2022年高中化学选修四第一章第一节习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载课时作业 1 反应热和焓变时间： 45 分钟 分值： 100 分一、挑选题 每道题 4 分,共 48 分 1以下说法中,正确选项 A在化学反应中发生物质变化的同时,不肯定发生能量变化BH0 表示放热反应, H0 表示吸热反应C放热反应,使体系的温度上升；吸热反应,使体系的温度降低D生成物释放的总能量大于反应物吸取的总能量时,H0 表示吸热反应, H0 表示放热反应； C 错,体系的温度高低不仅与吸热放热有关,仍与反应条件有关；生成物释放的总能量；答案： D D 正确, H反应物吸取的总能量2在一化学反应中,其产物的总能量为 6

2、0kJ,假如该反应是放热反应,那么反应物的总能量应当是 A50kJ B20kJ C30kJ D80kJ 解析： 假如是放热反应就反应物的总能量大于生成物的总能量,所以反应物的总能量应大于 答案： D 60kJ；选项中只有 80kJ 符合；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3反应热是 学习必备欢迎下载A专指化学反应过程中吸取的热量 B特指 1mol 反应物燃烧时放出的热量 C不论多少物质反应放出的热量都是反应热 D热化学方程式中标注的“ kJ/mol”答案： D 4以下说法正确选项 A反应热就是反应中放出的能量 B在

3、任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C由 Cs,石墨 =Cs,金刚石 金刚石比石墨稳固H1.9kJ mol 1可知,D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多解析： 反应过程中所放出或吸取的热量都是反应热,因此 A 错；等压条件下的反应热在不做其他功的情形下,才等于焓变,故 B 错；由 Cs,石墨 =Cs,金刚石 H1.9kJ mol 1可知,金刚石能量高,不稳固； 由于硫固体变为硫蒸气要吸热,所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多是正确的；答案： D 5石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在肯定条件下可以转化为 金刚石；已知 12g 石墨完全转化为金刚石时,要

4、吸取 EkJ 的能量,以下说法中正确选项 A石墨不如金刚石稳固 B金刚石不如石墨稳固 C等质量的石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载D等质量的石墨和金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多解析： 石墨比金刚石稳固；答案： BC 6已知在相同状况下,要使同一化学键断裂需要吸取的能量等于形成该化学键放出的能量；以下说法正确选项 A电解熔融的 出能量的反应Al 2O3 可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放B水分解产生氢气和氧气时放出能量C相同状况下,反应2SO2O2=2SO

5、3 是一个放热反应,就反应 2SO3=2SO2O 2是一个吸热反应 D氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸取能量解析：由题意可以估计,假如一个反应过程放出能量,那么使该反应向反方向进行就需要吸取能量,所以C 正确；氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、 铝和氧气反应都是放出能量的反应,与它们相反的反应：水、 Al 2O3 和氯化氢的分解都是吸取能量的反应；答案： CD 7已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ,且氧气中 1mol O=O 键完全断裂时吸取热量496kJ,水蒸气中 1mol HO键形成时放出热量 463kJ,就氢气中 1mol HH 键断裂时吸取热量为 A920kJ B55

6、7kJ C436kJ D188kJ 解析：此题主要考查同学们对于化学反应中的能量变化学问的实名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载际应用才能； 依据能量守恒, 拆开旧键所需的能量等于新键形成释放的 能 量 加 反 应 吸 收 的 能 量 或 减 反 应 放 出 的 能 量 463 4kJ 121 4kJ496kJ2EHH ,求出 EHH 436kJmol 1；答案： C 8已知反应 AB=CD 为放热反应,对该反应的以下说法中正确选项 AA 的能量肯定高于 C BB 的能量肯定高于 D CA 和 B

7、的能量总和肯定高于C 和 D 的能量总和D因该反应为放热反应,故不必加热就可自动进行答案： C 9以下关于反应热的说法正确选项 A当 H 为“ ” 时,表示该反应为吸热反应 B已知 Cs1 2O2g=COg的反应热为 110.5kJ mol 1,说明碳的燃烧热为 110.5kJmol 1C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关解析：当 H 为“ ” 时,表示该反应为放热反应；碳的燃烧热为 1mol 碳完全燃烧生成 CO2g时对应的热量,而 B 项产物为 COg,不符合要求；反应热的大小与反应物所具有的能量和生成

8、物所具有的能量有关；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载答案： D 10以下说法错误选项 化学反应除了生成新物质外,仍相伴着能量的变化 放热反应不需要加热就能发生 需要加热才能发生的反应都是吸热反应 化学反应放热仍是吸热, 打算于生成物具有的总能量和反应物 具有的总能量的大小 反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 A B C D解析： 此题从多个角度考查放热反应和吸热反应的定义和实质；化学反应中的能

9、量变化通常表现为热量的变化,光、热、电能等形式表现出来；答案： C 除此之外, 仍可以以11以下变化中,属于吸热反应的是 浓 H2SO4 稀释液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末KClO 3分解制 O2生石灰跟水反应生成熟石灰CaCO 3 高温分解高温 CO 2C=2COBaOH 28H 2O与固体 NH 4Cl 混合高温 CH 2Og= CO H2Al 与 HCl 反应AB名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - C学习必备欢迎下载D解析： 属于物理变化,不属于化学反应,CaO 与水反应生 成 CaOH 2,产生大量热, 属

10、于放热反应； 金属与酸的反应一般为 放热反应；答案： B 12如下列图,以下说法正确选项 AABC 和 BCA 两个反应吸取或放出的能量不等 BABC H0,就 BCAH0 解析： 由图可看出, BC 的总能量高于 A 的能量,就反应 BCA 肯定是放热反应, H0,依据能量守恒定律,两反应吸取和放出的热量肯定相等；答案： D 二、非挑选题 共 4 个小题,共 52 分 1310 分已知： H2g1 2O2g=H2Og,反应过程中能量变 化如下列图,问：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1a、b、

11、c 分别代表什么意义？a_；b._；c._；2该反应是放热反应仍是吸热反应？小于零？ _；_,H 大于零仍是解 析 ： 1H 2g 和1 2 O2g 与 2Hg 和 Og 之 间 的 能 量 差 是H22Hg和1 2O2Og过程中断开 HH 和 O=O 键需吸取的能量；所以 a 代表旧键断裂吸取的能量,b 代表 2HgOg结合成H2Og键所放出的能量, c 就代表断键所吸取的能量成键所释放的能量,即 abc；2由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量,所以该反应为放热反应,H0；答案： 1a 代表断裂旧键吸取的能量；量；c 代表反应热 2放热反应；小于零 1418 分如下列图,把试管放入盛

12、有b 代表生成新键放出的能25石灰水饱和溶液的名师归纳总结 烧杯中,试管中开头放入几块镁条,再用滴管滴入5mL 的盐酸；试第 7 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载回答以下问题：1试验中观看到的现象是 _ _2产生上述试验现象的缘由是_ _3写出有关的离子方程式：_ _ 4由试验推知, MgCl 2 和 H 2 的总能量 _填“ 大于” 、“ 等于” 或“ 小于”镁条和盐酸的总能量；5如将此题中“25石灰水饱和溶液” 换成“20碳酸饮料”进 行探究实 验,实 验 1 中观 察到的 另一现象 是 _ _,其缘由是 _；解

13、析：Mg2HCl=MgCl 2H 2 是放热反应, Mg 与盐酸反应产生的热量使石灰水的温度上升,CaOH 2 的溶解度随着温度的上升而减小；气体的溶解度也随温度的上升而减小；答案： 1镁条上产生大量气泡,镁条逐步溶解,烧杯中析出白名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载色固体 或溶液变浑浊 2镁与盐酸反应属于放热反应,而CaOH 2 的溶解度随着温度的上升而减小,因此析出白色的 CaOH 2 固体3Mg2H=Mg 2H 24小于5烧杯中液体放出气泡的速率逐步加快；气体的溶解度随着温度的上升而减小158

14、 分在肯定条件下, A 和 B 反应可生成 C 和 D,其能量变化如下：AB反应物 发生反应 AB=CD总能量为 E1-CD生成物 总能量为 E2反应前 反应后 1以下关于反应 AB=CD 的说法正确选项 A反应前后原子的种类和数目肯定不变 B该反应如有能量变化,就肯定是氧化仍原反应 C如该反应为放热反应,就不需加热反应就肯定能自发进行 D反应物的总质量与生成物的总质量肯定相等,且该反应遵循 能量守恒 2如 E1E2,就该反应为 _填“ 吸热” 或“ 放热”反应,该反应的反应热为 _；解析：每个反应都遵循质量守恒和能量守恒,故 A、D 两项正确；名师归纳总结 任何反应都相伴着能量变化,B 项错

15、误； 某一反应是放热反应仍是吸第 9 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载热反应与反应条件无关,加热是为了使旧化学键断裂,引发反应,C项错误；答案： 1AD2吸热HE2E1kJ mol 11616 分下表中的数据是破坏 能量kJ：1mol 物质中的化学键所消耗的物质Cl2Br2I 2HCl HBr HI H2能量kJ 243 193 151 432 366 298 436 依据上述数据回答 16题；1以下物质本身具有的能量最低的是 AH2 BCl 2CBr2 DI 22以下氢化物中,最稳固的是 AHCl BHBr CHI

16、 3X 2H 2=2HXX 代表 Cl、Br、I 的反应是 _填“ 吸热” 或“ 放热”反应；4相同条件下, X 2X 代表 Cl、Br、I 分别与氢气反应,如消耗等物质的量的氢气时,放出或吸取热量最多的是_ _ _5如无表中的数据,你能正确回答出问题 4吗？答：_,你的依据是 _ _ _6写出H 2 和 Cl2 反应的热化学方程式：_ _名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载_解析： 破坏 1mol 物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1mol 该物质放出的能量相等,放出的能量越多,物质本身具有的能量越低, 分子越稳固； 1生成 1mol H2 时放出的能量最多,为 436kJ；2在氢化物中,生成1mol HCl 时放出的能量最多,为 432kJ；3分别运算出三个反应放出的热量依次为：185kJ、103kJ 和 9kJ；答案： 1A 2A 3放热 4Cl25能 生成物越稳固,放出的热量越多,在 HX 中,HCl 最稳定6H 2gCl 2g=2HClgH185kJmol1名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页