2022年高二化学化学平衡电离平衡复习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高二化学化学平稳电离平稳复习题一、挑选题（每题有 1-2 个选项符合题意,每题 2 分,共 50 分）1、在 2L 的密闭容器中,加入 1mol 和 3mol 的 H 2和 N2,发生 N 2 + 3H 2 2NH 3在 2s 末时,测得容器中含有 0.4mol 的 NH 3,该反应的化学反应速率是（）； 1 1A 、V N2=0.1molL B, V H2=0.15 mol LC, V N2=3 V H2=2V NH3 D, 3V N2= V H2=V NH33/2 2、可逆反应 A （g）+3 B（g）2C（g）+ D

2、 （g） 在四种不怜悯形下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是（） 11A. V A =0.15mol （Lmin）B. V B=0.6 mol （ Lmin ）1 1C. V C=0.4 mol （L min）D.V D=0.01 mol （ L s）3、CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO 2 的量与反应时间的关系如下列图,以下结论不正确选项（）A 、反应开头2 分钟内平均反应速率最大B、反应 4 分钟后平均反应速率最小C、反应开头4 分钟内温度对反应速率的影响浓度大2mol , 2 3 所D、反应在第2min 到第 4min 间消耗的 CaCO3质量的 20g 4 、在 2AB

3、3C4D反应中,表示该反应速率最快的是 A. V（A） 0.5 mol 1 1B. V（B） 0.4 mol 1 1C.V（C） 0.8 mol 1 1D. V（D） 1 mol 1 15、在 mA+nB=pC 的反应中 ,m,n,P 为各物质的化学计量数现测得 C 每分钟增加B 每分钟削减3mol , A 每分钟削减1 mol , 就 m ：n ：p 为 A 2 ：3 ：2 B 2 ： 2 ：3 C 1 ：3 ：4 D1 ：3 ：2 6、某温度时,在2 L 容器中, X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化曲线图示；由图中数据分析,该可逆反应的化学方程式为：A、3X+2Y 2Z B、Y+3X

4、 2Z C、2Z 3X+Y D、3Y+X Z 7、某温度下,体积为 2L 的容器,分别放入 1 mol 的三种气体 2、2、 Z2,在密闭容器中反应,经过 t minc（ 2） 04 mol 1,c（Y 2） 08 mol 1,c（Z2） 06 mol 1,就该反应的反应式可表示为： A. 222 2Z 2 B.2 242 3Z2C. 2 Z2 3 2 D. 2 2Z 2328、20时,将 Na2S2O3 溶液 10 mL 和 HCl 溶液 10 mL 混合, 4 min 后溶液中明显显现浑浊,已知温度每上升 10,化学反应速率增大到原先的 2 倍,那么 50时,同样的反应要看到同样的浑浊,需

5、要的时间是 A.40 s B.15 s C.48 s D .30 s9、可逆反应 N 2+3H 22NH 3的正、 逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载 表示；以下各关系中能说明反应已达到平稳状态的是A3v正N 2=v 正H 2 B v正N 2=v 逆NH 3 C2v正H 2 3v逆NH 3 D v正=3v 逆H 2 10、对已达化学平稳的以下反应 2Xg+Yg 2Zg减小压强时,对反应产生影响的是 A逆反应速率增大,正反应速率减小,平稳向逆反应方向移动B逆

6、反应速率减小,正反应速率增大,平稳向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小,平稳向逆反应方向移动D正、逆反应速率增大,平稳向正反应方向移动11、在肯定温度下,容器内某一反应中以下表述中正确选项 M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,A 反应的化学方程式为：2MN B t2时,正逆反应速率相等,达到平稳C、t 3时,正反应速率大于逆反应速率D、t1时, N的浓度是 M浓度的 2 倍12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,以下措施不能使氢气生成速率加大的是 A加热 B不用稀硫酸,改用 98浓硫酸C滴加少量 CuSO4溶液 D不用铁片,改用铁粉13、恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应 2NO

7、2（气）N 2O4（气） 达到平稳后,再向容器内通入肯定量 NO 2,又达到平稳时,N2O4的体积分数（）A不变 B增大 C减小 D无法判定14把 6molA 和 5molB 两气体通入容积为4L 的密闭容器中,肯定条件下反应：3A （气） +B 2C（气） +xD （气）；正反应为放热反应,5min 达平稳,此时生成 2molC ,测得 D 的平均反应速率为 0.1mol L min-1；以下说法中正确选项 （）A降低平稳体系的温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平稳正向移动B恒温下达到平稳的标志是C 和 D 的生成速率相等25% 50%CA 的平均反应速率为0.15molL min-1D

8、B 的转化率为15、反应 Ag+xBg yCg ,将 A 与 B 按体积比 1:x 混合反应当A 的转化率是时,反应后的压强是反应前压强的3 （同温同体积） ,就 x、y 的值可能是 4A、3,4 B、 3,2 C、3,3 D、1,1 16、将 02molL1HCN 溶液和 01mol L1 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,以下关系式中正确选项 A cHCNcCN CcHCN-cCN-=cOH- DcHCN +cCN- =0 1mol L-1 17、在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH 都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应终止后得到等量的氢气；以下说

9、法正确选项 A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大名师归纳总结 B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参与反应的锌等量+小第 2 页,共 4 页D反应开头后乙烧杯中的cH+始终比甲烧杯中的cH- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载 18、将 0.1mol/L 醋酸溶液加水稀释,以下说法正确选项A溶液中 cH+ 和 cOH都减小B溶液中 cOH增大 C醋酸电离平稳向左移动D溶液的 PH 增大19、物质的量浓度相同的以下溶液中,符合按PH 由小到大次序排列的是ANa2CO 3NaHCO 3NaCl NH 4Cl BNa 2CO 3NaHCO

10、3m NH 4Cl NaCl CNH 42SO4NH 4Cl NaNO 3Na2S DNH 4Cl NH 42SO4 Na2S NaNO 320、将 01molL1CH 3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH3COONa 晶体时,会引起A溶液的 pH 增加BCH3COOH 电离度变大）C溶液的导电才能减弱D溶液中 OH 减小21、室温下,在pH12 的某溶液中,由水电离的COH-为 A10 10-7mol L-1B10 10-6mol L-1C1010-2mol L-1D1010-12mol L-122、以下物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ACH3COOH BCl 2CNH 4HCO

11、3D SO223、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液,以下操作不会引起试验误差的是（A用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用 NaOH 溶液润洗,后装入 NaOH 溶液进行滴定C. 用碱式滴定管取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定D用酚酞做指示剂滴至无色刚变红色时即停止加盐酸；24、有一支 50mL 酸式滴定管其中盛有溶液,液面恰好在10mL 刻度处,现把管内溶液全部流下排出,用量筒承接,该溶液的体积应为（）A、10mL B、40mL C、大于 40mL D、小于 40mL 25、用相同物质的量浓度的

12、盐酸、硫酸、磷酸溶液,分别中和体积相同,浓度相同的氢氧化钠溶液生成正盐,消耗这三种酸的体积比是（）A、1:1:1 B、3:2:1 C、6:3:2 D、1:2:3 二、填空题（26、某温度时,容积不变的容器中 A+B 2C 反应达到平稳状态,如上升温度 C的浓度增大,就正反应为 吸 热反应；假如 A 为气态,且增大压强平稳时 A 的含量增大,就 B为 固 态或 液 态, C为 气 态,如 A为气体,加压时 B的量不变,就 B 为气 态, C为 气 态；27、t 0C 在 VL 密闭容器中加入 2mol N 2和 6mol H2,当反应 N2+3H 2 2NH 3达平衡时,混合气体中 N2、H2、

13、NH 3 分别为 A、 B、 Cmol,仍在 t 0C,如只转变起始物的加入量,但要维护 A、B、C 值不变,就在 N 2、 H2、NH 3 的加入量用 X、Y 、Z 表示,应满意的条件是（1）如 X=0 , Y=0 ,就 Z=_ _4_mol_（2）如 X=0.75mol ,就 Y=_ 2.25moL _Z=_ 2.5_mol_ （3）X、Y、Z 应满意的一般条件,用X、 Y、 Z 的方程式表示式是_X+Z/2=_2 _、_Y+Z 3/2=6_；28、中和滴定过程中,简单引起误差的五个方面,依据题意,用“ 偏高”,“ 偏低” 或“ 无 影响” 填空：名师归纳总结 - - - - - - -第

14、 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 操 作 分 类优秀学习资料作欢迎下载C 误差操滴定管用蒸馏水冲洗后,未用标准溶液润洗 偏高仪器润洗 取待测液滴定管用蒸馏水冲洗后,未用待测液润洗 偏低锥形瓶用蒸馏水冲洗后,再用待测液润洗 偏高滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定终了无气泡 偏高气泡 滴定管尖嘴部分滴定前无气泡,滴定终了有气泡 偏低滴定前平视滴定管刻度线,滴定终了俯视刻度线 偏低读数 滴定前仰视滴定管刻度线,滴定终了俯视刻度线 偏低在滴定过程中,向锥形瓶中添加少量蒸馏水 无影响滴定和 滴定时,振荡不当,有少量待测的碱液溅出 偏低盐酸滴定氢氧化钠时酚酞变成红色但很快

15、退色；偏低终点判定滴定终止,滴定管尖端挂一滴液体未滴下 偏高29、依据 NH 2 H2O 的电离方程式 NH 2 H2O NH 4 +OH； 结合变化量填下表；加结 入果 物质 H2O NH 4Cl s NaOH s HCl 1 变 化 量（1）n OH 增大 减小 增大 减小（2）c OH 减小 减小 增大 减小（3）平稳移动方向 右 左 左 右（4）PH 值 减小 减小 增大 减小30、如图（ 1）图 I 表示 10mL 量筒中液面的位置,A 与 B、 B 与 C 刻度相差 1mL,假如刻度 A 为 6,量筒中液体体积是 5.2 mL；（2）图 II 表示 50mL 滴定管中液面的位置,假

16、如液面处的读数是 a,就滴定管中液体的体积（填代号）D；A是 a mL B是（ 50 a）mL C肯定大于 a mL D肯定大于（ 50a）mL 31、某可溶性盐的化学式 水中；X 2Y,将肯定量的该盐溶于适量的（1）如测得溶液的 pH 为 3,就该盐与水反应的离子方程式可能为X +H2O XOH+H +；（2）如该盐水溶液的pH 为 11,就其与水反应的离子方程式可能为名师归纳总结 Y2 + H 2O HY+OH第 4 页,共 4 页32、常温下,纯水中CH+=1 10-7mol/L ；就此时纯水中的COH-= 1 10-7 mol/L 滴入盐酸使 CH+ =5 10-6mol/L ,就水电离出的COH-=_2 10-9mol/L ；加入氢氧化钠使 C（OH） =5 10-6mol/L ,就 Kw= 1 10-14,加入碳酸钠使水的PH 值为 10,就上述物质能抑制水的电离的是盐酸、氢氧化钠,能促进水的电离的是碳酸钠,三、运算题33、量取 25.00mL 未知浓度的硝酸溶液,用去 10.50mL 浓度为 0.120mol L1NaOH 溶液进行滴定后,又再用去 14.50mL 浓度为 0.120mol L1 的 KOH 连续滴定恰好完全反应,求该 HNO 3 溶液的物质的量浓度是多少？（0.120mol L1）- - - - - - -