2022年高中化学精讲盐类的水解.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高中化学 盐类的水解 考点精讲1复习重点1盐类的水解原理及其应用2溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2难点聚焦（一）盐的水解实质 H 2O H +OHAB= B n + A n+ HB（n1） AOHn当盐 AB能电离出弱酸阴离子（B n）或弱碱阳离子 （A n+）,即可与水电离出的 H +或 OH结合成电解质分子,从而促进水进一步电离 . 水解与中和反应的关系：盐 +水 酸+碱（两者至少有一为弱）中和由此可知,盐的水解为中和反应的逆反应,但一般认为中和反应程度大,大多认为是完全以应,但盐类的水解程度小得多,故为万逆反应,真

2、正发生水解的离子仅占微小比例；（二）水解规律简述为：有弱才水解,无弱不水解越弱越水解,弱弱都水解谁强显谁性,等强显中性详细为： 1正盐溶液强碱弱酸盐呈碱性强酸强碱盐呈中性弱酸碱盐不肯定强酸弱碱盐呈酸性如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱 2 酸式盐如只有电离而无水解,就呈酸性（如 NaHSO 4）如既有电离又有水解,取决于两者相对大小电离程度水解程度,呈酸性电离程度水解程度,呈碱性名师归纳总结 强碱弱酸式盐的电离和水解. +第 1 页,共 10 页a以 HmA n表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平稳. H水解 m+1A n 1 +OH H电离 mA

3、n1 + H 2O Hm1A n+1 + H抑制水解抑制电离增大 OH 促进电离促进水离 H+ 增大仅能存在于肯定pH 值范畴如 H3PO4 及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - pH值增大2 PO优秀学习资料欢迎下载 H3PO4 H2PO4 HPO 434pH减小常见酸式盐溶液的酸碱性碱性： NaHCO 3、 NaHS、Na2HPO 4、NaHS. （三）影响水解的因素内因：盐的本性 . 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化酸性： NaHSO 3、NaH2PO4、 NaHSO（1）温度不变,浓度越小,水解程度越大. .

4、 Q （2）浓度不变,湿度越高,水解程度越大 . （3）转变溶液的pH值,可抑制或促进水解；（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响 HA H+AQ A+H2O HA+OH温度（ T）T T h加水平稳正移, 促进水解, h增大 H+ 抑制电离, 促进水解, h增大 OH 促进电离, 抑制水解, h增大 A 抑制电离, 水解程度, h注： 电离程度 h水解程度摸索：弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？在 CH3COOH和 CH3COONO 2的溶液中分别加入少量冰醋酸,对CH3COOH电离程度和 CH3COO水解程度各有何影响？（五）盐类水解原理的应用 1判定或说明盐溶液的酸碱性例如：正

5、盐 KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同,其 pH值分别为 7、8、9,就 HX、HY、HZ的酸性强弱的次序是 _ 相同条件下,测得 NaHCO 3 CH3COONa NaAlO2三种溶液的 pH 值相同；那试验么它们的物质的量浓度由大到小的次序是 _. 由于电离程度 CH3COOHHAlO2 所以水解程度 NaAlO2NaHCO 3CH3COON 2 在相同条件下,要使三种溶液 pH值相同,只有浓度2分析盐溶液中微粒种类 . 例如 Na 2S和 NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同,它们是 度大小关系不同 . 3比较盐溶液中离子浓度间的大小关系 . （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 当

6、盐中阴、阳离子等价时Na +、S 2、HS、H2S、OH、H +、H2O,但微粒浓名师归纳总结 不水解离子 水解的离子 水解后呈某性的离子（如H +或 OH） 显性对应离子如OH或 H + 实例： aCH3COONa. bNH 4Cl 第 2 页,共 10 页a.Na+ CH3COO OH H+ b.Cl NH4 + OH - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 当盐中阴、阳离子不等价时；要考虑是否水解,水解分几步,如多元弱酸根的水解,就是“ 几价分几步,为主第一步”,实例 Na2S 水 解分二步+OH（主要）S 2+H2O HS H

7、S+H2O H 2S+OH（次要）各种离子浓度大小次序为：Na + S 2 OH HS H + （2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小 . . 如酸与碱恰好完全以应,就相当于一种盐溶液 如酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余,就一般弱电解质的电离程度盐的水解程度 . 4溶液中各种微粒浓度之间的关系 以 Na2S 水溶液为例来讨论（1）写出溶液中的各种微粒+ 阳离子： Na +、H阴离子： S 2、HS、OHS2 、HS ,依据 S 原子守恒及Na +的关系可得 . （2）利用守恒原理列出相关方程. 1 0 电荷守恒： Na+H+=2S2+HS+OH 2 0 物料守恒： Na2S=2Na +

8、S 2如 S 2已发生部分水解, S 原子以三种微粒存在于溶液中；Na+=2S2+2HS+2H 2S 3 0 质子守恒 H2O H +OH 由 H2O电离出的 H +=OH ,水电离出的 H +部分被 S 2结合成为 HS、H2S,依据 H +（质子）守恒,可得方程：+2H 2S OH=H +HS 想一想：如将 Na2S 改为 NaHS溶液,三大守恒的关系式与 Na2S 对应的是否相同？为什么？提示：由于两种溶液中微粒种类相同,所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一样的；但物料的进一步电离和水解,就 守恒方程不同,这与其盐的组成有关,如 NaHS只考虑盐本身的电离而不考虑 HS Na +

9、=HS ,但不考虑是不合理的；正确的关系为 Na +=HS+S 2+H 2S 小结：溶液中的几个守恒关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性,即全部阳离子所带的正电荷总数与全部阴离子所带的负电荷总 数代数和为零；（2）物料守恒（原子守恒） ：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变；（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质,最终溶液中H+ 与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！写出0.1mol/L Na2CO 3 溶液中微粒向后三天守恒关系式；参考答案：Na +H +=OH+HCO3+2CO 3 2 HCO3+CO 3 2+H 2CO3=0.1 OH=H +HCO3+2H

10、 2CO3 5判定加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 例 1AlCl3+3H2O AlOH 3+HCl H0（吸热）升温,平稳右移升温,促成 HCl 挥发,使水解完全 加热至干 AlCl 3+3H2O AlOH 3+3HCl 灼烧 Al2O33+3H2SO4 H0（吸热）例 2 Al 2SO4 3+6H2O 2AlOH升温,平稳右移 H2SO4难挥发,随CH2SO4 增大,将抑制水解是否得到同溶质固体,由对应酸的挥发性而定. 综合结果,最终得到Al 2SO

11、4从例 1 例 2 可小结出, 加热浓缩或蒸干盐溶液,结论：弱碱易挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体（除铵盐） 弱碱难挥发性酸盐蒸干同溶质固体6某些盐溶液的配制、储存在配制 FeCl 3、AlCl 3、CuCl2、SnCl 2 等溶液时为防止水解,常先将盐溶于少量相应的酸中,再加蒸馏水稀释到所需浓度 . Na2SiO3、Na2CO3、NH4F 等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中,因 Na2SiO3、Na2CO 3水解呈碱性,产生较多 OH,NH4F 水解产生 HF,OH、 HF均能腐蚀玻璃 . 7某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存,如Al3+与 S 2、HS、CO3 2、HCO、AlO2,SiO3

12、 2、ClO、C6H5O等不共存其次水解一方产生较多,Fe 3 与 CO3 2、 HCO、AlO2、ClO等不共存NH4 +与 ClO、SiO32、AlO2等不共存2Al+2S Al2S3）想一想： Al2S3 为何只能用干法制取？（小结： 能发生双水解反应,第一是由于阴、 阳离子本身单一水解程度相对较大,H +,另一方产生较多OH,两者相互促进,使水解进行究竟；例如： 3HCO3+ 3H2O 3H2CO3 + 3OHAl3+ + 3H2O AlOH3 + 3H+促进水解进行究竟总方程式： 3H2O 2HCO3+Al3+=AlOH3 +3CO 2 3HCO3+Al3+=AlOH 3 +3CO2

13、8泡沫灭火器内反应原理. NaHCO3和 Al 2SO4 3混合可发生双水解反应：生成的 CO 2 将胶状 AlOH 3吹出可形成泡沫9制备胶体或说明某些盐有净水作用名师归纳总结 FeCl3、Kal 2SO4 212H2O等可作净水剂 . 第 4 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载缘由： Fe 3+、Al 3+水解产生少量胶状的 FeOH3、AlOH3,结构疏松、表面积大、吸附才能强,故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降,从而起到净水的作用 . 10某些化学肥料不能混合使用如铵态（ NH4 +）氮肥、过磷酸钙 含 C

14、aHPO4 2 均不能与草木灰（主要成分 K2CO3）混合使用 .2NH4 +CO3 2=2NH3 +CO 2 +H2O 缺失氮的肥效Ca 2+2H2PO4+2CO3 2= CaHPO4 +2HCO+HPO 2难溶物,不能被值物吸取11热的纯碱液去油污成效好 . 加热能促进纯碱 Na2CO 3水解,产生的 OH 较大,而油污中的油脂在碱性较强的条件下,水解受到促进,故热的比不冷的成效好 . 12在 NH4Cl 溶液中加入 Mg粉,为何有 H2放出？ NH4 +H2O NH 3H2O+H + Mg+2H +=Mg 2+H213除杂例：除去 MgCl2溶液中的 Fe 3+可在加热搅拌条件下,加入足

15、量 后过滤除去；想一想：为何不能用 NaOH或 Na2CO3 等溶液？3例题精讲MgO或 MgCO 3或 MgOH2,搅拌充分反应,例 1 浓度为 0.1mol/L 的 8 种溶液：HNO 3 H2SO4HCOOH BaOH2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl 溶液 pH值由小到大的次序是（填写编号）_. 【解析】相同的物质的量浓度的各种电解溶液的（1）同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液,其水解显酸性的盐溶液 . （2）同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液,其水解呈碱性的盐溶液；pH 值大小比较有以下一般规律：pH值的关系一般是：二元强酸一元强酸弱酸pH值的关系一般是：二元

16、强碱一元强碱弱碱（3）强酸弱碱盐,碱越丝状,水溶液酸性越强；弱酸强碱盐,酸越弱,溶液碱性越强；（4）同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的pH 关系是：以H2PO4 为例： H3PO4 NaH2PO4NaHPONa3PO4. 答案：；例 2 如 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其缘由可能A生成一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液 C弱酸与弱碱溶液反应 D一元强酸溶液与一元强碱溶液反应解析此题考查同学们思维的灵敏性与严密性；如酸、碱均是强酸、强碱,就由 pH知酸溶液的 cH += 碱溶液的 cOH- ,故等体积混合时恰好中和生成强酸强碱盐,该盐不水解,溶液呈中性

17、,与题意不符,故 D选项错误；如酸是弱酸,碱是强碱,就等体积混合后,酸明显剩余,其物质的量远大于所生成的弱酸强碱盐,因此,盐水解导致的碱性远小于酸电离产生的酸性,所以 B 项正确；A项具有极强的干扰性,许多同学错选了 A,缘由是只留意到了 A 项中明显的“ 强酸弱碱盐” 水解产生的酸性,而忽视了该条件时弱碱大过量对溶液性质的打算性影响；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载答案： B 例 3 以下反应的离子方程式正确选项 A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al 3+3HCO=3CO2 +AlOH 3B

18、向 CaClO2溶液中通入二氧化硫 Ca 2+2ClO+ SO2+ H 2O = CaSO3 +2HClO C硫化亚铁中加入盐酸 S 2+2H +=H2SD钠和冷水反应 Na+2H2O=Na +H2 +2OH解析 Al 3+、HCO-分别为弱碱阳离子和弱酸阴离子,在溶液中存在各自的水解平稳：Al 3+ + HCO AlOH 3+ 3H +、HCO- + H 2O H 2CO3 + OH-,因 Al 3+、HCO-分别且有结合水电离出的 OH-、 H +的剧烈趋势,所以,含有上述两种离子的溶液一旦混合,两者水解产生的 H +、OH- 分别为 HCO- 、Al 3+结合而快速消耗,使得各自的水解平

19、稳均正向移动,并最终因 AlOH 3 、CO2 而进行完全, 故 A 项正确；因 CaSO易被氧化,而 HClO又具有强氧化性,故两者将快速发生氧化仍原反应生成 CaSO 4 和 HCl,B 项错误；C项中的硫化亚铁是难溶性的物质,不能拆开；答案 ： A 点评D选项的书写没有遵守电荷守恒；盐类水解的离子方程式在书写时应按如下原就进行：多元弱酸根分步写、多元弱碱阳离子合并写；一般水解用,“ ” “ ” 不能标；完全进行用“=” ,标记“ ” “ ” ；例 4明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确选项（）A SO4 2=K +=Al 3+ H + OH B SO4 2 2K + Al 3+ OH H

20、 + C1 SO4 2 2K + Al 3+ OH H + 2D SO4 2+OH=K +Al 3+H + 解析：明矾为 KAlSO4 2 12H2O,溶于水店, K +,SO4 2均不水解,但 Al 3+要水解,故 K + Al 3+ ,溶液呈酸性,结合该盐的组成, 可知 C正确,溶液中阴、阳离子电荷守恒的方程式为：2SO4 2+OH=K +3Al 3+H +故 D错误；例 5一般泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒,玻璃筒内盛装硫酸铝溶液,铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液；使用时,倒置灭火器,两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫；（1）产生此现象的离子方程式是 _. （2）不能把硫酸铝溶液装

21、在铁铜里的主要缘由是 _ （3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠,是由于解析：（1）Al 3+与 HCO发生双水解反应；Al 3+3HCO=AlOH 3 +3CO2_；（2）Al 2SO4 3 溶液因水解呈酸性,含腐蚀铁铜, Al 3+3H2O AlOH 3+3H + +Fe +Fe 2+H2（3）与酸反应返率 NaHCO 3Na2CO3；产生等量 CO2时,消耗 Al 3+量：Na2CO 3 NaHCO 3；等质量的 NaCO 3、Na2HCO分别与足量 Al 3+反应,生成 CO2 量 NaHCO 3Na2CO3例 6碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是_缘由是 _；KalSO 4 2 溶液蒸干得到

22、的固体物质是 _,缘由是 _ ；碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_,缘由是 _ ；_ ,缘由是 _ ；_,缘由是 _ ；名师归纳总结 盐酸与硫酸各1mol/L 的混合酸 10mL,加热浓缩至1mL,最终的溶液为 _,缘由是 _；第 6 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载解析：此题涉及的学问范畴较广,除了盐的水解外,仍应考虑到盐的热稳固性,仍原性等；K2CO3,缘由是尽管加热过程促进水解,但生成的KHCO 3和 KOH反应后又生成K2CO3；KAlSO4

23、 22H2O,缘由是尽管Al3+水解,但由于H2SO4犯难挥发酸,最终仍旧为结晶水合物；留意湿度过度,会脱去结晶水；BaCO 3 Ba2HCO3 2 BaCO3 +CO2 +H2O Na2SO4,2Na2SO3+O2=2Na2SO4AlOH 3, 加热,使 HCl 挥发,促进水解进行究竟H2SO4溶液, HCl 挥发 . 4实战演练一、挑选题1. 常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 pH=7,就此溶液中A. cHCOO cNa B. cHCOOcNa C. cHCOO= cNa D. 无法确定 c（HCOO）与 c（Na）的关系2. 在常温下 10 mL pH=10的 KOH溶液中,加

24、入 变）,就对反应后溶液的表达正确选项pH=4的一元酸 HA溶液至 pH刚好等于 7（假设反应前后体积不A. cA= cK B. cH= cOH cK cA C.V 后20 mL D.V 后20 mL3. 物质的量浓度相同 0.1 molL 1 的弱酸 HX与 Na溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误选项A. c（Na） c（H） c（） c（OH）B. 如混合液呈酸性,就 c（） c（Na） c（H） c（ H） c（OH）C.c（H） c（） 2c（Na）D.如混合液呈碱性,就 c（Na） c（H） c（） c（ OH） c（H）4. 将相同物质的量浓度的某弱酸 HX 溶液与 Na溶液

25、等体积混合,测得混合后溶液中 c（Na） c（）,就以下关系正确选项A. c（OH） c（H）B. c（HX） c（X）C.c（） c（H） 2c（Na） D. c（H） c（H） c（Na） c（OH）5. 某酸的酸式盐 NaH在水溶液中,H的电离程度小于 H的水解程度；有关的表达正确选项A.H2的电离方程式为：H2 H2O H3OHB. 在该酸式盐溶液中 c（Na） c（ 2） c（H） c（OH） c（H）C.H的水解方程式为 HH2O H3O 2D.在该酸式盐溶液中 c（Na） c（H） c（OH） c（H）6. 将 0.1 mol L 1的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 mol

26、L1 盐酸 10 mL 混合后,溶液显酸性,就溶液中有关粒子的浓度关系正确选项A. cCH3COO cCl cH cCH3COOH B. cCH3COO cCl cCH3COOHcHC.cCH3COO=cCl cH cCH3COOH D.cNa cH cCH3COO cCl cOH 7. 物质的量浓度相同的以下溶液中,NH4 浓度最大的是A.NH4NO3 B.NH4HSO C.CH3COONH D.NH4HCO8.CH3COOH与 CH3COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液,pH为 4.7 ,以下说法错误选项A.CH3COOH的电离作用大于 CH3COONa的水解作用 B.CH3COONa

27、的水解作用大于 CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了 CH3COONa的水解 D.CH3COONa的存在抑制了 CH3COOH的电离9. 已知 0.1 mol L1的 NaHCO 3 溶液的 pH=8,同浓度的 NaAlO2溶液的 pH=11,将两种溶液等体积混合,并且发生了反应,可能较大量生成的物质是名师归纳总结 A.CO2B.Al （OH）3C.CO 3 2D.Al3第 7 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载二、非挑选题 共 55 分 10.12 分1 碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是,缘由

28、是；2KAl （SO4） 2溶液蒸干得到的固体物质是,缘由是；3 碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是,缘由是；4 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是,缘由是；5 氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是,缘由是；6 盐酸与硫酸浓度各为 1 mol L1 的混合酸 10 mL,加热浓缩至 1 mL,最终得到的溶液是,缘由是；11.12 分 用离子方程式表示以下反应：1 某可溶性盐的化学式 n（是最简结构 ）,将肯定量的该盐溶于足量的水中,如测得溶液的pH为 3,该盐水解的离子方程式可能为；如测得溶液的 pH 为 11,就该盐与水反应的离子方程式可能为；2NH 4Cl 溶液与 Na反应；3AlCl 3溶液与 N

29、aAlO2 溶液反应；4C SO4 溶液与 Na2S溶液反应；5NaHSO4 溶液与 NaHCO 3 溶液反应； 6FeCl 3 溶液与 NaI 溶液反应；12.10 分25 时,将 0.01 mol CH 3COONa和 0.002 mol HCl 溶于水,形成 1 L 混合溶液：1 该溶液中存在着三个平稳体系,用电离方程式或离子方程式表示：是；L 1 的；2 溶液中共有种不同的粒子 指分子和离子 ；0.01 molL1 的是,浓度为0.002 mol3 在这些粒子中,浓度为；4 和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol ；5 和两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol ；13

30、.9分 某试剂厂用银 含杂质铜 和硝酸 含杂质 Fe 3 反应制取硝酸银,步骤如下：依据上述步骤,完成以下填空：名师归纳总结 1 溶解银的硝酸应当用硝酸 填“ 浓” 或“ 稀” ,缘由是；c（H）a. 削减过程中产生NO的量b. 削减原料银的消耗量c. 节约硝酸物质的量2 步骤 B加热保温的作用是；a. 有利于加快反应速率b. 有利于未反应的硝酸挥发c. 有利于硝酸充分反应,降低溶液中第 8 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 3 步骤 C是为了除去 Fe 3、C 2等杂质；冲稀静置时发生的化学反应是；a. 置换反

31、应 b. 水解反应 c. 氧化仍原反应产生的沉淀物化学式是；14.6 分 某二元弱酸 简写为 H2A溶液,按下式发生一级和二级电离：2H2A HHA,HA HA已知相同浓度时的电离度 （H2A） （HA）,设有以下四种溶液：A.0.01 molL1的 H2A溶液 C.0.02 mol L1 的 HCl 与 0.04 mol L1 的 NaHA溶液的等体积混合液B.0.01 mol L 1的 NaHA溶液 D.0.02 mol L1 的 NaOH与 0.02 mol L1的 NaHA溶液的等体积混合液据此,填写以下空白 填代号 ：1 c（H）最大的是,最小的是；2 c（H2A）最大的是,最小的是

32、；3 c（A 2）最大的是,最小的是；15.6 分）已知（ 1）Cu 2、 Fe 2在 pH 为 4 5 的条件下不水解,而这一条件下 Fe 3几乎全部水解；（2）双氧水（ H2O2）是强氧化剂,在酸性条件下,它的仍原产物是 H2O；现用粗氧化铜（CuO中含少量 Fe 制取 CuCl2 溶液的过程如下：取 50 mL 纯洁的盐酸,加入肯定量的粗 CuO加热搅拌、充分反应后过滤,测知滤液的 pH=3；向滤液中加入双氧水、搅拌；调剂中溶液的 pH 至 4,过滤；把所得滤液浓缩；回答以下问题：（1）中发生反应的离子方程式是；（2）中使 pH 上升到 4,实行的措施是：加入过量的并微热、搅拌；A.Na

33、OH B. 氨水 C.CuCl2D.CuO3 中过滤后滤渣的成分是附参考答案一、 1.C 2.AD 3.D 4.C 5.AD 6.B 7.B 8.BD 9.BC二、 10.1K 2CO3 尽管加热过程促进了 K2CO 3 的水解,但生成的 KHCO 3和 KOH反应后仍为 K2CO32 明矾 尽管 l 3水解,因 H2SO4为高沸点酸,最终仍得结晶水合物明矾3BaCO3 Ba （ HCO 3）2 在溶液中受热就会分解,而得到 BaCO34Na2SO4 Na 2SO3 在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成 Na2SO45 l （OH）3和 l2O3 lCl 3 水解生成 l （OH） 3 和 HC

34、l,由于 HCl 挥发,促进了水解,得到 l （OH） 3, l （ OH）3 部分分解得 l 2O3610 mol 1H2SO4 溶液蒸发浓缩过程中HCl 挥发,最终剩余为较浓H2SO4 溶液Hm 11.1 H2O（ OH） HmH2OH（m1）OH 提示：多元弱酸根水解,以第一步为主,故m水解第一步只能得到H（m1）,而不能写成22NH 4 2Na=2Na2NH3 H23 l33lO 2 6H2O=4 l （OH） 34 ）C2S 2=CS（5）HCO3 H=H2OCO 2（6）2Fe32=2Fe 2 212.1 CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOHH2OHOH（2）7 （ 3）Na Cl（4） CH3COOH CH 3COO（5）CH3COO OH13.1 稀 ac 2ac 3b Fe（OH）3、C（ OH）214.1A D 2C D 3D A名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 15. （1）2Fe2+H2O2+2H +=2Fe 3+2H2O优秀学习资料欢迎下载第 10 页,共 10 页（ 2）D（3）Fe（OH）3、CuO - - - - - - -