2022年高考化学知识点复习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载一、物理性质1、有色气体： F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、 O3（淡蓝色）,其余均为无色气体；其它物质的颜色见会考手册的颜色表；2、有刺激性气味的气体：HF、HCl 、HBr 、HI 、NH3 、SO2、NO2、F2、 Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S；3、熔沸点、状态： 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大； 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O 、HF 反常； 常温下呈气态的有机物：碳原子数

2、小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲醛； 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体 分子晶体,金属晶体不肯定； 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子 间作用力； 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O 、H2O2、硫酸、硝酸； 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低；同分异构体之间：正 异 新,邻 间对； 比较熔沸点留意常温下状态,固态 液态 气态；如：白磷 二硫化碳 干冰； 易升华的物质：碘的单质、干冰,仍有红磷也能升华 隔绝空气情形下 ,但冷却后变成白磷,氯化铝

3、也可；三氯化铁在 100 度左右即可升华； 易液化的气体：NH3 、 Cl2 ,NH3 可用作致冷剂；4、溶解性 常见气体溶解性由大到小：NH3 、HCl 、SO2、H2S、Cl2 、CO2；极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉试验的气体：NH3 、HF、HCl 、HBr 、HI ；能溶于水的气体：CO2、 SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2；极易溶于水的气体尾气吸取时要用防倒吸装置； 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸；苯酚微溶； 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大； 硫与白磷皆易溶于二硫化碳； 苯酚微溶于水 大于 65易溶 ,易溶于酒精等有机

4、溶剂； 硫酸盐三种不溶 钙银钡 ,氯化物一种不溶 银,碳酸盐只溶钾钠铵； 固体溶解度大多数随温度上升而增大,少数受温度影响不大（如 NaCl）,极少数随温度上升而变小 如 CaOH2 ； 气体溶解度随温度上升而变小,随压强增大而变大；5、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大； 气体密度大小由相对分子质量大小打算； 含 C、H、O 的有机物一般密度小于水 物密度大于水； 钠的密度小于水,大于酒精、苯；苯酚大于水 ,含溴、碘、硝基、多个氯的有机6、一般,具有金属光泽并能导电的单质肯定都是金属 .不肯定 :石墨有此性质 ,但它却是非金属. 二、结构1、半径 周期表中原子半径从左下方到右上方减小 稀

5、有气体除外 ； 离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载子半径大于金属离子半径； 电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小；2、化合价 一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子； 非金属元素除 O、F 外均有最高正价；且最高正价与最低负价肯定值之和为 8； 变价金属一般是铁,变价非金属一般是 C、Cl、S、N、O； 任一物质各元素化合价代数和为零；能依据化合价正确书写化学式（分子式）,并能根据化学式判定化合价；3、分子结构表示

6、方法 是否是 8 电子稳固结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对；卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键；一般硼以前的元素不能形成 8 电子稳固结构； 把握以下分子的空间结构：4、键的极性与分子的极性CO2、H2O、 NH3、CH4、C2H4、C2H2 、C6H6、P4； 把握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的 概念； 把握四种晶体与化学键、范德华力的关系； 把握分子极性与共价键的极性关系； 两个不同原子组成的分子肯定是极性分子； 常见的非极性分子：非金属单质；三、基本概念CO2、SO3、PCl3、CH4 、CCl4 、C2H4 、C2H2、C6H6

7、及大多数1、常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、电解、金属的腐蚀、显 色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等；注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化 2、懂得原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系；3、纯洁物有固定熔沸点,冰水混和、 H2 与 D2 混和、 水与重水混和、 结晶水合物为纯洁物；混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化 合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质 O2 与 O3 、同分异构体组成的物质 C5H12

8、等；4、把握化学反应分类的特点及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；b.从有无电子转移：氧化仍原反应或非氧化仍原反应 c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不行逆反应 e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应 5、同素异形体肯定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同；红磷和白磷、 O2 和 O3、金刚石和石墨及C60 等为同素异形体,H2 和 D2 不是同素异形体,H2O和 D2O 也不是同素异形体；同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化仍原反应；6、同位素肯定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质

9、不同、化学性质基本相同；7、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系；8、强氧化性酸（浓 H2SO4、浓 HNO3 、稀 HNO3 、HClO ）、仍原性酸（ H2S、H2SO3 ）、两性氧化物（Al2O3 ）、两性氢氧化物AlOH3 、过氧化物（Na2O2 ）、酸式盐（NaHCO3 、NaHSO4）9、酸的强弱关系： 强 HClO4 、HCl（HBr 、HI ）、H2SO4、HNO3 中强 ：H2SO3、H3PO4 弱：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载CH3COOH H2CO3 H2S

10、 HClO C6H5OH H2SiO3 10、与水反应可生成酸的氧化物不肯定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物 才能定义为酸性 氧化物11、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如 SiO2 能同时与 HF/NaOH 反应 ,但它是酸性氧化物 12、甲酸根离子应为 HCOO- 而不是 COOH- 13、离子晶体都是离子化合物,分子晶体不肯定都是共价化合物,分子晶体很多是单质 14、同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 15、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为 10-100nm 16、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、下皆

11、能发生水解反应Al2S3 、Mg3N2 、CaC2 等肯定条件17、过氧化钠中存在Na+与 O- 为 2:1；石英中只存在Si、O 原子,不存在分子；18、 溶液的 pH 值越小,就其中所含的氢离子浓度就越大,数目不肯定越多；19、 单质如 Cu、Cl2 既不是电解质也不是非电解质20、氯化钠晶体中,每个钠离子四周距离最近且相等的氯离子有6 个Na 和 Al ；21、失电子多的金属元素,不肯定比失电子少的金属元素活泼性强,如22、在室温 （20C）时溶解度在10 克以上 易溶； 大于 1 克的 可溶； 小于 1 克的 微溶；小于 0.01 克的 难溶；23、胶体的带电： 一般说来, 金属氢氧化

12、物、 金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电；24、氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S 25、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH ；26、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨；27、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等28、胶体的聚沉方法： （1）加入电解质； （ 2）加入电性相反的胶体；（3）加热；29、常见的胶体：液溶胶：FeOH3 、 AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等；30、氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1, 98%的浓硫酸的密度为：1

13、.84g/cm3,浓度为18.4mol/L ；31、碳水化合物不肯定是糖类,如甲醛；四、基本理论1、最简式相同的有机物： CH ：C2H2 和 C6H6 CH2：烯烃和环烷烃 CH2O ：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO ：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O ）与丁酸及其异构体（C4H8O2 ）2、 A A 族中只有 A 族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合；3、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但 易升华,为双聚分子,全部原子都达到了最外层为AlCl3 却是共价化合物（熔沸点很低,8 个电子的稳固结构） ；4、 一般元

14、素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N 和 P 相反,由于N2 形成叁键；5、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl 、NH4NO3 等铵盐却是离子化合物；6、酸性氧化物不肯定与水反应：如 SiO2；7、一种原子形成的高价阳离子的半径肯定小于它的低价阳离子的半径；如 Fe3+ 含氧酸根离子 F -；:活泼金属阳极 Au 、Pt 除外 S2- I- Br- Cl- 阴极 :Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 19、电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2 、Al2O3 ；热仍原法冶炼的金属：Zn至 Cu；热分解

15、法冶炼金属：Hg 和 Ag；20、电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液；21、工业上利用电解饱和食盐水制取氯气,同时得到氢气、氢氧化钠；电解时阳极为石墨,阴极为铁；22、优先氧化原理如某一溶液中同时含有多种仍原性物质,就加入一种氧化剂时,优先氧化仍原性强 的物质；如仍原性： S2 I Fe2+ Br- Cl- ,在同时含以上离子的溶液中通入 Cl2 按以上次序依次被氧化；23、优先仍原原理又如 Fe3+ 、Cu2+ 、Fe2+同时存在的溶液,加入序依次被仍原,即Fe3+ 、Cu2+、 Fe2+次序；24、优先沉淀原理Zn 粉,按氧化性最由强到弱的顺如某一溶液中同时存在几种能

16、与所加试剂形成沉淀的离子,就溶解度 严格讲应为溶度积 小的物质优先沉淀；25、优先中和原理如 MgOH2 溶解度比 MgCO3 小,除 Mg2+ 尽量用 OH；如某一溶液中同时含有几种酸性物质 或碱性物质 ,当加入一种碱 或酸 时,酸性或碱性 强的物质优先被中和；给 NaOH 、Na2CO3 的混合溶液中加入盐酸时,先发生 :NaOH十 HCl=NaCl 十 H2O , 再 发 生 :Na2CO3 十 HCI=NaHCO3 十 NaCl 最 后 发 生 ：NaHCO3+HCl=NaCl 十 CO2 十 H2O 26、优先排布原理在多电子原子里,电子的能量不相同；离核愈近,能量愈低；电子排布时,

17、优先排布在能量较低的轨道上,待能量低的轨道排满之后,再依次排布到能量较高的轨道上去；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载27、优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时 :低沸点的物质优先挥发 有时亦可形成共沸物 ；将 100 克 36%的盐酸蒸发掉 10 克水后关于盐酸浓度变小,由于 HCl 的沸点比水低,当水被蒸发时, HCl 已蒸发掉了；石油的分馏,先挥发出来的是沸点最低的汽油,其次是煤油、柴油、润滑油等；28、优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法看颜色,观状态,闻气味,观看溶解性,再用化

18、学方法：固体物质一般先溶解配成溶液,再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸；29、增大反应物 A 的浓度,那么 A 的转化率不肯定降低；对于有多种反应物参与反应的可逆反应,增加 A 的量, A 的转化率肯定降低；但对于反应：2NO2 气） = N2O4（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时,如增大NO2 的浓度时,因体系内压强增大,从而时平稳向着气体体积减小的方向移动,及平稳向右移动；那么此时 NO2 的转化率不是减小,而是增大了；30、可逆反应按反应的系数比加入起始量,就反应过程中每种反应物的转化率均相等；31、同分异构体通式符合 CnH2nO2 的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合 CnH2

19、n-2 的有机物可能是二烯烃、炔烃五、化学性质1、SO2 能作漂白剂； SO2 虽然能漂白一般的有机物 ,但不能漂白指示剂如石蕊试液；SO2 使品红褪色是由于漂白作用,SO2 使溴水、高锰酸钾褪色是由于仍原性,SO2 使含酚酞的 NaOH溶液褪色是由于溶于不生成酸；2、SO2 与 Cl2 通入水中虽然都有漂白性 漂白性；,但将二者以等物质的量混合后再通入水中就会失去3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸,显现浑浊的物质：第一种可能为与 Cl- 生成难溶物；包括： AgNO3 其次种可能为与 H+ 反应生成难溶物；包括：SiO32- 2H+H2SiO3 可溶性硅酸盐（SiO32- ）,离子方程式为： 苯

20、酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液； S2O32- 离子方程式： S2O32- 2H+ SSO2 H2O H+ 发生电荷中和使 一些胶体如 FeOH3（先是由于 FeOH3 的胶粒带负电荷与加入的 胶体凝结,当然,如连续滴加盐酸至过量,该沉淀就会溶解；）如加 HI 溶液,最终会氧化 得到 I2； AlO2- 离子方程式： AlO2- H+ H2O=AlOH3当然, 如连续滴加盐酸至过量,该沉淀就会溶解；4、浓硫酸的作用 : 浓硫酸与 Cu 反应 强氧化性、酸性 试验室制取乙烯 催化性、脱水性 试验室制取硝基苯 催化剂、吸水剂 酯化反应 催化剂、吸水剂名师归纳总结 蔗糖中倒入浓硫酸 脱水性、强氧化性、

21、吸水性均在碱性环境下进行 第 5 页,共 14 页胆矾中加浓硫酸吸水性5、能发生银镜反应的有机物不肯定是醛.可能是：醛；甲酸；甲酸盐；甲酸酯；葡萄糖；麦芽糖- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载6、既能与酸又能与碱反应的物质 显两性的物质：Al 、 Al2O3 、AlOH3 弱酸的铵盐：NH42CO3 、NH42SO3 、NH42S 等； 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、 NaHSO3 等； 氨基酸； 如题目不指定强碱是NaOH ,就用 BaOH2 , Na2CO3 、Na2SO3 也可以；7、有毒的气体：F2、HF、Cl2 、H2

22、S、SO2、CO、NO2、NO 、Br2（g）、HCN ；8、常温下不能共存的气体：F2 和 H2；9、其水溶液呈酸性的气体：H2S 和 SO2、H2S 和 Cl2、HI 和 Cl2、NH3 和 HCl 、NO 和 O2、HF、HCl 、HBr 、HI 、H2S、SO2、CO2、NO2 、Br2 （g）；10、可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；有漂白作用的气体：Cl2（有水时） 和 SO2,但两者同时使用时漂白成效减弱；检验 Cl2 常用淀粉碘化钾试纸,Cl2 能使潮湿的紫色石蕊试纸先变红后褪色；11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：品红；CO2 和 SO2,但通入过量气体时沉淀又消逝,鉴

23、别用12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2 、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强仍原性的气体： H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr 、HCl 、NO,但其中H2、CO、HCl 、NO 、SO2能用浓硫酸干燥；SO2 和 N2 既具有氧化性又具有仍原性,；13、与水可反应的气体：Cl2 、F2、NO2、 Br2（g）、CO2、SO2、NH3 ；其中 Cl2 、NO2 、Br2（g）与水的反应属于氧化仍原反应（而且都是歧化反应）,只有 F2 与水猛烈反应产生O2；14、能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：机气体；16、导致酸雨的主要气体

24、：SO2；NO2；Cl2 、NO2、Br2（g）、 O3；H2S、SO2、C2H4、C2H2 、其它不饱和有导致光化学烟雾的主要气体：NO2 等氮氧化物和烃类；导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和 NO 等氮氧化物；导致温室效应的主要气体：CO2 和 CH4 等烃；能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO 和 NO；17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3 、N2；18、用作大棚植物气肥的气体：CO2；19、被称做地球爱护伞的气体：O3；20、用做自来水消毒的气体：Cl2 21、不能用 CaCO3 与稀硫酸反应制取 CO2,应用稀盐酸；22、试验室制氯气用浓盐酸,稀盐酸不反

25、应；浓溴水反应,稀溴水不反应；Cu 与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应；苯酚与23、有单质参与或生成的反应不肯定是氧化仍原反应；比犹如素异形体之间的转变；24、能与酸反应的金属氧化物不肯定是碱性氧化物；如 Al2O3 、Na2O2 ；25、单质的仍原性越弱, 就其阳离子的氧化性不肯定越强,如 Cu 的仍原性弱于铁的 ,而 Cu2+的氧化性同样弱于 Fe3+ ；26、中学常见的卤族元素与水反应 不肯定符合 :X2+H2O HX+HXO 类型； F2 与水反应方程式应是 : 2F2+2H2O 4HF+O2 名师归纳总结 27、 AgF,AgCl,AgBr,AgI见光肯定分解 ,有感光性 .不肯定 :Ag

26、F 稳固 ,见光不分解；,不显正价；第 6 页,共 14 页28、卤族元素在化合物中肯定既显负价又显正价.不肯定 ,F 在化合物中只显负价- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载29、卤素的无氧酸肯定都是强酸 .不肯定 ,氢氟酸却为弱酸；30、卤素单质和铁反应的生成物肯定都是FeX3.不肯定 :I2 与铁反应只生成FeI2 31、酸式盐的水溶液肯定显酸性.不肯定 :NaHS、NaHCO3 是酸式盐,但它的水溶液显碱性,NaH2PO4、NaHSO4 溶液显酸性；32、一般地说 ,排在金属活动性次序表氢前面的金属肯定能从酸中置换出氢 .不肯定

27、:这是指稀酸和非氧化性的酸 ,否就不能置换出氢 ,如 Mg 与 HNO3 或浓 H2SO4 反应都不放出氢气 ,由于氢很快被氧化成水；另外 ,冷的浓硫酸或浓 HNO3 能使铁、铝钝化；33、酸与酸肯定不发生反应 .不肯定 :强氧化性的酸 如浓 H2SO4 与强仍原性的酸 如氢硫酸 可以发生氧化仍原反应 : H2S+H2SO4 浓 SO2 +S +2H2O 34、碱与碱肯定不发生反应 .不肯定：具有两性的 AlOH3 与 NaOH 溶液可以发生反应；35、 H+OH- H2O 能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:；不肯定 :氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为 : Ba2+2OH-+2H+SO

28、42- BaSO4 +2H2O ,酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式,例NaHSO4+NaOH Na2SO4+H2O 的反应；36、按金属活动性次序,排在前面的金属肯定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 .不肯定 :如钠与硫酸铜溶液反应 ,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠 ,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应；37、阴离子肯定只具有仍原性.不肯定 :Na2O2 中的过氧根离子、ClO- 既有氧化性又有仍原性： NO3-,MnO4-,ClO4- 等阴离子在酸性条件下都具有氧化性；38、阳离子不肯定只具有氧化性.Fe2+就具有仍原性；含有最高价元素的化合物不肯定具有强氧化性,如

29、较稀的 H2SO4；39、盐与碱一般发生复分解反应 ,肯定生成新盐和新碱 .不肯定 :酸式盐与碱反应一般生成正盐和水 .如:NaHCO3+NaOH Na2CO3 +H2O 40、质子总数相同 ,核外电子总数也相同的分子不肯定是同一种分子 但它们并不是同一种分子；.Ne 与 HF 符合上述要求 ,41、金属与盐溶液的反应肯定发生的是置换反应.不肯定 :铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为 : 2FeCl3+Fe3FeCl2 Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2 42、强电解质在离子方程式中都肯定要写成离子的形式 .不肯定 :CaCO3,BaSO3 犯难溶强电解质 ,但在离子方程式中仍

30、写成分子的形式；43、强电解质溶液的导电性肯定比弱电解质溶液的导电性强 .不肯定：要看离子浓度大小 . 44、 N2气 +3H2 气 2NH3 气为可逆反应 ,达到平稳后向密闭容器中充入稀有气体 此气体不参与反应 ,密闭容器内的压强必定增大 ,平稳肯定向正反应方向进行 .不肯定 :体积不变时,平稳不移动,体积可变时,平稳向气体系数和大的方向（逆）移动；45、单质气体肯定都是由双原子组成的分子.不肯定 :稀有气体为单原子分子,臭氧 O3为三原子分子；46、醇类经缓慢氧化肯定生成醛 .不肯定 :醛仍可以连续被氧化成酸 . 47、醇肯定能氧化成醛 .不肯定 :羟基不在碳链端点的醇,就不能氧化成醛,

31、更不能氧化成酸；48、化学性质相像的物质不肯定是同系物 .乙烯 .乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色 ,但不是同系物；49、凡是叫 “ 酸”的都肯定是酸类物质.不肯定 :石炭酸叫 “酸” ,但它不属于有机酸类,而属于酚类；50、一般弱酸盐,除它们的钾 .钠.铵盐外都肯定不溶于水.不肯定 :有机物醋酸盐一般都溶于水；名师归纳总结 51、假如烃中各元素的质量分数相同,就肯定是同一种烃.不肯定 :乙炔和苯不是同一种烃；第 7 页,共 14 页52、电离时只能电离出唯独的阳离子H+ 的化合物肯定能使指示剂变色.不肯定 :水、苯酚都- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -

32、 学习必备 欢迎下载符合上述要求 ,但它们都不能使指示剂变色；53、离子的核外都肯定有电子.不肯定 :H+的核外没有电子；54、在电化腐蚀时 ,活动性较强的金属肯定先遭受到腐蚀 .不肯定 :也有例外 ,如铝铁合金 ,往往是铁先遭受腐蚀 ,这是由于铝表面有 Al2O3 簿膜起了爱护作用的结果；55、二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于水与一般酸溶液 SiO2 能溶于氢氟酸 ,但能与碱反应；56、用 1molAl 与足量 NaOH 溶液或足量盐酸反应,均有 3mol 电子发生转移；57、与氢气加成的：苯环结构 1： 3、碳碳双键、碳碳叁键、醛基；酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成；58、能发生加聚反应的物质

33、：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物；59、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应；（1）全部的醛（ RCHO）；（ 2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制 CuOH2 反应的 除以上物质外,仍有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等）,发生中和反应；60、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）苯酚及其同系物（由于能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）含醛基的化合物（二）无机： 2 价硫（ H2S 及硫化物）； 4 价硫（ SO

34、2、H2SO3 及亚硫酸盐） ； 2 价铁： 6FeSO43Br2 2Fe2SO432FeBr3 6FeCl23Br2 4FeCl3 2FeBr3 变色2FeI23Br2 2FeBr32I2 Zn、Mg 等单质如 Mg Br2H2O=MgBr2 此外,其中亦有Mg 与 H+ 、Mg 与 HBrO 的反应 1 价的碘（氢碘酸及碘化物）变色 NaOH 等强碱： Br2 2OH=Br BrO H2O AgNO3 61、 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；苯的同系物；不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；含醛基的有机物（醛

35、、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；（二）无机 2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物） ； 4 价硫的化合物（SO2、H2SO3 及亚硫酸盐） ；双氧水（ H2O2,其中氧为 1 价）62、最简式相同的有机物 CH ：C2H2 和 C6H6 CH2：烯烃和环烷烃 CH2O ：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 CnH2nO ：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O ）与丁酸及其异构体（C4H8O2 ）完全燃烧生成的CO2、

36、最简式相同的有机物, 不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,H2O 及耗 O2 的量是不变的；恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2 量；63、 n+1 个碳原子的一元醇与 n 个碳原子的一元酸相对分子量相同；64、有机推断题中常用的反应条件：光照,烷烃卤代,产物可能有多种；浓硝酸浓硫酸加热,芳烃硝化；NaOH 水溶液加热,卤代烃或酯水解；NaOH 醇溶液,卤代烃消去成烯； NaHCO3 有气体,肯定含羧基；新制CuOH2 或银氨溶液,醛氧化成酸；铜或银/O2 加热, 肯定是醇氧化； 浓硫酸加热, 可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应；稀硫酸,可能是强酸制弱酸或酯水解反应；浓溴水

37、,可能含有酚羟基；65、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应66、分子式为 C5H12O2 的二元醇,主链碳原子有 3 个的结构有 2 种67、常温下, pH=11 的溶液中水电离产生的 cH+ 是纯水电离产生的 cH+ 的 10-4 倍68、甲烷与氯气在紫外线照耀下的反应产物有 5 种69、酯的水解产物只可能是酸和醇；酯的水解产物也可能是酸和酚70、有机物不肯定易燃烧；如四氯化碳不易燃烧,而且是高效灭火剂；71、误认为二氯甲烷有两种结构；由于甲烷不是平面结构而是正四周体结构,故二氯甲烷只有一种结构；72、误认为碳原子数超过4 的烃在常温常压下都是液体或固体；新戊

38、烷是例外, 沸点 9.5,气体；73、误认为聚乙烯是纯洁物；聚乙烯是混合物,由于它们的相对分子质量不定；74、误认为苯和溴水不反应,故两者混合后无明显现象；虽然二者不反应,但苯能萃取水中的溴,故看到水层颜色变浅或褪去,而苯层变为橙红色；75、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯；甲苯被氧化成苯甲酸,而苯甲酸易溶于苯,仍难分别；应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠,然后分液；76、误认为卤代烃肯定能发生消去反应；误认为醇肯定能发生消去反应；甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应；77、误认为烃基和羟基相连的有机物肯定是醇类；苯酚是酚类；78、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量

39、浓溴水,再把生成的沉淀过滤除去；苯酚与溴水反应后,余外的溴易被萃取到苯中,而且生成的三溴苯酚虽不溶于水,却易溶于苯,所以不能达到目的；79、误认为只有醇能形成酯,而酚不能形成酯；酚类也能形成对应的酯,如阿司匹林就是酚酯；但相对于醇而言,酚成酯较困难,通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯；80、误认为饱和一元醇被氧化肯定生成醛；当羟基与叔碳连接时被氧化成酮,如 2丙醇；81、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物肯定是同分异构体；乙烷与甲醛、 丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同,却不是同分异构体；82、误认为相对分子质量相同,组成元素也相同,分子结构不同, 这样的有机物肯定是同分异构体；乙醇和

40、甲酸；83、误认为分子组成相差一个或几个 六、化学试验1、玻璃棒的用途 : 搅拌；CH2 原子团的物质肯定是同系物；乙烯与环丙烷；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载引流；引发反应 :Fe浴 S 粉的混合物放在石棉网上 者反应；转移固体；醼取溶液；粘取试纸；2、由于空气中 CO2 的作用而变质的物质：,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二生石灰、 NaOH 、CaOH2 溶液、 BaOH2 溶液、 NaAlO2 溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、 Na2O2；H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、3、由于空气中H2O 的作用而变质的物质：浓 H2SO4、 P2O5、硅胶、 CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓面碱、 NaOH 固体、生石灰；4、由于空气中 O2 的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红