2022年高考化学模拟期初联历考试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022年高考化学模拟期初联考试卷命题人：经志俊 省兴化中学）张昌恒 省靖江中学）曹 坤省泰兴中学）审卷人：许志勤 省泰州中学）兴奋邦 泰州市训练局教研室）考试时间： 100分钟 总分： 120分）留意事项：1本试卷共分两部分,第一卷为挑选题,第二卷为非挑选题；2全部试卷的答案均填写在答题纸上挑选题部分使用答题卡的学校请将挑选题的答案直接填涂到答题卡上）,答案写在试卷上的无效；相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 第一卷=1 10-11mol L-5常温下,某无色透亮溶液中由水电离产生的1,在该溶液中肯定能大量共存的

2、离子组是A MnO 4、 NO 3、Na+、K+ BCl、SO42、Na+、Ba2+ CAlO 2、OH、Na +、 Ba2+ DNO 3、SO42、Na +、K+ 1 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6NA为阿伏加德罗常数,以下有关说法正确选项A 78g过氧化钠晶体中,含2NA个阴离子N A个SO2分子B足量的铜与含2molH 2SO4的浓硫酸充分反应,可生成C200mL5mol L-1Na2CO 3溶液中,含 NA个CO 3 2D3mol铁与足量的水蒸气充分反应,转移电子8N A个7以下有机化学反应类型

3、的归类错误选项A 由乙醇制乙烯：消去反应 B由油脂制高级脂肪酸钠：皂化反应C由氯乙烯制 PVC：缩聚反应 D由淀粉制葡萄糖：水解反应 8以下对非金属元素 除稀有气体外）的相关判定正确选项 非金属元素都是主族元素 单质在反应中都既能作氧化剂又能作仍原剂 氢化物常温下都是气态,所以都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸非金属元素 R所形成的含氧酸盐+cH+ A 0.1mol L-1NH 4Cl溶液中： cCl-+ cOH- =cNH 4B0.1mol L-1NaHSO3溶液中： cSO 3 2-+cHSO 3-+cH 2SO3=0.1mol L-1C0.1mol L-1KAlSO 42溶液

4、中： cSO4 2-=cAl 3+cK + D足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：cNO 3-cFe 2+cH +cOH- 13以下有关描述错误选项A 铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,说明铝既有氧化性又有仍原性B在全部氧化仍原反应中,氧化剂的氧化性肯定大于氧化产物的氧化性C催化剂只能转变化学反应速率,不能转变化学反应进行的限度D肯定条件下的可逆反应,反应物的转化率不行能达到 100% 14某爱好小组为探究温度、压强对可逆反应 Ag+Bg Cg+Ds 的影响,进行了如下试验：恒温条件下,往一个容积为 10L的密闭容器中充入 1molA 和1molB ,反应达平稳时测得容器中各物质的浓度为 浓

5、度 1；然后转变外界条件又做了两组试验：只上升温度；只转变体系压强；分别测得新平稳时容器中各成分的浓度为浓度 2、浓度 3；B -1 amol L-1 0.078mol L-1 0.06mol L-1 0.07mol LC -1 0.05mol L-1 0.122mol L-1 0.04mol L-1 0.098mol L浓度 1 浓度 2 浓度 3 浓度 4A 0.05mol L-1 0.078mol L-10.06mol L-10.07mol L-1请找出试验操作与试验数据 错误选项浓度 2、浓度 3的对应关系,并分析以下结论,其中A 由 浓度 3与浓度 1的比较,可判定出正反应是放热反应

6、 B由 浓度 2与浓度 1的比较,可判定平稳移动的缘由是上升温度-1 C浓度 1中 a=0.05mol L D该组某同学在试验过程中,测得各物质在某一时刻的浓度为 浓度 4；与 浓度 1 比较,可发觉该同学在测定 浓度 4这组数据时显现了很大的误差；第二卷 Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性次序是学习“ 金属及其化合物”的重要工具,很多“金属及其化合物” 的学问规律可以通过金属活动性次序来把握；例如,工业上冶炼金属,依据金属活动性次序可以采纳不同的冶炼方法；其中可以用“热分解法 ”冶炼的金属是 _、；工业上又常用以下反应进行金属钾的冶炼：,好像 “违反 ”了金属活动性次序,试说明钠能将更

7、活泼的钾置换出来的缘由 _；在实践中发觉仍有很多化学事实“ 违反 ”金属活动性次序,但这些“反常 ”现象都可以通过化学原理得到合懂得释；某同学在做探究试验时,把锌粒投入 1mol L-1氯化铁溶液中,观看到如下试验现象：锌粒表面有肯定量气泡产生,溶液颜色逐步变浅,一段时间后溶液逐步浑浊,试用相关反应方程式进行说明 _、_；争论金属活动性次序仍可以指导对金属阳离子氧化性强弱的熟悉,工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板；请依据金属活动性次序结合该反应原理,比较 Cu 2+、 Fe 3+、Fe 2+的氧化性强弱；请运用原电池原理设计试验验证 Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论；方案：_ ；四、此题包括

8、2 小题,第 16 题 8 分,第 17 题 10 分,共 18 分；16温度计常用来监测或掌握化学试验的温度；请说明以下试验中温度计的水银球所处的位置：试验室制乙烯 _,用蒸馏法进行混合物的分别_ ；右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述读数 虚线刻度 及说法正确的是；名师归纳总结 A 是量筒,读数为2.5mL 4 / 9 3 6 0 第 4 页,共 9 页B是量筒,读数为2.5mL 1 C是滴定管,读数为3.5mL 4 2 2 D是温度计,读数为2.51 2 3 0 4 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 某同学用右图所示装置,将气体发生装置中

9、产生的氯化氢直接通入水中配制少量盐酸,结果发生了水的倒吸；在不增加仪器可挑选必需的试剂）的前提下将右图装置稍加改进,即可安全地在试管中用水吸取氯化氢,改进的方法是 _；如在烧杯中用水安全地的吸取氯化氢,请在答题卡的矩形框中绘出合理的吸取装置图；17铜及其化合物一般都具有特点的颜色,例如 Cu 、 Cu2O 呈红色,CuO 呈黑色,CuSO45H 2O 呈蓝色等；争论性学习小组甲为检测试验室用 H2仍原 CuO 所得红色固体中是否含有 Cu2O 进行了仔细的探究；查阅资料： Cu2O 属于碱性氧化物；高温灼烧 CuO 生成 Cu2O； Cu2O 在酸性条件下能发生以下反应：Cu2O2HCuCu2

10、H 2O；设计试验方案：方案 1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中,观看溶液颜色变化方案 2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中,观看溶液是否呈蓝色方案 3：称得干燥坩埚的质量为 a g ,取红色试样置于坩埚中称得总质量为 b g,在空气中高温灼烧至质量恒定,称得最终总质量为 c g；请你评判方案 1 和方案 2；假如你认为方案合理,请简述其化学原理；假如你认为该方案不合理,请简述缘由；方案 1：方案 2：方案 3 中,如确认红色粉末中含有 Cu2O ,就 a、 b、 c应符合的数学的关系为,该试验方案最少得进行次称量；争论性学习小组乙,设计了新的探究方案,拟通过干燥管中 CuSO4 是否变蓝判定红

11、色固体中是否含有 Cu 2O,装置如下列图；简述该探究方案中,检验气体发生装置气密性的方法；5 / 9 A 在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置B加热前先排尽装置中的空气C在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管五、此题包括 1 小题,共 10 分；18硅和氮均是自然界含量丰富的元素,其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用；试回答以下问题：向大气中排放 NOx可能导致的环境问题有；答两点）已知足量NaOH 溶液能完全吸取NO2生成氮的含氧酸盐,试写出该反应的离子方程式；光导纤维的使用,让人们的生活更加丰富出色,是制备光导纤维的基本原料；氮化硅陶瓷是一种新

12、型无机非金属材料,其化学式为,可由硅粉用Al 2O3和Y 2O3作助剂）在氮气中高温烧结而成,氮气在反应中既是反应物,同时又起了 _ 作用；由于使用的硅粉表面含二氧化硅,在反应中需加入碳粉；在烧结过程中,二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:6:2反应生成两种化合物,该反应的化学方程式为；硅燃烧放出大量热量,“硅能源 ” 有望成为二十一世纪的新能源；与“ 氢能源 ”比较 “硅能源 ” 具有 _ 等更加优越的特点,从而得到全球的关注和期望；六、此题包括 1 小题,共 12 分；19对羟基苯甲醛是一种合成医药、香料、液晶材料的重要中间体,以对甲基苯酚为主要原料合成对羟基苯甲醛的工艺流程如下列图；已知

13、对羟基苯甲醛的熔点 115.5,在水中的溶解度为1.38g ）6 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 写出反应化学方程式 _ ,在生产中不直接用氧气氧化对甲基苯酚的缘由是_ ；写出对羟基苯甲醛在肯定条件下与足量氢气反应的化学方程式 _；用核磁共振氢谱对产品进行纯度分析,发觉核磁共振氢谱上有四个吸取峰,由此可判定产品 _填纯洁或混有杂质）对羟基苯甲醛有多种同分异构体,其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式为_ ；在工艺流程中 “操作 ”的方法是 _,“ 操作 ” 的方法是 _ ,“真空干燥 ” 的主要目的是

14、 _ ；七、此题包括 1 小题,共 10 分；20为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施；化学反应的焓变通常用试验进行测定,也可进行理论推算； 试验测得, 1 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出 热化学方程式；22.7kJ的热量,试写出甲醇燃烧的 由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能；从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程；在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量；已知,CH3CH3CH2 CH2 H2 ；有 关化学键的键能如下 ；化 学 键C H

15、C C C C H H 键能 kJ/mol ） 414.4 615.3 347.4 435.3 试运算该反应的反应热 +2H 2g+O 2g CH 3COOHl 的焓变 +2O 2g 2CO 2g+2H 2Ol ； H1=870.3kJ mol-1 Cs+O 2g CO 2g； H2=393.5kJ mol-1 H2g+1/2O 2g H 2Ol ； H3=285.8kJ mol八、此题分 A、B 两题,考生只要挑选其中一题作答；如两题都作答,就以 A 题得分计入总分；此题共 10 分；21A 物质结构与性质 A 、B、C、D、E、 F是元素周期表前四周期的元素,它们在元素周期中的位置如下图所

16、示：写出 F的基态原子核外电子排布式：_；C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的缘由是 _ _ ；由 A 、B、D三种元素形成的一种物质俗称光气,分子中 A 原子实行 sp 2杂化成键；光气分子的结构式是 _,其中碳氧原子之间共价键是 _填序号）：a2个 键 b 2个键 c1个键、 1个键EB晶胞如右图所示,EB晶体中 E 2的配位数为 _, EB晶体和NaCl 晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为：EB3401kJ/mol 、NaCl786kJ/mol ；导致两者晶格能差异的主要缘由是 _ ；现有含 F 的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一为绿色,它们都是配位数为 6 的

17、协作物配离子难电离 ）；相关试验证明,两种晶体的组成皆为 FD36H 2O；为测定这两种晶体的化学式,取等质量的两种晶体分别配成待测溶液,各滴入足量的 AgNO 3“ 百年新药 ”阿司匹林自问世以来 ,始终作为解热镇痛药用于头痛、发热、神经痛、风湿热等疾病的治疗,20世纪 70岁月以后阿司匹林在其它领域的防治功能被逐步开发,如阿司匹林可增进大脑血液循环,对冠心病有预防作用；药品 “ 阿司匹林泡腾片”说明书上标明：阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸,结构简式为8 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - ：,每片含乙酰水杨

18、酸0.3g；某争论性学习小组看了市售阿司匹林的药品说明书,为了验证乙酰水杨酸的官能团和测定市售阿司匹林的有效成分含量,进行了以下试验探究：阿司匹林有效成分中羧基和酯基官能团的验证试剂是 _,现象为 _；该方案通过检验乙酰水杨酸水解生成的 _,并通过分析间接验证酯基的存在市售阿司匹林的有效成分含量的测定 用酸碱滴定法测定市售阿司匹林有效成分的真实含量,试验步骤如下：取6片市售阿司匹林药片放入锥形瓶中,再加入1.500molL-1的氢氧化钠溶液,为确保阿司匹林和氢氧化钠溶液充分反应,加入1.500molL-1的氢氧化钠溶液的体积应大于_mL ；L-将反应后的溶液冷却,加入几滴_,用 0.5000mol1的标准盐酸滴定过量的氢氧化钠,至 重复步骤和步骤 问题争论 ：_ ；为什么不用氢氧化钠溶液直接滴定乙酰水杨酸 _ ；为什么要进行两次滴定？_ ；9 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页