2022年高二化学期末自测题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2022 大连市其次十四中学高二化学期末自测题之一1. a、b、c、d 是四种短周期元素；a、b、 d 同周期, c、d 同主族； a 的原子结构示意图为+7xx 4x2x, b 与 c 形成化合物的电子式为；以下比较中正确的是A 原子半径： acdb B电负性 abdc C原子序数： dacb D最高价含氧酸的酸性c da2X 、Y 两元素可形成 XY 3型共价化合物,就A X ：3s 23p 1Y：3s 23p 5CX ：3s 23p 1Y ： 2s 22p 53.范德华力为 a KJ mol-1,化学键为 b KJm

2、olX、Y 最外层的电子排布可能是B X：2s22p3Y：2s 22p4D X： 2s 22p31 Y：1s-1,就 a、b、c 的大-1,氢键为 c KJmol小关系是 Aabc Bbac Ccba Dbca 4.以下分子中,具有极性键的非极性分子的组合是 AH2、NH3、 H2S BCS2、BF3、CO2CCH 3CI、CH 2CI2、CH4DSO2、NO2、C2H25.以下现象与氢键有关的是：NH 3的熔、沸点比VA 族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳固A. B

3、. C. D.6.有以下两组命题 B 组中命题正确,且能用 A 组命题加以正确说明的是A 组 B 组 H I 键键能大于 HCl 键键能 HI 比 HCI 稳固 H I 键键能小于 HC1键键能 HCl 比 HI 稳固 HI 分子间作用力大于 HCl 分子间作用力 HI 沸点比 HCl 高 HI 分子间作用力小于 HCl 分子间作用力 HI 沸点比 HCl 低A. B C D7. 右下图是一燃料电池化学原理示意图,该燃料电池总反应化学方程式为：2CH 3OH 3O24KOH 2K 2CO 36H 2O 以下判定不合理的是A. 电极 A 为电池负极B.电极 B 表面上发生仍原反应0.1mol L

4、1C.溶液 pH 保持不变D. 燃料电池工作时不会显现火焰8. 醋酸钡晶体 CH 3COO2BaH2O是一种媒染剂,以下有关醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误选项名师归纳总结 - - - - - - -A cBa2+ cCH3COO cOHcH+ B cH+ 2cBa2+ cCH3COO cOH C cH+ cOH cCH3COOH D2cBa2+ cCH3COO cCH3COOH 9. 一刚性密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室,左室内充入一定体积的CO和 H2O气体,右室充入 S02 和 O2两种气体, 且 S02 和 O2 的物质的量之比为2：1,左右两室内各可发生如下

5、反应: 第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载左室 CO 气+H 2O气 CO2 气+H 2 气 H0右室 2S0 2 气+O2 气 2SO3 气 Hc（SO3 2）c（H2SO3）B水电离出的 H +的浓度是 1.0 104mol/L CNaHSO 3晶体的加入促进了水的电离,使 pH 变小D溶液中离子浓度：c（H +） +c（HSO3）+2c（H 2SO3）=c（OH）14.以下溶液中,加入少量括号内试剂,在温度不变时,溶液 pH 减小的是A 0.1mol/L 氨水（ AgOH 固体）C0.1mol/LH 2S 溶液（ CuCl 2

6、固体）15.以下离子方程式书写正确选项B饱和 NaOH 溶液（ Na2O2）D饱和氯水（ Na2SO3 固体）名师归纳总结 A 硫化钠水溶液呈碱性的缘由：S 2+2H 2O H 2S+2OH电解B用惰性电极电解 MgCl 2溶液： 2Cl +2H 2O H2 + Cl2 +2OHC用氨水溶解氯化银沉淀：Ag +2 NH 3H2OAgNH 32 +2 H 2O 酸式盐和碱式盐：D.CuSO4溶液中加入Na2CO3 溶液,恰好反应后, 溶液中同时有正盐、2Cu2+3CO 32+2H 2O=Cu2OH 2CO 3 +2HCO 3CO2（g）+H2（g） ,16在一固定体积的密闭容器中,有以下化学反应

7、：CO（g）+H2O（g）其化学平稳常数K 和温度 T 的关系如下表：第 2 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - T（）700 优秀学习资料欢迎下载1000 1200 800 830 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 就以下说法错误的是CO 的转化率变大A 其他条件不变,上升温度,B温度上升,正、逆反应速率都增大,在平稳移动的过程中气体压强始终保持不变；C在反应建立平稳的过程中,混合气体的密度始终保持不变；D如在某平稳状态时,cCO2 cH 2= cCO cH 2O ,就此时的温度为83017. 可逆反应 N 2g+3H 2g

8、不变的密闭容器,向甲容器中加入2NH 3g H=-QKJ/molQ0 ；有甲、乙两个容积相同且 1molN 2 和 3molH 2,在肯定条件下达到平稳时放出热量为 Q1KJ；在相同条件下,向乙容器中加入2molNH 3达到平稳后吸取热量为Q2KJ,已知Q1=4Q2；以下表达不正确选项A 达 A 到平稳时,甲容器中反应物的转化率与乙容器相等B.达到平稳时,甲中 NH 3的体积分数与乙相等C.达到平稳后 ,再向乙中加入 0.2moLN 2、0.6mol3H2、1.6molNH3,平稳向生成 NH 3的方向移动D乙中的热化学反应方程式为 2NH 3g N2g+3H 2g； H=+QKJ/molQQ

9、 20 18.80时, 将 0.40mol 的 N 2O4气体充入 2L 已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应： N2O4 2NO 2,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据：运算 20s40s 内用 N2O4表示的平均反应速率为 mol/L. 名师归纳总结 - - - - - - -运算在80时该反应的平稳常数K= ；反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色填“变浅 ”、“ 变深 ”或“不变” ；要增大该反应的K 值,可实行的措施有填序号 A 增大 N2O4的起始浓度B向混合气体中通入NO 2C使用高效催化剂D上升温度如图是80时容器中N2O4 物质的量

10、的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60时 N 2O4 物质的量的变化曲线；19.有 A、 B、 C、D、E 五种元素,其中A 、B、C、D 为短周期元素,A 元素的周期数、主族数、原子序数相同；B 原子核外有3 种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同； C 原子的价电子构型为cs c cp c+1,D 元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2 个,D 的阴离子与E 的阳离子电子层结构相同,D 和 E 可形成化合物E2D；（1）上述元素中,第一电离能最小的元素的原子结构示意图为； D 的电子排布式为；（2）以下分子结构图中的和表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,小第 3 页,共

11、 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载黑点表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键；就在以上分子中,中心原子采纳sp 3 杂化形成化学键的是（填写分子的化学式）； 在的分子中有 个 键和 个 键；（ 3 ） A 、 C、 D 可 形 成 既 具 有 离 子 键 又 具 有 共 价 键 的 化 合 物 , 其 化 学 式 可 能为；C 的氢化物水溶液与足量 AgNO 3 溶液反应生成的协作物,其化学式为,请说出该协作物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情形：；20.化合物 YX 2、ZX2中 X、 Y、 Z 都是前三周期元素,X 与 Y 同

12、周期, Y 与 Z 同主族, Y元素的最外层中 P 轨道上的电子数等于前一电子层电子总数,X 原子最外层的 P 轨道中有一个轨道填充了 2 个电子；就（1）X 原子的电子排布式是, Y 原子的价层电子轨道表示式是；（2）YX 2 的分子构型是,YX 2 的熔沸点比 ZX 2,（选填 “高”或 “低” ）,理由是（3） YX 2分子中, Y 原子的杂化类型是,一个 YX 2 分子中含 个 键；21.SO2 是硫酸工业的主要大气污染物,回收利用SO2 既能削减大气污染,又能充分利用资源；已知：用Fe 2、Fe 3离子作催化剂,标况下在转化器中SO2可被 O2 氧化成SO4 2,实现 SO2 的回收

13、利用；某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下：在试验（）中,为了确定 _ SO2 的体积分数,可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的 溶液,并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积（标况下）来运算 SO2 的体积分数； 在标准状况下用试验（）测定转化器中的脱硫效率,如已知气流流速,仍需测定的名师归纳总结 - - - - - - -数据是 _ 和；（4）试验室在肯定条件下,将2mol SO2g 和 1mol O 2 g 充入 20L 密闭容器中,反应从起始到平稳后压强变为原先的11/15 ；请运算该条件下SO2 的平稳转化率及SO3g SO2g+1/2 O2 g 的平稳常数,写出运算过程：大

14、连市其次十四中学20XX 年期末高二化学自测题（2）1.某温度下,pH 相同的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的cH+分别是 1.0 10-10mol/L和 1.0 10-3mol/L ,就此温度下水的离子积K W为第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - -15 A 1.0 10优秀学习资料欢迎下载-7 D 1.0 10-14 B1.0 10-13 C1.0 102.以下溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是A 向 0.2 mol/L KA溶液中加入等体积的0.1 mol/L HCl溶液,得 pH=10 的混合溶液：3+cK+cHA cCl- cA- Bc1 mo

15、l/L pHa 的醋酸, c2 mol/L pHb 的醋酸,如a 1b,就 c1 10 c2C浓度均为0.1 mol/L 的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液： 2cNa+=3 cCO 32-+cHCO 3- D某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液： cHcH 2A cOHcA2 3.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu 2+等离子,为了将它们一一分别（不要求各离子复原到原先的形状） ,某同学设计了如下四个试验方案,其中不正确的是 已知：Mg2+、Al溶液中通入H2S 不产生沉淀； K spCuS =1.310-36； A试液H 2S 滤液过量 KOH 溶液滤液CO2 沉淀过滤过滤过滤滤液

16、B试液H 2S 滤液过量 NH 3H 2O 沉淀适量盐酸沉淀过滤过滤过滤滤液C试液H 2S 滤液过量 K2CO3 溶液, 加热沉淀过量 KOH 溶液滤液CO2 沉淀过滤过滤过滤过滤滤液过量 KOH 溶液 D试液 过滤沉淀过量 NH3H 2O 过滤沉淀滤液滤液CO2 沉淀过滤滤液4.以下溶液中有关物质的量浓度关系和运算不正确选项A cNH 4 +相等的 NH 4 2SO4、NH 42FeSO42 和 NH 4Cl 溶液中,溶质浓度大小关系是：cNH 42FeSO4 2 cNH 42SO4 cNH 4Cl B已知 25C 时 K sp AgCl .1 8 10 10,就在 0.1mol L-1Al

17、Cl 3 溶液中, Ag+的物质的量浓度最大可达到 6 . 0 10 10mol L-1C0.2mol L 1 HCl 溶液与等体积 0.05 molL1 BaOH 2 溶液混合后,溶液的 pH 1 D室温下, 0.1mol L-1NaHA 溶液的 pH=4 ,就有 CHA- CH +C（A 2-） CH 2A 5.相同温度下,体积均为 0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： 1X 2g 3Y 2g 2XY 3g H 92.6 kJ mol试验测得反应在起始、达到平稳时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol 达平稳时体系能量的变化X 2Y 2XY 31 3 0 放

18、热23.15 kJ 0.6 1.8 0.8 放热为 Q kJ 以下表达正确选项A 容器、中反应的平稳常数不相等名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 1B达平稳时,两个容器中 XY 3的物质的量浓度均为 2 mol LC容器中反应达到平稳时放出的热量为 Q 也为 23.15KJ D如容器体积为 0.20 L,就达平稳时放出的热量小于 23.15 kJ6对于相同温度时三种溶液：a.盐酸A 相同浓度的三种溶液,溶液中的b.醋酸 c.氯化铵溶液；以下说法正确选项cH +相同B相同浓度的三种溶液中水的电离

19、程度：cba CpH 相同的三种溶液完全反应消耗的氢氧化钠的物质的量：a c b D同浓度、同体积三种溶液与肯定量NaOH 恰好反应后,阴离子浓度相同7.在温度、容积相同的 3 个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平稳时的有关数据如下（已知 N 2g3H 2g 2NH 3g H=-92.4kJmol-1）容器 甲 乙 丙反应物投入量 1molN 2 、3molH 2 2mol NH 3 4mol NH 3NH 3的浓度（ mol/L ）c1 c2 c3反应的能量变化 放出 a kJ 吸取 b kJ 吸取 c kJ 体系压强（ Pa）p1 p2 p3反应物转化率 1

20、 2 3以下说法正确选项 A. 2c 1 c3 B. a + b 92.4 C. 2p 2 p3 D. 1 + 3 1 8.某同学按右图所示的装置进行试验；A 、B 为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水；当 K 闭合时,在交换膜处 SO4 2一从右向左移动；以下分析正确选项A溶液中（ A 2+）浓度减小 BB 的电极反应：B2e =B 2+C y 电极上有 H 2 产生,发生仍原反应D反应初期,x 电极四周显现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解9.已知 25时有关弱酸的电离平稳常数：弱酸化学式CH3COOH HCN 10H 2CO 37K 2=5.6 l011电离平稳常数 （ 25）1.8 l054.

21、9 l0K 1=4.3 l0就以下有关说法正确选项A等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为： pH（ Na2CO3）pH（NaCN ） pH（CH3COONa）B a mol L1 HCN 溶液与 b mol L1 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中cNacCN,就 a 肯定小于 bC冰醋酸中逐滴加水,就溶液的导电性、醋酸的电离度、pH 均先增大后减小DNaHCO 3和 Na2CO 3混合溶液中,肯定有 cNa+ cH=cOH+ cHCO 3 +2cCO3 2 10.在恒温恒容的密闭容器中,发生反应 3Ag+Bg xCg ；、将 3molA 和 2molB在肯定条件下反应,达平稳时 C 的体积

22、分数为 a；、如起始时 A 、B、C 投入的物质的量分别为 nA 、nB 、nC,平稳时 C 的体积分数也为 a；以下说法正确选项A如达平稳时,A、 B、 C 各增加 1mol ,就 B 的转化率将肯定增大B如向平稳体系中再加入 3molA 和 2molB , C 的体积分数如大于 a,可肯定 x4 C如 x=2,就体系起始物质的量应当满意 3 nB =nA+3 D如体系起始物质的量当满意 3 nC +8nA=12 nB 时,可判定 x=4 11.以下各表述正确选项名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎

23、下载NH 3g ,A .2NO+2CO N2+CO 2 H0,该反应不肯定能自发进行B.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ mol-1,就甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：-1 CH 4g+2O 2g=CO 2g+2H 2Og H=-890.3kJ molC500、30MPa 下,将 0.5mol N 2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成放热 19.3kJ,其热化学方程式为：N 2g+3H 2g催化剂2NH 3g H=-38.6kJmol-1 D. 图中 a 曲线表示合成氨使用催化剂时,反应过程中的能量变化12. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极

24、反应式为：2Li +FeS+2eLi 2S+Fe 有关该电池的以下说法中,正确选项A 负极的电极反应式为 Al 3e=Al 3+ B放电时电池内部 Li +向负极移动C充电时该电池的电池反应式为：Li 2S+Fe2Li+FeS D放电时,在正极上是 Li +得电子被仍原+ 1325时,以下各溶液中有关物质的量浓度关系正确选项（+ cOH） +c CH 3COO A.pH=2 的醋酸溶液与 pH=12 的NaOH溶液等体积混合：cNa+ cHBPH=11的 Na2CO 3溶液中： cNa+ - 2cCO 3 2 - cHCO 3 = 103 - 10 11 CNH 4HSO4溶液中滴加 NaOH

25、 至溶液恰好呈中性：cNa+cSO4 2 cNH 4 + cOH cHDpH相同的 CH 3COONa溶液、 C6H 5ONa溶液、 Na2CO3溶液、 NaOH溶液： cCH3COONa cNa 2CO 3 cC6H 5ONa cNaOH 已知酸性 HCO 3- C6H 5OH” 、“ ”或“=” ）求出混合溶液中以下算式的精确运算结果（填详细数字）：cCl- cM += mol/L;cH+- cMOH= mol/L；（2）常温下如将0.2 mol/L MOH溶液与 0.1 mol/L HCl溶液等体积混合,测得混合溶液第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - -

26、 的 pH” 、“ 7” 、“ 7” 或“ 无法确定”）20已知 A 、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数 A BCDE；其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素；化合物 DC 的晶体为离子晶体,D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构；AC 2为非极性分子；B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高；E 的原子序数为 24,ECl 3 能与 B、C 的氢化物形成六配位的协作物,且两种配体的物质的量之比为 21,三个氯离子位于外界；请依据以上情形,回答以下问题：（答题时, A、 B、C、D、E 用所对应的元素符号表示）（1） A、B、C 的第

27、一电离能由小到大的次序为；（2） B 的氢化物的分子空间构型是；其中心原子实行 杂化；（3）写出化合物 AC 2 的电子式；一种由 B、C 组成的化合物与 AC 2 互为等电子体,其化学式为；（4） E 的核外电子排布式是,ECl 3 形成的协作物的化学式为；（5） B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时,B 被仍原到最低价,该反应的化学方程式是；21 在一固定容积的密闭容器中 ,保持肯定温度 ,在肯定条件下进行以下反应 : Ag + 2Bg 3Cg 已知加入 1 mol A 和 3 mol B 且达到平稳时 ,生成了 a mol C . 1达到平稳时 ,C 在反应混合气体

28、中的体积分数是_用 a 表示 2在相同试验条件下,如在同一容器中改加入2mol A 和 6 mol B,达到平稳后 ,C 的物质的量为_mol 用 a 表示 .此时 C 在反应混合气体中的体积分数将3在相同试验条件下 ,如在同一容器中改加入 2mol A 和 8 mol B, 如要求平稳后C 在反应混合气体中的体积分数不变 ,就仍应加入 C_ _mol. 19.如图横坐标为溶液的 pH,纵坐标为Zn 2+ 或 ZnOH 4 2-（配离子）物质的量浓度的对数,请依据图像回答以下问题；_填增大、减小、不变 名师归纳总结 （1）往 ZnCl 2溶液中加入 足量的氢氧化钠溶液, 反应的离子方程式可表示

29、为5.16 ；（2）从图中数据运算可得ZnOH 2的溶度积 （ Ksp）= ；（3）某废液中含Zn2+,为提取 Zn2+可以掌握溶液中pH 的范畴是mol；（4）往 1L 1.00 mol L-1 ZnCl 2 溶液中加入NaOH 固体至 pH=6 ,需 NaOH （5） 25时, PbCl2 固体在盐酸中的溶解度如下：5.78 10c（ HCl） / （ mol L-1）3 c（PbCl2）/ （mol L-1）0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01 依据上表数据判定以下说法正确选项；第 9 页,共 11 页

30、a随着盐酸浓度的增大,PbCl2固体的溶解度先变小后又变大b PbCl2固体在 0.50 mol L-1 盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度cPbCl 2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子）d PbCl2固体可溶于饱和食盐水- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载22均由两种短周期元素组成的 A、B、C、D 化合物分子,都含有 18 个电子,它们分子中所含原子的数目依次为 2、 3、4、6；A 和 C 分子中的原子个数比为 11,B 和 D分子中的原子个数比为 12；D 可作为火箭推动剂的燃料；请回答以下问题：（1） A、B、C、D 分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的次序为_ _（用元素符号回答） ；（2） A 与 HF 相比,其熔、沸点较低,缘由是 _