2022年高中化学《离子反应》及《氧化还原反应》重点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 离子反应重难点归纳 重点一、离子方程式的书写原就 1强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式,如：硫酸、氢氧化钠等要拆成 离子形式；难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均 写化学式,如：碳酸钙、硫酸钡、氯化银、硅酸、氢氧化铜、氢氧化铁等不溶物要写成化学式,醋酸、氨水等弱电解质要写成化学式；2微溶物作为反应物,如是澄清溶液写离子符号,如是悬浊液写化学式；微溶 物作为生成物,一般写化学式 标 号 ；3多元弱酸酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开写；留意：中强酸归为弱酸范畴,也不能拆；如：HSO、H2PO4、HPO 2等；4氨水作

2、为反应物写 NH3 H2O；作为生成物,如有加热条件或浓度很大时,可写 NH3 标 号 ；5固体与固体间的反应不能写离子方程式；浓 能写离子方程式；H2SO4、浓 H3PO4 与固体的反应不6离子方程式要做到原子个数配平、电荷配平；7一些特别的反应,如：有酸式盐参与或生成的反应、两种或两种以上的离子 被一种物质氧化或仍原、 BaOH2与 KAlSO4 2按不同比的反应等,要考虑并满意 反应物物质的量的比值；重点二、离子方程式正误判定 六“ 看” 1看离子反应是否符合客观事实,不行主观臆造产物及反应；如：2Fe+6H + 2Fe 3+3H2 是错误的,由于H +只能将铁氧化成 +2 价；Cu+2

3、H + Cu 2+H2 是错误的,由于铜排在金属活动次序表氢之后,不能置换出 酸中的氢；2看“ ” 、“”、“ ” 、“ ” 等是否正确；如： H2S 在水中发生电离的离 子反应方程式+H +是错误的,由于 H2S在水中发生部分电离,应当用“”；H2S HS3看表示各物质的化学式是否正确；如：成 SO3 2+ H +等；HCO不能写成 CO 2+ H +,HSO不行写名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4看是否漏掉离子反应； 如：BaOH2 溶液与硫酸铜溶液反应, 既要写 Ba 2+与 SO4 2的离子反应,又要写出

4、 Cu 2+与 OH的离子反应；5看电荷是否守恒；如： FeCl2溶液与 C12反应,不能写成 Fe 3+Cl 2 Fe 2+2Cl,而应写成 2Fe 2+Cl 2 2Fe 3+2Cl,两边即要原子守恒又要电荷守恒；6看反应物或产物的配比是否正确；如：稀 H2SO4与 BaOH2溶液反应不能写成H +OH+SO 2+Ba 2+ BaSO 4 +H2O,应写成 2H +2OH+SO 2+Ba 2+ BaSO 4 +2H2O；【规律总结】视点一、量不同,离子反应不同；1生成的产物可与过量的物质连续反应的离子反应这类离子反应,只需留意题中所给条件, 判定产物是否与过量物质连续反应,正确确定产物形式即

5、可；如NaOH足量或不足量 与 AlC13 溶液, NaAlO2 溶液通HCl 少量或足量 ,CO2、H2S、SO2 少量或足量 通入到 CaOH2、NaOH溶液中等,有关离子方程式都有所区分；例： 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：2酸式盐与量有关的离子反应CO 2+2OH CO3 2+H2O CO 2+OH HCO这类离子反应一般书写时, 量不足的物质参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合, 而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不肯定与化学式相符； 假如没有明确的用量, 用任一反应物作为足量写出的离子反应方程式均属正确；如：NaHSO 4

6、 溶液与 BaHCO 3 2 足量或少量 ,CaHCO 3 2 溶液与NaOH少量或足量 ,CaOH2 溶液与 NaHCO 3 不限制量 ,NaH2PO4溶液与 BaOH2 不限制量 等,均应明确量的影响；例： CaHCO 3 2溶液与少量 NaOH溶液反应的离子方程式 OH+ HCOCa 2+ CaCO 3 +H2O CaHCO 3 2溶液与足量 NaOH溶液反应的离子方程式Ca 2+ 2HCO2OH CaCO 3 +2H2O+CO 23氧化仍原反应中与量有关的离子反应名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 这类离子反

7、应中常涉及一种氧化剂（或仍原剂）与多种仍原剂（或氧化剂）的反应；书写时只要找准氧化性、 仍原性强弱, 依据氧化性或仍原性强的先反应即可；如向 FeBr2、FeI 2溶液中通入 Cl 2 的离子反应；因仍原性有以下关系IFe 2+Br,所以当 Cl 2 量不同时离子反应不同；例：向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl 2 的离子反应：2Fe 2+Cl 2 2Fe 3+2Cl向 FeBr2 溶液中通人过量 Cl 2 应：2Fe 2+4Br+3C12 2Fe 3+2Br2+6Cl4较特别且与量有关的离子反应这类反应要求量与其他因素统筹兼顾；如MgHCO 3 2溶液与过量 NaOH反应,不行忽视 MgO

8、H2比 MgCO 3更难溶、更稳固；明矾与足量 BaOH2溶液反应,不行忽视 AlOH3的两性； NH 4HSO 4溶液与足量 BaOH2 反应,不行忽视 NH3 H2O也是弱电解质等；例：明矾与少量 BaOH2溶液反应： 2Al 3+ +3SO4 2+3Ba 2+6OH 3BaSO 4 +2AlOH 3明矾与足量 BaOH2溶液反应 Al3+ +2SO4 2+2Ba 2+4OH 2BaSO 4 +AlO25按实际用量书写离子方程式的离子反应这类反应是在上述书写规律的基础上增大难度,出详细比进行书写总的离子反应方程式；不仅是少量足量问题, 而且是给例：将 1mol/L 的 NaAlO2 溶液和

9、 1.5mol/L 的 HCl 溶液等体积充分混合的总离子反应方程式依据 NaAlO2 与 HCl 的物质的量之比可知最终生成的 Al 3+和 AlOH 3的物质的量之比为 1：5 故离子方程式为 6AlO 2+ 9H + +3H2O 5Al O H 3 + Al 3+视点二、混合次序不同时,离子反应的现象及产物名师归纳总结 如 AlCl 3 与 NaOH；Na2CO 3（Na2SO3、Na2S）与 HClH2SO4、NaHSO 4 ；Na2S 与 FeCl3；第 3 页,共 11 页氨水与 AgNO 3 等混合次序不同时所对应的离子反应方程式不同,反应现象不同；当两者用量肯定时, 除 Na2

10、CO 3（Na2SO3、Na2S）与 HClH2SO4、NaHSO 4 ；Na2S 与 FeCl3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 外最终产物相同；当 Na2CO 3（Na2SO3、Na2S）与 HClH2SO4、NaHSO 4 混合时,如 H +足量时,产物相同；如 H +不足量时,产物不同；同理, Na2S 与 FeCl3混合时,如 Na2S 足量时,产物相同；如 Na2S不足量时,产物不同；【典例剖析】【例 1】能正确表示以下反应的离子方程式的是铜片与稀硝酸反应 Cu+NO+ 4H Cu 2+NO +2H2O +饱和石灰水跟稀硝酸反应 CaOH2

11、+2H Ca 2+2H2O +硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe 2+2H2O2+4H Fe 3+4H2O +硫化钠水解 S 2+2H2O H2S+2OH氯气通入水中 Cl 2+H2O 2H +Cl+ClO次氯酸钙溶液中通入过量 CO 2 Ca 2+2ClO+H2O+CO CaCO 3 +2HClO 碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2CH 3COOHCa 2+2CH 3COO+CO 2 +H2O 将金属钠加入水中 Na+2H2O Na +2OH+H2 解析 解题的依据是书写离子方程式的规章；中电荷不守恒；中石灰水中 CaOH2应以 Ca 2+、OH形式书写；中电荷不守恒；中反应没分步且没用可逆号

12、；中 HClO分子不行拆开写；中过量 中电荷不守恒；【答案】【例 2】以下离子方程式中,正确选项CO 2 能将生成的 CaCO 3 溶解；正确； A 向 FeCl2溶液中通人 Cl 2：Fe 2+Cl 2 Fe 3+2Cl B 石灰石和盐酸反应： CO3 2+2H CO 2 +H2O + C 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H +OH H2O D 碘化钾和适量溴水反应： 2I+Br2 I 2+2Br 解析 ：A 中离子的电荷数未配平；B 中把难溶物质 CaCO 3写成了离子形式； C中遗漏了参与反应的 Ba 2+和 SO4 2离子；D中既符合反应规律,又遵守离子方程式的书写规章；【答案】 D 【例

13、3】按要求正确书写离子反应方程式名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 向 NaHSO 4 溶液中逐滴加入BaOH2 溶液至中性,写出此步的离子反应方程式：；在以上中性溶液中,连续滴加BaOH2溶液至完全反应,此步的离子反应方程式为：；2 向 BaOH2 溶液中逐滴加入 NaHSO 4溶液至恰好沉淀完全, 写出此步的离子反应方程式：；在以上溶液中,连续滴加NaHSO 4 溶液至完全反应,此步的离子反应方程式为：； 解折 因 NaHSO 4是二元强酸的酸式盐,可以懂得成全部电离；1 当 BaOH2 向 NaHSO 4溶

14、液中逐滴加入至中性时,其反应的化学方程式是：2NaHSO 4+BaOH2 BaSO 4 + Na2SO4+ 2H2O 离子反应方程式是： 2H + + SO 4 2+ Ba 2+ 2OH BaSO 4 + 2H2O 此时溶液中成份只有 Na2SO4,再加人 BaOH2时的离子反应方程式为：Ba 2+SO BaSO422 同理,当 NaHSO 4 向 BaOH2 溶液中逐滴加入至沉淀完全时,其反应的化学方程式是： NaHSO 4+BaOH2 BaSO 4 +NaOH+H 2O 离子反应方程式是： H + +SO4 2+Ba 2+OH BaSO 4 +H2O 此时溶液中成份只有 NaOH,再加人

15、NaHSO 4时的离子反应方程式为：H + +OH H2O 【答案】名师归纳总结 12H+ +SO4 2+Ba 2+2OHBaSO 4 +2H2O；Ba 2+SO 2BaSO 4第 5 页,共 11 页2H+ +SO4 2+Ba 2+OHBaSO 4 +H2O； H+ +OHH2O 【例 4】 在肯定条件下, RO n和 I可以发生反应,离子方程式为：RO3 n+6I+ +6HR+3I 2+3H2O 1 RO3 n中 R元素的化合价为； 2R 元素的原子最外层电子有个； 解析 依据电荷守恒原理,离子方程式反应前后电荷数应相等,就有：-n+6 -1+6 +l= -1 ,解得 n=l ,即 RO

16、n为 RO3,故 R的化合价为 +5；依据离子反应生成物为 R,R的最低负化合价为 -1 ,说明元素 R原子最外层电子有7 个 为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 卤族元素 ；【答案】 1 +5；2 7 【例 5】以下各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是 A Na +、Ba 2+、Cl、SO4 2 B K +、AlO2、NO、OH C H +、NH4 +、Al 3+、SO4 2 D H +、Cl、CH3COO、NO 解折 第一用题中第一个条件“ 在溶液中可以大量共存” 挑选 ABCD四个选项：A中的 Ba 2+与 SO4 2因生

17、成 BaSO 4沉淀不能大量共存, D中的 H +与 CH3COO因结合生成弱电解质不能大量共存, 这样将 A和 D排除；再用题中其次个条件 “ 加入氨水后也不产生沉淀” 去挑选B 和 C,C中的 Al3+遇到 NH3 H2O后会生成 AlOH 3沉淀,而 B 中原来就有 AlO2【答案】 B 、OH,是碱性溶液,加入氨水时不会产生沉淀；【例 6】（05 年天津）以下各组离子的溶液中能大量共存的是A酸性溶液 Na +、K +、MnO、BrBrA 错； Fe 3+与 SCN发生络和反B酸性溶液 Fe 3+、NH4 +、SCN、NOC碱性溶液 Na +、K +、AlO22、SO4D碱性溶液 Ba

18、2+、Na +、CO3 2、Cl 解折 酸性溶液中, MnO具有强氧化性,氧化应不共存, B措；C对； Ba 2+与 CO 2生成沉淀不共存, D错；【答案】 C 【例 7】某无色透亮溶液中存在以下离子中的几种,且跟金属铝反应能放出氢气,试判定以下离子： Mg 2+、Ba 2+、Cu 2+、H +、Ag +、HCO、SO4 2、SO3 2、OH、NO何者能存在于此溶液中？1 当生成 Al3+时,肯定存在,可能存在；2 当生成 AlO2时,肯定存在,可能存在； 解折 此类题目的解题方法是：当确定一种离子后,肯定要看在此基础上是否能否定一些离子；名师归纳总结 第一用溶液无色这一条件,判定肯定没有2

19、+ Cu第 6 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1 当生成 Al3+时,溶液必定出现酸性,所以肯定存在H +,而与 H +不共存的离子有 HCO、SO3 2、OH、NO（NO在酸性条件下有强氧化性,与 Al 反应不会产生氢气）,但溶液中必定要有阴离子, 因此肯定含有 SO4 2,与 SO4 2不共存的离子有Ba 2+、Ag +；Mg 2+可能存在；2 当生成 AlO2时,溶液必定出现碱性,所以肯定存在OH,而与 OH不共存的离子有 HCO、Mg 2+、H +、Ag+,但溶液中必定要有阳离子,因此肯定含有 Ba2+,与 Ba2+不共存的

20、离子有 SO42、SO3 2；NO3可能存在【答案】 1H+、SO4 2；Mg 2+2OH、Ba 2+；NO氧化仍原反应名师归纳总结 - - - - - - -考点整合 考点一氧化仍原反应、氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物概念定义留意点氧化反 应 仍原反 应 被氧化 被仍原物质 失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的上升物质 得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低元素 失去电子的过程 元素 得到电子的过程 通过发生 氧化反应 所得的生 成物元素失去电子的外部表现为化合价的上升 元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化仍原反应中,氧化产物、仍原产物可以是同一种产 以是不同

21、产物,仍可以是两种或两种以上的产物；4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO 2中, Fe2O3 和 SO2均既为氧化产物 原产物；氧化产 物 仍原产 物通过发生 仍原反应 所得的生 成物氧化剂得到 电子的反应物常见氧化剂： 1 活泼的非金属单质；如卤素单质 X2 、2 高价金属阳离子；如 Fe 3+、Cu 2+等3 高价或较高价含氧如 MnO 2、浓 H2SO4、HNO 3、KMnO 4 等4 过氧化物；如 Na2O仍原剂失去电子的反应物常见仍原剂：活泼或较活泼的金属；如 K、Na、Zn、F些非金属单质； 如 H2、C、Si 等较低态的化合物； CO、Na2SO3、FeSO氧化性得到 电子

22、的才能物质的氧化性、仍原性的强弱与其得失电子才能有关,子的数目无关；仍原性失去 电子的才能 例 1 （2022 茂名一模）金属钛（ Ti ）性能优越,被称为继铁、铝制后的“ 第三金属” ；工业上以金红石为原料制取 Ti 的反应为：aTiO2bCl 2cC aTiCl 4cCO 反应TiCl 42Mg Ti 2MgCl2 反应关于反应、的分析不正确选项（）TiCl4在反应中是仍原产物,在反应中是氧化剂；C、 Mg在反应中均为仍原剂,被仍原；在反应、中 Mg的仍原性大于 C,C的仍原性大于 TiCl 4；a1,bc2；每生成 19.2 g Ti ,反应、中共转移 4.8 mol e-；A B C

23、D 解析 中 C、Mg在反应中均为仍原剂,被氧化；经运算知中每生成第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - -19.2 g Ti ,反应、中共转移 3.2 mol e 答案D 学问规律 仍原性 化合价上升 弱氧化性仍原剂 变化 氧化反应 氧化产物反应物氧化剂 仍原反应 仍原产物变化氧化性 化合价降低 弱仍原性考点二 物质的氧化性强弱、仍原性强弱的比较；氧化性得电子性,得到电子越简单氧化性越强仍原性失电子性,失去电子越简单仍原性越强由此,金属原子因其最外层电子数较少,通常都简单失去电子, 表现出仍原性,所以,一般来说,金属性也就是仍原性； 非金属原子因其最外层电子

24、数较多,通常都简单得到电子, 表现出氧化性, 所以,一般来说, 非金属性也就是氧化性；1. 依据金属活动性次序来判定 :一般来说, 越活泼的金属, 失电子氧化成金属阳离子越简单,其阳离子得电子仍原成金属单质越难,氧化性越弱；反之,越不活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越难,其阳离子得电子仍原成金属单质越简单,氧化性越强；2. 依据非金属活动性次序来判定 : 一般来说, 越活泼的非金属, 得到电子仍原成非金属阴离子越简单,其阴离子失电子氧化成单质越难,仍原性越弱；3. 依据氧化仍原反应发生的规律来判定 :规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性,反应物中仍原剂的仍原性强于生成物中

25、仍原产物的仍原性；4. 依据氧化仍原反应发生的条件来判定 : 如： Mn02+4HCl浓 MnCl 2+C12 +2H20 2KMn0 4+16HCl浓=2MnCl2+5C12 +8H2O 后者比前者简单 不需要加热 ,可判定氧化性 KMn04Mn05. 依据反应速率的大小来判定 :如 :2Na2SO3+O2=2Na2SO4 催化剂（快） ,2H2SO3+O2=2H2SO4（慢） ,2 SO 2 O 2 2 SO 3,其仍原性 : Na 2SO4H2SO3SO6. 依据被氧化或被仍原的程度来判定 点燃 : 如：Cu Cl 2 CuCl 2,2 Cu S Cu 2,即氧化性 : Cl 2 S；又

26、如 : 2 HBr H 2 SO 4 浓 Br 2 SO 2 2 H 2 O,8 HI H 2 SO 4 浓 4 I 2 H 2 S 4 H 2 O,即有仍原性 : HI HBr；7. 依据原电池的正负极来判定：在原电池中,作负极的金属的仍原性一般比作正极金属的仍原性强；8. 依据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电次序来判定；如:Cl-失去电子的才能强于 OH-,仍原性 : Cl OH；9. 依据元素在周期表中位置判定：1 对同一周期金属而言,从左到右其金属活泼性依次减弱；如 Na、Mg、A1金属性依次减弱,其仍原性也依次减弱；2 对同主族的金属而言,从上到下其金属活泼性依次增强；如 Li 、

27、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强,其仍原性也依次增强；（3）对同主族的非金属而言, 从上到下其非金属活泼性依次减弱；如 F、Cl、Br、I 非金属活泼性依次减弱,其氧化性也依次减弱；10. 依据（氧化剂、仍原剂）元素的价态进行判定：元素处于最高价只有氧化性, 最低价只有仍原性, 处于中间价态既有氧化又有仍原性；一般来说,同种元 素 价越高 , 氧化性 越 强；价越 低仍原 性越强；如 氧化性:Fe 3+Fe 2+Fe, S+6 价S+4 价 等,仍原性 :H2SSSO 2,但是,氧化性： HClO4 HClO34 HClO24Z2B2A 3+,仍原性次序：A 2+B-Z-X 2+； 答案

28、B 考点三 氧化仍原反应方程式的配平方法1. 配平原就 ：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2. 配平步骤 （以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例） ：标出化合价变化了的元素的化合价；如：+7 -1 +4 0 KMnO 4+HCl=KCl+MnCl 2+Cl 2 +H2O 依据元素存在的实际形式调整发生了氧化仍原反应的物质的系数,使之成 11 的关系；如： +7 -1 +4 0 KMnO 4+2HCl=KCl+MnCl 2+Cl 2 +H2O 调整系数,使化合价升降总数相等；化合价5 KMnO 4+2HCl=KCl+MnCl 2+Cl 2 +H2O 化合价 2 依据化合价升降总数相等确定发生氧化仍原反应

29、的物质的化学计量数；如： 2KMnO 4+10HCl=KCl+2MnCl 2+5Cl2 +H2O 利用元素守恒, 用观看方法配平没有参与氧化仍原反应的其他物质的系数；如：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H2O 检查方程式两边各原子的个数是否相等,离子方程式仍要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等； 例 3（2022 江西信丰中学） 对于反应 KMnO 4+HClKCl+MnCl2+Cl 2+H2O（未配平）,如有 0.1mol KMnO4 参与反应,以下说法正确选项（）A其转移电子 0.5mol B生成Cl 20.5mol C参与反应 HCl 为 16

30、mol DCl2 是仍原产物 解析 配平该方程式为：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H2O ,Mn 由+7+2,得到 5 电子,就 0.1mol KMnO4 参与反应消耗 HCl 为 1.6mol ,转移的电子为 0.5mol ,生成的 Cl 2 为 0.25mol ,故 A 正确, B、C不正确； Cl 2是氧化产物,故 D不正确； 答案A考点四 电子转移守恒应用电子转移守恒法是依据氧化剂与仍原剂得失电子数目相等这一原就进行计算的；电子转移守恒法是氧化仍原反应运算的最基本的方法； 例 4 （2007 广州 学业水平测试）在肯定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾

31、、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为（）Al 11 B221 C231 D432 解析 用高锰酸钾、氯酸钾制氧气,反应过程中 O由-2 价转化为 0 价,而用过氧化氢制氧气, O就由 -1 价转化为 0 价；现要制得相同的 O2,所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半； 答案B 高考重点热点题型探究热点 1 氧化仍原反应、氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物判定 真题 1（2006 广东）以下反应中,氧化剂与仍原剂物质的量的关系为 12的是（）名师归纳总结 - - - - - - -第 9

32、 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - A.O 3+2KI+H2O=2KOH+I 2+O2B.2CH3COOH+C a ClO 2=2HClO+CH 3COO 2Ca C.I 2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D.4HCl+MnO 2=MnCl2+Cl2 +2H2O 解题思路 依据氧化仍原反应规律, 正确判定氧化剂与仍原剂, 由方程式的系数确定出它们的物质的量,再求比即可； 解析 反应 A 中氧化剂为 O3,仍原剂为 KI,从方程式系数易知,其物质的量之比为 12；反应 B为非氧化仍原反应；反应 C中氧化剂为 NaClO3,仍原剂为 I 2,从方程式系数易知

33、,其物质的量之比为 21；反应 D中氧化剂为 MnO 2,仍原剂为 HCl,但 4molHCl 中只有 2molHCl 作仍原剂；故答案为 A D； 答案A D 名师指引氧化仍原反应一般可分为以下几种类型：1. 一般的氧化仍原反应： 指氧化剂和仍原剂分别属于不同物质的氧化仍原反应；如：H2仍原氧化铜,试验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气等等；2. 自身氧化仍原反应：指氧化剂和仍原剂属于同一种物质的氧化仍原反应；如：试验室用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气,氯气和水的反应等等；3. 歧化反应： 指发生在同一物质分子内、 同一价态的同一元素之间的氧化仍原反应；其反应规律是： 所得产物中, 该元素一部分价态

34、上升, 一部分价态降低,即“ 中间价高价 +低价” ；具有多种价态的元素 如氯、硫、氮和磷元素等 均可发生歧化反应,如：-得 5eCl 2 + 2NaOH=NaCl+ NaClO+H 2O；对于歧化反应,可通过分析参与氧化仍原反应的元素的去-失 5e向,从而确定氧化剂、仍原剂的物质的量之比；4. 归中反应： 指含不同价态同种元素的物质问发生氧化仍原反应；其反应规律是：反应物中,该元素一部分价态上升,一部分价态降低,该元素价态的变化-肯定遵循“ 高价 +低价 失 5e中间价” ,而不会显现交叉现象；如：中反应,可KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O ；对于归名师归纳总结 通过分析参与

35、氧化仍原反应的元素的来源,从而确定氧化产物、 仍原产物的物质的量之比；热点 2 氧化剂的氧化性、仍原剂的仍原性强弱判定 真题 2（2007 济宁一模） 已知 Co2O3在酸性溶液中易被仍原成 Co 2,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱；以下反应在水溶液 中不行能发生的是（）A.3Cl 26FeI 22FeCl34FeI 3 B.Cl 2FeI 2FeCl2I 2C.Co2O36HCl2CoCl2Cl 2 3H2O D.2Fe 32I2Fe 2I 2 解析 A 中因 I-的仍原性强于 Fe 2+,Cl 2 应先氧化 I- ,只有当 I-氧化完全后才会氧化 Fe 2+,故 A不

36、正确, B正确； C、D中的物质的氧化性次序都符合题给要求,也是正确的； 答案A 名师指引同一氧化剂与含多种仍原剂 物质的量浓度相同 的溶液反应时,第一被氧化的是仍原性较强的物质； 同一仍原剂与含多种氧化剂 物质的量浓度相同 的溶液反应时,第一被仍原的是氧化性较强的物质；如：将 Cl 2 通人物质的量浓度相同的 NaBr 和 NaI 的混合液中, C12第一与 NaI 反应；将过量铁粉加入到物质的量浓 2+度相同的 Fe 2+、和 Cu 2+的混合溶液中, Fe第一与 Fe 3+反应；FeBr2 中通入 Cl 2 ,Fe第一与 Cl2反应； FeI2中通入 Cl2 ,I-第一与 Cl 2反应；

37、热点 3 氧化仍原反应方程式的配平 真题 32022 全国理综 NH4 2SO4 在高温下分解,产物是 SO2、H2O、N2和NH3,在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是（）A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N 2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N2 解析 依据题意,题设中的氧化仍原方程式的配平如下：3NH4 2SO4 = 3SO 2 +N2 +4NH 3 +6H2O 故答案为 C 第 10 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师指引电子转移守恒法 （化合价

38、升降价法） 只是配平氧化仍原反应方程式的方法之一,“ 设 1 法” 、“设 1,x 法” 也不失为氧化仍原反应方程式配平的一种好的方法,至于方法的使用, 就大家可以依据所需配平的氧化仍原方程式的特点去进行合理的挑选,采纳不同的方法；现以 KMnO 4 和 HCl 反应（ KMnO 4+HCl KCl+MnCl2+Cl 2 +H2O）为例来加以说明；假设 KMnO 4 的系数为 1,由元素守恒知, KCl 和 MnCl2的系数都为 1,H2O的系数为 4；又由 H2O的系数为 4 可得 HCl 的系数为 8,再由 Cl 守恒可知 Cl 2的系数为 2.5 ,然后方程式左右两边再同 2 可得方程式

39、为： 2KMnO 4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl 2 +8H2O 同理,假如“ 设 1 法” 不能配平, 就可以通过“设 1,x 法” 或“设 1,x,y 法” 等去进行处理；热点 4 电子转移守恒的运用 真题 4 （2022 海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水；当生成 1 mol 硝酸锌时,被仍原的硝酸的物质的量为（）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol 解析 每生成 1mol 硝酸锌时, Zn 的化合价上升 2 价,而 1 molHNO3被仍原成硝酸铵, N元素的化合价降低 8 价,由电子转移守恒可知,在氧化仍原反应中化合价上升总数与化合价降低总数相等,就每生成 1 mol 硝酸锌时,被仍原的HNO 3的物质的量为 0.25mol ； 答案D 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页