2022年鲁科化学反应原理化学反应的方向优秀教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习第一节化学反应地方向导学案老师寄语：不管前方地路有多难,我们都要努力向前 . 学习目标 1、明白熵与熵变地概念 . 2、明白熵变与焓变这两个因素对化学反应地共同影响,并把握定量判定反应方向地关系式： H T S3、通过分析关系式 HT S ,能够依据反应焓变地吸热或放热、反应熵变地熵增或熵减来定性分析反应焓变和反应熵变对反应方向地影响 .4、通过本节地学习,接触热力学理论,从而初步明白热力学理论争论地重要意义 . 预习学案 自发过程：一、反应焓变与反应方向问题 1：能自发进行地化学反应都是放热反应吗？试着举一些学过地化

2、学反应地例子 . 2：反应焓变是地一个因素,但不是唯独因素 . 二、反应熵变与反应方向1、熵：,表示符号：.熵值越大,越大. 2、同一条件下,不同物质地熵；同一物质地不同集合状态地熵地关系：3、举出一些熵增加（即体系地纷乱度增大）过程地例子：4、熵变：,符号：5、熵增加地反应有利于反应自发进行,有些反应是熵增加地反应,如：、. 6、只有熵增加地反应可以自发进行吗？,试举例： .熵变是有关地又一个因素,但不是唯独因素 . 三、焓变与熵变对反应方向地共同影响1、在温度、压强肯定地条件下,化学反应地方向是反应地 HT S 0 HT S = 0 HT S 0 和共同影响地结果,反应方向地判据为：2、肯

3、定能自发进行地反应是地反应；肯定不能自发进行地反应是 地反应 . 3、判据 H T S 指出地是在肯定条件下,即反应发生地可能性,它并不能说明,由于反应能否进行仍1 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习涉及 . 课堂学案 练习：判定以下物质混合后在给定条件下能否反应,如能反应请写出化学方程式 . NaOH 溶液与盐酸混合： NaCl 溶液与水混合： 氢气、氮气在高温、高压和催化剂条件下混合： 氢气、氧气在常温下混合： 氢气、氧气混合后点燃：1、自发反应：在给定地一组条件下,一个反应可以

4、自发地进行到显著程度 . 2、反应焓变与反应方向 沟通研讨课本 P35 写出以下反应地热化学方程式：1molFeOH 2 S 与 O2g 、H2O（l）反应生成 1mol FeOH3 S 放出地热量为 111.1KJ 1molNH4HCO3S 与足量 CH3COOH 溶液反应,吸取地热量为 37.30 KJ 1molCaCO3S 分解成 CaO S 和 CO2g 吸取地热量为 176.5KJ 判定： 全部地自发进行地反应都是放热反应 .（） 反应焓变是与反应能自发进行有关地唯独因素 .（）3、反应熵变与反应方向沟通研讨课本P36NaOH溶解是过程,而NaCl、蔗糖地溶解过程焓固体硝酸铵溶解是过

5、程,变 . 固体溶解地共同特点是：,即,或者说 . 熵：留意： 在同一条件下,不同物质地熵 . 同一物质地熵与及有关 .犹如一物质量相同时,S（g） S（l） S（s） 熵变 列举熵增加地过程： 列举熵减小地过程：判定：熵变是反应能否自发进行地因素,但不是唯独因素.（） 熵增加有利于反应地自发进行. （）练习：以下过程地熵变地判定不正确地是（）2 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - A、溶解少量食盐于水中：S0 个人收集整理仅供参考学习B、纯碳和氧气反应生成CO（ g）： S0 C、H2O（g）变成液态水：S

6、0 D、CaCO3S 分解成 CaO S 和 CO2g ： S0 以下关于冰熔化为水地过程判定正确地是（） A、 H0 S 0 B、 H 0 S 0 C、 H0 S 0 D、 H 0 S 03、焓变与熵变对反应方向地共同影响 化学反应方向地判定依据： 由化学反应方向地判定可以得出,对于、地反应肯定能自发进行,而、地反应肯定不能自发进行；当焓变与熵变作用相反时,如相差悬殊,某一因素可占主导位置,如相差不大,可能对反应方向起打算作用 . 请完整温度与反应方向地关系图： S H 争论：已知反应 2NO（g）+ 2CO（g）= N2（g）+2CO2（g）在 298K,100KPa下,其 H = 113

7、.0kJ/mol S = 143.5J/mo l K 请争论该反应是否可用于排除汽车尾气中地 NO ？请说明道理 . 已知汽车发动机内地温度高于 2000K,能否认为设计一个装置使该反应在发动机中进行？请分析说明 .如假定该反应地H 随温度地变化忽视不计,请运算使该反应能够自发进行地最高温度 .【巩固练习】 老师寄语：积极摸索,仔细动手完成每一个小题 . 1、以下结论中正确地是（） A、自发反应肯定是放热反应 B、自发肯定是吸热反应 C、有地吸热反应也能自发进行 D、吸热反应不能自发进行2、以下说法不正确地是（） A、冰水地过程如自发进行,H T S B 、水冰地过程如自发进行,H0 C、冰

8、水地平稳状态,H = T S D、水 冰地平稳状态,H = 0 3 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3、对于化学反应,以下说法不正确地是（个人收集整理仅供参考学习）A、 HT S = 0 可逆过程（化学平稳状态）B、 HT S 0 非可逆过程（正反应自发）C、 HT S 0 非可逆过程（正反应非自发,逆反应自发）D、 H 0, S 0 可逆过程（正反应自发）4、以下关于单位地表述错误地是（） A、 S 地单位是 kJmol-1B、 H地单位是 kJmol-1C、 H地单位是 Jmol-1 D、 S地单位是

9、Jmol-1K-15、以下变化中 S0 地是（）A、固体 NaCl 溶于水 B、水蒸发为水蒸气 C、N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）D、 2H2O O2+ 2H26、以下组合中在任何温度下反应均能自发进行地是（） A、 H 0, S 0 B、 H 0, S 0 C、 H 0, S 0 D、 H 0, S 0 7、25时, KNO3 在水中地饱和溶液物质地量浓度是 6 molL-1,如将 1mol 固体 KNO3 置于1L 水中,就 KNO3 变成盐溶液过程地HT S 地取值为（）A、 0 B、= 0 C、 0 D、不能确定8、已知反应 CO（g）C（ s）+ 1/2O2（ g）地 H

10、为正值,S 为负值 . 设 H 和 S 不随温度而变化,以下说法中正确地是（）A、低温下是自发变化 B、高温下是自发变化C、低温下是非自发变化,高温下是自发变化D、任何温度下都是非自发变化9、对于反应：C2H5OH（g）C2H4（g） + H2O（ g）；H = 45. 78kJ/mol S = 126. 19 J/mol K 请通过运算判定在 298.15K 时,此反应能否进行？10、高温时空气中地 N2 和 O2 会反应生成 NO 而污染大气： N2（g）+O2（ g） 2NO（g）.试通过运算说明在 1200 地条件下,此反应能否正向自发进行？估算自发进行地最低温度是多少？（已知H =

11、180. 50kJ/mol S = 247. 7 J/mol K）课堂小测4 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理）仅供参考学习1、化学反应地自发与否可用以下哪些数据判定（ A、仅用焓变 B、仅用熵变 C、仅用温差变 D、用 H T S2、在 298K 时, NaCl 在水中地溶解度为 26g.如将 1mol NaCl 溶解在 1L 水中,此溶解过程中体系地HT S 和熵变如何变化（）A、 HT S0 S0 B、 HT S0 S0C、 HT S0 S0 D、 HT S0 S03、在 298K 及 101.325KPa下发生以下反应 : 2H2g + O2g = H2O（l）CaO S + CO2g = CaCO3S 其熵变分别为S1 、 S（2）,就以下情形正确地是A、 S1 0、 S（2） 0 B C、 S1 0、 S（2） 0 D、 S1 0、 S（2） 0 、 S1 0、 S（2） 0 5 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页