2022年高考全国卷理综化学试卷及答案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 高考 理综化学（新课标卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 一、 挑选题：此题共 13 小题,每道题 6 分,在每道题给出的四个选项中,只 有哪一项符合题目要求的7. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好；以下说法错误选项A. 硅胶可用作食品干燥剂 B.P C.六水氯化钙可用作食品干燥剂2O5不行用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8. 某羧酸酯的分子式为C18

2、H26O5,1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和 2mol 乙醇, 该羧酸的分子式为A.C14H18O5 B.C 14H16O4 C.C 16H22O5 D.C 16H20O59. 原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1；a-的电子层结构与氦相同, b 和 c 的次外层有 8 个电子, c-和 d +的电子层结构相同；以下表达错误选项A. 元素的非金属性次序为cba B. a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 10. N A代表

3、阿伏加德罗常熟的值；以下表达正确选项A60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB1L 0.1mol/L 的 NaHCO 3溶液中 HCO-和 CO 2-的离子数之和为 0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物；23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD235g 核素 发生裂变反应：+ + +10,净产生的中子（）数为 10NA11分子式为 C5H10O2并能饱和 NaHCO 3, 溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A.3 种 B. 4 种 C.5种 D.6种12. 海水开发利用的部分过程如下列图；以下说法错误选项A向苦卤中通入 Cl 2是为了提取溴B粗盐可采纳除杂和重结晶等过程提纯

4、名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - C工业生产中常选用 NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,在用SO2 将其仍原吸取13. 用右图所示装置进行以下试验：将中溶液滴入中,猜测的现象与实际相符的是 D 26. （14 分）酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其四周是 有碳粉、MnO 2、ZnCl2 和 NH4Cl 等组成的糊状填充物； 该电池放电过程产生 MnOOH 回收处理该废电池可得到多种化工原料；有关数据如下表 溶解度 / （g/100g 水）温度/ 0 20 40 60

5、80 100 化合物名师归纳总结 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 第 2 页,共 9 页ZnCl2343 395 452 488 541 614 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 化合物Zn（OH）2 Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp 近似值-17 10-17 10-39 10回答以下问题 : （1）该电池的正极反应式为 _,电池反应的离子方程式为 _；（2）维护电流强度为 0.5A,电池工作 5 分钟,理论上消耗锌 _g；（已知 F=96500C mol-1）（3）废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要

6、有ZnCl 2和 NH 4Cl,二者可通过 _分别回收；滤渣的主要成分是 MnO 2、_和_,欲从中得到较纯的 MnO 2,最简便的方法为 _,其原理是 _；（4）用废电池的锌皮制备ZnSO 4 7H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是：加稀 H2SO4 和 H2O2溶解,铁变为 _,加碱调剂至 pH为_时,铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1 10-5mol/L 时,即可认为该离子沉淀完全）；连续加碱至 pH为_时,锌开头沉淀（假定 Zn 2+浓度为 0.1mol/L ）；如上述过程不加 H2O2后果是,缘由是；27. （14 分）甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气（主要

7、成分为 CO、CO和 H2）在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下：CO（g）+2H2（g）CH 3OH（g） H1CO2（g）+3H2（g）CH 3OH（g） +H2O H2CO2（g）+H2（g）CH3OH（g）+ CO H3回答以下问题：（1） 已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键 H-H C-O C=O H-O C-H E/（kJ/mol） 436 343 1075 405 413 由此运算 H1= kJ/mol,已知 H2=-58kJ/mol ,就 H3= kJ/mol；（2）反应的化学平稳常数 K 表达式为 ; 图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为 _

8、（填曲线标记字母） ,其判定理由是_；（3）组成 nH2/nCO+CO 2=2.60 时,体系中的 CO平稳转化率 a 温度和压强的关系如图 2 所示； aCO值随温度上升而 _（填“ 增大” 或“ 缩小” ）其缘由是_；图 2 中的压强由大到小为 _,其判定理由是 _；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 28.（15 分）二氧化氯（ ClO2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂；回答以下问题：1工业上可用 KClO 3与 NaSO3 在 H2SO4存在下制得 ClO2,该反应氧化剂与仍原 剂物质的量之比为 _

9、；2试验室用 NH 4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸铜）为原料,通过以下过程制备 ClO 2：电解时发生反应的化学方程式为 _；溶液 X 中大量存在的阴离子有 _；除去中 ClO2 的 NH3可选用的试剂是 _（填 标号）；a. 水 b. 碱石灰 c. 浓硫酸 d. 饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中 ClO2 的含 量：I. 在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50ml 水溶解后,再加入 3ml 稀硫酸；II. 在玻璃液封装置中加入水, 使液面没过玻璃液封管的管口；III. 将肯定量的混合气体通入锥形瓶中吸取；IV. 将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；V. 用 0.1000mol.L-

10、硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O3 2-=2I- +S4O4 2- ）,指示剂显示终点时共用去 20.00mL硫代酸钠溶液；在此过程中：锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为 _；玻璃液封装置的作用是 _； V 中加入的指示剂通常为 _,滴定至终点的现象是 _；测定混合器中 ClO 2的质量为 _g 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - （4）用 ClO2 处理过的饮用水会含有肯定量的亚氯酸盐；盐,以下物质最相宜的是 _（填标号）a. 明矾 b. 碘化钾 c. 盐酸 d. 硫酸亚铁如要除去超标的

11、亚氯酸NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 395 452 488 541 614 36. 化学选修 2：化学与技术 （15 分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上课用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下：回答以下问题：（1）在反应器 A 中通入的 X 是和；中进行（填装置符号） ；（2）反应 和分别在装置（3）分解在 C中加入的 Y 为少量浓硫酸,其作用是 点是；,优点是用量少,缺名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - （4）反应 2 为（填“ 放

12、热” 或“ 吸热”）反应；反应温度应掌握在 5060 0 C,温度过高的安全隐患是；（5）中和釜 D中加入的 Z 最相宜的是 酸）（填序号, 已知苯酚是一种弱a.NaOH b.CaCO 3 c.NaHCO 3 d.CaO 6 蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别是 和,判定的依据是；（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是；37. 化学 -选修 3：物质结构与性质 （15 分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A 2- 和 B +具有相同的电子构型： C、D为同周期元素, C核外电子总数是最外层电子数的 3 倍； D元素最外层有一个未成对电子；回答以下问题：（1）四种元素中电负性最大

13、的是（填元素符号）,其中 C院子的核外电子排布式为；（2）单质 A 有两种同素异形体,其中沸点高的是 是；（填分子式）,缘由A和 B的氢化物所属的晶体类型分别是和；,（3）C和 D反应可生成组成比为1:3 的化合物 E,E 的立体构型为中心原子的杂化轨道类型为；（4）化合物 D2A的立体构型为,中心原子的的价层电子奇数为；,单质 D与潮湿的 Na2Co3反应可制成 D2A, 其化学方程式为（5）A和 B能够形成化合物F,其晶胞结构如下列图,晶胞参数 a=0.566nm.F 的化学式为；晶胞中 A 原子 d 的配位数为；列式运算晶体F 的密度（ g.cm-3）名师归纳总结 - - - - - -

14、 -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 38. 化学选修 5：有机化学基础 （15 分）聚戊二酸丙二醇（ PPG）是一种可降解的聚脂类高分子材料,在材料的生物相容性方面有限好的应用前景；已知；PPG的一种合成路线如下： 烃 A的相对分子质量为 70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢化合物 B 为单氯代烃；化合物 C的分子式为 C5H8E、F为相对分子质量差 14 的同系物, F 是福尔马琳的溶质 R1CHO+R2CH2CHO 稀 NaOH 回答以下问题：（1）A的结构简式为；（2）由 B 生成 C的化学方程式为；（3）由 E 和 F 生成 G的反应类型为

15、,G的化学名称为；（4）由 D和 H生成 PPG的化学方程式为；如 PPG平均相对分子质量为 10000,就其平均聚合度约为（填标号）； a.48 b.58 c.75 d.102 （5）D的同分异构体重能同事满意以下条件的共有 种（不含立体异构）；能与饱和 NaHCO 3溶液反应产生液体既能发生银镜反应, 又能发生皂化反应其中核磁共振请谱显示为 3 组峰,且峰面积比为 6:1:1 的是有（写结构简式）D的全部同分异构体在以下一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同,该名师归纳总结 仪器是有有b. 红外光谱仪（填标号）；d. 核磁共振仪第 7 页,共 9 页a. 质谱仪c. 元素分析仪- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案：一、挑选题题号7 8 9 10 11 12 13 答案C A B C B C D 二、必考题名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 三、选考题名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页