2022年高中化学-苏教版-必修一-专题三-知识点总结.docx

《2022年高中化学-苏教版-必修一-专题三-知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学-苏教版-必修一-专题三-知识点总结.docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点专题 3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金铝的制取溶解： Al 2O3+2NaOH = 2NaAlO 2+H 2O 过滤：除去杂质酸化： NaAlO 2+CO 2+2H 2O = AlOH 3 +NaHCO 3过滤：保留氢氧化铝灼烧： 2AlOH 3 通电4Al+3O 25、成本低 6、抗腐蚀力强= 铝合金特点 ：1、密度小 2、强度高3、塑性好 4、制造工艺简洁铝的化学性质（1）与酸的反应 ：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2（2）与碱的反应 ：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H

2、2第一步： 2Al+6H2O= 2AlOH 3+3H2其次步： AlOH 3+NaOH=NaAlO2+2H2O 总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H 2O +3H2（3）钝化 ：在常温下,铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化,不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应；（4）铝热反应 ：2O3 2Al + Fe高温 2O3 = 2Fe + Al铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（混合物；氧化铝的化学性质（两性氧化物）氧化铝的用途 高硬度、熔点高,常用于制造耐火材料Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的名师归纳总结 - - - - -

3、 - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点氢氧化铝（两性氢氧化物）（1）与酸的反应： AlOH 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O （2）与碱的反应： AlOH 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O 氯化铝的制取：氯化铝与氨水反应 AlCl3+3NH3H2O=Al（OH ）3 +NH4Cl3 氯化铝与氢氧化钠溶液反应 AlCl3+3NaOH=Al（OH ）3 +3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl 其次单元 铁、铜及其化合物的应用常见的铁矿石和铜矿石铁的冶炼方法（1）制取 C

4、O：C+O 2 = CO 2,CO2+C =CO （2）仍原（炼铁原理） ：Fe2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高温 高温（3） 除 SiO 2：CaCO3=CaO+CO 2 , CaO+SiO2=CaSiO 3铜的冶炼方法1.高温冶炼黄铜矿电解精制；铁、铜的化学性质2.湿法炼铜： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ；3. 生物炼铜铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为仍原性；名师归纳总结 （1）与非金属反铁铜铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）Cu +O2 = 2CuO2Fe+3Cl 2 = 2FeCl 3 点燃Cu + Cl2= CuC

5、l 2 点燃应2Fe+3Br2 = 2FeBr 3 仍原性： Fe 点燃2+Br 2Cu + S = Cu2S非强氧性的酸: 不反应点燃 3Fe+2O2 = Fe 3O42 价 Fe 占1,2 价 Fe 占 23 3非强氧性的酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2强氧性的酸（浓H2SO4、HNO 3）: 强氧性的酸（浓H2SO4、 HNO 3）：在肯定第 2 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）与酸反应名师总结优秀学问点 条件下生成Cu a. 常温下钝化 浓 H2SO4、浓 HNO 3 用铁制容器盛装（3）与盐溶液反b. 肯定条

6、件下反应生成Fe（）Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+1 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 2 Fe + 2Fe 3+ = 3Fe2+Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（试验现象：铜粉应3+的相互转化：溶解,溶液颜色发生变化；）Fe 2+与 FeFe 3+的检验试验：向 Fe 试验：向 FeFeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液,溶液显血红色,3 3SCNFeSCN3FeCl3溶液加入 NaOH 溶液,有红褐色沉淀；3 2OHFeOH3Fe 2+的检验 浅绿色 试验：向 FeCl 2溶液加入 NaOH 溶液；Fe 22OHFeOH2 （白色 / 浅绿色） 4FeOH

7、2 O22H2O4FeOH3（红褐色）Fe 3+与 Cu 的反应2+（制作印刷电路板用）Fe 3+Cu=Fe2+Cu金属腐蚀的种类化学腐蚀：金属跟四周的物质之间发生化学反应而引起的腐蚀；电化学腐蚀： 不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点常用的防腐蚀的方法 转变金属的内部结构；例如, 把铬、镍加入一般钢中制成不锈钢；在金属表面掩盖爱护 层；例如, 在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等；电化学爱护法；由于

8、金属单质不能得电子,只要把被爱护的金属做电化学装置发生仍原反应的一极阴极,就能使引起金属电化腐蚀的原电池反应排除；第三单元 含硅矿物与信息材料硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍 1 硅酸盐的结构：（1）硅酸盐的结构复杂,常用氧化物的形式表示比较便利；硅酸盐结构稳固,在自然 界中稳固存在；（2）氧化物形式书写的规律：各元素写成相应的氧化物,元素的价态保持不变；次序按先金属后非金属, 金属元素中按金属活动次序表依次排列,中间用 “ .” 间隔；留意改写后应与原先化学式中的原子个数比不变；2Na2SiO3的性质 ： Na2SiO3 易溶于水,水溶液俗称“ 水玻璃” ,是建筑行业的黏合

9、剂,也用于木材的防腐和防火；化学性质主要表现如下：（1）水溶液呈碱性（用PH试纸测）,通 CO2 有白色沉淀： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3+ H 2SiO3 （白色胶状沉淀） ,离子方程式：SiO3 2 CO2 + H 2O CO3 2 H 2SiO3 ；硅酸受热分解：H2SiO3 H 2O + SiO 2 ,原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸,酸性：2 硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：H2CO3 强于 H4SiO4 或 H2SiO3；Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 ,离子方程式：SiO32 2H+ = H 2SiO3 . 3 硅酸和

10、氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O. 离子方程式： H2SiO3 2OH SiO3 2 2H2O ；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点4硅酸盐产品（传统材料）一般玻璃主要原料产品主要成分石英、纯碱、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 物质的量比为1:1:4 一般水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl 2O3陶瓷黏土、石英沙成分复杂主要是硅酸盐制玻璃的主要反应：SiO2 + Na2CO高温 Na2SiO3 + C

11、O2 ,SiO2 + CaCO高温 CaSiO3+ CO2 . 硅的制取制粗硅： SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO 制纯硅： Si + 2Cl2高温 SiCl4 液态 SiCl4 + 2H2高温 Si + 4HCl 硅的性质（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽,硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘 体之间,是良好的半导体材料,熔沸点高,硬度大,难溶于溶剂；（2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应；性质稳固；Si +2F 2 = SiF 4（气态） , Si + 4HF = SiF 4 +2 H 2, Si +2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 +2H 2

12、,（Si +2NaOH + 4H2O = Na 2SiO 3 +2H 2 + 3H2O.）4e- 硅的用途（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；（ 3）制造合金,如含硅4（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%质量分数 的钢有良好的耐酸性等；二氧化硅的性质和用途1SiO2 在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙；自然界的二氧化硅又称硅石；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点2SiO2 物理性质：硬度大,熔点高,难溶于溶剂 水 的

13、固体；3SiO2 化学性质：常温下,性质稳固,只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应；SiO2 + 2F 2 = SiF 4 + O2 , SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H2O （雕刻玻璃的反应 , SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO3 + H 2O （试验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的缘由）. 高温 高温加热高温： SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO 2 + Na 2CO3 Na2SiO3 + CO2高温 高温SiO2 + CaCO3 CaSiO 3 + CO 2 , SiO2 + CaO CaSiO 3 . 4SiO2 的用途：制石英玻璃,是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页