2022年高中化学会考重要知识点详细总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 化 学 重 要 知 识 点 详 细 总 结名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学重要学问点具体总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱、口碱：a2CO3 小苏打： NaHCO 3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H 2O 熟石膏： 2CaSO4.H2O 莹石： CaF2 重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4HCO 3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰： CaOH 2 芒硝： Na 2SO

2、4 7H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾： FaSO47H2O 干冰： CO2 明矾： KAl SO4 212H2O 漂白粉：Ca ClO 2 、CaCl2（混和物）泻盐： MgSO 4 7H 2O 胆矾、蓝矾： CuSO4 5H2O 双氧水： H 2O2 皓矾：ZnSO4 7H2O 硅石、 石英：SiO 2 刚玉： Al 2O3 水玻璃、 泡花碱、 矿物胶： Na2SiO 3 铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、 硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu 2 OH 2CO 3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu 2O 波尔多液： Ca OH 2 和 CuS

3、O4 石硫合剂： Ca OH 2和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分） ：Ca H 2PO42 和 CaSO4 重过磷酸钙 （主要成分）：Ca H 2PO4 2 自然气、 沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气： CO 和 H 2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe NH 42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成；铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物；尿素： CO（NH 2 2有机部分：氯仿： CHCl 3 电石： CaC2 电石气： C2

4、H 2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯 酒精、乙醇： C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层；醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S、CO 2、CO 等；甘油、丙三醇：C3H 8O3焦炉气成分（煤干馏） ：H2、CH 4、乙烯、 CO 等；石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H 12O6 果糖： C6H 12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H 22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33

5、COOH 软脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成 CO 2 和水,使 KMnO 4 酸性溶液褪色；二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的；Fe 2+浅绿色FeOH 2白色沉淀 Fe 3+黄色 Fe OH 3红褐色沉淀Fe3O4黑色晶体 Fe SCN 3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe NH 42SO42淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu 2+ 蓝色 CuO 黑色 Cu2O 红色 CuSO4（无水）白色CuSO45H2O蓝色 Cu 2 OH 2CO 3 绿色 CuOH 2蓝色 CuNH 3

6、4SO 4深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag 2CO 3 、 CaCO3 、AgCl 、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀 H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br 2深红棕色液体 I 2紫黑色固体HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl 4无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO 4-紫色 MnO 4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag 3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.

7、8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体 NO 2红棕色气体 NH 3无色、有剌激性气味气体三、 现象：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH 2与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H 2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红 +（紫色）；3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、K4、Cu 丝在 Cl 2中燃烧产生棕色的烟；6、Na 在 Cl 2中

8、燃烧产生大量的白烟；5、H2 在 Cl 2中燃烧是惨白色的火焰；7、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后复原原色；9、NH 3与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO ）,产生黑烟；12、铁丝在 Cl 2中燃烧,产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF 4 + 2H 2O 14、FeOH 2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色；15、在常温下： Fe、Al 在浓 H 2SO4和浓 HNO3中钝化；16、向盛有苯酚

9、溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色；17、蛋白质遇浓 HNO 3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S柔弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H 2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH 4光明并呈蓝色的火焰空气19特点反应现象：白色沉淀 Fe OH 2 20浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr S 在 O2 中燃烧光明的蓝紫色火焰；红褐色Fe OH321使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl2（加热后不复原红色）22有色溶液： Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、

10、Fe2O3）、红褐色 FeOH3 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2S、PbS）蓝色 CuOH 2 黄色（ AgI 、Ag 3PO4）白色 Fe0H 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：指示剂PH 的变色范畴4.4 黄色+甲基橙3.1 红色3.1 4.4 橙色酚酞8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：2+ Na+ Ca 2+ K阴极（夺

11、电子的才能） ：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb 2+ Fa 2+ Zn2+ H+ Al3+Mg阳极（失电子的才能） ：S 2- I- BrCl- OH- 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平就在那边加水；例：当 Na 2CO 3与 AlCl3溶液混和时：3 CO3 2- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2AlOH 3+ 3CO25、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2

12、）配平；例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等；例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应；写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为：负极： Pb + SO

13、4 2- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H + + SO4 2- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O 留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：名师归纳总结 为：阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO 4 2-阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO4 2-第 3 页,共 30 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算

14、法；（非氧化仍原反应：原子守恒、电 荷 平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石； SiC Si （由于原子半径：Si C O ）. 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电；12、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe13、含有

15、 Fe 3+的溶液一般呈酸性；3+ I 2 S=4+4 价的 S 例：I2 +SO2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH 3 、HF、CH 3CH2OH ；15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3；16、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成； （3）是否发生氧化仍原反应；（4）是否生成络离子 FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3 +、CuNH 34 2+ 等；（5）是否发生双水解；17、地壳中：含

16、量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO 4高氯酸 是最强的酸；18、熔点最低的金属是 Hg -38.9C ,；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K ；密度最大（常见）是 Pt；19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨；- 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO 321、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质；例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水；22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混

17、合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的；恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2 量；24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水）,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色；25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应；（也可同 CuOH 2 反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag 留意：当银氨溶液足量

18、时,甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H 2CO 3反应式为： HCHO +4AgNH 3 2OH = NH 42CO3 + 4Ag+ 6NH 3 + 2H 2O 26、胶体的聚沉方法： （1）加入电解质； （2）加入电性相反的胶体；（3）加热；常见的胶体：液溶胶：FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等；27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO ,其中 SO2、NO2形成酸雨；28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染；工业三废：废渣、废水、废气；29、在室温（ 20C；）时溶解度在10 克以上易

19、溶；大于1 克的可溶；小于1 克的微溶；小于0.01 克的难溶；30、人体含水约占人体质量的2/3；地面淡水总量不到总水量的1%；当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；石油主要含C、H 地元素；31、生铁的含 C 量在：2% 4.3% 钢的含 C 量在：0.03% 2% ；粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl 2和 CaCl2,由于 MgCl 2 吸水,所以粗盐易潮解；浓HNO 3 在空气中形成白雾；固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液；32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 30 页精选学习资料

20、 - - - - - - - - - 五、无机反应中的特点反应1与碱反应产愤怒体Al、SiOHH22NaAlO2H3H2（1）单质2Al2 NaOH2H2OSi2NaOHH2ONa2SiO 322（2）铵盐：NH4碱NH3H2O2与酸反应产愤怒体HClH2、NO金属浓 H2SO 4SO 2HNO3NO 2（1）单质C浓H2SO 4SO 2、CO 2浓HNO3NO 2、CO 2非金属浓H2SO 4SO 2S浓HNO3SO 2、NO 2CO2HCO3HCO2S2O32-+2H+=S +SO2 +H 2O 3（2）化合物S2HSHH S2 SO 3HSO 3HSO 23Na 2S2O3与酸反应既产生

21、沉淀又产愤怒体：4与水反应产愤怒体（1）单质2Na2H2O2NaOHH2O 232F 22H2O4HFO22Na2O 22H2 O4NaOH（2）化合物Mg3N23 H2O3MgOH22NHAl2S 36H2O2AlOH33 H2SCaC22H2OCaOH2C 2H25猛烈双水解Al3与2 CO 3HCO3H2H2OCO 2AlAlOH3S2HSOH2SOH3AlO2H2OAlOH36既能酸反应,又能与碱反应名师归纳总结 （ 1）单质： Al （2）化合物： Al 2O3、AlOH3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸；第 5 页,共 30 页7与 Na2O2反应CO2O2Na2CO3H2OO2

22、NaOH- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 82FeCl 3+H2S=2FeCl 2+S +2HCl 9电解H2 O电解H2O2Al2O 3熔融电解AlO2NaCl溶液电解NaOHCl2H210铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al 2O311 Al3+AlOH 3- AlO 212归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO催化剂4N2+6H 2O H2）13置换反应： （1）金属金属1. 金属盐金属盐2. 铝热反应（2）金属非金属活泼金属（Na、Mg、Fe）H或 H2O2Mg 2 F2CO 2 H 22 O点燃HF 2

23、MgO O 2C4（3）非金属非金属2CSiO2高温Si2 COCH2O高温COH2、HICl2Br 2、I2H2SS2HCl（HBr（4）非金属金属H2金属氧化物高温金属H2OC金属氧化物高温金属CO 214、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质 化合物 +化合物 如： Cl 2+H 2O、H 2S+O2、NH 3+O2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物 化合物 +单质 NH 3+NO、H 2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H 2O、Na2O2+CO 2、CO+H2O 化合物 +单质 化合物 PCl 3+Cl 2 、Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe

24、 、FeCl2+Cl 2、 CO+O 2、Na2O+O 214三角转化：15受热分解产生 NH 42 种或 3 种气体的反应：HCO 3 NH 4 2 CO 3 NH3CO2H2O名师归纳总结 （1）铵盐NH4HSO 3NH42SO 3NH3SO 2H2O第 6 页,共 30 页NH4HSNH42S NH3H2S（2）硝酸盐2CuNO322CuO4NO2O216特点网络：2AgNO32Ag2NO2O2（1）AO2BO 2CH2OD 酸或碱2OOHNO3NH（气体）O22NO2O 2H NO 2O 2 SO 3CO 2 H 2 OO 2 Na 2 O 2OH2H 2 S（气体）OC（固体）SO

25、2OCOH2SO 42H2 CO 3ONaOHNa（固体）O2Na2OH2（2） A强酸气体B强碱气体C- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A 为弱酸的铵盐：NH 42CO3或 NH4HCO 3；NH 42S 或 NH 4HS；NH 42SO3 或 NH 4HSO 3（3）无机框图中常用到催化剂的反应: H2O2KClO3MnO2,2 KCl3 O22H2O2MnO22H2OO262SO 2O2催化剂,2SO 34NH35 O2催化剂,4NON23H2催化剂,2NH317. 关于反应形式的联想：A1热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1

26、 变 3）；B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水；举例： H4SiO4；Mg（OH） 2,Al （OH）3,Cu（OH）2,Fe（OH） 3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3,MgCO 3（典型前途是和 CO2的性质联系）,NaNO3,KNO3,KClO3受热分解 典型特点是生成单质气体）；BCD：属于盐的热稳固性问题；NH4HCO3 ,MgCl 2 6H 2O,AlCl 3 6H2O硝酸盐的热稳固性： Mg（ NO3）2,Cu（NO3）2,AgNO 3 KMnO 4；FeSO4 NH 4I,NH 4HS分解的典型特点是生成两种单质；H2O2也有稳固性,当浓度低时

27、,主要和催化剂有关系；温度高时 受热也会使它分解；含有电解熔融的Al2O3 来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠；2. 两种物质的加热反应：C：固体和固体反应： SiO2和CaO反应；固体和气体 C和CO2ABCD：固体和固体反应的：Al 和不活泼的金属氧化物反应；SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应；C仍原金属氧化物；固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应；气体和液体： CO和水蒸气；CDE：浓烟酸和 MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和 浓硝酸和 C的反应；试验室制备氨气；六、常见的重要氧化剂、仍原剂C,Cu,Fe的反应,名师归纳总结 氧化

28、剂仍原剂第 7 页,共 30 页活泼非金属单质：X 2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg 、Al 、Zn、 Fe某些非金属单质：C、 H2、S高价金属离子：Fe 3+、Sn 4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+AgNH 32+、新制 CuOH 2低价金属离子：Fe 2+、Sn 2+非金属的阴离子及其化合物：S 2-、H2S、I -、HI 、NH 3、Cl-、HCl 、Br-、HBr - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 含氧化合物： NO 2、N 2O5、MnO 2、Na2O2、H 2O2 HClO 、HNO 3、浓 H2SO4、NaClO 、CaClO

29、 2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物： CO、SO2、H 2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO 2、H2C2O4、含 -CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作仍原剂的有：S、SO3 2-、HSO-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe 2+及含 -CHO七、反应条件对氧化仍原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 324H2O 4HNO 3浓Cu=2NO 2CuNO 322H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀42O 3+3H 2OCl 2+2NaOH=NaCl+NaC

30、lO+H 高温 3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClOS+6HNO 3浓=H 2SO4+6NO 2 +2H2O 3S+4 HNO 3稀=3SO 2+4NO +2H 2O 3溶液酸碱性 . 2S 2- SO3 2-6H+ 3S 3H2O. 5Cl-ClO 3-6H +3Cl 2 3H2O S 2-、SO3 2-, Cl-、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe 2+与 NO 3-共存 ,但当酸化后即可反应.3Fe 2+NO 3- 4H+ 3Fe 3+NO 2H 2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO 4溶液氧化性较强4

31、条件不同,生成物就不同点燃 1、2P3Cl 2 = 2PCl 3Cl 2不足 ；点燃 2P5Cl 2 = 2 PCl5Cl 2充分 点燃 点燃2、2H2S3O2 = 2H 2O2SO2O2充分 ； 2H2SO2 = 2H 2O2SO2不充分 缓慢氧化 点燃3、4NaO2 = 2Na2O 2NaO2 = Na2O2CO 2适量4、CaOH 2CO2 = CaCO3H2O ； CaOH 22CO2过量 =CaHCO 32点燃 点燃5、C O2 = CO2O2充分 ；2 CO2 = 2CO O 2不充分 6、8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2O 4HNO 3浓Cu=2NO 2C

32、uNO 32 2H2O 7、AlCl 33NaOH=AlOH33NaCl ；AlCl 34NaOH 过量 =NaAlO22H2O 8、NaAlO 24HCl 过量 =NaCl 2H2OAlCl 3 9、Fe6HNO 3热、浓 =FeNO 333NO23H2O NaAlO 2HCl H2O=NaCl AlOH 3FeHNO 3冷、浓 钝化 名师归纳总结 Fe不足 10、Fe 6HNO 3热、浓 = FeNO 333NO23H 2O 第 8 页,共 30 页Fe过量 Fe4HNO 3热、浓 = FeNO 322NO22H 2O 11、Fe4HNO 3稀Fe不足 = FeNO 33NO 2H2O 3

33、Fe8HNO 3稀 Fe过量 = 3FeNO 332NO 4H2O 12、C2H 5OH 浓 H2SO4CH2=CH 2H2O C2H5 OHHO C2H5浓 H 2SO4C2H 5OC2H 5H2O 17014013、 Cl 2 FeCl HCl - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Cl Cl 3Cl2光Cl Cl （六氯环已烷）l 14、C2H 5ClNaOHH2OCl Cl C2H 5ClNaOH醇CH 2CH 2NaCl H 2O C2H5OHNaCl 15、6FeBr2 3Cl2（不足） =4FeBr32FeCl3 八、离子共存问题2FeBr

34、23Cl2（过量） =2Br22FeCl3离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问；凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存；如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应）. .如 Fe 3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH 4+、Ag+ 等均与 OH-不能一般可从以下几方面考虑 1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中大量共存 . 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中；如CH 3COO-、F-、CO 3 2-、SO32-、 S 2-、PO43-、 AlO 2-均与 H+ 不能大量共存 . 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强

35、的溶液中均不能大量共存 .它们遇强酸（ H +）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水 . 如： HSO3-、HCO 3-、HS-、H2PO4-、 HPO4 2-等4如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存 .如： Ba 2+、Ca 2+与 CO 3 2-、SO3 2-、 PO4 3-、SO4 2-等； Ag +与 Cl-、Br-、I- 等； Ca 2+与 F-,C2O4 2- 等5如阴、 阳离子发生双水解反应,就不能大量共存 .如：Al 3+与 HCO 3-、CO 3 2-、HS-、S 2-、AlO 2-、ClO-、SiO 3 2- 等 Fe 3+与 HCO 3-、C

36、O 3 2-、AlO 2-、ClO-、SiO 3 2-、C6H 5O-等； NH 4 +与 AlO 2-、SiO 3 2-、ClO-、CO 3 2-等6如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存 .如： Fe 3+与 I-、S 2-；MnO 4-（H +）与 I-、Br-、Cl-、S 2-、 SO3 2-、Fe 2+等； NO 3-（H +）与上述阴离子；S 2-、SO3 2-、H + 7因络合反应或其它反应而不能大量共存如： Fe 3+与 F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与 PO4 3-会生成 HPO4 2-,故两者不共存 . 九、离子方程式判定常见错误及缘由分析1离子方程式书写的

37、基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应；（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；（3）号实际： “=” “” “ ” “ ” “ ”等符号符合实际；（4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原 剂失电子总数要相等） ；（5）明类型：分清类型,留意少量、过量等；（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查；例如： 1违反反应客观事实如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2O36H+2 Fe 3+3H 2O 错因：忽视了Fe 3+与 I-发生氧化一仍原反应2违反质量守恒或电荷守恒

38、定律及电子得失平稳 如： FeCl2溶液中通 Cl2 ：Fe 2+Cl 2Fe 3+2Cl- 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒名师归纳总结 3混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如： NaOH 溶液中通入 HI ：OH-HI H 2OI-错因： HI 误认为弱酸 . 第 9 页,共 30 页4反应条件或环境不分：-H+Cl-OH-Cl 2 错因：强酸制得强碱如：次氯酸钠中加浓HCl ：ClO5忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如： H2SO4溶液加入 BaOH 2溶液 :Ba2+ OH- H+SO42- BaSO4 H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 正确： Ba2+2OH-2H+SO42- BaSO4 2H 2O 6“ ” “” “ ” “ ” 符号运用不当 如： Al 3+3H 2O AlOH 3 3H + 留意：盐的水解一般是可逆的,2. 判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件；AlOH 3 量少,故不能打“ ”错误！未找到引用源；酸性溶液（ H）、碱性溶液（ OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H或 OH- = 1 10-a mol/La7 或 a7 的溶液等；错误！未找到引用源；有色离子 MnO- ,Fe 3+,Fe