2022年高中化学金属元素及其化合物题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载金属元素及其化合物一、挑选题1微量元素是指在人体内总含量不到万分之一,重量总和不到人体重量的千分之一的 20多种元素, 这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用,素的是 以下各组元素全部属于微量元A Na, K,Cl,S,O BF,I,Fe, Zn,Cu CN,H,0,P,C DGe,Se,Ca,Mg ,C 2以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A 干冰灭火剂B黄沙C干粉灭火剂 含 NaHC0 3 D泡沫灭火剂3定向爆破建筑物时,应同时定向切断钢筋和炸碎水泥,除要用相宜的猛烈炸药外,仍需用 B铝热剂C液氧D电弧A 氧炔焰4制备卤

2、磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质,除去的方法是把氯化钙的水溶液 加热到 90-95,在不断搅拌下加入适当的沉淀剂,使镁生成沉淀过滤除去；此沉淀剂最好选用 B碳酸钠溶液C碳酸氢钠溶液D氢氧化钠溶液A 氢氧化钙乳浆5已知铍 Be 的原子序数为4；以下对铍及其化合物的表达中,正确选项A 铍的原子半径小于硼的原子半径B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D单质铍跟冷水反应产生氢气6重金属离子有毒性；试验室有甲、乙两种废液,均有肯定毒性；甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为2-Ba 2+,如将甲、乙两废液按肯定比例混合,毒性明显降低；乙废液中可能含有的离子是 A Cu

3、2+和 SO4BCu2+和 Cl- CK+和 SO42-DAg+和 NO3- 7我国古代制得的“药金 ” 外观和金相像, 常被误认为是金子； 冶炼方法是： 将炉甘石 ZnCO 3和赤铜矿 Cu2O与木炭按肯定比例混合,加热至“ 药金 ” ；有关表达正确选项800左右,即炼出闪着似金子般光泽的 “药金 ” 是铜锌合金 冶炼过程中炉甘石直接被碳仍原而有锌生成 用火焰灼烧可区分黄金与 “药金 ”用王水可以区分黄金与“药金 ”表面有黑色氧化物的“药金 ”,用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜,但可能发出铜红色A B C D8.制印刷电路经常用氯化铁溶液作为“ 腐蚀液 ” ,发生的反应 2FeC13+Cu=2Fe

4、Cl 2+CuCl 2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应终止后,以下结果不行能显现的是A 烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无9肯定量的 Cu 粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为 2.24L 标准状况 ,就以下情形不行能的是 A 加入铜的质量为 6.4g B加入浓硫酸中溶质 0.2mol C加入铜的质量大于 6.4g D加入浓硫酸中含溶质多于 0.2mol lO单质钛的机械强度高,抗蚀才能强,有“ 将来金属 ” 之称；工业上常用硫酸分解钛铁矿FeTiO 3的方法制取二氧化钛,再由二氧化钛制金属钛,主要反应有：（） FeTi0 3+3H 2SO

5、4=Ti （SO4）2+FeSO4+3H 2O Ti （SO4）2+3H 2O=H 2TiO 3 +2H2SO4名师归纳总结 H2TiO 3TiO 2+H 2O TiO 2+2C+2Cl 2TiCl 4 +CO第 1 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - TiCl 4+2Mg 2MgCl 2+Ti学习必备欢迎下载以下表达错误选项 A反应属于非氧化仍原反应B反应是水解反应C反应中二氧化钛是氧化剂D反应表现了金属镁仍原性比金属钛强11某单质 X 能从盐的溶液中置换出单质 Y；由此可知A 当 X 、Y 都是金属时 ,X 肯定比 Y 活泼B当 X 、

6、Y 都是非金属时,Y 肯定比 X 活泼C当 X 是金属时, Y 只能是金属；D当 X 是非金属时, Y 可能是金属,也可能是非金属12X、Y、Z、M 、N 都是含钠元素的化合物,它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液反应,表示如下： X+H 2SO4M+V Y+H 2SO4M+U +H2O Z+H 2SO4M+U +W 淡黄色 +H 2O X+Y+H 2SO4M+W 淡黄色 +H20 N+Na0H M+H 20 就以下判定不正确选项 A X 是 NaHSO 3 BY 是 Na2SO3 C M 是 Na2SO4 DZ 是 Na 2S20313废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害；从废干电池中能回收到的化

7、学物质是 C Fe Zn Pb Cu MnO 2 NH 4Cl NaCl Pb02KCl0 3 A BCD除外14为了使鱼苗顺当地长途运输,必需满意3 个条件；需要保持适量的氧气,使鱼苗呼出的二氧化碳准时排除,防止细菌大量繁衍；已知以下 4 种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用,在长距离储运鱼苗的水中,你觉得最好加入的药剂是 A CaO22H 2O BNa2O2 CCl 2 DH 2O215.在铁和铜的混合物中,加入肯定量的稀硝酸,使之充分反应,剩余金属 m1g,再向其中加入肯定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属 m 2 g,就 m1 与 m2 关系是 A m 1肯定大于 m2 Bm1可能大于

8、 m2 Cm1可能等于 m2 Dm1肯定等于m216.把等质量的金属镁分别放在足量的氧气中氮气中 CO2气体中空气中,完全燃烧后,得到的固体质量依次是 W 1、W 2、W 3、 W 4,其中质量关系肯定正确选项：A W3W l B.W 2W 3 DW 4W 117将 Cu 片放入 0.1 mol L FeCl 3溶液中,反应肯定时间后取出 Cu 片,溶液中 CFe 3+：CFe 2+=2：3,就 Cu 2+与 Fe 3+的物质的量之比为 A 3：2 B3：5 C4：3 D 3：4 18.两份铝屑,第一份与盐酸反应,其次份与 NaOH 溶液反应,产生的氢气的体积比为 1：2相同状况下 ,就第一份

9、与其次份铝屑的质量比为 A1：l B1：2 C1：3 D2：1 二、填空题1铁酸钠 Na2FeO4是水处理过程中的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被仍原成三价铁离子达到净水的目的；件下制得的,同时仍生成硝酸钠和氯化钠等；它是由硝酸铁、 氢氧化钠和氯气在肯定条名师归纳总结 1 写出制取铁酸钠的化学方程式：；第 2 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2 在制取铁酸钠的反应中 元素被氧化；（ 3）铁酸钠之所以有净水作用,除杀菌外,另一个缘由是；2在某化工厂生产中,要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾；该晶

10、体是一种复盐,其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵；向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液；将发生一系列变化；已知,NH 4 +与 AlO 2-在水溶液中不能大量共存,会发生如下反应：NH 4 +A10 2-+H 2O=Al0H 3 + NH 3试回答：1 硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为2 在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中,产生的现象有：溶液中显现白色沉淀；有刺激性气体逸出； 白色沉淀量逐步增多；白色沉淀完全消逝；白色沉淀逐步削减；请回答各种现象由先到后显现的次序是 用序号回答 ：；3 写出滴入氢氧化钠溶液的过程中,有关反应的离子方程式：；KO 2代替 Na 2O2 也可起到同样的；3呼吸面具

11、中Na2O2可吸取 CO2放出 O2,如用超氧化钾作用；1 写出 K0 2与 CO2的反应方程式为2lkgNa 2O2和 lkgKO2,分别和 CO2反应,生成的 O2 体积比 同温同压下 ；3 等物质的量的CO 2分别与足量的Na 2O2,KO 2 反应生成的O2体积比 同温同压下 为；4 你认为选用作补氧剂更为合适,理由是；4在我国南方某些地区, 原本澄清透亮的井水在水缸中久置后,水面会显现一层棕红色的“ 锈皮 ”,并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底,当地居民常采纳往水中加明矾的方法来处理这个问题；1 井水久置后,缸底显现的棕红色絮状沉淀的主要成分是写化学,离子方程式是式 ；2 用化学方法鉴别

12、该井水的步骤是；3 用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是；,离子方程式是5在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边,从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁,它们排出的废液里,每厂只含有Na2CO 3、 FeC13、 CaOH 2、HCl 中的一种,某中学环保小组对河水监测发觉：甲处河水呈乳白色,乙处河水呈红褐色,丙处河水由浑变清；丁处产愤怒泡,河水仍清,请回答：1 四座工厂排出的废液里含有的污染物是：丁甲、乙、丙、；是2 在丁的下游M 处取出的河水中,确定含有的离子；3 小河中鱼虾几乎绝迹的缘由 是；6元素形成氢化物,特殊是lA 、11A 族活泼金属更是如此,例如钙和氢气在肯定温度下发名师归纳总结

13、生反应, 可生成氢化钙； 活泼金属氢化物在熔融态时能导电；金属氢化物与水猛烈反应生第 3 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载成氢气,是优良的氢气发生剂；例如,氢化锂在高温下与二氧化钛反应可得到金属钛TiO 2+2LiH 高温 Ti+2LiOH 由金属元素和氢元素形成的二元化合物叫做金属氢化物,化合；依据以上事实,回答以下问题：几乎全部的金属元素都能和氢（ 1）常温常压下,金属氢化物呈态；理由是；（ 2）写出钙与氢气反应的化学方程式,并写出电子转移的数目和方向（ 3）写出氢化钙与水反应的化学方程式（ 4）金属氢化物在化学反

14、应中常用作剂；72000 年在河南发觉世界级特大金红石含 TiO 2矿床；钛和钛合金及其重要化合物,在 很多领域具有广泛、重要的应用,被称为2l 世纪的金属；48 1 钛元素的同位素有：22 46Ti ；2247Ti ； 2248Ti ； 22 49Ti ； 22 50Ti ,就以下说法正确选项 B据此可算出钛元素的相对原子质量为A 据此可知中子数可能为30 C钛元素在元素周期表中位于第四周期D钛与铁 26Fe同为第族元素2 TiO 2 二氧化钛 是高级的白色颜料,它可用以下反应制得：第一步： FeTiO 3+2H 2SO4 TiOSO 4+FeS04+2H 20 其次步： TiOSO 4+2

15、H 2O TiO 2； H2O+H 2SO4Q（Q0）制氧化钛的关键是其次步反应；依据平稳移动原理,为使其次步反应能够顺当进行；应采用等措施；8.BGO 是我国研制的一种闪耀晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的闻名试验,它是 锗酸铋的简称；如知：在 BGO 中,锗处于其最高价态,在 BGO 中,铋的的价态与 铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同,在此氯化物中, 铋具有最外层 8 电子稳固结构, BGO 可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物；且在 BGO 晶体 的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同；请填空：1 锗和铋的元素符号分别是和；2BGO 晶体的化学式是3BGO

16、晶体中所含铋氧化物的化学式是9下图中 A 至 F 是化合物, G 是单质写 A 、B、 E、F 的化学式A B E F （ 用10.锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,由能溶于强碱；但是氢氧化铝不容于氨水,生成Zn （NH 3） 2 2+；回答以下问题：（ 1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为化学式表达）（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 式学习必备欢迎下载；（3）以下各组中的两种溶液,用相互滴加的试验方法即可鉴别的是硫酸铝和氢氧化钠；硫酸锌和氢氧化钠硫

17、酸锌和氨水硫酸铝和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的化学方程式；试说明在试验室不相宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化钠的缘由；11.粉末状试样A 是由等物质的量的MgO 和 Fe2O3组成的混合物；进行如下试验：D,仍取适量 A 进行铝热反应,产物中有单质B 生成；-1 盐酸中,得溶液C；另取 20gA 全部溶于 0.15L 6.0mol L将中得到的单质B 和溶液 C 反应,放出1.12L（标况）气体；同时生成溶液残留有固体物质B；用 KSCN 溶液检查时,溶液D 不变色；请填空：（ 1）中引发铝热反应的试验操作是,产物中的单质；是（ 2）中所发生的各反应的化学方程式是；（ 3）中所发生的

18、各反应的离子方程式是为（ 4）如溶液 D 的体积仍视为0.15L ,就该溶液中c（Mg2+ ；cF 3+为参考答案：一、挑选题1 2 3 4 5 6 7 8 9 B B B A C A C B B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C A A C A A AB A B 二、填空题1.（1）2Fe（NO 3）3+16NaOH+3Cl 2 2Na2FeO4+6NaCl+8H 2O （ 2）铁 （3）净水时,铁酸钠被仍原成三价铁离子,Fe 3+易水解生成氢氧化铁胶体,有吸附悬浮性杂质的作用,因而能净水；2.（1）NH 4Al （SO4）2 NH4+Al 3+22SO24-（ 2）

19、（3） Al 3 +3OH- Al （OH ）3 NH4+OH- NH 3 +H 2OAl （OH ） 3+OH- AlO 2-+2H 2O 3.（1）4KO 2+2CO2 2K2CO3+3O2（2）0.6 1（3）13（ 4）选用 KO2作补氧剂更合适,由于用释放氧气的效率更高；4（1）Fe（OH ） 3（2）取少量水样,滴入适量氯水后,在滴入几滴该井水： 2Fe2+Cl 2 2Fe3+2Cl-；Fe3+SCNKSCN 溶液,如溶液出现血红色,就为- Fe（SCN） 2+名师归纳总结 （3）取少量水样,加入少量BaCl2 溶液,如显现白色沉淀（或变浑浊）,即为用明矾处理第 5 页,共 6 页

20、过的水； SO42-+Ba2+ BaSO4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载+、Fe3+、H+、Cl-（3）河水中的5.（1）Ca（OH 2）、 FeCl3、 HCl 、Na2、CO3（ 2）Na+、Ca酸、碱等有毒化学试剂直接危害鱼、虾的生存；6.（1）固态；由于活泼金属氢化合物在熔融态时能导电,它应是离子化合物,由于离子键 的键能较大,所以常温下是固态；（2）Ca+H 2 CaH2（钙将 2 个电子转移给氢）（3）CaH2+2H 2O Ca（OH ）2+2H 2 （4）仍原剂（3）Bi 2O37（ 1）C （2）加热,加水,加碱8.

21、（1）Ge, Bi （ 2）2Bi 2O3；3GeO2或 Bi4Ge3O12或 Bi4（GeO4）39.A NaHCO 3Bna2CO3E Na2O2F NaOH 10.（1） AlO 2-或 Al （OH ）4-（2）Zn+2NaOH Na2ZnO 2+H 2 或 Nn+2NaOH+2H2O Na2Zn（OH） 4+H2 （3）（4）Al3+3NH 2H 2O Al （OH ）2 +3NH 4+Zn（ NH3 ） 4 2+,可容性锌盐与氨水反应产生的Zn （HO ） 2可容于过量氨水中,生成氨水的用量不易掌握11.（1）加入量 KclO3 ,插上 Mg 条并将其点燃 Fe （2）Fe2O3+6HCl 2FeCl 3+3H 2O 名师归纳总结 MgO+2HCl MgCl 2+H2O 第 6 页,共 6 页（3）Fe+2H+ Fe 2+H2Fe+2Fe 3+ 3Fe2+ （4）c（Mg2+） 0.67mol L-1 c（Fe 2+） 2.3molL-1 - - - - - - -