2022年高中化学专题练习-物质的量-试题及详解.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - :/ zhnet 或:/ e12 单元测试三 物质的量一、挑选题 此题包括 15 小题,每题 3 分,共 45 分；每题只有一个选项符合题意 2 和 N 2O 相比较,不肯定相同的是 答案： C 解析： 由于 CO 2 和 N 2O 摩尔质量相同,因此相同质量的 子数、原子数和电子数肯定相同；CO 2 和 N2O 物质的量相同,就其分2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质依据不同的比例加以混合、压制,就可以制成铅笔芯；假如铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1 mg；那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 1019 102

2、2 1019 1022个答案： A 解析： 1 10-3 10231 1019 个；123.两个容积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体肯定具有相同的 答案： A 解析： 据阿伏加德罗定律,同温同压同体积气体必含有相同的分子数,而 NO 、N2、O2 均为双原子分子,即原子总数亦相等；4.设氯原子的质量为 a g,12C 原子的质量为 b g,用 Na表示阿伏加德罗常数的值,就以下说法正确的选项是 氯元素的相对原子质量为 12 am g 该氯原子的物质的量为 mmol 该氯原子的摩b aN A17 n尔质量是 aNa g n g 该氯原子所含的电子数是

3、aA. B. C. D.答案： D 解析： 中,12 a 为该氯原子相对原子质量,而不是氯元素的相对原子质量；中,m gb氯原子中含 m 个氯原子, 物质的量应为 mmol；中氯原子的摩尔质量单位为 g mol-1；a aN A中 n g 氯原子所含氯原子个数为 n ,电子数为 n 17；a a1 g KCl 饱和溶液,其溶质的质量分数为 c1%,对其实行某种措施后析出 m g KCl 晶体,母液质量为 m g,其溶质的质量分数为 c2%,就以下关系中正确的选项是 1 肯定大于 c21 g 1-m2m 1c1-10m=m 2c2答案： D 解析： 此题考查同学对溶解度等概念的懂得才能；晶体KC

4、l 析出的条件为降低温度、蒸发水分等；假设原溶液为饱和溶液,条件为降低温度,就冷却将使晶体析出,但温度肯定,中鸿智业信息技术名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - :/ zhnet 或:/ e12 KCl 的溶解度为肯定值,此时 c1=c 2,A 错误； B 中假设原溶液为饱和溶液,就溶解度 S 与质量分数的关系是 S/100+S 100%=c1%,故 Sc1,B 错误； 假设条件只为降低温度使晶体析出,就 m1-m 2=m,假设条件只为蒸发水分 mH 2O g 使晶体析出,就 m1-m 2=m+mH 2O ,综上所述得

5、m1-m2m,C 不正确； D 中满意溶质的质量相等,正确；6.超导材料是具有零电阻及反磁性的物质,以Y 2O3、BaCO 3和 CuO 为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质 Y Ba 2Cu3O；现欲合成 0.5 mol 此高温超导物,依化学计量比例,需取 Y 2O3、BaCO 3 及 CuO 的物质的量 mol 分别为 答案： C 解析： 依据 Y、Ba、Cu 物质的量守恒确定；7.在一个密闭容器中盛有 11 g X 气体 X 的摩尔质量为 44 gmol-1时,压强为 1 10 4 Pa；假如在相同温度下,把更多的气体 X 充入容器,使容器内的压强增至 5 104 Pa,这时容器内气

6、体 X 的分子数约为 1025 1024 1023 1022答案： C 解析： nX=4411 g1=0.25 mol,而物质的量之比等于压强之比,即：203.4 g,而盛满某g.molnX5104Pa,nX=1.25 mol 40 .25mol110PaN=1.25 mol 1023 mol-1 1023；8.常温常压下,某容器真空时质量为201.0 g,当它盛满甲烷时的质量为气体 X 时质量为 205.5 g,就 X 气体可能是 答案： C 解析： 同一容器所盛气体的体积相同,即同温同压下所盛气体的物质的量相等；设 X 气体的摩尔质量为 M gmol-1,就有 203 4. 201 0.

7、205 5. 201 0.,解得 M=30 ,故 X 气体16 M可能是乙烷；9.已知 32 g X 与 40 g Y 恰好完全反应,生成 m g Q 和 9 g H,在相同条件下,16 g X 和足量Y 混合生成 0.25 mol Q 和假设干摩的 H,就物质 Q 的摩尔质量应是 -1-1A.122 g mol B.63 gmolC.126 g mol-1 D.163 g mol-1答案： C 解析： 按质量守恒定律, “ 32 g X 与 40 g Y 恰好完全反应,生成m g Q 和 9 g H” ,Q 的质量为 63 g；现 16 g X 参与反应,生成的 Q 应为 31.5 g,由物

8、质的量的运算公式可得 Q 的摩尔质量为 31.5 g/0.25 mol=126 g mol-1；10.有一金属钠和过氧化钠的混合物,与过量水充分反应后,产生2.8 L 气体 标准状况下 ,用电火花点燃充分反应后复原到标准状态,气体压强几乎为零,就原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为 2 中鸿智业信息技术名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - :/ zhnet 或:/ e12 答案： C 解析： 由于金属钠、过氧化钠与水反应后产生H2、O2的气体混合物,而混合气用电火花点点燃燃后气体压强几乎为零,说明氢气和氧气刚好完全反应

9、,据反应 2H2+O 2 2H 2O 可知,此时生成的 H2 和 O2 的物质的量之比为 21,又据反应： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ,2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 ,可得如下关系：2NaH 2、2Na2O2O2,很明显,此时原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比肯定恒为 21与产生了多少升混合气体没关系 ,故此题答案为 C；11.右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体 XX=A , B,C的物质的量 nX ,纵坐标表示消耗 O2 的物质的量 nO2,A ,B 是两种可燃气体, C 是 A 和 B 的混合气体, 就 C 中 nA nB 为 答案： C 解析： 由图象

10、知,燃烧 2 mol A 、B、C 分别消耗 O2 为 1 mol 、4 mol 、2.5 mol ,按平均值规律,即nA =1 ；1nB12.如右图所示,容器 A 容积 2 L 中有 1 105 105Pa,这时气体中氮气和氧气的分子数之比最接近的数值是 吸附剂的体积可忽视不计 1 答案： A 5解析： 打开 C 后,在吸取前 p= 1 10 Pa 2 L= 2 105 Pa,吸取后 T、V 不变,n 1 p 1= 3 L 3 n 2 p 223 10 55 Pa 10；因空气中 VO 2VN 2=14,假设吸取前为 10 体积 N 2 占 8 体积,.0 6 10 Pa 9O2 占 2 体

11、积 ,削减 1 体积,即为吸取 1 体积 O2,所以二者体积比为 81；2O3 分子的质量为 a g,一个 N2O5 分子的质量为 b g,假设以一个氧原子质量的 1 作为相对16原子质量的标准,就 NO 2 的相对分子质量为 8 b a 16 b a 8 b a 16 b a A. B. C. D.b a b a b a b a答案： A 中鸿智业信息技术名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - :/ zhnet 或:/ e12 解析： 由于一个 N 2O3分子的质量为 a g,一个 N 2O5 分子的质量为 b g,所以

12、一个氧原子的质量 为 b ag , 一 个 NO 2 分 子 的 质 量 为 a bg , 就 NO2 的 相 对 分 子 质 量 为2 4a4 b g= 8 b a ；b ag 1 b a2 1614.常温下,在 10 L 容器中通入 A mol 氢气和 B mol 氧气 A 、B 均为小于或等于 4 的正整数 ,点燃后充分反应,复原到常温,容器内的气体 水蒸气的体积忽视不计 密度 g/L 最大值可能是 答案： C 解析： 由于密度 =气体质量 /气体体积,而气体体积恒为10 L,所以所剩的氧气摩尔质量比氢气大 越多,就最终气体的密度也越大,因此,反应前氧气应尽可能多；氢气就尽可能少,据题意

13、可知,此时氧气的物质的量应为4 mol ,氢气的物质的量应为1 mol ,就有：2H 2+ O2点燃2H 2O 2 1 1 mol 0.5 mol 故,反应后剩余氧气的物质的量为4 mol-0.5 mol=3.5 mol 1此时容器内的气体密度为：3 . 5 mol 32 g . mol=11.2 gL-1,应选 C；10 L15.某气体的摩尔质量为 M g mol-1,N a表示阿伏加德罗常数的值,在肯定温度和压强下体积为 V L 的气体所含有的分子总数为 X,就 MX 表示 VN AC.以 g 为单位 1 L 该气体的质量 答案： C D.以 L 为单位 1 mol 该气体的体积解析：M

14、表示一个分子的质量 N A单位为 g,M N AX 为 V L 气体的质量,就MX表示 1 LVNA气体的质量 单位为 g；二、非挑选题此题包括7 小题,共 55 分样品的平均相对分子质量,设计了下16.8 分为了测定某种烷烃不溶于水,密度比空气大面的试验：取一个配有合适胶塞的干净、干燥的锥形瓶,精确称其质量为 m1；往锥形瓶中通入干燥的该烃的样品,塞好胶塞,结果基本相同,得到质量为 m2；精确称量, 重复操作,直到前后两次称量往锥形瓶中加满水,塞好胶塞,精确称量,得到质量为 m3；已知：空气的平均相对分子质量为 29.0,完成以下问题：中鸿智业信息技术名师归纳总结 - - - - - - -

15、第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - :/ zhnet 或:/ e12 可供选用的装置1详细说明本试验的原理 _ ；2步骤为什么要重复操作直到前后两次称量的结果基本相同？3详细说明本试验中如何做到每次测量都在相同体积下进行_；_ ；4本试验中收集气体样品的操作,可选用的方法是 用图中的标号填写 _ ；5写出锥形瓶中样品的质量 m样品的运算式 _设空气的质量为 m空气 6写出由试验测得该烷烃的平均相对分子质量为_运算式 ；答案： 1依据阿伏加德罗定律同温、同压下,同体积的两种不同气体的质量之比等于相对分子质量之比2保证瓶内空气完全排尽,样品恒重3在第一次称量前,

16、待锥形瓶塞紧胶塞后,在瓶口胶塞上做一标记,以后每次测量,胶塞塞入瓶口的位置都以此为准4D 5m 2-m 1+m空气m 样品m 2 m 1 m 空气m 空气 m 空气解析： 测定烷烃样品的平均相对分子质量用的是阿伏加德罗定律的推论,即 M 1 m 1；在M 2 m 2测量过程中采纳了测平均数据法 重复操作、两次测量结果基本相同 可保证明验时瓶内空气完全排尽, 使结果精确； 为使每次测量都在相同的体积下进行,便须对锥形瓶中所容纳物质的体积进行标记；由于空气的平均相对分子质量为 29.0,而样品的平均相对分子质量大于29.0,故要采纳向上排空气法收集留意不能用排水法,否就将在样品中混入水蒸气而影响测

17、定结果 ；由试验操作可知,m1 为锥形瓶与空气的总质量,m2 为锥形瓶与烷烃样品的总质量,就 m 样品=m 2-m 1+m 空气；17.10 分在常温下,按右以下图装配好装置,待内外空气压强不变时,水银柱液面在 A 处,取下橡皮塞,在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳,用酒精灯点燃, 并快速移入锥形瓶中,再塞紧橡皮塞,二硫化碳寂静地燃烧,水银柱推向左管,简要完成以下问题：1写出二硫化碳燃烧的化学方程式：_ ；2说明水银柱推向左管的缘由 _ ；3火焰熄灭后,静置一段时间复原到原温度,水银柱的位置应当是_；作出挑选后,简要说明理由 _ ；中鸿智业信息技术名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共

18、 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - :/ zhnet 或:/ e12 4用以下图所示的装置验证CS2 燃烧的产物；所需药品请在以下物质中挑选：品红溶液、饱和 Na2CO3 溶液、饱和 NaHCO 3 溶液、 KMnO 4酸性溶液、 NaOH 溶液、澄清石灰水；A 、B、C、D 中所盛放的药品是：A._ ,B._ , C._, D._ ；确认混合气体中含SO2 的现象是 _,确认混合气体中含CO 2 的现象是 _ ；答案： 1CS 2+3O2点燃CO2+2SO22CS2 燃烧是放热反应,温度上升,气体体积增大3A CS2燃烧是一个气体体积在反应前后不变的反应,所以复原到室温

19、时,水银又回到A处4品红溶液高锰酸钾酸性溶液品红溶液澄清石灰水其他正确答案也A 中品红溶液褪色C 中的品红溶液不褪色,D 中澄清石灰水变浑浊；可 18.9 分有原子序数依次递增的A、B、C 三种短周期元素,它们的原子次外层均为8 个电子,其中 C 元素原子最外层电子数等于核外电子层数；A 、B、C 三种元素的元素符号依次为_ ；取 A、B、C 三种元素的单质各m g,在室温下分别与V L 4 mol L-1的盐酸充分反应； 试推断以下三种情形下V 值的取值范畴 用含 m 的表达式表示 ；1当 A、B、C 三种单质放出的 H2 一样多时, _ ；2当 C 单质与盐酸反应放出的H2 最多时, _

20、；3当 A 单质与盐酸反应放出的H 2 最多时, _ ；4当 B、C 两种单质分别与盐酸反应产生的 答案： Na、Mg 、Al 1V=m/92 2Vm/48 30Vm/92 40m/48 ,就 C铝与盐酸反应HCl 的物质的量为多少,最终都全部中鸿智业信息技术名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - :/ zhnet 或:/ e12 发生置换反应盐酸与钠反应完后,溶液中的水连续与剩余的金属钠反应,生成氢气,即钠不存在剩余的情形；1要使 A 、B、C 三种单质放出的 H 2 一样多,只能是 V=m/92 ；2要使 C 单质与盐

21、酸反应放出的 H 2 最多,只能是 Vm/48 ；3要使 A 单质与盐酸反应放出的 H 2 最多,只能是 0Vm/92 ；4要使 B、C 两种单质分别与盐酸反应产生的 H2 几乎一样多,只能是 0V m/48；19.7 分认真阅读给 CuSO45H2O 晶体加热过程中依次发生的如下反应：高温CuSO45H 2O CuSO4+5H 2O,CuSO4 CuO+SO34CuO 2Cu2O+O 2,2SO3 2SO2+O 2今取 25.0 g CuSO45H 2O 晶体加热,使之匀称、缓慢升温至 1000 ,并恒温 1 h；请完成以下问题：1最终所得固体的颜色为 _,质量为 _ g；2不考虑试验带来的

22、误差,在反应条件下,反应后的除去水后的气态产物的物质的量可能为_ 填写以下选项 ；A.0 B.0.1 mol C.大于 0.1 mol 32 问中除上述三个选项外,你认为更精确的范畴应当是什么？并予以说明；4假如某同学做此试验时,最终固体质量为 物质的量各是多少？答案： 1红或砖红 色 7.2 2C 7.6 g,试通过运算判定该固体物质的组成,其3CuO 分解生成 0.025 mol O 2,SO3 分解是可逆反应,故SO3 分解反应混合物大于0.1 mol,小于 0.15 mol ,所以气体的总物质的量大于0.125 mol ,小于 0.175 mol 8.0 g 之间,故为CuO 和 Cu

23、2O 混合物；.mol17 . 6gnCu=nCuSO 45H2O=0.1 mol n CuO2 n Cu 2O 0 1. moln CuO80g.mol1n Cu 2O144 gnCuO=0.05 mol nCu2O=0.025 mol 解析： 由题给信息知,反应最终固体产物是红色的 Cu2O,并由 Cu 元素守恒得 mCu2O= 1nCuSO4 5H2O MCu 2O= 1 0.1 mol 144 g mol-1=7.2 g；假设不考虑误差,0.1 mol 2 2CuSO4 分解产生 SO3 和 CuO 各 0.1 mol , CuO 又分解生成0.025 mol O 2,由于 SO3 分

24、解是可逆反应,反应混合物大于 0.1 mol ,小于 0.15 mol ,所以气体的总物质的量大于 0.125 mol ,小于 0.175 mol ；由于 0.1 mol CuSO 4 5H 2O 高温分解可得 0.1 mol CuO ,即质量为 8.0 g,CuO连续分解最终可得 7.2 g Cu2O；假如最终固体质量为 7.6 g,介于 7.2 g8.0 g 之间,说明是CuO 和 Cu 2O 的混合物,可依据Cu 元素守恒列方程组求解其物质的量；20.6 分已知甲、乙、丙为常见单质,A 、B、C、D、X、Y、Z 为常见化合物,Y 的相对分子质量比 Z 小 16,乙与丙的相对分子质量相同,

25、B 的相对分子质量比 D 的小 2,B 与 X 的相对分子质量相同,各物质转化关系如右图 各反应条件已略去 ；中鸿智业信息技术名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - :/ zhnet 或:/ e12 1丙和 B 的化学式分别为_ 和_；2Y 转化为 Z 的化学方程式为 _ ；3B 与 D 反应的化学方程式为 答案： 1O 2 Na2O2_ ；22Na 2SO3+O2=2Na 2SO432SO 3+2Na 2O2=2Na 2SO4+O2解析： 甲、乙、丙为常见单质,且乙与丙的相对分子质量相同,Y 的相对分子质量比 Z 小丙

26、丙 丙16,即 Z 比 Y 多一个氧原子；依据题中“ 甲 A+丙 B” 和“ 乙 C D”两条线,应能判定出是连续氧化过程 此为该题突破点 ,就初步推断丙为 O2,乙为 S,C 为SO2,D 为 SO3,A、B 均为氧化物；又依据 C+AY ,即 SO2+AY,就 A 应为碱性氧化物,可知甲为常见金属钠,A为 Na2O,B 为 Na2O2,就 X 为 Na2S,Y 为 Na2SO3,Z 为 Na 2SO4；点评： 无机推断题是高考常见题型之一,找准突破口是解无机推断题的关键,此题的突破口就是一特别数据Y 的相对分子质量比 Z 小 16；21.7 分取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份,每份

27、50 mL ；向其中分别通入肯定量的 CO2气体,随后各取溶液 10 mL ,并分别加水稀释到 100 mL；分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol L-1 的盐酸,产生的 CO 2 气体的体积 标准状况 与所加入的盐酸的体积之间的关系如图中的 和 所示；完成以下问题：1在的情形下,溶质为写化学式 _,其物质的量之比是_,标准状况下 CO 2 气体的体积为 _；2在情形下,溶质为写化学式 _,其物质的量之比是_,标准状况下 CO 2 气体的体积为 _；3求原 NaOH 溶液的物质的量浓度；答案： 1NaOH 、Na 2CO 3 11 0.056 L 2NaHCO 3、Na2CO3 1 1

28、0.112 L 30.75 mol L-122.8 分在标准状况下,将 224 L HCl 气体溶于 645 mL 1.00 g cm-3的水中,所得盐酸的密度为 1.20 g cm-3；试求：1该盐酸的物质的量浓度；2标准状况下,取这种盐酸 气体干燥后,通过盛有足量 答案：112.0 molL-1100 mL ,与足量的 NaHCO 3 溶液反应后,放出多少升气体？Na2O2 固体的容器,充分反应后,容器内固体增重多少克？中鸿智业信息技术名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - :/ zhnet 或:/ e12 226.9

29、 L33.6 g 解析：1nHCl=224 L/22.4 L mol-1=10.0 mol cm3.L1= 12.0 mol L-1mHCl 溶液 =635 g+10.0 mol 36.5 gmol-1 103g cHCl=Vn HCl10.0 mol1. 20g.10.0molHCl溶液m HCl溶液1000gcm31000HCl溶液2HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 21 mol L-1=1.20 mol22.4 L 0.100 L 12.0 mol VCO21 mol224.L1. 20molVCO2VCO 2=22.4 L 1.20 mol 1 mol=26.9 L 2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2固体质量增加26.9 L ；容器内固体增重33.6 44.8 L 56 g 26.9 L m 44 . 8 L56g m=33.6 g 26 9.Lm该盐酸的物质的量浓度为12.0 mol L-1；放出的气体的体积为g；中鸿智业信息技术名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页