2022年高中化学学业水平考试知识点总结3.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 小哥笔记学业水平 -化学科总结常见物质除杂方法(括号内为杂质)1. 元素组成物质 (看得见);(微观)分子,原子,离子构成物质1. NaHCO 3 溶液( Na2CO 3) 方法:加入CO 2;方程式: CO32- + CO 2 + H 2O=HCO 32-2. FeCl 3 溶液( FeCl2) 方法: +Cl 2 ;方程式: Fe 2+Cl 2 = Fe3+例:在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁,这里的“ 铁” 指元素;1 个 H 2O 分子由 2 个 H 原子和 13. FeCl 2 溶液( FeCl3) 方法: +Fe;方程式: 2Fe3
2、+ + Fe = 3Fe2+ 常见气体的检验1. Cl 2 (黄绿色)方法:使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝个 O 原子构成;2. 常见原子团: SO42-,NO 3-,CO32-,OH -, NH 4+ SO32-3.(1)纯洁物:可用一个化学式表示,如:干冰(CO2)(2)常见混合物:氨水,水玻璃,盐酸(均是溶液),生铁,碱石灰,空气等2. SO2方法:使品红溶液褪色,加热后又显红色;能使酸性高锰酸钾溶液褪色;(3)氧化物: CO 2,Na2O 等;盐:金属离子/NH4+ 酸根离子(酸的阴离子) ,如: Na 2CO 3,NH 4Cl 几种重要阳离子的检验【常见强酸】H 2SO4 、 HCl、
3、HBr 、HNO 3【常见弱酸】H2SO3、CH3COOH 、HClO 、H 2SiO 3等1. Ba2+方法:先加稀硝酸,再+Na2SO4,产生白色BaSO4 沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸;【常见强碱】NaOH 、KOH 、CaOH 2 、BaOH 2【常见弱碱】NH 3.H2O、 AlOH 3 、FeOH 3等2. Ag+方法:先加稀硝酸,再+NaCl ,生成白色AgCl 沉淀,不溶于稀HNO 34. 常考【物理变化】 :石油的分馏,蒸馏;二物质的量(记单位符号,做题时就看单位)等1. 物质的量( n):单位: mol(摩尔);表示 1mol H 2,1mol NaCl ,1mol 水(错误写
4、法)3. NH 4+与 NaOH 浓溶液反应,并加热,放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH 3 气体;4. Fe3+与 KSCN 溶液反应,变成血红色FeSCN3,或与NaOH 反应,生成红褐色FeOH 3 沉淀;分散系及其分类2. 阿伏加德罗常数,符号 NA,单位: mol-1 近似值 6.02 1023mol-1;关系式: nmol 3. 摩尔质量( M ),单位: g/mol ; 【怎么算】知道化学式就能算出;关系式: M=m n 1. 在 1nm100nm 之间的分散系称为胶体,这是胶体与溶液,浊液的本质区分; 丁达尔效应用于鉴别胶体和溶液;常见胶体:FeOH 3 胶体、淀粉
5、溶液、雾、墨水、豆浆、血等4. 气体摩尔体积(Vm),单位: L/mol ; 【怎么用】常用在标准状况下(即0和 101.325 kPa),Vm 约为离子反应 1. 电离方程式书写22.4 L/mol ,就是如此简洁, 哈哈;H 2SO4 = 2H+ + SO42- ;HCl = H+ + Cl- ; KCl = K+ Cl- ; Na2SO4 = 2 Na+SO42-5. 物质的量浓度(c),单位: mol/L 关系式:6. 质量( m):g ;体积( V):mL/L NaHSO 4 = Na+ H+SO 4 2-;NaHCO 3 = Na+ HCO 3-6. 配制肯定物质的量浓度的溶液(配
6、制前要检查容量瓶是否漏水)2电解质与非电解质( 1)步骤:运算;称量;溶解(玻璃棒);移液(玻璃棒引流) ;洗涤;定容(用到胶头滴管)电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物;【请记住】酸、碱、盐,H2O,NH 3.H2O 等属于电( 2)主要仪器:玻璃棒、肯定规格的容量瓶 化学试验基础解质非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精,CO 2, NH 3 等;一、常见物质的分别、提纯和鉴别(课本)特殊提示: SO2、 NH 3、CO2 的水溶液虽然能导电,但它们属于非电解质;所以导电不能作为判定电解质的依据;1. 萃取(溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分别
7、出来)4. 强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物(如CaO)属于强电解质(完全电离)( 1)仪器:分液漏斗(查漏);(2)实例: CCl 4 萃取饱和碘水中的I 22. 分液(纯粹分别互不相溶液体)5. 弱酸、弱碱、极少数盐、水属于弱电解质 离子方程式的书写留意事项: ( 1)仪器:分液漏斗;(2)实例:油和水,水和CCl 4常见的错误:3. 蒸馏( 1)仪器:蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管( 1)弱酸、弱碱、气体、.氧化物、单质在不能拆;如:NaOH 溶液中通入CH3COOH:CH 3COOH OH- = CH 3COO-H2O,而不是 OH-H +H2O ( 2)留意:温度计水银球位于
8、支管处;冷凝水下进上出;加碎瓷片;(3)实例:乙醇和水( 2)Fe 与 HCl ,H2SO4 反应: FeH+2 Fe3+ 3H2正确: FeH+ 2 Fe2+3H 2( 3)没配平:如:FeCl2 溶液中通 Cl2 :Fe2+Cl 2Fe3+2Cl 仍有记得气体,沉淀符号第 1页 共 4 页名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6. 离子共存问题 Al 2O3+2OH-2AlO 2- +H 2O ; AlOH 3OHAlO 2H 2O ( 1)是否生成沉淀,气体,H2O,以及弱酸,弱碱 留意:例子(不共存) : Ag与
9、 Cl -,CO 32-,Ba 2+与 SO42- ,1. 铝、铁钝化:常温下,与浓硫酸、浓硝酸发生钝化(发生化学反应)因生成了致密的氧化膜;H+与 OH -、SO32-、ClO- 、CO 32-、HCO3-、 SiO32-2. AlOH 3 制备【强调用氨水】离子方程式是:Al3+3NH 3.H2O=AlOH 3+3H+ OH-与 NH4+、 HCO3-、Cu2+、Al 3+、Fe3+、Fe2+3AlOH 3 用于治疗胃酸过多:因其碱性不强,不会对胃壁产生强剌激作用,( 2)特殊: Fe3+与 SCN-,I-;Fe2+和 NO 3-(H+)不共存等五氧化仍原反应:有化合价变化【请记住】口诀:
10、化合价上升,失电子,作仍原剂,具有仍原性,被氧化,发生氧化反应化合价降低,得电子,作氧化剂;具有氧化性,被仍原,发生仍原反应留意:置换反应肯定是氧化反应;复分解反应肯定不是氧化仍原反应;铁及其化合物:三铁1与水蒸气的反应:3Fe+4H 2Og 高温Fe3O4+4H 22. 与氯气、盐酸反应:产物分别为FeCl3,FeCl23. 废铁屑的主要成分:Fe2O3,红棕色,俗称铁红,作红色涂料,Fe3O4 黑色晶体、俗称磁性氧化铁;4【制备 FeOH 2】Fe2+2OH-=FeOH 2 ;现象:白色沉淀 灰绿色 红褐色沉淀;【常见物质及俗称】1. 甲烷( CH4):沼气,自然气的主要成分2. 乙醇:酒
11、精5【制备 FeOH 3】Fe3+3OH-=FeOH 3 (红褐色沉淀)3. 丙三醇:甘油4. 乙酸:醋酸6. FeOH 3 的受热分解: 2FeOH 3Fe2O3+3H 2O 5. NaCl :食盐6. NaOH :烧碱,火碱,苛性钠7. Fe2+、Fe3+的检验:7. Na2CO3:纯碱,苏打8. NaHCO 3:小苏打( 1)Fe2+:+NaOH ,先生成白色沉淀,又快速转变成灰绿色,最终变成红褐色沉淀9. CuSO4.5H 2O:胆矾,蓝矾10. CaO:生石灰11. CaOH 2:熟石灰,消石灰12. CaCO3:石灰石,大理石( 2)Fe3+: +NaOH ,加入碱液,显现红褐色沉
12、淀;加 KSCN 溶液,显现血红色;13. Na2SiO3 水溶液:水玻璃14. KAlSO 42.12H 2O:明矾17. S:硫磺15. CO2 固体:干冰16. Fe2O3:铁红金属及其化合物一 1. 钠:银白色,与水反应:2Na + 2H 2O 2Na + + 2OH + H 2现象:浮、游、熔、响、红; Na 的储存:放于煤油中;钠空气中被氧化:Na Na2O;钠在空气中燃烧生成过氧化钠 Na Na2O2 Na 失火的处理:不能用水和 CO 2 灭火,必需用干燥的沙土灭火; Na、K 的焰色反应:颜色分别黄色、紫色;2. 过氧化钠和氧化钠( 1)Na 2O:碱性氧化物,氧为-2 价;
13、白色固体;Na 2O+H 2O=2NaOH ( 2)Na 2O2:过氧化物,氧为-1 价;淡黄色固体;2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 ; 供氧剂 ,漂白剂3. 碳酸钠( Na2CO 3)与碳酸氢钠(NaHCO 3)要记住:( 1)它们的溶液呈碱性,但它们属于盐( 2)NaHCO 3(不稳固,加热分解) :中和胃酸、制糕点发酵等( 3)相关反应: 2NaHCO 3 = Na 2CO 3+H 2O+CO 2 Na2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3( 4)鉴别:用 BaCl 2、CaCl2 产生白色沉淀的为 Na2CO3;加热固体,产愤怒体,并使澄清石灰水变浑浊的为 Na
14、HCO 3二铝及其化合物:Al ,Al 2O3,AlOH 3 既能跟酸反应,又能跟强碱(NaOH )反应相关离子方程式:2 Al + 6H+ =2Al 3+ + 3H 2 ;2Al+2OH- +2H 2O2AlO 2- +3H 28. 铁盐溶液常呈黄色(如 FeCl3 溶液),亚铁盐溶液常呈浅绿色补充: 1纯洁的铜为紫红色;青铜是我国最早使用的合金;2常见合金材料:铁合金、铜合金、硬铝等3. 合金的优点:一般情形下,合金比纯金属硬度大、更牢固;多数合金的熔点比各成分金属的低;热分解法:适用于一些不活泼的金属;2HgO 2HgO2热仍原法:用适当的仍原剂将金属从化合物中仍原出来;例如:Fe2O3
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