2022年高中化学常用计算公式3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 1. 有关物质的量（ mol）的运算公式（1）物质的量（ mol）物质的质量gmol）即 n=m ；M 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量 M物质的摩尔质量（g/（2）物质的量（ mol）=6 .微粒数（个）即 n=NNA 为常数 6.02 1023,应谨记021023（个/molNA（3）气体物质的量（ mol）标准状况下气体的体积L即 n=V标,gVm 为常数 22.4L mol-1,应谨记22 4 . L/molV m（4）溶质的物质的量（ mol）物质的量浓度（ mol/L ） 溶液体积（L）即 nB=CBVaq（5）物质的量（

2、mol）=反应中放出或吸取的热量（KJ）即 n=Q反应热的肯定值（KJ/mol）H2. 有关溶液的运算公式（ 1）基本公式溶液密度（ g/mL ）溶液质量 即=m液即 CB=nB溶液体积mLVaq溶质质量（g）溶质的质量分数 =（溶质质量 溶剂质量）（g100%=溶质质量（g100% 溶液质量（g即 w=m 质100%=m 质100%物质的量浓度（ mol/L ）溶质物质的量molm 液m 质m 剂溶液体积LVaq（ 2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：溶质的质量分数物质的量浓度mol/L1L溶质的摩尔质量g/mol100%1000mL溶液密度g/mL 单位： g/ml

3、 物质的量浓度1000mL溶液密度g / mL溶质的质量分数即 CB=1000B溶质摩尔质量g / mol1LM（ 3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必需一样）：原就：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！浓溶液的质量 浓溶液溶质的质量分数稀溶液的质量 稀溶液溶质的质量分数即m 浓浓m 稀稀浓溶液的体积 浓溶液物质的量浓度稀溶液的体积 稀溶液物质的量浓度即 c（浓）V（浓） c（稀）V（稀）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - （ 4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈

4、电中性）（ 5）物料守恒：电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的；3. 有关溶解度的运算公式（溶质为不含结晶水的固体）（ 1）基本公式 ：溶解度g饱和溶液中溶质的质量g溶解度gg饱和溶液中溶质的质量g溶剂质量g饱和溶液的质量g100g100g溶解度（ 2）相同温度下,溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w% ）的关系：S g w gg100gw%S g g100%高温原溶液质量 100w 100S （ 3）温度不变,蒸发饱和溶液中的溶剂（水）,析出晶体的质量m 的运算：m溶解度g蒸发溶剂（水）的质量 高温溶解度低温溶解度100 （ 4）降低热饱和溶液

5、的温度,析出晶体的质量m 的运算 ： m100高温溶解度 4. 平均摩尔质量或平均式量的运算公式（ 1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）： Mm 混=M1 n1M2n2.n混1.nn2说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法,不仅适用于气体,而且对固体或液体也同样适用；（ 2）已知标准状况下,混合气体的密度（混）： M22 4.（混）气体可以是不同气体间比较,第 2 页,共 6 页留意：该方法只适用于处于标准状况下（0,101105Pa ）的混合气体 ；（3）已知同温、同压下,混合气体的密度与另一气体A 的密度之比D（通常称作相对密度） ：D=（混）=（A）M（混）就MD M A M

6、（A）5. 有关阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的重要推论（ 说明：该定律及推论只适用于气体；也可以是同一气体的比较,即气体可以是纯洁气体也可以是混合气体；）名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 前提请记住公式：PV=nRT=mRT=VRT=Vg,标 RT=NRTMMVmNA（ 1）同温、同压下,同体积的气体, 其质量 m之比等于其相对分子质量M之比,等于其密度 之比,即 ：mAMAA BmBMB（ 2）同温、同压下,气体的体积V之比等于其物质的量n之比,也等于其分子数目N之比,即：VAnANAVBnBNBg）（ 3）同温、同压下,同质量的不同

7、气体的体积V之比与其密度 成反比,即：VABVBA（ 4）同温下,同体积气体的压强p之比等于其物质的量n之比,也等于其分子数目N之比,即：AnANAnBNAB6. 氧化仍原反应中电子转移的数目=同一元素化合价变化差值 发生变价元素的原子个数7. 摩尔质量（ M）=NA 每个该物质分子的质量（ m0）；原子的相对原子质量 =一个某原子的质量（1一个12C的质量（g）128. 有关物质结构,元素周期律的运算公式（ 1）原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系：原子序数 =核电荷数核内质子数原子 核外电子数留意：阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数 阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数（ 2）质量

8、数（ A）、质子数（ Z）、中子数（ N）的关系 A Z N（ 3）元素化合价与元素在周期表中的位置关系对于非金属元素：最高正价最低负价8（对于氢元素,负价为-1,正价为 +1；氧和氟无正价） ；主族元素的最高价主族序数主族元素原子的最外层电子数；9. 化学反应速率的运算公式（ 1）某物质 X 的化学反应速率：v XX的浓度变化量molL1即X C:=Vnt时间的变化量s 或min或h t（ 2）对于以下反应mAnBpCqD有 v A ：v B ：v C ：v Dm np q或v A mv Bv Cv Dnpq10. 化学平稳运算公式对于可逆反应：（ 1） 各物质的变化量之比方程式中相应系数比

9、名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - （ 2） 反应物的平稳量起始量消耗量 生成物的平稳量起始量增加量表示为：（以下表达的单位如反应过程中体积不变,也可以用浓度代入运算）起始量（ mol）a b c d mx nx px qx 变化量（ mol）a mx b nx c pxa mx b nx c px d qx 反应正向进行 平稳量（ mol）d qx 反应逆向进行 （ 3）反应达平稳时,反应物 A（或 B）的平稳转化率（% ）A（或 B）的消耗浓度 m o l/ L100%A（或 B）的起始浓度 m o l/ LA（或

10、 B）消耗的物质的量 mol100%A（或 B）起始的物质的量 mol气体 A（或 B）的消耗体积（mL 或 L）100%气体 A（或 B）的起始体积（mL 或 L）说明：运算式中反应物各个量的单位可以是 mol/L 、mol,对于气体来说仍可以是 L 或 mL ,但必需留意保持分子、分母中单位的一样性；（ 4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论；（ 留意事项见上面第 5 点；）恒温、恒容时：p1n 1,即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；第 4 页,共 6 页p2n2恒温、恒压时：V 1n1,即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比；V2n2恒温、恒容时：

11、1Mr 1, 即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比；2Mr 2（ 5）混合气体的密度混混合气体的总质量m（总）容器的体积V（ 6）混合气体的平均相对分子质量M r 的运算 ； MrM A a%M Bb %其中 M（ A ）、 M （B） 分别是气体A 、B 的相对分子质量；a%、 b% 分别是气体A 、B 的体积（或摩尔）分数；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - M r混合气体的总质量g混合气体总物质的量mol11、溶液的 pH 值运算公式（ 1）pHlgc H如 c H10nmol/L,就 pHn ； 如

12、c Hm10nmol/L,就 pHnlgmc 水H留意：为溶液中H+的总浓度c 水OH（ 2）任何水溶液中,由水电离产生的c H 与 c OH总是相等的,即 ：（ 3）任何水溶液中,水的离子积K W=留意：指溶液中 H+的总浓度和OH-的总浓度的乘积常温（或 25）时：c Hc OH11014（ 4）n 元强酸溶液中 c Hn c酸 ；n 元强碱溶液中c OHn c碱12、烃的分子式的确定方法（ 1） 先求烃的最简式和相对分子质量,再依（最简式相对分子质量）n相对分子质量,求得分子式；留意技巧：原子个数之比如不能简洁处理成最简整数时,应用较小数作为除数,将一项变为 1,如另一项仍不是整数时,再

13、同时扩大肯定的倍数,即可找出最简式；当最简式中 H 已饱和,就有机物的最简式即为分子式；相对分子质量（ 2）商余法 ：知相对分子质量,M 就 商为 C 原子数,余数为 H 原子数；12留意：一个 C 原子的质量 12 个 H 原子的质量；一个 O 原子的质量 16 个 H 原子的质量 =一个 CH 4 的质量A知耗氧量 A,就 x 分子式为（ CH2）x1 . 5留意：一个 C 耗氧的量 4 个 H 耗氧的量；如增加一个氧就增加 2 个 H 或增加 0.5 个 C,即分子式也可以为： （CH2）x（CO2）a（H2O） bB知电子总数 B,就 a . . b 分子式为（ CH2） aH b1

14、. 5留意：一个 C 电子的数目 6 个 H 电子的数目；一个 O 电子的数目 1 个 C H 2 电子的数目13、依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法,所得的商为x,余数为 y；（留意： 1 个原子团的式量1 个 O 原子的相对原子质量16）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 14、有关多步反应的运算有关公式：物质纯度 =不纯物中所含纯物质的 不纯物的质量（质量（g100 %产率=产品实际产量100%g原料利用率（或转化率）=实际参与反应的原料量100%1原料的缺失率投入原料量产品理论产量说明： 多步运算需把

15、各步反应方程式逐一列出,然后依据各物质之间的物质的量关系一步运算即可； 生产过程中各步的转化率、 产率可累积到原料或产物上； 原料或中间产物中某元素的缺失率可转化为原 料的缺失率；原料缺失率、中间产物的利用率、产率、转化率、缺失率、吸取率等也可按肯定方式转化 为原料的利用率；贴心小提示： 高考中有关 NA 的考查：如只给体积数,必看二条件：“ 标况”、“ 气体” 如给出溶液的浓度和体积,必摸索二问题： “ 强电解质仍是弱电解质？”、“ 是盐类的水解吗？” 另外,应记住以下几点： a、各类晶体的构成微粒是什么,一些特别物质中（如：金刚石、Si、SiO2、CH4、P4、Na2O2、H2O2、有机物等）化学键的数目是多少？ b、哪些是双原子分子,哪些是单原子分子？c、可逆反应的特点：反应物、生成物之间不能完全转化,每时每刻均存在！d、无纯洁的 NO2 或 N2O4（由于 2NO2 N2O4 ）2022-5-7 _名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页