚D. 氧化铝溶于 NaOH 溶液： Al 2O3+2OH-

8、= 2AlO 2-+H2O 石模13参看金刚石模型,判定下面关于 SiO2晶体网状结构的表达,正确选项（）型A 存在四周体结构单元,O 处于中心, Si 处于 4 个顶角B最小的环上,有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子C最小的环上,Si 和 O 原子数之比为 1:2 D最小的环上,有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子14大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在；在以下假设（猜想）引导下的探究确定没有意义的是（）A. 探究 SO2和 Na2O2反应可能有 Na2SO4 生成 B.探究 Na 与水的反应可能有 O2 生成C.探究浓硫酸与铜在肯定条件下反应产生的黑色物质中可能有

9、 CuS D.探究向滴有酚酞试液的 NaOH 溶液中通 Cl 2时,酚酞红色褪去是溶液的酸碱性转变所致,仍是 HClO的漂白性所致15以下各组单质中,前者能将后者从化合物中置换出来的是（）Al 、Fe C、Si Mg、C H 2、Cu A 只有 B只有 C D只有16在肯定条件下发生反应 2Ag = 2Bg Cg,将 2 mol A 通入 2 L 容积恒定的密闭容器甲中,如维护容器内温度不变, 5 min 末测得 A 的物质的量为 0.8 mol；用 B 的浓度变化来表示该反应的速率为（）A 0.24 mol/L min B0.08 mol/L min C0.06 mol/L min D 0.

10、12 mol/L min 17以下说法正确选项（）A. 原子最外层电子数为 2 的元素肯定处于周期表 A 族B.主族元素 X、Y 能形成 XY 2型化合物,就 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5 C.离子化合物中不行能存在共价键 180.03molCu 投入到肯定量的浓D.金属元素与非金属元素形成的化合物肯定是离子化合物 HNO 中,Cu 完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL 气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下肯定体积的 O ,恰好使气体完全溶于水,就通入 O 的体积为（） A 504mL B336mL C224mL D168mL 19亚氯酸

11、钠（ NaClO 2）是一种性能优良的漂白剂,但遇酸性溶液发生分解：5HClO 2 = 4ClO 2 + H + + Cl + 2H 2O；向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应猛烈；如将盐酸改为硫酸,开头时反应缓慢 ,一段时间产愤怒体速度较快,速度变化的缘由是（）A逸出 ClO 2使生成物浓度降低 C溶液中的 H +起催化作用B酸使亚氯酸的氧化性增强 D溶液中的 Cl起催化作用20“NaCl+CO2+NH 3+H 2O=NaHCO 3 +NH4Cl ”是闻名的 侯氏制碱法 的重要反应；下面是4位同学对该反应涉及的有关学问发表的部分见解；其中不正确选项（）第 II 卷（非挑选题,共50 分）名师归纳总

12、结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆21（ 8 分）常温下,将 3 种一元酸分别和 NaOH 溶液等体积混合,试验数据如下：组别 c一元酸 cNaOH /mol/L 混合溶液的 pH 甲 cHX=0.1 mol/L 0.1 pH = a 乙 cHY= c1 mol/L 0.1 pH = 7 丙 cHZ=0.1 mol/L 0.1 pH = 9 （1）甲组试验中 HX 为弱酸, a_7（填 “ ”,“ ” 或“” ）；（2）乙组试验中 HY 为强酸,就 HY 溶液的 pH= ；（3）丙组试验发生反应的离子

13、方程式为,所得溶液中由水电离出的 cOH = mol/L ；22（共 10 分） A、 B、 C、D、E、F、G 是中学里常遇到的一些物质,它们之间有如下转化关系,有些必要的信息已在框图中注明：回答以下问题：（ 1） D 的空间构型为, C 的电子式为, F 溶液名称是,（2）在试验室中制取气体A 的离子方程式是（3）写出 A DC 的化学方程式,氧化剂与仍原剂物质的量之比为（4）写出： FB过量 E 的离子方程式23A 、B、C、D 是中学化学的常见物质,其中 A、B、C 均含有同一种元素；在肯定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的 H2O 已略去）；请填空：（ 1）如 A 可用于自

14、来水消毒,D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干 B 的溶液不能得到 B,就 B 的化学式可能是；工业上制取 A 的离子方程式为；（ 2）如 A 是一种碱性气体,常用作制冷剂,式为B 是汽车尾气之一,遇空气会变色,就反应的化学方程；（ 3）如 D 是氯碱工业的主要产品,B 有两性,就反应的离子方程式是；（ 4）如 D 空气质量预报必报的气体,A、 B、C 的的焰色反应都呈黄色,就可以证明 B 是否变质的一组试剂是（请写出试剂名称） ；（ 5）如 C 是一种温室气体,D 是空气的主要成分之一,12g 黑色固体 A 完全燃烧放出 393.5kJ 热量, 1 molB 气体完全燃烧

15、放出 283.0kJ 热量,就 AB 反应的热化学方程式为；24某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成；请完成对该白色粉末成分的探究（可供选用的试验仪器及试剂如下）；（ 1）提出合理假设假设 1：该白色粉末成分为碳酸钠；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆假设 2：该白色粉末成分为亚硫酸钠；假设 3：（ 2）从上述仪器和试剂中挑选合适的组合,一次性判定出白色粉末的组成,其正确连接次序是：a- （每组选用的仪器和试剂限用一次）；（ 3）依据（ 2）的连接次序进行试验,填写相应现象

16、；假设方案编号 相应现象假设 1 假设 2 假设 3 25（8 分）试验室制取氯气,将余外的氯气用 100 ml 1 7mol/L 的 NaOH 溶液完全吸取；对吸取后的溶液进行分析化验,测知其 pH 等于 13 （不考虑反应前后溶液的体积变化）,ClO和 ClO 3的物质的量浓度之比为 5 1；请回答：（ 1）吸取氯气消耗的 NaOH 的物质的量为 mol ；（ 2）被氧化的氯气的物质的量为 mol,被仍原的氯气的物质的量为 mol；（ 3）如采纳二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气,制备与尾气中等量的氯气所消耗的二氧化锰的质量为g；0.1mol L1 的 NaOH 溶液滴12022 浙江理综,

17、 6 分25时,用浓度为定 20.00 mL 浓度均为 0.1mol L 1 的三种酸 HX 、HY 、HZ,滴定曲线如图cXcY所示；以下说法正确选项 A 在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电才能次序：HZ HY HX B依据滴定曲线,可得5 K aHY 10C将上述 HX、HY 溶液等体积混合后,用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：cOHcH DHY 与 HZ 混合,达到平稳时：cHK aHYcYHYcZccOH 名师归纳总结 22022 大纲理综, 6 分右图表示水中cH和 cOH的关系,以下判定第 4 页,共 8 页错误选项 A 两条曲线间任意点均有cH cOHKWBM 区域

18、内任意点均有cHcOH C图中 T1 T2D XZ 线上任意点均有pH7 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆3、2022 江苏, 4 分25时,有 cCH 3COOH cCH3COO0.1 molL1：cHcCH 3COOH的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中cCH 3COOH 、 cCH 3COO与 pH的关系如下列图；以下有关溶液中离子浓度关系的表达正确选项 A pH5.5 的溶液中： cCH 3COOH cCH 3COOcHcOH BW 点所表示的溶液中：cNacHcCH 3COOH cOH CpH 3.5 的溶液中：cN

19、a cH cOHcCH 3COOH 0.1 mol L1D向 W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体 溶液体积变化可忽视cOH 4、2022 全国理综, 6 分相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,以下关于氢气体积 V随时间 t变化的示意图正确选项 5、25时,有 cCH 3COOH+cCH 3COO=0.1mol.L-1 的一组醋酸、醋酸名师归纳总结 钠混合溶液,溶液中cCH 3COOH 、cCH 3COO与 pH 的关系如下列图,第 5 页,共 8 页以下有关溶液中离子浓度关系的表达正确选项 A. 该温度下醋酸的电离平稳

20、常熟为10-4.75mol.L-1B.W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH 3COOH）=0.1mol.L-1C.X 点所表示的溶液中：c（Na +）+c（OH-）=c（CH 3COOH ）+c（H+）D.向 X 点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol.L-1NaOH 溶液： c（H+）=c（CH 3COOH ）+c（OH-）6、25 时, 0.1 mol Na 2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示；以下有关溶液中离子浓度关系表达,正确选项（）A.W 点所示的溶液中：cNacH 2ccOHcCl B.pH

21、4 的溶液中： cH 2CO3cccClcccH 2CO3 7、某温度下,向肯定体积0.1 mol L1 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液,溶液中 pOHpOH lgOH 与 pH 的变化关系如下列图,就 A.M 点所示溶液的导电才能强于Q 点- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆B.N 点所示溶液中 c（CH3COO） c（ Na）C.M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积8、室温下,将1.000 molL-1 盐酸滴入 20.00 mL 1.000 mol

22、L-1 氨水中,溶液 pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下列图；以下有关说法正确选项 A.a 点由水电离出的cH+=1 10-14mol/L B.b 点： cNH 4+cNH 3H 2O=cCl- C.c 点： cCl-=cNH 4+ D.d 点后,溶液温度略下降的主要缘由是 NH 3H2O 电离吸热 9、室温下, 将 0.100 0 mol L 1 盐酸滴入 20.00 ml 未知浓度的某一元碱 MOH 溶液中, 溶液 pH 随加入盐酸体积变化曲线如图；以下有关说法不 正确选项A. 该一元碱溶液浓度为0.100 0 molL1 B.a、b、c 点的水溶液导电性依次增强 C.室温下, MOH

23、的电离常数 Kb 1105 D.b 点： cM+cMOH cCl 10、常温下,用0.1000 mol LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000 mol L溶液所得滴定曲线如下图；以下说法正确选项A. 点所示溶液中：B.点所示溶液中：C.点所示溶液中：D.滴定过程中可能出名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆高中三年级化学试卷答案题号1 2 3 4 5 6 7 1 分；答案C C C A C A B 题号8 9 10 11 12 13 14 答案A A C D D D B 题号15 16

24、17 18 19 20 答案C D B B D C 21（ 8 分）（1） （2） 1 （3）HZ + OH- = H 2O + Z- 10-522. （共 12 分）（ 1）三角锥形,银氨溶液（各 1 分共 3 分）（2）MnO 2+4H +2Cl-Mn 2+Cl 2 +2H2O （2 分；无 扣一分, 无气体符号 扣一分； 两项都没有扣全部方程式没有配平均不得分）（3） 3Cl 2+8NH 3N 2+6NH 4Cl ,（2 分； NH 4Cl 写成 HCl 不得分） 3：2（2 分）（4） Ag（NH 3） 2 + OH-3H +Cl-2NH 4 +AgCl +H2O （3 分；没有沉淀符

25、号扣 1 分）通电23.（12 分）（ 1）FeCl3（2 分） 2Cl+2H 2O 2OH+H 2 +Cl2（ 2 分）（2） 4NH 3+ 5O2 催化剂4NO +6H 2O（2 分）（3）Al （OH） 3+OHAlO 2+2H 2O（2 分）高温（4）氯化钡溶液、稀盐酸（2 分）（5） 2C（石墨, s）+O 2（g） 2CO（g）； H 221kJmol1（2 分）24（10 分）（ 1）该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物（2 分）（2） afgbcde （2 分）（3）假设方案编号 相应现象假设 1 品红试液不褪色,澄清石灰水变浑浊（2 分）假设 2 品红试液褪色,酸性高锰酸

26、钾溶液颜色变浅（或不褪色）,澄清石灰水不变浑浊假设 3 品红试液褪色,酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色）,澄清石灰水变浑浊25. （每空 8 分） 016 003 005 696 答 案1、解析：选 B 此题考查了电离平稳、水解平稳等基本化学反应原理,意在考查考生敏捷应用所学学问的才能； A 项,在相同温度下, 同浓度的三种酸溶液的酸性：HXHYHZ ,故导电才能： HXHYcCl , D 错误；7、结合醋酸与 NaOH 溶液的反应, pOH 、pH 的定义及题给图像,分析各选项并得出合理答案；Q 点 pOHpHa,就有 c（H） c（OH ）,此时溶液呈中性,那么 c（CH3COO ） c

27、（Na）,N 点溶液呈碱性, c（OH） c（H）,那么 c（CH3COO ） c（Na）,B 错；结合图像可知,M 点溶液中含有CH3COOH 和 CH3COONa ,在滴加 NaOH 溶液的过程中,溶液中离子浓度变大,就 M 点溶液的导电才能比 Q 点弱, A 错； M 点 pOHb,N 点 pHb,说明 M 点 c（ OH）与 N 点 c（H）相等,对水的电离的抑制程度相同,因此 M 点和 N 点水的电离程度相同,C 对；如消耗 NaOH 溶液与醋酸溶液的体积相等,二者恰好反应生成 CH3COONa ,溶液显碱性,而 Q 点溶液呈中性,明显醋酸溶液的体积大于消耗 NaOH溶液的体积, D

28、 错；8、意在考查同学对化学图象的分析才能及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的把握情形a 点即是 1.000 mol L1 的氨水,NH 3H2O 是弱电解质, 未完全电离, cOH1.0 1014 mol L 1,A 项错误 ；b 点处,加入盐酸的体积未知,不能进行比较, B 项错误； c 点溶液显中性, 即 cOHcH ,结合电荷守恒关系：cOH cCl cH cNH 4 ,有 cCl cNH 4 ,C 项正确； d 点后,溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递,D 项错误9、 A、依据图象知,当盐酸体积为20mL 时二者恰好反应生成盐,就二者的物质的量相等,二者的体积相等

29、,就其浓度相等,所以一元碱溶液浓度为 0.100 0 mol.L-1,故 A 正确； B、溶液的导电才能与离子浓度成正比, MOH 是弱电解质, HCl 、MCl 是强电解质,完全电离,依据图象知,a、b、c 点的水溶液中,溶液中自由移动离子浓度逐步增大,所以其导电性依次增强,故B 正确； C、依据图象知, 0.1000mol/LMOH溶液中 pH11,就 c（OH ）0.001mol/L ,常温下,MOH 的电离常数 Kb 110-5,故 C 正确； D、b 点溶液呈中性,就 c（H+ ） c（OH ）,依据电荷守恒得 c（M+ ）+c（H+）c（OH ） +c（Cl）,所以得 c（ M+ ） c（Cl）,故 D 错误,答案选 D；10、点所示溶液中,醋酸是过量的,溶液显酸性；溶液是由等量的醋酸和醋酸钠混合而成的；由于醋酸的 电 离 程 度 大 于 醋 酸 钠 的 水 解 程 度 , 所 以； 根 据 电 荷 守 恒 可 判 断,选项 A 是不正确的；点所示溶液显中性,此时醋酸是过量的,名师归纳总结 所以D；,B 不正确；点所示溶液中,醋酸和氢氧化钠恰好反应,生成的盐水第 8 页,共 8 页解显碱性, 所以,C不正确；当加入的氢氧化钠很少时,D是有可能正确的,所以答案是- - - - - - -