2022年高考化学复习专题------化学计算的基本方法技巧.docx

《2022年高考化学复习专题------化学计算的基本方法技巧.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学复习专题------化学计算的基本方法技巧.docx（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高考复习 化学运算专题考点突破考点 1 以化学常用计量为切入点的运算 演练 1 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,以下说法不正确选项A 500mL0.2mo l L1 的 Na2S 溶液中含 S 20.1NAB 44g 丙烷所含的共价键数为 9N AC 25, 1.01 10 5Pa 时, 4g 氦气所含原子数为 NAD标准状况下,1.12 L 氢气（ DT ）所含的中子数为 0.15N A【解析】 A 项,因 S 2水解,故 S 2的物质的量小于 0.1N A；B 项,烷烃的共价键数为：3n+1,因此 44g 丙烷 1mol

2、 的共价键数为 10NA ；C 项, 4g 氦气 1mold 原子数为 NA,与外界条件无关；D 项, DT 含中子数为 3,标准状况下,1.12L 氢气 DT0.05mol 所含的中子数为 0.15N A【答案】 AB 考点2 以热化学和电化学为切入点的运算这类题目往往有肯定的综合性；主要涉及对热化学方程式的懂得和盖斯定律的运用、电池反应方程式的书写及盐溶液中粒子浓度大小的比较等学问,多以能源问题等社会背景为载体,既要把握核心学问,又要能从化学视角观看社会热点问题,能精确接受新的信息,具备用分析的方法解决简洁化学问题的才能；例题 2 北京奥运会火炬 “ 祥云” 所用的环保燃料为丙烷C3H 8

3、,悉尼奥运会火炬所用燃料为65的丁烷 C4H 10和 35的丙烷,亚特兰大奥运火炬燃料是丙烯C3H6；已知：C3H 8g5O2g3CO2g4H2Ol ； H 1 2220.0 kJ mol C3H 6g9/2O 2g 3CO2g3H2Ol ； H 2 2059 kJ mol 112H2g O2g 2H2Ol ； H3 571.6 kJ mol 11丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为：；2以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和 CO2,负极通入丙烷, 电解质是熔融碳酸盐；该电池的负极反应式为；3常温下,0.1mol L1NaHCO 3 溶液的 pH 大于 8,就溶液中 cH 2CO 3_

4、cCO 3 2 填“ ”“ ” 或“ ”,缘由是用离子方程式和必要的文字说明 ；【解析】 1由盖斯定律可知： H 1 H 212 H 3 2220.0 kJ mol1 2059 kJ mol11 2 571.6 kJmol1 1 124.8 kJ mol2负极反应式为：C3H810CO3 220e13CO 24H 2O 3由于 0.1 mol L 1NaHCO 3 溶液的 pH8,说明溶液呈碱性,进一步估计可知,HCO 3的水解程度大于 HCO 3有电离程度；1【答案】 1C 3H8gC3H6gH2g； H 124.8 mol L2C 3H810CO3 220e13CO 24H 2O 3； H

5、CO 3 CO 3 2H,HCO 3 H2O H2CO 3 OH,HCO 3的水解程度大于电离程度；【点评】 试题设计实行环绕一个主题多点设问的方法,在全面考查同学基础学问的同时,也表达了以才能立意的特点；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 演练 2 学习必备欢迎下载A、B 是两块纯铜片,插下图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图,其中在 CuSO4 稀溶液中,铜片与引出导线相连,引出端分别为 X、 Y；1当以 I0.21A 的直流电电解 60 分钟后,测得铜片 A 的质量增加了 0.25g,就图中的 X 端应与直流

6、电的极相连,它是电解池的极；2电解后铜片B 的质量（答“ 增加”“ 削减” 或“ 不变”）此时铜片B 为阳3列式运算试验测得阿伏加德罗常数19 e1.60 10 C）N A；（已知电子电量【解析】 通电后铜片A 的质量增加, 说明 A 为阴极, 它应与电源负极相连；极,其质量削减；由QIt m M 2 NA e,可得： NA ItM 2me；【答案】 1负极； 2削减；3N A 64gmol1 0.21C s1 60smin 191 60min6.0 1023mol10.25g 2 1 1.6 10 C考点 3 以化学反应速率和化学平稳为切入点的运算例题 3 将肯定量的 SO2 和含 0.7m

7、ol 氧气的空气 忽视 CO2放入肯定体积的密闭容器中,550催化剂时,在催化剂作用下发生反应：2SO2O22SO2正反应放热 ；反应达到平稳后,将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液,气体体积削减了 21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸取 O2,气体的体积又削减了 5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）；（运算结果保留一位小数）请回答以下问题：1判定该反应达到平稳状态的标志是（填字母）aSO2和 SO3浓度相等 b SO2 百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与 SO2 的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变2欲提高 SO2的转化率,以

8、下措施可行的是；（填字母）a向装置中再充入 N2 b向装置中再充入 O2c转变反应的催化剂 d上升温度3求该反应达到平稳时 SO2的转化率（用百分数表示）；4如将平稳混合气体的 5通入过量的 BaCl 2溶液,生成沉淀多少克？【解析】 3消耗的 O2 的物质的量： 0.7mol22.4 L 5.6 Lmol10.45 mol 生成的 SO2 的物质的量： 0.45 mol 20.9 mol SO2和 SO3的物质的量和：21.28L 10.95mol 22.4 Lmol反应前的 SO2 的物质的量： 0.95mol SO2的转化率：0.9mol 0.95mol 100 94.7BaSO4 的质

9、量为：4在给定的条件下,溶液呈强酸性,BaSO3不会沉淀,因此0.9mol 0.05 233gmol1 10.5g【答案】 1 bc 2b 394.7410.5g 【点评】 题目考查了可逆反应达到平稳状态的标志、影响化学平稳移动（转化率）的因素、转化率的运算以及硫酸跟氯化钡反应的运算；题设内容较多,但难度不大；名师归纳总结 演练 3 在肯定温度下,将1molCO 和 1mol 水蒸气充入一固定体积的密闭容器中,反应第 2 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - COgH 2Og学习必备欢迎下载1mol 水蒸气,CO2g H2g达到平稳时,有2

10、3的 CO 转化为 CO 2,如再通入达到新的平稳后,CO2 的体积分数可能是C33.3D37.8A 22.2B28.2【解析】 1mol CO 和 1mol 水蒸气反应达到平稳时生成2 3mol 的 CO 2,由于反应前后气体分子数不变,故平稳混合气的物质的量仍为 2mol ；CO2 的体积分数为 33.3；再通入 1mol 水蒸气,23mol平稳右移,故再次平稳时 CO 2的体积分数应大于 3mol 100 22.2；但 CO 不行能全部转化为1molCO 2,故 CO2的体积分数必小于 3mol 100 33.3,只有 B 项在此范畴内；【答案】 B考点 4 以化学试验为切入点的运算例题

11、 4 某试验小组利用如下装置 部分固定装置略 制备氧化钙 Ca3N 2,并探究其试验式；1按图连接好试验装置；检查装置的气密性,方法是；2反应过程中末端导管必需插入试管A 的水中,目的是；3制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞K 并通入 N2；点燃酒精灯,进行反应；反应终止后,；拆除装置,取出产物；4数据记录如下：空瓷舟质量 m0/g 瓷舟与钙的质量 m1/g 瓷舟与产物的质量 m2/g 14.80 15.08 15.15 运算得到试验式 CaxN 2,其中 x= ；如通入的 N 2 中混有少量 O2,请比较 x 与 3 的大小,并给出判定依据：；【解析】 1检查装置气密性第一要关闭活塞 K,并将

12、末端导管插入试管 A 的水中形成密闭系统,而是要通过升温形成压强差；2由题给 4 的可知,如 N 2中混有 O2会使产物不纯,因此要隔绝氧气对反应的影响,末端导管必需插入试管 A 的水中可防止氧气进入；3此处要联想中学氧气制备作答,由于温度降低会导致压强减小,显现倒吸现象,所以要首先撤出导管,在熄灭酒精灯；名师归纳总结 4由题给试验数据可知：mCa m1m0 15.08g14.80g0.28g 第 3 页,共 8 页就 nCa 0.28g/40g mol10.007mol mCaxN215.15g 14.80g0.35g 就 mN 0.35g0.28g0.07g nN 0.07g/14g mo

13、l10.005mol - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载由于 nCa:nN 7:5,所以 x2 7/52.8 由于钙的总量不变,如通入的 N 2 中混有少量 O2,所得产物中会混有氧化钙,由于氮的相对原子质量小于样的相对原子质量,结果 m2 偏大, nN会偏大,所以 x 值会减小；【答案】 1关闭活塞 K,将末端导管插入试管A 的水中,用酒精灯微热硬质试管,如末端导管有连续匀称的气泡冒出,撤去酒精灯冷却一段时间,在导管内形成一段水柱,并且一段时间不 回落,就证明装置的气密性良好；2反应过程中末端导管必需始终插入试管A 的水中, 目的是

14、： 防止空气中的氧气通过末端导管进入试验装置,氧化单质钙,生成氧化钙,引入杂质；3反应终止后,先将末端导管从试管A 中拔出,再熄灭酒精灯；4x 2.8；由于钙的总量不变,如通入的 N2中混有少量 O2,所得产物中会混有氧化钙,因为氮的相对原子质量小于样的相对原子质量,结果 m2 偏大, nN 会偏大,所以 x 值会减小； 演练 4 某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO 3在潮湿的空气中会缓慢分解成 Na2CO3、H 2O 和 CO 2；为了验证这一信息, 该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO 3样品混合匀称后,进行如下试验：1在一个质量为 ag 的坩埚中加入一些样品

15、,称得总质量为 bg；用酒精灯对其充分加热,冷却后称得其总质量为 cg；残留在坩埚中的固体是（填化学式）_ _；2另称取相同质量的样品放入瓶中,试验装置如右图所示；推动针筒逐滴加入稀硫酸,至没有气泡产生为止,共消耗 10mL 稀硫酸；为了保证明验胜利,所选用的用于测量气体体积的针筒的最大刻度值应大于或等于 _ _mL 设试验在标准状况下进行 ；试验中针筒中收集到的气体折算成标准状况下的体积为 VmL（针筒活塞的内壁的摩擦力忽视不计）；该科研小组设称取的每份样品中的 Na 2CO3、NaHCO 3 的物质的量分别为 x、y,且没有利用化学方程式进行计算,就列出了如下算式：xyV10/22400,

16、他们依据的原理是 _ _；依据相像原理,请完成以下算式：2xy _ _；由上述两算式,该科研小组通过运算,得出了样品中的 Na2CO3、NaHCO 3 的质量分数；【答案】 1Na 2CO 3；2800 3 b a10；原子守恒；ca106 2；考点 5 以化工生产为切入点的运算例题 5 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：1将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4 11O2高温2Fe2O38SO2 名师归纳总结 2接触室中发生反应的化学方程式是；第 4 页,共 8 页3依据工艺流程图判定以下说法正确选项（选填序号字母）a为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎；b过量空气能提高SO2的转化率；- -

17、- - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载c使用催化剂能提高 SO2的反应速率和转化率；d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁4每 160gSO3气体与 H2O 化合放出 260.6kJ 的热量,该反应的热化学方程式是；5吸取塔排出的尾气先用氨水吸取,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的 SO2和铵盐；SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸取潮湿空气中的Br 2；SO2吸取 Br2的离子方程式是；为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL 相同浓度的NaOH 溶液中, 沸水浴加热至气体全部逸出此温度下铵盐不分解

18、；该气体经干燥后用浓硫酸吸取完全,测定浓硫酸增加的质量；部分测定结果：铵盐质量为10.00g 和 20.00g 时,浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g 时,浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g 时,浓硫酸的质量不变；运算：该铵盐中氮元素的质量分数是%；如铵盐质量为15.00g；浓硫酸增加的质量为；运算结果保留两位小数）【解析】 此题主要考查硫酸工业、热化学方程式的书写、运算等；1依据原子守恒即可判定该物质为FeS2；催化剂2SO3；2SO2和 O2在接触室发生反应生成SO3： 2SO2O2加热3选项 a,将黄铁矿粉碎更增加反应接触面积而加快反应速率；选项b,增加空气

19、O2浓度能提高 SO2 的转化率；选项c,催化剂对转化率无影响；选项d,矿渣中含有Fe2O3,可用于冶炼铁；4160gSO 3g与 H2Ol 反应生成 H2SO4l 放出 260.6kJ 热量,就 1mol SO 3g与 H2Ol 反应生 成 H2SO4l 放出 130.3kJ 热量,就相关热化学方程式为：SO3gH 2Ol H2SO4l ； H 130.3kJ/mol；510g 时说明铵盐不足, 20g 时说明氢氧化钠不足,由 10.00g 和 20.00g 时浓硫酸增加的质量相同说明铵盐有酸式根产生的氨气,设氢氧化钠的物质的量浓度为 Cmol/L ；设 10 克中有 Xmol 的 NH 4

20、2SO4 和 ymol 的 NH 4HSO4 就： 132X 115y10 .110g 时说明铵盐不足由 N 守恒知： nNH 32X ymol 20g 时铵盐已经过量,氢氧化钠先和酸式根反应,就 HSO4 OH SO4 2 H2O 1 1 2y 2y NH 4OHNH 3 H 2O 1 1 -32y 50C 10-32y 50C 10NH 42SO4为 2Xmol ,NH4HSO 4为 2ymol 由于产生的氨气一样多,就 nNH 32X ymol 50C 10-32ymol .20.68g 30g 时铵盐过量,就 NH 42SO4为 3Xmol ,NH4HSO4为 3ymol ；nNH31

21、7g/mol 0.04mol HSO4 OH SO4 2 H 2O 1 1 3y 3y NH4OHNH 3 H 2O 1 1 50C 10-33y 0.04 所以： 50C 10-33y0.04 .3 联立 1 2 3 解得： X 0.02；y0.064； C4.64 名师归纳总结 氮的质量百分含量2x y 14/10 100 0.040.064 14/10 100 14.56第 5 页,共 8 页15g 时铵盐已经过量,就NH 42SO4为 1.5Xmol ,NH4HSO4为 1.5 ymol - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - HSO4OH SO42

22、- H 2O 学习必备欢迎下载1 1 1.5y 1.5y NH4 +OHNH 3 H 2O 1 1 50C 10-3 1.5y 50C 10-3 1.5y nNH 350C 10-3 1.5ymol 50 4.64 10-3 1.5 0.064mol 0.136mol mNH 30.136mol 17g/mol 2.31g 催化剂【答案】 1FeS2；22SO 2O2 加热 2SO3；3a b d -14SO3gH 2Ol H2SO4l ； H=130.3kJ mol5SO2Br22H2O 4H2BrSO4 214.56；2.31g 演练 5 金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水

23、,其中含氰化合物以HCN 、CN和金属离子的配离子 MCN n m-的形式存在于水中；测定污水中含氰化合物含量的试验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA ,在 pH11 ,以试银灵作指示剂,用由黄色变成橙红色；Ag +2CN AgCN 2依据以上学问回答以下问题：AgNO 3 标准溶液滴定终点时,溶液1水样预处理的目的是；2水样预处理的装置如右图,细导管插入吸取液中是为了3蒸馏瓶比吸取液面要高出许多,其目的是；4假如用盐酸代替磷酸进行预处理,试验结果将填“ 偏高 ” “无影响 ” 或“ 偏低 ”；0.010 00 molL-1 的硝酸银标准溶液滴定,5精确移取某工厂污水100 mL,

24、经处理后用浓度为终点时消耗了21.00 mL；此水样中含氰化合物的含量为mg L-1以 CN计,运算结果保留一位小数 ；【答案】 1将含氰化合物全部转化为CN；2完全吸取 HCN ,防止气体放空；3防止倒吸； 4 偏高； 5109.2 考点 6 以有机化学为切入点的运算例题 6 香豆素内酯化学式为 C9H6O2,分子中除有一个苯环外,仍有六元环,它可以通过以下合成路线得到：A HOOCCH 2COOH CHCCOOH 2 CO2 B C 肯定条件OH（香豆素内酯）1A 的分子模型如下列图（图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键） ； A 的结构简式为,A 的同分异构体有多种,其中含苯环的

25、同分异构体有 种（不包含 A）；2反应的化学方程式为：；3现有 B 和 C 的混合物 n mol,在空气中完全燃烧消耗 O2L,生成 CO 2 a L 、H2O b g（气体体积均在标准状况下名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 测定）；如设 B、C 混合物中含学习必备欢迎下载；B x mol,就 x 的运算式为：【解析】【答案】考点7 结合图像问题的运算例题 7 用 1 0mol/L NaOH 溶液中和某浓度的硫酸时,其 pH 值和所加 NaOH 溶液的体积（ V）关系如下列图,原硫酸的物质的量浓度和反应后溶液的总体积

26、是A 1mol/L ,60ml B 0.5mol/L ,80ml C 0.5mol/L ,40ml D 1mol/L ,40ml 【解析】 此题的特点是运算条件与图象相联系；由图象可知,未加NaOH 溶液时, pH 0,就 cH 1.0mol/L ,c酸0.5mol/L ；当加入 40ml NaOH 溶液时, pH7,说明 nHnOH,设反应后的总体积为Vml ,就有： 1.0 401.0 V 40,V 80ml ；【答案】 B 【点评】 解化学图象题必需抓住图象特点,分析辨识图中“ 原点”、“ 交点” 、“ 转折点” 等的意义,并与有关概念、反应规律、物质性质等相结合,综合摸索,从中发觉条件

27、,确定关系； 演练 7 肯定温度下,在2L 的密闭容器中X、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,以下描述正确选项A反应开头到 10 s,用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol/Ls B反应开头到 10 s, X 的物质的量浓度削减了 0.79 mol/L C反应开头到 10 s 时, Y 的转化率为 0.79% D反应化学方程式为 Xg Yg Zg 【解析】 各物质相关物理量的变化如下表：名师归纳总结 物质的量变化 /mol X Y Z 第 7 页,共 8 页1.200.410.79 1.000.210.79 1.580 1.58 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 浓度变化 /mol/L 学习必备欢迎下载1.58/20.79 0.79/20.395 0.79/20.395 反应速率 /mol/L s 0.0395 0.0395 0.079 反应速率之比 2Zg 1:1:2 化学方程式为：Xg Yg 【答案】 C 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页