2022年山东省泰安市九年级期末化学试卷.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2022-2022 学年山东省泰安市泰山区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）（B 卷）一、挑选题（此题包括 12 小题,每道题 3 分,共 36 分每道题只有一个选项符合题意）1（ 3 分）以下生产、生活中有一种变化与其他变化不同的是（）A可燃冰燃烧 B反渗透法淡化海水C海水提取镁 D铝土矿冶炼铝2（3 分）水污染不仅会造成数额庞大的经济缺失,更直接危害百姓的饮用水安全为了防止水污染,以下各项措施中可以采纳的是 严格限制水产养殖规模 对水源地和自然保护区的水体进行严格爱护 严格监管化肥和农药的使用 不随便弃置废旧电池（）A

2、B C D 3（ 3 分）以下物质的用途不正确选项（）ANaCl 常用作调味品 BNaHCO 3用于治疗胃酸过多CBaCO3用作钡餐透视 DNa2CO3 用于生产洗涤剂4（3 分）化学对社会进展的重要奉献之一,就是不断研发新型材料用途广泛的玻璃是一种（）A金属材料 B有机合成材料 C非金属材料 D复合材料5（ 3 分）以下是 “粗盐中难溶性杂质的去除”试验操作图,其中不正确选项（）A称取 5.0g 粗盐B量取 10mL 水C过滤 D蒸发名师归纳总结 6（ 3 分）如图是某同学对身边的一些物质测出的pH 示意图,有关说法正确选项（）第 1 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 -

3、 - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B施用草木灰可以降低土壤碱性C鸡蛋清的碱性比牙膏强D胃酸过多的人不宜多食泡菜7（ 3 分）以下说法错误选项（）A利用洗洁精的乳化作用可以洗去餐具上的油污B铵态氮肥不能与熟石灰混合施用,以免降低肥效C误食重金属盐,可立刻服用蛋清或牛奶解毒D人体中缺乏钙、铁、碘元素会引发多种疾病,所以饮食中摄入得越多越好8（ 3 分）以下对学问的归纳不正确选项（）选项 分类 举例A 常见合金 生铁、不锈钢、青铜B 常见酸 盐酸、硫酸、醋酸C 常见碱 熟石灰 纯碱 氨水D 常见干燥剂 浓硫酸、生石灰、烧碱AA BB CC DD 9（3

4、分）分析推理是学习化学的一种方法,但不合理的推理睬得到错误结论以下推理合理的是（）A碱性溶液能使酚酞试液变红,所以滴入酚酞试液后变红的溶液肯定呈碱性B有机物中都含有碳元素,所以含碳元素的物质都属于有机物C活泼金属与稀盐酸反应有气泡产生,所以能与稀盐酸反应放出气体的物质肯定是金属D置换反应生成单质和化合物,所以有单质和化合物生成的反应肯定是置换反应10（3 分）鉴别以下各组物质,所用试剂不正确选项（）选项 待鉴别的物质 鉴别试剂A 铜和黄铜 稀盐酸B 海水和蒸馏水 硝酸银溶液C 澄清的石灰水和氢氧化钠溶液 二氧化碳D 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 无色酚酞试液AA BB CC DD 11（3 分）化

5、学爱好小组的同学利用废铜制取硫酸铜,设计了如下两个方案：方案一： Cu CuO CuSO4方案二： Cu CuSO4 Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2 +2H 2O比较上述两个答案,你认为方案一的优点是（） 节省能源 不产生污染大气的二氧化硫 提高硫酸的利用率 提高铜的利用率A B C D 12（3 分）很多物质在溶液中都以离子形式存在我们熟识的复分解反应就是溶液中离子名师归纳总结 间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应如氢氧化钠溶液与盐酸的反应就是溶液中的 H +和 OH 结合成水分子的过程（如下列图）结合信息,你认为以下各组离子间不能反应的第 2 页,共 7 页是（）- - -

6、 - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - AH+ Na+ NaOH2学习必备+ K2+ Ba欢迎下载2NO3BCa + DK2+ClNO 3+CHCO3HCO3ClSO4二、填空与简答题（此题包括 4 小题,共 32 分）13（7 分）依据要求写出以下反应的化学方程式（1）“ 曾青得铁就化为铜”反应原理的化学方程式为；,该反应的基本类型是（2）稀盐酸除铁锈反应的化学方程式为；（3）用熟石灰和纯碱制烧碱反应原理的化学方程式为14（12 分）人类的生活和生产离不开金属（1）以下矿石的主要成分属于氧化物的是 反应的化学方程式为（2）铁是应用最广泛的金属（填字母序号） ；用一氧

7、化碳仍原赤铁矿冶铁 生活中用铁锅做炊具,利用了铁的 性 铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中的 和水蒸气等发生了化学反应为防止铁制栏杆生锈,通常采纳的措施是（写一条即可） （3）已知金属 M 和 N 能够发生如下反应：Fe+MCl 2 M +FeCl2 N+FeCl2 Fe+NCl2 M +H2SO4 MSO4+H2判定 Fe、Cu、M 、N 的活动性由强到弱的次序是（4）在 AgNO 3、Cu（NO3） 2 的混合溶液中加入肯定量锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液名师归纳总结 如滤液呈无色,就滤渣中肯定含有的物质是（填化学式） ；种情形第 3 页,共 7 页 如向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现

8、象,就滤液中所含溶质的成分可能有15（5 分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I 所示- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）t2时,甲物质的溶解度是 g；乙物质的溶解度随温度上升而（填 “增大 ” 或“ 减少” ）；甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等时的温度为（2）将 45g 甲物质分成三等份,分别加入各盛有 100g 水的三只烧杯中,形成 t1时甲的不饱和溶液 如上图所示,再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中一种,将它们都变成甲的饱和溶液此时,烧杯 中的溶液质量最大, 烧杯 中的溶液质量最小 就方法一是如向烧

9、杯 饱和溶液中再加入少量的乙物质,溶液质量（填 “增大 ”、“ 不变” 或“无法确定 ” ）16（8 分）海洋是人类珍贵的自然资源,海水 “制碱 ”表达了化学科学在改造物质中的聪明如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：请完成以下问题：（1）该厂最终产品有（填物质名称） ；（2）流程 I 中为了除去杂质,加入过量 正确选项（填字母序号） ；A加入三种溶液的次序不能调整BaCl 2 溶液、 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液以下说法B流程 I 中发生的反应都属于复分解反应 C加入三种溶液将粗盐水中的 SO4 2 、Mg2+、Ca 2+转化为沉淀D按流程 I 所加溶液的次序除杂,过滤后得到四种沉淀名师归

10、纳总结 （3）在流程中,假如加入氨气不是为了生产氯化铵,氨气在制碱过程中作用是；第 4 页,共 7 页（4）写出流程中发生反应的化学方程式：”进行探究三、试验题（此题包括2 小题,共20 分）17（9 分）化学爱好小组的同学对“影响金属与盐酸反应的猛烈程度的因素- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【提出问题】金属与盐酸反应的猛烈程度受哪些因素的影响？【作出猜想】 可能与金属本身的性质有关；【试验探究】试验所用金属均已用砂纸打磨【试验 1】为探究猜想 ,小亮同学设计如图 可能与盐酸的浓度有关I 所示的试验,观看到放锌片试管中产生大量气泡,

11、 放铁片的试管中只产生少量气泡,写出铁与稀盐酸反应的化学方程式；从试验现象可判定：金属活动性 Zn（填 “ ”、“ =”或“”）Fe；【得出结论 1】金属与盐酸反应的猛烈程度与金属本身性质有关金属活动性与反应的猛烈程度的关系是【试验 2】为探究猜想 ,小红同学设计如图所示的装置进行试验,其中注射器的作用是；所用药品及试验数据如下表：试验 每分钟产生氢气的体积 /mL 编号 选用金 盐酸质量分 1 分 12 234 45 前 5 分钟共属 数 钟 分钟 3 分钟 分钟 收集气体（均取（均取 分2g）50mL ）钟1 锌片 15% 2.9 16.9 11.9 9.2 7.6 48.5 2 锌片 5

12、% 1.6 8.4 5.9 4.8 3.7 24.4 【得出结论 2】金属与盐酸发生反应的猛烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是【反思评判】 依据上表中试验数据分析,释其缘由请描述锌与盐酸发生反应产愤怒体快慢的情形并解通过以上探究, 你认为金属与盐酸反应的猛烈程度可能仍受哪些因素的影响（写一条即可）18（11 分）某学习小组的同学在做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应试验时（如下图所示） ,突然发觉没有加入指示剂于是将试验改为探究烧杯内溶液中溶质的成分【提出问题】烧杯内的溶液中溶质是什么？【猜想】同学们经过争论,一样认为溶质肯定有硫酸钠,写出该反应的化学方程式；除硫酸钠以外,小明同学认为仍可能有氢氧化

13、钠,小丽同学认为仍可能有硫酸【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性【设计与试验】（1）取少量烧杯中溶液于试管中,滴加酚酞试液,无明显现象,据此推断 同学的猜想不成立,理由是；（2）取少量烧杯中溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,据此确定溶质仍有名师归纳总结 硫酸反应的化学方程式为；第 5 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）小芳同学提出质疑,由于溶液中硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀,为了证明溶质是否仍有硫酸,请你与同学们一起进行如下探究（要求不选指示剂和 pH 试纸）试验步骤 试验现象 试验结论与说明取少量烧杯中

14、溶液于试管中,加入（填试 溶质仍有硫酸反应的化学方剂名称）程式为【评判与反思】 在探究化学反应后的剩余物质的成分时,除了考虑生成物外, 仍要考虑四、运算题（此题包括 2 小题,共 12 分）19（5 分）农业生产上常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种,现配制 200kg 这种溶液,需氯化钠 kg；将其中的 60g 溶液稀释成质量分数为 8%的氯化钠溶液,需加水的质量为 g； 20时,向 50g 水中加入 20g 氯化钠,充分溶解后,得到溶液的质量为 68g,就 20时,氯化钠的溶解度为 g20（7 分）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠,化学爱好小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯

15、碱样品中纯碱的质量分数他们试验的过程和数据如下列图,请运算：（1）生成二氧化碳多少克？（2）样品中纯碱的质量分数是多少？名师归纳总结 （3）反应后烧杯中氯化钠溶液的质量分数是多少？（运算结果精确至0.1%）第 6 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2022-2022 学年山东省泰安市泰山区九年级（上）期末化学试卷（五四学制） （B 卷）参考答案一、挑选题（此题包括12 小题,每道题3 分,共 36 分每道题只有一个选项符合题意）1B；2 A； 3C；4C；5B； 6D；7D；8 C； 9A ；10D；11 A；12B；二

16、、填空与简答题（此题包括 4 小题,共 32 分）13 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu；6HCl +Fe2O3 2FeCl3+3H2O； Na2CO3+Ca（OH ）2=CaCO3 +2NaOH ；复分解反应；14AC ；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO 2；导热；氧气；刷漆； N FeM Cu；Ag 、Cu；3；1550；增大； t1；降低温度；增大；16碳酸钠、氯化铵；BC；使溶液显碱性, 有利于二氧化碳的吸取；三、试验题（此题包括2 小题,共20 分）NaCl +NH 3+CO2+H2O=NH 4Cl+NaHCO 3；17 Fe+2HCl=FeCl 2+H2 ；金属活动性越强,反应

17、的程度越猛烈；测量产生氢气的体积；盐酸的浓度越大,反应的程度越猛烈；锌与盐酸发生反应产愤怒体的速领先快后慢；因为锌与盐酸反应是放热反应,所以随着温度上升,产愤怒体速率加快,随着反应的进行,盐酸不断被消耗, 浓度降低,产愤怒体的速率变慢；金属表面积 （或金属的外形或金属纯度或催化剂等）； 18H2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H 2O；小明；酚酞试液没有变红,溶液中没有氢氧化钠； BaCl2+H2SO4 BaSO4 +2HCl ；锌；有气泡产生；物的用量；四、运算题（此题包括2 小题,共12 分）19 32；60；36； 20；Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H2 ；反应名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页