2022年高考化学一轮复习电离平衡精品教案新人教版.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第十讲 电离平稳【考纲要求】1.娴熟把握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判定；2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比；3.懂得电离平稳概念,把握电离平稳的几个特点；弱电解质的电离平稳基础学问1、从物质结构观点来看,强电解质是具有 键的 化合物和某些具有 键的化合物,弱电解质是具有 键的 化合物；从电离平稳的观点来看,强电解质在溶液中 电离,弱电解质在溶液中 电离；从物质类别来看,一般地说,强电解质为、和,弱电解质为 和 等；2、写出以下物质的电离方程式：

2、NaHSO4 NaHCO3 H2S AlOH3 KAlSO42 H2SO3 3、在肯定条件下,叫做电离平稳；4、电离平稳的特点：定：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将；动 : 电离平稳是一个 平稳；等： V 电离 V 结合 0；变：如条件转变,旧的电离平稳将被 5、影响电离平稳的因素：,会重新建立新的平稳；CH3COOH 溶液中存在电离平稳：CH3COOH CH3COO-+H+ 如转变条件,就条件 平稳移动方向 电离程度 CH+ pH 升温加水加冰醋酸加CH3COONa 加 HCl 加 NaOH 6、同浓度、同体积的盐酸和醋酸相比：名师归纳总结 盐酸CH+ pH 中和碱的与 活 泼

3、金 属开 始 与 金 属第 1 页,共 12 页大才能产生 H2 的量反应的速率大- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 醋酸大学习必备欢迎下载同 pH 、同体积的盐酸和醋酸相比：盐酸CH+ C（酸）中 和 碱与 活 泼 金 属开 始 与 金 属相同的才能产生 H2 的量反应的速率小小大醋酸电离平稳巩固练习第一卷（挑选题共 60 分）4 分,共 20 分；每道题只有一个选项符合题意）一、挑选题（此题包括5 小题,每道题1依据中心电视台报道,近年来,我国的一些沿江或沿海城市多次显现大雾天气,致使高速大路关闭,航班停飞,雾属于以下分散系中的（）A溶液 B悬浊液

4、C乳浊液 D胶体2为维护人体内电解质平稳,以下离子在人体大量出汗后应准时补充的是（）AMg 2BCa 2CNa DFe 33常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 pH=7,就此溶液中（）Ac HCOO c Na Bc HCOO c Na Cc HCOO c Na D无法确定 c HCOO 与 c Na 的关系4在同一温度下,弱电解质溶液 a,弱电解质溶液 b,金属导体 c 的导电才能相同；如上升温度后,它们的导电才能是（）Aabc B a=b=c Ccab Dbca 5等物质的量浓度的以下溶液中,NH 4 离子的浓度最大的是（）ANH 4 Cl BNH 4HCO 3 CNH 4HSO 4

5、 DNH 4NO 3二、挑选题（此题包括 10 小题,每道题 4 分,共 40 分；每道题有一个或两个选项符合题意；如正确答案只包括一个选项,多项时,该题为0 分；如正确答案包括两个选项,只选一个且正名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载确的给 2 分,选两个都正确的给 4 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分）6从以下现象可以判定某酸是强酸的是（）A加热该酸至沸腾也不分解B该酸可以分解石灰石放出CO2molL1,该离子中可能C该酸可以把AlOH3沉淀溶解D该酸浓度为0 .1 molL1时的 pH

6、为 1 7常温下,某溶液中,由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1014大量共存的离子组是（）HCO 3、KABa2、Na、SO 42、ClBS2、Na、CMg2、Fe2、SO 42、ClDNH4、Na、SO 32、Cl8以下现象或应用不能用胶体学问说明的是（）A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗B牛油与 NaOH 溶液共煮,向反应后所得的溶液中加入食盐,就有固体析出C氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D水泥治金厂常用高压电除去工厂烟尘,削减对空气污染名师归纳总结 9试验测得常温下0 .1 molL1某一元酸（ HA ）溶液的pH 不等于 1,.01 molL1某

7、一元碱12（BOH ）溶液里c H10c OH,将这两种溶液等体积混合后,所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小次序是（）AcBcAc OHcHBc Ac Bc Hc OHCc BcAc Hc OHDcBcAc Hc OH10以下是几种酸碱指示剂变色的pH 范畴：甲基橙3.14.4 甲基红 4.46.2 酚酞第 3 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 8.210,现用0 .1000molL1NaOH学习必备欢迎下载）溶液滴定浓度相近的甲酸时,上述指示剂（名师归纳总结 A都可以用B只能用第 4 页,共 12 页C可以用或D可以用或11以下离

8、子方程式书写正确选项（）A醋酸除水垢2 CH3COO2 HCaCO 3 CH3COO 2CaCO2H2OB盐酸除铁锈2 HFeOFe2H2OC硫酸除铜绿4 HCu2 OH2CO 32 Cu2CO 23 H2OD（稀）硝酸除银镜Ag2HNO 3AgNO2H2O12用水稀释.01 molL1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是（）c OHcNH3H2O Ac NH3H2OB OHCc H和c OH的乘积Dc OH的物质的量13将 20 mL 0.4molL1硝酸铵溶液跟50 mL 0.1 molL1氢氧化钡溶液混合,就混合溶液中各离子浓度的大小次序是（）AcNO 3c OHcNH4c Ba2Bc

9、 NO 3c Ba2c OHc NH4Cc Ba2cNO 3c OHc NH4DcNO 3cBa2cNH4c OH14某溶液中含有HCO3、SO 32、CO 32、CH 3COO等 4 种阴离子,如向其中加入足量的Na2O2后,溶液中离子浓度变化最小的是（）ACH 3 COOBSO 32CCO 32DHCO 3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 15用已知浓度的NaOH 溶液测定某学习必备欢迎下载H2SO 4溶液的浓度, 如 11-1 图,从下表中选出正确选项（）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱共 90 分）酸石蕊（乙）B 酸碱酚酞（甲

10、）C 碱酸甲基橙（甲）D 酸碱酚酞（乙）第二卷（非挑选题三、（此题包括 2 小题,共 18 分）16（ 6 分）下面 ae 是中学化学试验中常见的几种定量仪器：a量筒b容量瓶c滴定管d托盘天平e温度计（1）其中标出仪器使用温度的是_ （填写编号）；（2）能够用以精确量取液体体积的是 _（填写编号）；（3）称取 10.5g 固体样品（ 1g 以下使用游码）时,将样品放在了天平的右盘,就所称样品的实际质量为 _g ；17（ 12 分）化学试验员给某同学供应以下药品和必要的试验仪器,要求同学设计试验证明乙酸是弱酸,药品是冰醋酸、蒸馏水和pH 试纸；此同学摸索后认为：（1）设计的理论依据是 _ ；（2

11、）试验简要步骤是 _ _ ；（3）需记录的现象和数据是 _ ；（ 4 ） 推 断 与 分 析 , 由 于 _； 说 明_ ,所以乙酸是弱酸；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载四、（此题包括 3 小题,共 26 分）18（8 分）在盛有碳酸钠浓溶液的试管中逐滴加入稀盐酸,充分振荡,直到不再产生 CO 气体为止,就在此过程中,溶液里 HCO 3 离子浓度的变化趋势可能是 _ A逐步增大 B逐步减小C先逐步增大,而后逐步减小D先逐步减小,而后逐步增大试用方程式和简要文字表述理由：_ 19（8 分）泡沫式

12、灭火器内盛放 Al 2 SO 4 3 溶液（约 1 mol L 1）、NaHCO 3 溶液（约 1 mol L 1）及起泡剂；使用时发生的化学方程式是 _ ,Al 2 SO 4 3 溶液和 NaHCO 溶液的体积比约是 _；如用等体积等物质的量浓度的 Na 2CO 3 溶液代替 NaHCO 溶液, 在使用时喷不出泡沫,这是由于 _；泡沫灭火器玻璃筒里盛放 Al 2 SO 4 3 溶液,铁筒里存放 NaHCO 溶液,不能把 Al 2 SO 4 3 溶液盛放在铁筒里的缘由是 _ ；20（10 分） 25时,如体积为 V 、pH=a 的某一元强酸与体积为 V 、pH=b 的某一元强碱混合,恰好中和,

13、且已知 V a V b 和 a=0.5b,请填写以下空白：（1） a 值可否等于 3（填“ 可” 或“ 否” ）_,其理由是 _ _ ；（2） a 值可否等于5（填“ 可” 或“ 否” ）_ ,其理由是 _ _ ；（3）试确定 a 的取值范畴 _ ；五、（此题包括 2 小题,共 20 分）121（ 12 分）取体积相同（0.025L）的两份 0 . 10 mol L NaOH 溶液,把其中的一份放在空气中一段时间后,溶液的 pH_ （填“ 增大” 、“ 减小” 或“ 不变” ）,其原因是 _ ；名师归纳总结 用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液,如中和第一份 （在空气中放置一段时间）所消耗硫第

14、 6 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 酸溶液的体积为学习必备欢迎下载V ,另一份消耗硫酸溶液的体积为V ,就：（1）以甲基橙为指示剂时,V 与V 的关系是 _ ；Cl溶液、（2）以酚酞为指示剂时,V 与V 的关系是 _ ；22（ 8 分）有 A、B、 C、D 四种无色溶液,它们分别是CH 3COONa溶液、NH 4盐酸和Na2SO 4溶液中的一种；（1）已知 A 、B 的溶液中水的电离程度相同,A、C 溶液和 pH 相同； A 是 _溶液,B 是_溶液, C 是 _溶液；（2）如 B 溶液中c OH与 C 溶液中的c H相同,现将B

15、的溶液稀释10 倍后溶液的pH值用pHB表示, C 溶液的 pH 值用pHC表示,就pHBpHC_ （填大于或等于某个数）；六、（此题包括 2 小题,共 26 分）23（ 9 分）有一种 pH 为 12 的 NaOH 溶液 100 mL,要使它的 pH 降到 11,（1）假如加入蒸馏水,应加 _mL ；（溶液总体积答应相加；下同）（2）假如加入 pH=10 的 NaOH 溶液,应加 _mL ；1（3）假如加入 0 . 1 mol L 的盐酸,应加 _mL ；24（ 17 分）试验室为测定某工业废水中含酚（以苯酚计）量,进行如下操作：（1）分别称取.3 34gKBrO 和11. 90gKBr,混

16、合后置于烧杯中,加蒸馏水使其溶解；用_（填仪器名称不同）蒸馏水定容,配成 1L 溶液；引流注入 _ , 最终用 _滴加（2）称取 _gNa 2S 2O 35H2O,用同样方法精确配制1L.0 1 molL1的标准溶液；（3）精确量取100mL 含酚（以苯酚计）水样,精确滴加KBrO 3KBr混合液 15.00mL 并加适量盐酸将水样酸化；此时两种钾盐反应生成Br ,立刻跟苯酚反应生成沉淀；名师归纳总结 （4）上述反应完成后,再加入约1 g KI ,放置 5 min ,然后用 _作指示剂,再用第 7 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Na

17、2S 2O 3标准溶液滴定学习必备色欢迎下载消失为止（反应为：至蓝恰好Na 2 S 2 O 3 I 2 2 NaI Na 2 S 4 O 6）,用去 10 . 80 mL Na 2 S 2 O 3 溶液；1（5）求水中酚的含量（mg L）是否符合国家有关废水答应排放的标准？1（国家标准为酸的含量0 . 5 mg L）弱电解质的电离平稳基础学问答案1、从物质结构观点来看,强电解质是具有 离子 键的 离子化合物和某些具有共价 键的共价化合物,弱电解质是具有 共价 键的共价 化合物； 从电离平稳的观点来看,强电解质在溶液中 全部 电离, 弱电解质在溶液中部分 电离；从物质类别来看,一般地说,强电解质

18、为强酸、 强碱 和 大部分盐,弱电解质为 弱酸 和弱碱 等；2、写出以下物质的电离方程式：NaHSO4 = Na+ H+ SO42- NaHCO3 = Na+ HCO3 H2S H+ HS- AlOH3 Al3+ 3OH- KAlSO42 = K+ Al3+ 2SO42- H2SO3 H+ HS03- 3、在肯定条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等时,电离过程就达到了平稳状态 ,叫做电离平稳；4、电离平稳的特点：定：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将 保持不变；动 : 电离平稳是一个 动态 平稳；等： V 电离 = V结合 0；变：如条件转变,旧的电离平稳

19、将被 破坏,会重新建立新的平稳；5、影响电离平稳的因素：CH3COOH 溶液中存在电离平稳：CH3COOH CH3COO-+H+ 如转变条件,就条件 平稳移动方向 电离程度 CH+ pH 升温 正 增大 增大 减小加水 正 增大 减小 增大加冰醋酸 正 减小 增大 减小加 逆 减小 减小 增大CH3COONa 加 HCl 逆减小增大减小加 NaOH 正增大减小增大6、同浓度、同体积的盐酸和醋酸相比：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 盐酸CH+ pH 学习必备欢迎下载开 始 与 金 属中和碱的与 活 泼 金 属大小才

20、能产生 H2 的量反应的速率相同相同大醋酸小大小同 pH 、同体积的盐酸和醋酸相比：盐酸CH+ C（酸）中 和 碱与 活 泼 金 属开 始 与 金 属相同小的才能产生 H2 的量反应的速率小小相同醋酸大大大巩固练习参考答案1D 雾是由小水珠（直径109107m）分散于空气中形成的,属于胶体；cH,2C 人体出汗时会缺失NaCl ,需补充Na；3C 据电荷守恒c HCOOc OHc Hc Na,pH7,c OH就c HCOOcNa；4A 温度上升,弱电解质的电离程度增大,导电才能增强；强电解质因已完全电离,导电才能变化不大；而金属的导电才能减弱；5C 在NH4HSO 4溶液中,NH4HSO 4N

21、H4H2 SO 4,H的存在抑制了NH4的水解；名师归纳总结 - - - - - - -6D 酸性强弱要看电离H的程度, D 项中酸浓度为0 .1 molL1时的pH为 1,说明酸中的H全部电离,酸为强酸；留意B、C 不成立,如醋酸可溶解CaCO 、AlOH3；7 C c H水1014molL1,溶液可为强酸,cH104水1 molL1或强碱c OHc OH1014水1 molL1,而 C 项在碱性环境下可大量共存；c H8C “ 血液透析” 即为渗析,B 项为胶体的盐析,D 项为胶体的电泳；第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 9 A HA为 弱 酸 ,

22、在BOH学习必备欢迎下载1012,101421012,c H溶 液 里c OHc OHc OH0 .1 molL1,BOH 为强碱；酸碱恰好反应,生成的BA 发生水解；10B 达到滴定终点恰好生成HCOONa ,溶液因水解显碱性；11C A 项醋酸为弱酸应写化学式；B 项铁锈为Fe2O 3；D 项稀硝酸生成NO ；12B 由于电离平稳,因稀释而向正反应方向移动,因而在同名师归纳总结 - - - - - - -等稀释的前提下,NH3H2O的浓度将进一步减小,由NH3H2O电离出来的OH浓度会有肯定程度的增加,即在溶液中cNH3H2O c OH；如再逐步稀释下去,直到氨水的碱性逐步减弱而接近极限的

23、状态下,氨水的浓度会始终减弱下去,但OH离子的浓度会逐渐接近并保持一个常量：107molL1；因此,将.01 molL1NH3H2O水稀释,分数c NH3H2O c OH永久是分母大于分子,即其值随着水量的增加而减小；13B 由于2NH4NO 3+ BaOH2BaNO322NH3HoBa OH2过量, 故c OHc NH4；14A 加入Na2O2后,HCO3OH2 CO 3H2O,而2 SO 3会被氧化；15CD 石蕊因变色不明显,不能作指示剂；留意：甲为酸式滴定管,乙为碱式滴定管；16（ 1）abc 2c 39.5 17（ 1）弱电解质溶液稀释10a 倍,pH 转变小于a （ 2）将肯定浓度

24、的酸稀释到肯定量（如 100 倍体积） 后,测定稀释前后溶液的pH（3）稀释的倍数, 稀释前后溶液的pH（4）溶液稀释100 倍体积后,溶液的pH 的转变小于2；稀释过程中酸的电离程度增大18 C ； 先 加 稀 盐 酸 , 发 生 反 应H2 CO 3HCO3, 故H C O 浓 度 增 大 后 发 生第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - HCO3HCO2H2O , HCO学习必备欢迎下载3浓度减小名师归纳总结 - - - - - - -19Al2SO 436NaHCO 32AlOH33 Na2SO 46 CO 2； 1：6；Al2SO 43的量 偏 少

25、 , 产 生CO 2气 体 减 少 ；Al2SO 43水 解 后 溶 液 显 酸 性 , 会 腐 蚀 金 属 铁Al33H2OAl OH33 H,2 HFeFe 2H220（ 1）否；如 a=3,就 b=6,溶液显酸性,与题意不符,故a3（ 2 ） 否 ； 如a=5, 就c Ha105molL1, 即 b=10 ,c OHb104molL1,V a:V bc OHb:c Ha1不符合题意,故a5cH6（ 3 ）7a14解 析 ：V acOHbcHb 10ab141, 所 以V bc Hac Ha23ab140,而a0 .5 b即3 a14 ,a14；又b2 a7,a7,所以7a14322321

26、减小；由于NaOH 溶液露置于空气中,与空气中CO 反应, 使 NaOH 削减,溶液的 pH减小（1）VAVB（2）V AV B22（ 1）NH 4Cl；CH 3COONa；盐酸（2）pHBpHC1323（ 1）900 （2） 1000 （3）81.8 24.（1）玻璃棒；容量瓶；胶头滴管（2） 24.8 （4）淀粉（5）设15 . 00 mLKBrO 3KBr混合液遇酸反应后生成Br 的物质的量为xmolKBrO35KBr6HCl3Br26KCl3H2O1 3 第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3.3415x 学习必备10欢迎下载x94 mol1671000设过量的Br 的物质的量为ymol ,由Br 2I2Na2S 2O 3104mol知：y10.110.801035.4104mol3 . 625 . 4104就与苯酚反应的溴的物质的量9104设 100mL 废水中苯酚的物质的量为zmol 由知：z13.610412.104mol112.8 mgL10.5mgL13废水中苯酚的含量为12.104941030 .1可知,超过国家标准,不能排放；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页