2022年常考陌生氧化还原化学方程式的书写.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载生疏情形氧化仍原方程式的书写 1 1高锰酸钾在水溶液中放出活性氧,起到消毒作用,同时生成如活性氧用 O 来表示,请写出该反应的化学方程式4 价的氢氧化锰和氢氧化钾；2铁酸钠（ Na2FeO4）是一种新型净水剂,制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe 3OHCl2 FeO4 2ClH2O,该反应的离子方程式中 H 2O 的化学计量数 是（）A4 B6 C10 D 8 3某些非金属单质能发生自身氧化仍原反应（歧化反应）；例如,硫在碱液中加热,零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态；试分别写出硫和碘

2、在碱液中发生歧化反应的离子方程式；4完成并配平以下化学方程式；（1）在 MnBr 2 的硝酸溶液中,加入 PbO2,反应后溶液呈紫红色,并有溴单质生成；（要求：化学方程式,用双桥式表示电子得失关系）（2）在一支试管中,盛少量 As2O3 和 K 2S 粉末（物质的量之比为 12）,往其中加入足量硝酸并微热；（提示： As 和 S 氧化为最高价态,HNO 3 仍原为 NO；要求：用一个化学方程式反映出仍原剂的物质的量之比）（3）在 SnCl2 的硫酸溶液中滴入KMnO 4 至刚好反应完全； （要求：写离子方程式）5.为实现排除碘缺乏病的目标,国家卫生部规定食盐必需加碘,其中碘以碘酸钾或碘化钾的形

3、式存在；（1）有人烹饪时,分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合,当滴食醋时,产生紫色蒸气,反应的离子方程式为（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别,其原理是（用离子方程式表示）；6分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析；硫代硫酸根 S2O3 2 离子与 I2之间的反应进行得快速、完全,但必需在中性或弱酸性溶液中进行；为在碱性溶液中,I2会发生反应,其离子方程式为 而且 I 2与S2O3 2-发生副发应,其离子方程式为；如在强酸性溶液中,Na2S2O3会发生分解,其离子方程式为,同时 I 离子简单与空气中的氧气发生反应,其反应的离子方程式为；在用碘量法进行测定时,为防止

4、碘的挥发, 在试验中第一应当实行的措施是；7.铁酸钠（ Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被仍原成 Fe 3+离子；（ 1）配平制取铁酸钠的化学方程式：名师归纳总结 FeNO33+ NaOH+ Cl2- Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H 2O ；第 1 页,共 4 页反应中元素被氧化 ,转移电子总数为；（ 2）铁酸钠之所以能净水,除了能消毒杀菌外,另一个缘由是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载生疏情形氧化仍原方程式的书写 2 1 铜屑放入稀硫酸中不发生反应,如在稀

5、硫酸中加入 离子方程式：H2O2中加入,铜屑可以逐步溶解,该反应的2 将 20mL 0.5molL-1 K 2SO3 溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol L-1 KMnO 4 溶液（硫酸酸化）中,溶液恰好褪为无色；写出反应的离子方程式：_ 3已知 CO 是工业上常用的仍原剂,500时, 11.2 L（标准状况） SO2在催化剂作用下与 CO 发生 化学反应；如有 26.02 1023 个电子转移时,写出该反应的化学方程式；4在氢氧化钠的环境中,氯气与碘化钠反应,每 1 摩碘化钠完全反应转移 6 摩尔电子,反应化学 方程式为5氮气的试验室制法是用氯化铵NH 4Cl与亚硝酸钠 NaNO 2反应

6、,同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：607 上海 氧化仍原反应中实际上包含氧化和仍原两个过程；下面是一个仍原过程的反应式：NO 34H3eNO 2H 2O,KMnO 4、Na2CO3、Cu2O、 Fe2SO43 四种物质中的一种物质（甲）能使上述仍原过程发生；（1）写出并配平该氧化仍原反应的方程式：（2）反应中硝酸表达了、性质；mol；:_ （3）反应中如产生0.2mol 气体,就转移电子的物质的量是（4）如 1mol 甲与某浓度硝酸反应时,被仍原硝酸的物质的量增加,缘由是7依据以下框图回答疑题（答题时,方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示）：（1）写出 M 溶于稀 H2SO4

7、和 H2O2 混合液的化学方程式：；（2）某同学取 X 的溶液,酸化后加入 KI 、淀粉溶液,变为蓝色；写出与上述变化过程相关的离子方程式：、；（3）写出 Cl 2将 Z 氧化为 K 2EO 4 的化学方程式：；8工业上利用 KOH 和 MnO 2为原料制取 KMnO4 ；主要生产过程分两步进行：第一步将 MnO 2 和固体 KOH 粉碎,混合匀称,在空气中加热至熔化,并连续搅拌以制取 K 2MnO 4；其次步为电解 K 2MnO 4 的浓溶液制取 KMnO 4； 第一步反应的化学方程式为_ ； 电解 K2MnO 4 的浓溶液时,电解池中阴极的试验现象为 _ ；9K 2FeO4也是一种常见的抱

8、负净水剂,工业上有多种方法制备高铁酸钾；A 电解法：原理如右图所示；阴极的电极反应 是； 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾 制高铁酸钾,其反应的离子方程式名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 为：优秀学习资料欢迎下载；B 已知 K 2FeO4溶液中加入稀硫酸,快速反应产生Fe2SO43 的离子方程式C 用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池,能储存比一般碱性电池多 50%的电能,已知该电池的总反应是：,就负极的电极反应是；10污水及自来水处理的方法有许多PH,使生成的Cr3+转（1）碱性环境下,Cl 2 可将水

9、中的CN- 转化为两种无毒的气体（2）酸性环境下,向含重铬酸根的废水中加入FeSO4 溶液,然后调剂溶液的化为 CrOH 3,写出第一步对应的离子方程式：（3）含 CN-的污水危害很大；处理污水时,可在催化剂 TiO 2 作用下用 NaClO 将 CN-氧化成 CNO-；CNO-在酸性条件下连续被 NaClO 氧化生成 N 2和 CO2；试写出上述两步反应的离子方程式：（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂；它的氧化性很强,可以和酸性 KI 淀粉溶液反应, 出现蓝色,同时放出一种气体,试写出对应的离子方程式（5）二氧化氯（ ClO 2）作为一种高效强氧化剂,已被联合国世界卫生组织 WHO 列为 A

10、I 级安全消毒剂；常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质特别不稳固；温度过高,二氧化氯的水溶液有可能爆炸；其制备方法有：方法一：用氯酸钠（NaClO 3）和硫酸酸化的H2O2 反应生成 ClO 2；请写出该反应的化学方程式；方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸,生成二氧化氯的同时会有氯气产生；请写出该反应的离子方程式；方法三、如图,在烧瓶中先放入肯定量的 KClO 3和草酸 H 2C2O4,然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热；反应后产物中有ClO 2、CO2和一种酸式盐,该反应的化学方程式为：,；（填序号）氧化产物与仍原产物的物质的量之比为 掌握水浴温度在6080之间的目的是,图示装置中缺少的一种必需的

11、玻璃仪器是A 装置用于吸取产生的二氧化氯,其中最好盛放 60 的温水冰水饱和食盐水将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中,所得溶液中加入少量氯化钡溶液,有白色沉淀生成；请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载书写技巧 1 答案1【答案】 2KMnO 45H2O2KOH 2MnOH 43O 2【答案】 D 3【答案】 3S6OH2S 2SO3 23H 2O 3I26OH5IIO33H 2O 4.【答案】（ 1）（2） 3As2S36K 2S56HNO 36H

12、3AsO 415H2SO4 44NO 4H 2O12KNO 3；（3） 5Sn210Cl4MnO 432H5Sn45Cl 24Mn 216H2O 5【答案】（ 1）IO3 +5I +6CH 3COOH3I2+6CH 3COO +3H 2O （2）KI 在潮湿空气里, 在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体 或紫色蒸气 ,而KIO 3不被空气氧化；4I +O 2+2H 2O2I2+4OH6【答案】 3I2+6OHIO3 +5I +3H 2O S2O3 2+4I 2+10OH2SO4 2+8I+5H 2O S2O3 2+2H +SO2 +S +H 2O 4I +O 2+4H +2I2+2H 2

13、O 7.【答案】（ 1）2 16 32 6 6 8 铁 ,6e （ 2）仍原产物 Fe 3+水解生成 FeOH 3 胶粒,能吸附悬浮杂质而沉积下来；书写技巧 2 答案1 Cu + H 2O2 + 2H+ = Cu2+ 2H 2O+2 2MnO 4-+5SO3 2-+6H+=2Mn2+5SO4 2-+4H3 SO2+2CO=S+2CO 2（500、催化剂）4 3Cl 2+NaI+6NaOH=NaIO 3+6NaCl+3H 2O 5制 N2的化学方程式为 NH 4Cl+NaNO 2=NaCl+2H 2O+N 26（ 1）14HNO 3 3Cu2O 6CuNO 322NO 7H2O （2）酸性氧化性

14、（3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸,产物中有部分NO2 生成7 Cu + H 2O2 + H 2SO4 = CuSO 4 + 2H 2O4Fe 2+ + O 2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H 2O 2Fe 3+ + 2I = 2Fe2+ + I 210KOH + 3Cl 2 + 2FeOH 3 = 2K 2FeO4 + 6KCl + 8H2O 8 2MnO 2+4KOH+O 2=2K 2MnO 4+2H 2O 产生无色气泡9A 2H +2e=H 2 2FeOH 3+3ClO-+4OH-=2FeO 4-+3Cl-+5H 2O B 4FeO4 2- + 20 H + = 4Fe 3+ + 3O 2 +10H2O C10答案 :2CN-+8OH-+5Cl 2=2CO 2+N2+10Cl-+4H 2O Cr2O7 2-+6Fe 2+14H +=2Cr 3+6Fe 2+7H 2O 2I-+2H +O 3I2+O2+H2O 4FeO4 2- + 20 H + = 4Fe 3+ + 3O 2 +10H2O 方法三 : 1:1 （2）使反应正常进行,并防止温度过高引起爆炸；温度计；（3）名师归纳总结 （4）5H 2S+8ClO 2+4H 2O=5SO4 2+8Cl+18H+第 4 页,共 4 页- - - - - - -