2022年高中化学必修《化学键》教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章物质结构 元素周期律第三节 化学键 第 1 课时化学键：（1）定义： 使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键；（2）化学反应的本质：反应物分子内 旧化学键的断裂 和产物分子中 新化学键的形成离子键（3）化学键的类型 共价键金属键一离子键【试验 12】操作 取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上,用酒精灯微热；待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶快速倒扣在钠的现象上方（如图110）2NaCl 钠在氯气中燃烧,产生白烟化学方程式2Na Cl 2点燃说明：Na 原子与 Cl 原子化合时, Na 失去一个电子【图 110】Cl

2、 原子得到一个电子达到 8 电子的稳固定结构, 因此, Na 原子的最外层的1 个电子转移到Cl 原子的最外电子层上,形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子,阴阳离子通过静电作用结合在一起；【图 1 11】NaCl 离子键的形成名师归纳总结 1.定义： 把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；第 1 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 实质：静电作用（包含吸引和排斥）2.离子键的判定：（1）第 IA 、 A 族的活泼金属 元素之间所形成的化学键是 离子键 Na 2O、MgCl 2 等 第 A、 A 族的活泼非金属元素（2）带正、负电荷的

3、原子团之间形成的化学键离子键； NH 42SO4、NaOH 、NH 4Cl、MgNO 3 2等 3.打算强弱的因素：离子电荷数：离子电荷越多,离子键越强 ；离子半径：离子半径越小,离子键越强；4.电子式：（1）电子式： 在元素符号四周用小黑点 电子式；或 来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫原子：元素符号标最外层电子数,如：H O Mg N F 3单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式,如：Na、 Mg2、 Al写法：F 单核阴离子：元素符号最外层电子数 标离子电荷数如：N 3S 2Cl 原子团的阴阳离子：原子团最外层电子 标离子电荷数（2）用电子式表示离子键的形成：NaCl 离子键的形

4、成：Na + ClNa2Br Cl Br Br MgBr 2离子键的形成：Br + Mg +Mg（3）用电子式表示离子化合物：化合物：Na2SCaF2Na2O2F F 电子式： NaNaCa S 22【随堂练习】名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1以下说法正确选项-（ D ）A 金属元素与非金属元素形成的化学键肯定是离子键B A 族和 A 族原子化合时,肯定生成离子键C仅非金属元素形成的化合物中肯定不是离子键D活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键2XY 2是离子化合物,X 和 Y 离子的电子层结构都与氖原子相同

5、,就 X、Y 为- （ D）A Ca 和 Cl BK 和 S CCa 和 F DMg和 F3. 以下微粒电子式错误选项- B 4. 以下化合物电子式书写正确选项- D 5、分别用电子式表示Na 2S、MgBr 2的形成过程：Br S 2Br （1）Na2S 的形成过程： Na + S + NaNaNa（2）CaBr 2 的形成过程：Br + Ca +Ca2Br 第三节化学键第 2 课时二共价键1.定义： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键；2.共价键的判定：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）同种非

6、金属元素形成的单质中的化学键：如： H2、Cl2、 N2、O2、O3、P4 等；（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子,属于无化学键分子）（2）不同种非金属元素之间形成的化学键：非金属氧化物、氢化物等：H2O、 CO 2 、SiO2、 H 2S、NH 3 等酸中的化学键（全部是共价键）： HNO 3、 H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等；3.打算共价键强弱的因素：成键原子的半径之和,之和越小,共价键越 强 ；4.用电子式表示共价键的形成：Cl2、HCl 分子的形成（1）Cl 2 的形成：Cl + Cl Cl Cl （2）HCl 的形成 Cl + H H Cl 5.用电子式或结构

7、式表示共价键的形成的分子（单质或化合物） ：电子式：元素符号四周标最外层电子数；结构式：元素符号用一根短线表示一对共用电子对（未参与成键的电子省略）物质H 2N2CO2H2OCH 4CCl 4O H H 电子式H H N N OCO H H H H C Cl HC HCl H Cl结构式HH、N N 、OC O 、HOH、C Cl 共价化合物： 只含共价键的化合物H 共价化合物与离子化合物离子化合物： 含有离子键的化合物（可能含有共价键）大多数盐类 ：NaCl、 K2SO4、NH4NO 4、CaCO 3、Na2S 离子化合物 较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al 2O3判定 强碱

8、： NaOH、KOH、BaOH2、CaOH2非金属氧化物、非金属氢化物等：共价化合物SO2、N2O5、 NH3、H2S、SiC、 CH4酸类： HNO 3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 5共价键的类型：名师归纳总结 - - - - - - -非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移,成键的原子不显电性；共价键 （在同种元素的原子间形成的共价键,如：HH）极 性 共价键 （简称 极性键）：共用电子对发生偏移,成键的原子显正或负电性；（在不同种元素的原子间形成的共价键, 如： HCl ）第 4 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【随堂练

9、习】1. 以下说法中正确选项- AD A. 含有离子键的化合物必是离子化合物 B. 具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键 D. 离子化合物中可能含有共价键2. 以下物质中含有共价键的离子化合物是- A A.BaOH 2B.CaCl 2C.H 2O D.H 23. 以下物质的电子式书写正确选项- C 4. 以下物质中,含有非极性键的离子化合物是-（ D ）（ C ）（C ）（ C ）A. CaCl 2 B. BaOH 2 C. H 2O2D. Na 2O25以下化合物中,只存在离子键的是-A. NaOH B. CO 2C. NaCl D. HCl 6. 以下分子中全部原子都

10、能满意最外层为8 电子结构的是 -A. BF 3B. H 2O C. SiCl 4 D. PCl 57.以下各组物质中,化学键类型都相同的是-A. HCl 与 NaOH B. H 2S 与 MgS C. H 2O 和 CO 2D. H 2SO4和 NaNO3 8.以下化合物中：CaCl 2 NH 4Cl Cl 2 H 2O H2SO4 NaOH NH 3 H 2O2Na2O2 HClO （1）只含离子键的是 ；（2）只含共价键的是 ；（3）既含离子键又含共价键的是；（3）属于离子化合物的是 ；（4）属于共价化合物的是 ；（5）含有非极性键的离子化合物是 ；【课后作业】一、挑选题1. 具有以下价

11、电子数的原子,最难形成离子的是-（B）A.L 层 6 个 B.L 层 4 个 C.M 层 2 个 D.M 层 7 个2. XY 2是离子化合物,X 和 Y 离子的电子层结构都与氖原子相同,就 X 、Y 为- （ D ）A.Ca 和 Cl B.K 和 S C.Ca 和 F D.Mg 和 F 名师归纳总结 第 5 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3. 以下离子化合物中,离子组成与Ne 和 Ar 的电子层结构分别相同的是-（ A）A.NaCl B.LiI C.NaF D.CsI （AC）4. 以下关于离子化合物的表达正确选项-A. 离子化合

12、物中都含有离子键B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水,其水溶液肯定可以导电D.溶于水可以导电的化合物肯定是离子化合物5 以下物质中属于离子化合物的是-（ A ）A. 苛性钠 B. 碘化氢 C. 硫酸 D. 醋酸6. A 元素原子的 L 层比 B 元素原子的 L 层少 3 个电子,B 元素原子核外电子数比 A 元素总电子数多 5 个,就 A、B 可形成 -（D ）A. 共价化合物 B2A 3 B.离子化合物 B 2A 3 C.共价化合物 B 3A 2 D.离子化合物 B3A 27.以下每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是-（ C ）A.NaOH 、 H 2SO4

13、、NH42SO4 C.Na 2O2、KOH 、Na2SO4 B.MgO 、Na 2SO4、NH4HCO 3 D.HCl 、Al 2O3、MgCl28.以下说法正确选项-（ D）A. 熔化状态下能导电的物质肯定是离子化合物B. 离子化合物不行能只由非金属元素组成C. 离子化合物均能溶于水D. 离子化合物在肯定条件下可以转化为分子9.以下性质中,可以证明某化合物肯定存在离子键的是-（ D）A. 可溶于水 B. 具有较高熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电10.以下 4 组原子序数的元素,彼此间能形成共价键的是-（AC）A.6 和 16 B.8 和 13 C.15 和 17 D.12 和

14、35 11.以下化合物全部以共用电子对成键的是-（ A ）A.NH 3 B.BaOH 2 C.MgCl2 D.NH4Cl 12.以下表达中, 不正确选项 -（ B ）A. 共价化合物中不行能含有离子键名师归纳总结 B. 硫酸分子中有H+和 SO2 4两种离子第 6 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C.某元素原子的最外层只有一个电子,它跟卤素可能形成离子键,也可能形成共价键D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用二、填空题1. 在 CaCl2KOHCO2H2SO4Na2O2Na2S 中,只含有离子键的是 _,只含有共价键的是_,既含有

15、离子键又含有共价键的是 _ _ , 含有非极性键的是,属于非极性分子的是；2. A 、B、C 三种元素为短周期元素,A 元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化,就 A 为 F,1molB 单质能从盐酸中置换出 3g 氢气,此时 B 转变为与 Ne 原子具有相同结构的离子,就B 元素是 Al ,B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 AlOH 3；C 元素有三个电子层,且最外电子层比 L 电子层少 2 个电子,就 C 元素是 S；C 与 Na 反应后生成化合物的化学键是 离子键；3. 2（1）氮气 N N ,2过氧化钠 NaO ONaH （3）氯化铵, 4氯化镁 Mg H N H H 2；Cl Cl

16、Cl 第三节 化学键 第 3 课时【学问拓展】两种分子两种力正负电荷重心重合,中心原子无孤对电子 1.（两种分子）极性分子和非极性分子非极性分子：整个分子电荷分布对称1概念极性分子：整个分子电荷分布不对称正负电荷重心不重合,中心原子有孤对电子）2常见分子的极性名师归纳总结 分子类型代表物质分子外形键的极性分子极性第 7 页,共 14 页A He、Ne 球形非极性分子- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A2H 2、O2直线形非极性键非极性分子AB HCl 、NO 直线形极性键极性分子AB 2CO2、CS2直线形极性键非极性分子A 2B H 2O、SO2角形

17、极性键极性分子AB 3BF3、SO3平面正三角形极性键非极性分子AB 3NH 3三角锥形极性键极性分子AB 4CH 4、 CCl4 正四周体形极性键非极性分子 应用：“ 相像者相溶 ”规律： 极性分子（非极性分子）组成的溶质易溶于极性分子（非极性分子）组成的溶剂；例如： HCl 易溶于水,大多数盐类易溶于水,但是难溶于苯、汽油等有机溶剂；碘易溶于 CCl 4,难溶于水；大多数有机物互溶；2.（两种力）分子间作用力和氢键（1）分子间作用力（范德华力）定义：产生于 分子之间 的比较 弱 的相互作用；影响分子间作用力的因素：对于组成和结构 相像 的物质,随着 相对分子质量的增大,分子间作用力 增大；

18、分子间作用力对物质的物理性质的影响熔点、沸点越 高 ；分子间作用力越大名师归纳总结 密度（一般）越大；（）第 8 页,共 14 页例 1 单质F2Cl 2Br 2I 2相对分子质量-分子间作用力 -（）熔 点、沸点 -（）状态（ 气）（气 ）（液）（ 固）（ ）密度 -例 2 化合物CF4CCl 4CBr 4CI 4）相对分子质量-（分子间作用力 -（）熔 点、沸点-（）密度-（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）氢键概念：某些含氢化合物分子间存在的一种比分之间作用力稍强的相互作用,叫做氢键；氢键的形成条件：HR-H R R：半径小、吸引电子的才

19、能强；含有氢键的物质：HF、H2O、NH 3（液态或固态）分子间氢键的形成对物质的物理性质的影响：使物质的熔沸点上升、密度（一般） 增大；图 111 一些氢化物的沸点图 112 水分子间的氢键 比较强弱 ：化学键氢键范德瓦耳斯力名师归纳总结 范德华存在范畴作用作用打算键能大小因素影响性质第 9 页,共 14 页本质强弱分子间和分子晶静电弱结构相像的分子, 其式量分子晶体的熔越大,分子间作用力越力体内作用沸点、硬度等大；氢键分子间和分子晶静电弱分子晶体的熔（稍体内作用沸点强）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【随堂练习】2通常情形下极易溶于水的气体是-（

20、 C ）A. CH 4B. O 2C. HCl D. Cl 23. 以下过程中共价键被破坏的是-（ D ）A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl 气体溶于水4. 以下电子式书写错误选项-（C ）5.以下各组物质按沸点由低到高的次序排列：H 2O、 H2S、 H2Se、H 2Te ： H2S、H2Se、H 2Te 、H2O；HF、 HCl 、 HBr 、 HI ：HCl、 HBr 、 HI 、HF ； CH4、SiH4、GeH 4、SnH4 ：CH4、SiH4、GeH 4、SnH4；6.以下物质中： CO 2H2OCH 4N2P4H2SC2H 2NH3（1）属于非极

21、性分子的有：；（2）含有极性键的非极性分子有：；第一章 第 3 节化学键 检测题（时间 60 分钟,满分 100 分）一、挑选题（每道题 5 分,共 451.短周期的三种元素分别为 X、Y 和 Z,已知 X 元素的原子最外层只有一个电子,Y 元素原子的 M 电子层上的电子数是它的 K 层和 L 层电子总数的一半,Z 元素原子的 L 电子层上的电子数比 Y 元素原子的 L 电子层上电子数少 2 个,就这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是-（A ）A.X 2YZ 4B.XYZ 3 C.X 3YZ 4D.X 4Y 2Z72.以下说法中正确选项-（ D ）A.B.C.D.电子层结构相同的不同离子,

22、其半径随核电荷数的增多而减小3.以下物质的晶体中,既含有离子键,又含有非极性共价键的是-（ B ）名师归纳总结 第 10 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A.NaOHB.Na 2O2 C.CaCl 2D.H 2O2 4.以下分子中,键角最大的是-（ D ）A.CH 4B.NH 3C.H 2OD.CO 25.以下表达正确选项-（ C ）A.B.C.D.共价化合物中可能有离子键6.1999 年曾报道合成和分别了含高能量的正离子 A.N 5共有 34 B.N 5中氮N 5的化合物 N5AsF6,以下表达错误的 （ C ）C.化合物 N5As

23、F6中 As 化合价为 1D.化合物 N5AsF6中 F 的化合价为 1 7.氢化铵（ NH 4H）与氯化铵的结构相像,已知 NH 4H 与水反应有 H 2生成,以下表达中不正确的是 -（C ）A.NH 4HB.NH 4HC.NH 4H 与水反应时, NH 4HD.将 NH 4H 固体投入少量水中,有两种气体产生8.1998 年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓；已知镓是第三主族元素,就氮化镓的化学式可能是 -（ C ）A.Ga 3N2.Ga2N 3 C.GaN Ga3N 9.三氯化氮 NCl 3在常温下是一种淡黄色气体,其分子呈三角锥型,以下关于 NCl 3 表达正确的是-（ D ）A

24、.NCl 3B.NCl 3C.NCl 3D.分子中全部原子最外层都达到 二、非挑选题 （共 558 个电子的稳固结构10.7 分 S 1硫原子 2镁离子 Mg2H 54 mol 电子,3氢氧根离子 4氮气 N N O H 25过氧化钠 NaO ONa6氯化铵：H N H Cl 7二氧化碳O C O H 11.6 分AB 2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同,1 mol AB 2 分子中含有依据以下反应：第 11 页,共 14 页 H2B 2点燃C B2 AB 2H 2O CAB 2Z,Z名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1写出以下物质

25、的化学式AB 2 CaCl 2,X CaOH2,YCaClO2,Z HClO ；Cl Cl 2用电子式表示AB 2的形成过程： +Ca2Ca Cl 3写出反应的化学方程式2Cl 22CaOH2= CaClO 2CaCl22H2O；12.6 分在白磷分子中每个磷原子以非极性键键与另外的 3 个磷原子相结合形成正四周体 结构,键角为 60 0,每 1mol 白磷中含有 6mol P P 键；假如把一个白磷分子的每个 PP 都打开插入一个氧原子,就一共可结合 6 个氧原子,这样得到的化合物的分子式为 P4O6；13.7 分有 A、B、C、 D、 E 五种粒子,其组成均有氢元素,且电子总数为 10 个

26、； A 是双原子的阴离子,依据以下变化,写出粒子的化学式及 B A B C 2C A E =B C就 AOH,BNH 4, CH2O, DNH 3, E H 3O；B 的外形是正四周体形,C 的电子式是 H H O 14.7 分处于相邻三个周期的元素 A、B、C,原子序数依次增大,三者原子序数之和为 25,且知 B、C 处于同一主族,1.8 g D 与足量盐酸反应生成 DCl 3和 2.24 L 氢气 标况 ,E 和 D 处于同周期,且 E和 D 离子具有相同的电子层结构,元素 F 和 C 能形成 FC 型离子化合物,又知 C 离子比 F1六种元素的名称分别为 A 氢, B 氧, C 硫, D

27、 铝, E 钠, F 镁；2用电子式表示 A 和 C 形成化合物的过程：H + S + H H S H 15.（ 8 分） 1994 年度诺贝尔化学奖授予为讨论臭氧做出特别奉献的化学家；O3能吸取有害紫外线,爱护人类赖以生存的空间；O3 分子的结构如下列图,呈 V 型,键角为 116.5 ；三个原子以一个 O 原子为中心, 与另外两个 O 原子分别构成一个非极性共价键；中间 O 原子供应 2个电子,旁边两个 O 原子各供应 1 个电子,构成一个特别的化学键（虚线内部分）三个O 原子均等地享有这 4名师归纳总结 第 12 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - -

28、 - - - - （1）臭氧与氧气的关系是同素异形体；（2）以下分子与 O3 分子的结构最相像的是 C . A.H 2OB.CO 2C.SO2D.BeCl 2（3）分子中某原子有1 对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子,那么O3 分子有 5（4）O3 分子是否为极性分子是（5）O3 与 O2 间的转化是否为氧化仍原反应（如否,请回答A 小题；如是,请回答B 小题）；A.O 3具有强氧化性,它能氧化PbS 为 PbSO4 而 O21PbS2 O3 = 1 PbSO41 O2B.O 3在催化剂作用下生成1 mol O 2 转移电子数mol 16.（6 分）已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的

29、四种粒子；它们之间存在下图的转化关系；（1）假如 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子,请写出：H+ A 的结构式HNH ； D 的电子 H H O H （2）假如 A 和 C 是 18 电子的粒子, B 和 D 是 10 A 与 B 在溶液中反应的离子方程式 H 2S OH =HS H 2O；依据上述离子方程式,可以判定 C 与 B 结合质子才能的大小是（用化学式或离子符号表示） OH HS；17.（ 8 分）晶体具有规章的几何外形,晶体中最基本的重复单位称为晶胞；NaCl 的晶胞结构如下图所示；已知 FexO 晶体晶胞结构为 NaCl 形,由于晶体缺陷,X 值小于 1 ,测知 FexO晶

30、体密度 为 5.71 g cm3,晶胞边长为 4.28 1010 m ；（铁相对原子质量为 55.9,氧相对原子质量为 16）Na名师归纳总结 Cl第 13 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 求：（1）FexO 中 x 值（精确到0.01）为0.92 ；（2）晶体中的铁分别为 Fe 2、Fe 3,在 Fe 2和 Fe 3的总数中, Fe 2所占的分数（用小数表示精确到 0.001为：0.826 ；（3）此晶体的化学式（化学式中表示出 Fe 2和 Fe 3的个数）为： Fe 20.76Fe 30.16O；（4）在该晶体中,铁元素的离子间的

31、最短距离为：3.03 108 cm . 解：（1）1mol 晶胞中含 FeXO 4mol 按 O 原子运算 1mol 晶胞的质量： （4.28 1010 100cm）3 5.71g/cm3 6.02 1023= 269.50g X = 269.50 1/4 16 55.9 = 0.92 （2）设： Fe 2占的分数为Y ,依据离子电荷守恒：0.92Y 2+0.92 1Y 3=2 Y = 0.826 （3）N Fe2 =0.9 2 0.826=0.76 N（Fe 3）=0.92 0.76=0.16 （4）铁元素原子间最短距离（S）：为最小正方形的对角线；名师归纳总结 S = 4.28 108 1/22 = 3.03 108 cm 第 14 页,共 14 页- - - - - - -