2022年高中化学复习提纲.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神（一）基本概念和基本理论1、物质的组成、性质和分类全部的物质都是由元素组成的；从微观来看, 分子、原子、离子是构成物质的最基本的微粒；分子能独立存在； 是保持物质化学性质的一种微粒,由分子构成的物质,有、S 等单质,稀有气体,非金属氢化物、氧化物,含氧酸,大多数有机物等,它们都属于分子晶体, 原子是化学变化中的最小微粒,在化学反应中,原子重新组合形成新的物质；原子间结合可形成分子,如 分子,分子,也可以直接形成晶体,如金刚石晶体,Si 晶体,晶体；金属晶体也可看成是由金属原子构成的物质,实际上是由金属阳离子和自由电子通过金

2、属键结合而成的, 金属单质都属于金属晶体；离子是带电的原子或原子团,由阴阳离子结合而构成的物质,属于离子晶体,大多数的盐、强碱、活泼金属氧化物都属于离子晶体；物质依据其组成和性质,可分为纯洁物和混和物； 混合物是由不同种物质的分子混合而成的,没有固定的组成和熔沸点、如空气、溶液、汽油、玻璃等；这里要特殊留意的是,同素异形体混在一起称为混合物, 如金刚石和石墨在一起为混和物；同理,与 的气体也为混合物；另外, 聚合物因分子的聚合度不同,没有固定熔点,也被视为混合物,纯洁物指的是由同种分子构成, 有固定的组成和熔沸点；这里特殊要留意的是结晶水合物属于纯洁物；另外,自然界中所存在的一些矿物,材料往往

3、不是纯洁物；这时要求我们把握的是它的主要成份,例如硫铁矿的主要成分是,菱镁矿的主要成分是 等；纯洁物依据组成元素种类,又可细分为单质和化合物,单质指同种元素组成的纯洁物,又细分为金属、 非金属和稀有气体；金属单质在常温下降 为液态外,都是固体；它们具有金属光泽、有导电性、导热性、延展性,在化学反应中表现仍原性；非金属单质中只有 为液态, 其它均为气态或固态,金刚石,晶体硅和晶体硼属于原子晶体,石墨属于混合晶体,其余多为分子晶体；与金属单质对比,非金属单质通常没有金属光泽、导电、导热性能差,在化学反应中,象 等常表现氧化性,象C、等常表现仍原性；稀有气体因其特殊的结构而单列为一族,它们都是单原子

4、分子,因为其最外层电子排布已达到稳固结构；化合物指由两种或两种以上元素组成的纯洁物,分为无机化合物和有机化合物；无机化合物又可分为酸、碱、盐、氧化物；其中酸指的是在水溶液中电离所产生的阳离子全部是 的化合物； 酸的分类有多种方式：依据构成元素分为含氧酸（如）和无氧酸 （如 等）；依据可电离出的 数目分为一元酸 （）二元酸（如）和多元酸（如）；依据酸性强弱可分为强酸（中学阶段把握的强酸有）和弱酸（等）；依据是否具有氧化性可分为氧化性酸（如）和非氧化性酸（等）；依据沸点高低分为高沸点酸（如）和低沸点酸（如）；凡是酸应具有酸的通性：使指示剂变色；与活泼金属反应生成盐和；与碱发生中和反应；与碱性氧化物

5、反应生成盐和水；与盐发生复分解反应；这里要留意的是水溶液显酸性的物质不肯定都是酸,例如强酸的酸式盐,或水解显酸性的强酸弱碱盐,应强调电离出的阳离子全部是；碱指在水溶液中电离出的阳离子全部是 的化合物, 中学常用的可溶性强碱为如下四种：；是常用的弱碱；碱的通性如下：使指示剂变色；与酸发生中和反应；与酸性氧化物反应生成盐和水；与盐发生复分解反应 （碱与盐的复分解反应要求反应物都可溶,产物中至少有一种是沉淀,气体或弱电解质）；盐是酸、碱中和的产物,大多数的盐属于强电解质；盐的溶解性差别很大,钾盐、钠盐、硝酸盐、醋酸盐、铵盐大都易溶于水,碳酸盐、磷酸盐、硫化物、亚硫酸盐等名师归纳总结 - - - -

6、- - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神大都不溶于水；依据盐的组成,可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐；正盐指酸碱完全中和的产物, 酸式盐指酸中的氢部分被中和的产物,如 等；碱式盐指碱中的 部分被中和的产物,如 等；复盐指多种阳离子与一种酸根离子组成的盐,如；部分盐可与金属发生置换反应,另外,盐与酸、盐与碱均可发生复分解反应,氧化物指由两种元素组成,其中一种为氧元素；氧化物又可以细分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物； 不成盐氧化物和过氧化物； 酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化气,如 等；酸性氧化物大多是非金属氧化物,也可以是

7、金属氧化物,如 等,酸性氧化物中元素的价态必需与对应的酸和盐中的价态一样, 例如 的酸性氧化物是,碱性氧化物指与酸反应生成盐和水的氧化物；如 等；碱性氧化物肯定是金属氧化物；两性氧化物指与酸、碱反应都能生成盐和水的氧化物,如；另外,有一类氧化物不能与酸、碱反应生成盐和水,或者没有对应价态的酸、碱或盐,这一类物质称为不成盐氧化物,如NO 、等；仍有象称为过氧化物；每一类里又依据不同以上是无机化合物的主要种类,有机物可分为烃和烃的衍生物两大类,的结构特点和官能团细分为不同类的物质,这部分内容到有机再具体复习；2、化学用语化学用语包括三方面的内容：（1）表示构成物质的微粒的化学用语；（2）表示物质宏

8、观组成的化学用语；（3）表示物质变化的化学用语；现分别区分如下：（1）表示微粒组成的化学用语有元素符号,原子结构示意图,离子结构示意图、原子电子式、离子电子式、离子符号等；（2）表示物质宏观组成的化学用语有化学式（用元素符号表示物质组成的式子,对分子晶体来讲即为分子式）,最简式（用元素符号表达其组成元素原子的最简整数比的式子）、结构式（用短线表示共用电子对的式子）,结构简式（结构式的简写）电子式（在元素符号周围,用小黑点表示最外层电子得失或形成共用电子对的情形）；（3）表示物质变化的化学用语包括电离方程式（强调强电解质的电用“ =”表示,弱电解质的电离用 “ ”表示）、化学方程式（要留意配平,

9、有气体,沉淀生成时要注明“ ”或“ ”）；热化学方程式（必需要注明各物质的状态,且反应放出或吸取的热量与方程式系数成正比）、离子方程式 （只有可溶性强电解质才能以离子形式存在并参与反应,其余物质都应当以化学式表示, 并且要留意方程式两边带电荷量应相等）,电极反应式 （留意原电池的负极和电解池的阳极上发生的是氧化反应,原电池的正极和电解池的阴极上发生的是仍原反应；3、化学中常用计量化学中常用计量指环绕物质的量绽开的运算；物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,它表示物质所含的微粒个数,它的单位是摩尔；它可以与微粒数,物质质量,气体在标况下的体积,溶液的浓度之间进行换算,在高中化学运算中起桥梁作

10、用；关于气体的问题,常常应用到阿佛加德罗定律和它的推论；同温同压下相同体积的任何气体具有相同的分子数,将它扩展, 就是同温同压下,气体体积比等于它们的物质的量之比；由于气体的体积受分子数多少,分子间距离打算,在同温同压下,分子间距离相等；4、化学反应基本类型名师归纳总结 在争论化学反应基本类型之前,第一我们明确什么是物理变化,化学变化； 这两种变化最本第 2 页,共 8 页质的区分就在于是否有新物质产生；从微观上懂得化学变化,就是化学反应前后原子的种类,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷下笔如有神例犹如素异形体之间的转化,结晶个数没有变化,

11、仅仅是原子之间的结合方式发生了转变,水合物与无水盐之间的转化等都属于化学变化；化学反应基本类型可分为化合反应；分解反应,置换反应,复分解反应；化合反应指两种或两种以上的物质生成一种物质的反应,有些属于氧化仍原反应,有些属于非氧化仍原反应；分解反应指一种物质分解生成两种或两种以上其它物质的反应,化仍原反应,有些分解反应属于非氧化仍原反应；有单质生成的分解反应是氧置换反应指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；置换反应都是氧 化仍原反应；复分解反应指的是两种化合物相互起反应生成另外两种化合物的反应,发生复分解反应的条 件是： 有气体, 沉淀或难电离物生成；这里的复分解反应主要指的

12、是离子交换反应,不属于 氧化仍原反应；有电子转移的反应是氧化仍原反应,化学反应从微观来看仍可分为氧化仍原反应和离子反应；它的特点是元素的化合价发生变化；得电子的物质为氧化剂,具有氧化性,发生仍原反应；失电子的物质为仍原剂,具有仍原性,发生氧化反应；常见氧化剂和它的仍原产物为 等；常见仍原剂和它的氧化产物为等； 从化合价来判定, 一般最高正价的元素只能表现氧化性,仍原性；物质之间反应遵循如下规律：强氧化剂 +强仍原剂 弱仍原剂 +弱氧化剂 sssssssssssssss（仍原产物 氧化产物）在氧化仍原反应中,遵循电子守恒的原就,即氧化剂得电子总数而最低负价的元素只能表现=仍原剂失电子总数；离子反

13、应指有离子参与的化学反应；离子反应包括两大类：复分解反应, 需要满意复分解反应的发生条件,一般情形下,向离子浓度减小的方向进行；氧化仍原反应,强氧化剂与强仍原剂反应；生成弱氧化剂和弱仍原剂；5、溶液依据分散系微粒直径大小不同,将分散系分为浊夜, 胶体和溶液； 溶液中微粒的直径小于；溶液中主要涉及下面几个概念；（1）溶解度：在肯定温度下,某物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数；溶解度受温度影响,它的单位为克；对于饱和溶液,存在如下关系：饱和溶液不肯定是浓溶液,例如 溶液, 即使饱和, 浓度也很小；不饱和溶液不肯定是稀溶液,例如 溶液,即使浓度很大, 仍未饱和； 各物质的溶解度随温度

14、变化而变化的程度不同,这里我们重点记住三种物质：名师归纳总结 的溶解度随温度上升而快速增大；的溶解度基本不受温度影响；第 3 页,共 8 页的溶解度随温度的上升而减小；（2）溶液的质量分数 用 100 克溶液中所含溶质的质量表示的浓度- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神（3）溶液的物质的量浓度 1L 溶液中所含溶质的物质的量这三者之间的相互转换（对于饱和溶液）6、物质结构 物质结构包括原子结构；化学键和晶体；（1）原子结构 原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成；原子核所带正电荷等于核外电子所带的负电荷,因此整个分子呈电中性；原

15、子核由质子和中子构成,质子带一个单位正电,中子不带电；原子的核电荷数=质子数 =核外电子数 =原子序数；质子数与中子数之和为质量数, 质子数写在元素符号的左下角；质量数写在元素符号的左上角；质子数相同而中子数不同的原子互为同位素；同位素是微观概念,适用于原子； 同位素原子的化学性质几乎完全相同, 另外,同一元素的各种同位素在自然界中的含量是不变的；我们要明白的有：H 元素有三种同位素：IH、 、 ,C 有三种同位素：、 、Cl 有两种同位素；由于有些元素有多种同位素原子；因此,元素的种类肯定小于原子的种类；元素的原子量定义为以 原子质量的 为标准,其它原子的质量与它相比较所得的比值为核原子的相

16、对原子质量,简称原子量； 这样求出的实际上是某种同位素的原子量；如元素有多种同位素原子时,就应分别求出各同位素的原子量,然后分别乘以这种同位素原子在自然界中的物质的量百分含量,加和,即为该元素的原子量；同位素的质量数称为这种原子的近似原子量；如用同位素的近似原子量分别乘以这种同位素原子在自然界中的物质的量百分含量,的近似原子量；加和, 得到的是这种元素原子核外电子的能量是不同的,依据能量由低到高的次序分别排到在离核电近到远的空间,每个电子层最多容纳电子的数目为2 个,且最外层不超过8 个电子,次外层不超过18 个,倒数第三层不超过32 个；（2）化学键 化学键指相邻的两个或多个原子之间猛烈的相

17、互作用；它的主要类型有离子键和共价键；（3）晶体 经过结晶过程而形成的具有规章的几何形状的固体称为晶体；晶体依据其组成的微粒和微粒 间相互作用的不同分为 种：离子晶体、分子晶体、原子晶体；离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成,熔、沸点较高,硬度较大,要求把握 晶体 的空间结构图,要知道在离子晶体中,没有单个的分子,因此其化学式实际为比例式；分子晶体是由分子通过范德华力结合而成的,熔沸点较低, 硬度较小； 对于结构相像的分子晶体,分子量越大, 熔沸点越高, 例如有机化合物中同系物随着 原子数的增加熔沸点上升,卤素单质在常温下由气态逐步过渡到固态等；分子晶体的物理性质主要受范德华力的影响,它发

18、生状态变化时,仅仅是范德华力被破坏,而没有影响到分子内原子间的共价键,一般发生化学反应时共价键才被破坏；例如,水凝聚成冰或挥发成气体时,仅仅是分子间距离变了,HO 键并没有被破坏；另外,稀有气体也属于分子晶体,但由于其特殊结构,原子间不形成化学键；名师归纳总结 原子晶体是由原子直接通过共价键形成的晶体,它的熔沸点很高,硬度很大； 中学阶段学的第 4 页,共 8 页原子晶体主要有金刚石、晶体硅和二氧化硅；金刚石与晶体硅的空间结构是相像的,只不过- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神金刚石中 CC 键的键能比晶体硅中 键的键能更大； 熔沸

19、点更高, 硬度更大； 这两种晶体都是空间网状结构,每个原子与 4 个 成键,键角为,在晶体中, 1 个 原子与 4 个 O原子结合, 1 个 O 原子与 2 个 原子结合；也形成空间网状结构,二氧化硅晶体中同样没有单个的 分子,它也是比例式而非分子式；7.元素周期律和周期表元素周期表是周期律的表现形式；将电子层数相同的元素,按原子序数递增的次序从左到右排成一个横行, 称一个周期； 将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的次序由上而下排成纵行,称为一个族；周期表中共有7 个周期,前3 个为短周期,四、五、六为长周期,第七周期为不完全周期,各周期含有元素的数目依次为2,8,8,18 ,18,32

20、,元素所在周期数等于该元素原子核外的电子层数；周期表中共有 18 列,其中有 7 个主族,7 个副族,一个第族,一个 O 族；主族元素所在的族数等于该元素的最外层电子数；周期表的结构可以简洁概括成下面的内容：七主七副七周期,族 O 族镧锕系；元素原子的结构与元素的性质及它在周期表中的位置亲密相关；原子的电子层数和最外层电子数分别打算它在第几周期,第几主族； 主族元素的族数 =元素的最高正价 =最外层电子数；同一周期的元素,电子层数相同,核电荷数增大,核对外层电子的吸引力增强,因此,同一周期从左到右, 金属性减弱,非金属性增强；表现在物质及其化合物的性质方面,就是最高价氧化物对应水化物的碱性减弱

21、,酸性增强；非金属氢化物的稳固性增强,仍原性减弱；同一主族的元素,最外层电子数相同,电子层数递增,核对外层电子的吸引逐步减弱,因此得电子才能减弱,失电子才能逐步增强；因此同一主族,从上到下,元素的非金属性减弱,金属性增强, 表现为最高价氧化物对应水化物的酸性减弱,碱性增强, 金属与水或酸反应出越来越猛烈；非金属性最强的元素在周期表的右上角,为氟元素,但氟没有正价； 金属性最强的元素在周期表的左下角,为；8.化学反应速率,化学平稳；化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化来表示,通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示；在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时,数

22、值可以是不同的,但表示的都是同一个反应速率； 因此, 必需指明是哪一种物质表示的；不同物质表示的速率的比值肯定等于化学方程式的系数比； 另外一般反应速率也随着反应的进行逐步减小,因此, 通过上式运算出来的反应速率为平均速率而不是瞬时速率；影响化学反应速率的最主要的因素是物质自身的性质；此外,也受浓度、压强、温度、催化剂的影响； 当其它条件不变时,增大反应物的浓度,反应速率加快；而固体和纯液体的浓度可视为常数,它们的量的变化对速率的影响忽视；对于有气体参与的反应,增大压强, 相当于增大气体的浓度,反应速率加快； 假如是固体或液体物质起反应时,转变压强对浓度的影响很小,因此认为不影响它们的反应速率

23、；一般情形下,上升温度都能使反应速率加快,无论反应放热仍是吸热,只不过放热反应增大得少,而吸热反应增大得多而已；催化剂可以同等程度地转变正、 逆反应的速率, 但不能转变反应进行程度,变成可能；即不能使原本不能发生的反应名师归纳总结 当反应达到平稳状态时,由于,单位时间里各物质生成和消耗的速率是相等的,因此,各第 5 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神反应物,生成物的浓度保持不变,且各物质的百分含量保持不变,但是反应并没有停下来,只不过从宏观上看,各物质的量不变而已,因此化学平稳是动态平稳；化学平稳状态可以从正反应,逆

24、反应,或中间任一状态动身达到,与反应的途径和投料方式无关,只与投入物料的多少有关；例如：对于 这个体系；当恒温恒容时,以下三种投料方式会达到相同的平稳状态：投入 投入；投入 和 和 三种不同的投料方式和不同的量达平稳时,、 、 各物质的百分含量是相同的,因此是同一个平稳状态；由于后两种情形都可以折算成；化学平稳只有在肯定条件下才能保持平稳,如一个可逆反应达到平稳状态后,反应条件（如浓度、温度、压强等）转变了,平稳混合物里各组成物质的质量分数也随之转变而达到新的平稳状态,这叫做化学平稳的移动；影响平稳的因素主要有浓度、压强、温度等因素, 归纳为一句话, 就是勒沙特列原理 假如转变影响平稳的一个条

25、件,平稳就向能够减弱这种转变的方向移动；留意懂得“减弱这种转变 ”,9.电解质溶液电解质溶液是高中化学学问的重点和难点,包括如下几个学问点：（1）电解质的概念；（2）弱电解质的电离平稳（3）水的电离和值水做为一种极弱的电解质中学常用三种酸碱指示剂的变色范畴和在不同的指示剂 值 颜色 值 颜色 值 颜色甲基橙 红色 3.1 4.4 橙色 4.4 黄色石蕊 8 蓝色酚酞 10 红色（4）盐类的水解 溶液中盐的离子与水电离出的值显示出来的颜色如下：生成弱电解质,从而破坏水的电离平衡,使溶液显示出不同程度的酸碱性；盐的水解反应是中和反应的逆反应,通常是柔弱的,因此用可逆符号来表示；水解是吸热反应, 因

26、此升温有利于水解；盐的水解程度主要由盐自身的性质打算,强酸强碱盐不水解,谁弱谁水解,谁强显谁性；有些弱酸的酸式盐,在溶液中既存在电离平稳,又存在水解平稳,这时要比较电离和水解程度的大小,如、 等,电离程度大于水解程度,溶液显酸性；如、 、 等,水解程度大于电离程度,溶液显碱性；盐的水解用水解方程式来表示；由于水解的程度不大,除用可逆符合表示外,一般不会生成气体和沉淀,因此不用“ ”和“ ”表示；多元弱酸盐的水解是分步进行的；以第一步为主；由于水解程度很弱,实际只有下面几类情形才考虑水解的因素,而大多数情形下不考虑水解；（5）原电池 将化学能转化为电能的装置,它的构成条件为有两种不同的金属（或有

27、一种为非金属导体,如 C 棒）；以导线相连或接触；浸入电解质溶液中,形成闭合回路；它的电极称为负极和正极；负极是电子流出的一极,负极上发生氧化反应；正极是电子流入的一极, 正极上发生仍原反应,原电池应用于产生电能外,金属的腐蚀也符合原电池反应的原理；金属的腐蚀是指含有杂质的金属在潮湿的空气中形成微型的原电池而被氧化的过程；在酸性较强条件下发生析氢腐蚀,在酸性较弱或中性条件下发生吸氧腐蚀 .对于原电池来讲,电池的总反应式应为正、负两极电极反应式的加和；（6）电解池 将电能转变为化学能的装置；电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化仍原反应的过程就叫电解；构成电解池的条件要求有外接直接电源,电极和

28、电解质溶液；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 与电源正极相连的电极叫阳极、读书破万卷下笔如有神阴极上发阳极上发生氧化反应,与电源负极相连的叫阴极,生仍原反应；当电解池通电时,溶液中的离子发生定向移动,阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动；为了正确判定电解产物,要求把握离子的放电次序；在阳极、要是惰性电极（石墨或金属铂）就依照阴离子仍原性强弱,放电由易到难：,如其它金属做阳极时,就金属优先放电；在阴极,就依据阳离子氧化性强弱,放电由易到难为：实际上,在溶液中放电的离子仅限于、 、 、 、 、 、 、 几种,由于水溶液中都

29、有,因此一般情形下, 离子放电次序中在、 之后的就都不放电了； 这里要求重点把握电解、 、溶液的反应方程式,判定溶液的酸碱性,并能够依据电子守恒进行运算；电解的应用要求掌握电镀和精炼； 电镀指在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程；电镀时, 镀件作阴极,镀层金属作阳极,电渡液挑选含有镀层金属的阳离子的溶液；精炼是以纯金属为阴极,粗金属为阳极,电解含金属阳离子的盐溶液,阳极粗金属溶解,阴极有纯金属析出；（二）元素化合物现以卤素和碱金属为例,整理出相应的学问网络；1.碱金属元素碱金属元素位于周期表中最左侧,是各周期中最活泼的金属；这一族元素包括锂（）、钠（ ）、钾（ K）、铷（）、铯（）、钫（

30、）；同一主族从上到下,熔沸点逐步降低,金属性逐步增强, 与水或酸反应越来越猛烈,最高价氧化物对应水化物的碱性逐步增强；我们以 为代表来学习这一族元素的性质；原子最外层有 1 个电子,在化学反应中易失去；金属 单质很软,切开外皮后呈银白色,密度比水小,属于金属晶体,熔沸点较低；是活泼金属,在化学反应中易失去,表现很强的仍原性；做为活泼金属,它的通性有：与酸反应出名师归纳总结 与非金属反应, 把握物质性质时,最好将试验现象与性质一起把握,将形象与抽象的内第 7 页,共 8 页容结合起来,有利于记忆,且不易觉得枯燥；仍可以与反应,与 反应的实质仍是与水电离出的反应；由于水中存在着,由于与 反应产生了

31、,使得的电离平稳正向移动,最终生成了； 与盐溶液反应时,并非简洁地置换出金属单质,例如：当溶液反应时,并非置换出 ,而是与 起反应,生成,然后再和 反应出沉淀,由于水是大量的,所以优先与水反应,在与其它物质的反应中,它都表现仍原性,是一种强仍原剂；的氧化物有两种：与 、 是 在空气中被氧化的产物属于离子化合物；是白色粉末,它是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性； 它可以与反应生成；它在空气中放置, 很快与空气中的结合生成；它也可与酸反应生成盐和水；另外,具有仍原性,它可以连续与反应,被氧化成； 的两种氧化物中,比 稳固；是离子化合物,其中以离子键结合,中两个 O 原子之间以非极性键结合；不是碱性

32、氧化物；它是由在 中燃烧得到或连续被氧化得到；最重要的化学性质是两条：和 在这两个反应中,发生的都是自身氧化仍原反应,转移 电子, 给另电子,于是得到价的 O 和 价的 O； 的这个性质可用于呼吸面具中；是强氧化剂,也可用于漂白织物（原理同）； 所对应的氢氧化物就是,是中学阶段最常用的可溶性强碱,它具有碱的通性；此外,又称为火碱或烧碱,有很强的吸水性,用于干燥碱性气体,重要的钠盐有、 和 ； 晶体俗名芒硝,化学式是. ； 和 的俗名分别为苏打和小苏打；它们分别属于碳酸的正盐和酸式盐,性质上有相像也有不同,总结如下： 它们都可溶于水,溶解度大；它们都水解,且水解程度大；溶液碱性强；它们都可以与反

33、应出,但 要剧- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 烈得多；变热不分解,而读书破万卷下笔如有神受热分解生成、 和 ；2. 卤族元素下面我们以卤素为例来总结非金属元素的学问体系；磺（ I）、砹（ Ae）五种元素；它们的最外层都是有卤素包括氟 （F）、氯（ ）、溴（Br ）、7 个电子,在化学反应中简洁得电子,因此,卤素单质均为强氧化剂,氧化性从上到下逐步减弱,是氧化性最强的非金属单质；卤素从上到下非金属性减弱,它们与化合由易到难,氢化物的稳固性逐步降低,仍原性逐渐增强；最高价氧化物对应水化物酸性逐步减弱；由于 F 没有正价；因此中学学到的酸性最强的含氧酸即为

34、；另外,卤素单质的物理性质官能团位置异构： 官能团在主链上的位置不同,如 1丁烯和 2丁烯,同系物指结构相像,在分子组成上相差一个或如干个 原子团的物质；同系物第一必需强调结构相像,如、 就不肯定是同系物, 由于 可能是环丙烷,可能是不饱和的链烃,因此,必需说成乙烯和丙烯,苯和甲苯才能属于同系物；同系物由于属于同一类性质,结构相像,因此化学性质相像,物理性质出现出肯定的递变性；由于它们都属于分子晶体,熔、沸点随 C 原子数上递增而升高；这一点与同分异构体不同,由于同分异构体之间结构不同,因此表现出的性质也不同；烷烃的命名分为三步：（ 1）选最长碳链为主链； （2）选定离支链较近的一端为起点；（3）读出取代基的名称及它的位置；烷烃的命名是其它有机物命名的基础,其它有机物在此基础上再考虑选含有官能团的碳链为主链,离官能团较近的一端为起点,命名时读出官能团的位置；3.把握各类烃中碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应；在烃类物质中,我们主要学习了四种：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页