2022年高考复习专题—元素及其化合物.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载元素化合物1（2022 全国卷 1）以下表达正确选项ALi 在氧气中燃烧主要生成Li O20.25g 磷消耗掉B将 SO2 通入BaCl 溶液可生成BaSO 沉淀C将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D将 NH 3通入热的 CuSO4 溶液中能使 Cu 2+仍原成 Cu 2 （2022 全国卷 1）12肯定条件下磷与干燥氯气反应,如314mL 氯气（标准状况）,就产物中 PCl3 与 PCl5 的物质的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：3 309 全国卷 11为了检验某含有 NaHCO 杂质的 Na CO 样

2、品的纯度, 现将 w 1克样品加热,其质量变为w g,就该样品的纯度（质量分数）是名师归纳总结 A.84w 253w 1B.84w 1w 1w 2C.73w242w 1D. 115w284w 1第 1 页,共 11 页31w 13131 w 131 w 14（09 全国卷 8）以下表达中正确选项：A. 向含有 CaCO3 沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液,又有 CaCO3 沉淀生成B. 向 Na2 CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2 与原 Na2 CO3 的物质的量之比为 1：2. C.等质量的 NaHCO3和 Na2 CO3 分

3、别与足量盐酸反应, 在同温同压下, 生成的 CO2体积相同D. 向 Na2 CO3 饱和溶液中通入CO2,有 NaHCO3 结晶析出509 全国卷 8以下表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A.2Al2NaOH2H O2NaAlO 23H 2B.2KMnO4HCOOKKOH2 K MnO4CO2H OC MnO24HCl浓）MnCl2Cl22H OD.K Cr O 76 FeSO 47H SO 4Cr2 SO4 33 Fe2 SO4 3K SO47 H O6（09 全国卷 13） 含有 a mol FeBr2的溶液中,通入 x mol Cl2；以下各项为通Cl2 过程中,溶液内发生反应的离子

4、方程式,其中不正确的是Ax0.4a,2Fe 2+Cl22Fe 3+2Cl Bx0.6a,2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a,2Fe 2+2Br+2Cl2Br2+2Fe 3+4ClDx=1.5a,2Fe 2+4Br+3Cl22Br2+2Fe 3+6Cl- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载7（09 全国卷 6） 物质的量之比为 2：5 的锌与稀硝酸反应,如硝酸被仍原的 产物为 N2O,反应终止后锌没有剩余,就该反应中被仍原的硝酸与未被仍原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 8.（2022 新课标全国

5、, 14 分）0.80gCuSO4 5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示；请回答以下问题：（1）试确定 200时固体物质的化学式 _（要求写出推断过程） ；（2）取 270所得样品, 于 570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为_；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为 _,其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与 Cu 在加热时发生反应的化学方程式为 _；（4）在 0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成

6、, 当溶液的 pH=8时,c（Cu2+）=_mol L-1（KapCu（OH）2=2.2 10-20）；如在 0.1mol L-1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S气体,使 Cu 2+完全沉淀为 CuS,此时溶液中的 H +浓度是 _mol L-1；9.（2022 海南, 9 分）镁化合物具有广泛用途,请回答有关镁的以下问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 _,仍生成少量的 _（填化学式）；（2）CH3MgCl 是一种重要的有机合成剂, 其中镁的化合价是 _,该化合物水解的化学方程式为_；名师归纳总结 （3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K 时的第 2 页,

7、共 11 页稳固状态）；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载以下选项中正确选项 _（填序号）；MgI2 中 Mg 2+与 I-间的作用力小于 MgF2 中 Mg 2+与 F-间的作用力Mg 与 F2的反应是放热反应MgBr2 与 Cl2 反应的 H0 化合物的热稳固性次序为 MgI2MgBr2MgCl2MgF2MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g） H=+600kJ mol-1 102022全国 II 卷 27（15 分）（留意：在试题卷上作答无效 ）下图中, A、B、C、D、E 是单质, G、H、I、F 是 B、C

8、、D、E 分别和A 形成的二元化合物；已知 ：反应能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接； I 是一种常见的温室气体,它和E 可以发生反应： 2EI点燃2FD,F中的 E 元素的质量分数为60%. 回答疑题：1）中反应的化学 _；2）化合物的电子式为_,它的空间构型是_；3）1.6g G 溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,运算至少所需铜粉名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载的质量（写出离子方程式和运算过程） ；4 ） C与 过 量NaOH溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为_,反应后溶液与

9、过量化合物反应的离子方程式 为_; 5E 在 I 中燃烧观看到的现象是 _；11.（08 海南卷）下图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系 某些产物和 反应条件已略去 ；化合物 B 在常温常压下为气体, B 和 C的相对分子质量之 比为 4：5,化合物 D 是重要的工业原料；1写出 A 在加热条件下与 H2 反应的化学方程式 _ 2 写 出E与A的 氢 化 物 反 应 生 成A的 化 学 方 程 式_ 3写出一个由 D 生成 B 的化学方 _；4将 5mL0.10molL1 的 E 溶液与 10mL0.10 molL1的 NaOH溶液混合； 写出反应的离子方程式 _ 反应后溶液的 pH

10、 _7填“大于 ”、“小于 ”或“等于 ” ,理由是 _； 加热反应后的溶液,其 pH_填“增大”、“不变”或“减小” ,理由是 _；12.（08 全国卷） V、W、X、Y、Z 是由周期表中 120 号部分元素组成的 5 种化合物,其中 V、W、X、Z 均为两种元素组成,上述5 种化合物涉及的全部元素的原子序数之和等于35；它们之间的反应关系如下图：、Z；1）5 种化合物分别是 V、W、X、Y（填化学式）2）由上述 5 种化合物中 2 种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了 5 种化 合 物 中 的 所 有 元 素 , 生 成 该 化 合 物 的 化 学 方 程 式是；3）V 的电子式是；1

11、3（09 宁夏卷 27）（15 分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的 转化关系,其中 A 为常见的金属单质, B 为非金属单质（一般是黑色粉末） ,C是常见的无色无味液体,D 是淡黄色的固体化合物； （反应条件图中已省略； ）（1）A、 B、C、 D 代表的物质分别为、（填化学式）；（2）反应中的 C、D 均过量,该反应的化学方程式是；（3）反应中,如 B 与 F 物质的量之比为 43,G、H 分别是、（填名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化学式）；学习必备欢迎下载；（4）反应产物中 K 的化学式为（5

12、）反应的离子方程式为；14（09 海南卷 13）9 分有关物质存在如下列图的转化关系 部分产物已省略 ；通常 C为气体单质, G 为紫黑色固体单质；试验室中,常用固体 E在 B 的催化下加热制取气体单质 H；请回答以下问题：1反应的化学方程式为2反应的离子方程式为3写出另外一种试验室制取 H 的化学方程式4D溶液与 PbNO32溶液混合可形成沉淀,此沉淀的 Ksp=7.0 109；将等体积的 D溶液与 PbNO32溶液混 合,如 D 的浓度为 1 102mo1/L ,就生成沉淀所需 PbNO32 溶液的最小浓度为；1509 全国卷 27（15 分）浓 H2SO4 和木炭在加热时发生反应的化学方

13、程式是2 H2SO4 浓 + C CO2 + 2 H2O + 2SO2请从下图中选用所需的仪器 （可重复选用） 组成一套进行该反应并检出反应产物的装置；现供应浓 H2SO4、木炭和酸性 KMnO4 溶液,其他 固、液试剂自选；（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接次序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用；选用的仪器加入的试剂作用（填字母）1609 全国卷 29）（15 分）已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素 X 相邻；Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸；回答以下问题：（1）W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料； W 的

14、氯化物分子呈正四周体结构,W 的氧化物的晶体类型是；（2）Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是（ 3）R 和 Y 形成的二元化合物中,R 出现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这 5 个元素的氢化物分子中,立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 低排列次序是（填化学式）学习必备欢迎下载,其缘由是电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与 Q 的氢化物加热反应,生成化合物WQH24和 HCL气体； WQ

15、H24在高温下分解生成Q 的氢化物和该陶瓷材料；上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是；17. 09 全国卷 29）（15 分）已知周期表中,元素 Q、R、W、Y与元素 X 相邻；Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸；回答以下问题：（1）W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料； W 的氯化物分子呈正四周体结构,W 的氧化物的晶体类型是；（2）Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是（ 3）R 和 Y 形成的二元化合物中,R 出现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这 5 个元素的氢化物分子中,立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）,其缘由是；电子总数相同的氢

16、化物的化学式和立体结构分别是；（5）W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与 Q 的氢化物加热反应,生成化合物WQH24和 HCL气体； WQH24在高温下分解生成Q 的氢化物和该陶瓷材料；上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载答案1【解析】 A 错误,由于 Li 在空气中燃烧只能生成 Li 2O,；B 错误,酸性：HCl H2SO3 H2CO3 所 以 通 入 后 无 BaSO3 沉 淀 , 因 为BaSO3+2HCl=Ba

17、Cl 2+H2O+SO2 ； D 错误,溶液中该反应难以发生,先是：2NH3+2H2O+CuSO4=CuOH2 +NH42SO4,接着 CuOH2 CuO+H20,溶液中NH3 不能仍原 CuO 为 Cu,要仍原必需是干燥的固态！ C 正确,强酸制弱酸, 酸性：H2CO3HClO,反应为： CO2+H20+CaClO2=CaCO3 +2HClO；2 【 解 析 】 设 nPCl3=X mol, nPCl5=Y mol , 由 P 元 素 守 恒 有 ：X+Y=0.25/31 0.008 ；由 Cl 元素守恒有 3X+5Y=（0.314 2）/22.4 0.028 ,联立之可解得： X=0.00

18、6,Y=0.002 应选 C 3答案： A 解析： 2NaHCO3Na2CO3 + CO2+ H2O m 削减 w 1,A2 84 106 62 x W1- w2 解得 x=84 w 1w2,将其带入下式可得：wNa2CO3= w1- x /W1 = 84w25331 w 131项正确；4答案：D 解析： CaCO3 与 CO2 反应生成 CaHCO32,再加入 NaHCO3 是没有现象的, A 项错；向 Na2CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,仅生成 NaHCO3,无 CO2 气体放出, B 项错；等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3,其中 NaHCO3 的物质的量多,与足量HC

19、l反应时,放出的 CO2多, C项错； D 项,发生的反应为： Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3 ,由于 NaHCO3 的溶解性较小,故有结晶析出,正确；5答案： B 解析：在碱性条件下,不行能产生 CO2气体,而应是 CO3 2 ,故 B 项错；6答案 :B 名师归纳总结 解析 :由于 Fe2的仍原性强于Br,故依据氧化仍原反应的先后次序知,Cl2 先氧第 7 页,共 11 页化 Fe 2,然后再氧化 Br；2Fe 2+ Cl2 2Fe 3+ 2Cl,2Br + Cl2 Br2 + 2Cl,2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 ；当 x/a 0.5 时

20、, Cl2仅氧化 Fe2,故 A 项正确；当 x/a 1.5 时,Fe2和 Br合部被氧化, D 项正确；当介于两者之间时, 就要分步书写方程式,然后进行叠加得总反应；如 B 项,当 x=0.5a 时,Cl2 刚好把 Fe 2全部氧化,而当 x=0.6a,明显 Cl2 仍要氧化 Br,而选项中没有表示,故错；7答案：A解析：设 2molZn参加反应,因 Zn无剩余,就最终生成了 2molZnNO32,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载明显含有 4molNO3 ,这部分是没有参加氧化仍原反应的 HNO3,依据得失电子守恒有： 2 nZn

21、=nHNO3 4,就 nHNO3=1mol,即有 1molHNO3被仍原；8解析：（1）0.80gCuSO 4 5H2O 中含有 CuSO4的质量为 0 8. 160 .0 51 g；由图250像可知当温度上升到 102是时 CuSO45H2O 开头部分脱水,在 113258时剩余固体质量为 0.57g,依据原子守恒可运算出此时对应的化学式,设化学式为 CuSO4nH2O,就有0 . 57 1600 . 51,解得 n1,所以 200时固体物质的化学式为 CuSO4 H2O；160 18 n（2）由图像可知当温度超过 258时,剩余物质恰好是 CuSO4,高温下分解的化570 学方程式是 Cu

22、SO4 CuOSO3 ；CuO溶于硫酸生成 CuSO4,结晶析诞生成胆矾即 CuSO4 5H2O；由图像可知 CuSO45H2O 存在的最高温度是 102；（3）SO3 溶于水生成硫酸,浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为Cu2H2SO4 CuSO42H2OSO2（4）由于 KapCu（OH）2cCu 2 c 2OH =2.2 10-20,当溶液的 pH=8时,c OH106,所以 cCu22.2 10-8；硫酸铜溶液中通入过量 H2S气体时反应的化学方程式为：CuSO4H2S=H2SO4CuS,忽视溶于体积变化依据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是 0.1mol L-1,所以 H+浓度是 0.2

23、mol L-1；570 答案：（1）CuSO4 H2O；（2）CuSO4CuOSO3 、 CuSO4 5H2O、102；（3）Cu2H2SO4CuSO42H2OSO2（4）2.2 10-8、0.2 9（1）MgO,Mg 3N2；（2）+2,；（3） 命题立意：以元素及其化合物为载体的综合考查,式、特别图表信息的处理；包括物质性质及反应方程解析：（1）镁在空气中的燃烧产物有氧化镁和氮化镁； （2）化合物的水解要 看化合物中离子的正负价,题中 Mg 是+2 价,氯为 -1 价,就 CH3 为-1 价,负价 的与 H+结合,正价的与 OH-结合得产物；（3）能量越低越稳固,越稳固的物质内 部化学键键

24、能越大,故正确错误,其他各选项可类比反应热中能量运算；【技巧点拨】关于能量变化的题,万变不离其宗；有以下的规律：键的断裂与能量之间关系及盖期定律运算；结构相像的物质能量越低越稳固,物质内部的化学键键能越大；焓变值大小比较和放吸热判定；10解析；中反应属于铝热反应,故 C 是单质铝, B 是单质铁, H 是氧化 铝；中 I 是二氧化碳, D 所单质碳, E 是单质镁； F 是由氧元素和镁元素组成,即氧化镁,所以 A 是氧气；答案：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（4）2Al 2OH2H2O=2Al

25、O 23H2AlO 2CO22H2O=HCO3AlOH 35镁条猛烈燃烧,生成白色粉末,反应器内壁附着有黑色的碳11解析：固态单质 A 能与空气中的氧气反应生成气体物质 B,就 A 可能为 C或S等,假定为 S,就 B 为 SO2,C为 SO3,它们的相对分子质量为 648045,恰好与题意相符 同时也证明 A 不是 C,就 D 为 H2SO4,它是一种重要的工业原料,与题意也相符,进一步证明 A 为 S；E为 H2SO3；答案：（1）H2+S H2S（写成可逆反应也正确） ；2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H 2O；3）C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O 或 Cu

26、+ 2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 + 2H2O 等；4）H2SO3 +2OH = SO3 2 + 2H2O；大于； Na2SO3 溶液中 SO3 2-发生水解使溶液显碱性；增大；上升温度促进 Na2SO3 溶液的水解；12解析：此题的关键 V 由两种元素组成,且 VH2OY白色固体 Z无色气体 ,在中学阶段常见的有 Na2O2、Mg3N2、CaC2,很明显 Na2O2 不满意VO2 W白色固体 X无色气体 ,如为 Mg3N2,就 Y 为 MgOH2,Z为 NH3,X 可能为 NO,W 为 MgO,全部的原子序数的总和为 28,与题意不符；如为 CaC2,就 Y 为 CaOH2,依据 Y

27、 逆推 W 为 CaO,Z 为 C2H2,X为 CO2,其中 C、H、O、Ca的原子序数的总和为 36,与题意符合；答案： 1CaC2；CaO；CO2；CaOH2；C2H2；2CaOH22CO2=CaHCO32；3 Ca 2+ C C 213 答 案 ： 1Al C Na2O2 2 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 3 CO2 CO 4 Na2CO35 2AlO2-+CO2+3H2O=2AlOH3 +CO3 2-解析： D 是淡黄色的固体化合物是此题的突破口,依据中学化学学问基本锁定Na2O2,能与水和 CO2 反应,但是题目另

28、一信息 C 是常见的无色无味液体说明 C是水,就 G 为 CO2；再依据 K 能溶于水,说明 K 为 Na2CO3 ,F 为 O2; 题给信息黑色单质 B 与氧气（ F）反应得到 G（CO2）,说明 B 为 C（碳）；依据 F（O2）与E 反应生成 C水可知 E 为氢气,再依据金属 到 A 为 Al. A 与碱性溶液反应产生氢气,可得名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 14答案：（1）MnO +4HCl浓学习必备欢迎下载2H O（2 分） MnCl +Cl2（2）6I + ClO + 6H-+ =3I + Cl +

29、3H O-（2 分）（3）2 H O 2 催化剂 2 H O O 2 或 2KMnO 4 K MnO 4 MnO 2 O 2（其他合理答案也给分）（2 分）（4）5.6 10 4mol L （3 分 1解析：此题的突破口在 A+B气体单质 C和 E 在 B 的催化下生成气体单质 H,可推测 B 为 MnO2,这样 A 为 HCl,C为 Cl2,H 为氧气 ,再依据 C+D紫黑色固体单质 G,就D 含有 I-.最终一问考查溶度积常数 Ksp=cPb 2+ cI- 2.=cPb（NO32/2 10 102/2 2 =7.0 109 ,cPb（NO32= 5.6 104；点评 :框图题找突破口很重要

30、 ,但肯定不行投机取巧 ,一切都建立在把握大量元素化合物学问的基础上 . 15答案： C 浓硫硫和木炭产生反应物C 中加入浓硫硫和B 无水硫酸铜检验是否有水A 品红检验 SO2A 酸性 KMnO4除去 SO2A 澄清石灰水检验 CO2 的存在；解析：m 成套装置包括反应装置,检验装置和尾气处理装置；木炭作为反应物的发生器, 产物中必需先检验水, 由于在检验其他物质时会在其它试剂中混入水,可选用装置B,放入无水硫酸铜,如变蓝就说明有水；接着检验 SO2 气体,用装置 A,放入品红检验,如品红褪色,就说明有 SO2 气体产生,再用装置 A,放入酸性 KMnO4 溶液以除去 SO2,最终再用装置 A

31、,放入澄清石灰 水来检验 CO2 的存在,因 SO2 也可以使澄清石灰水变浑,故先要除去 SO2；16答案：（1）原子晶体；（2）NO2 和 N2O4（3）As2S5；（4） NH3 AsH3 PH3, 由于前者中含有氢键 ,后两者构型相同,分子间作用力不同；电子数相同的有SiH4、PH3 和 H2S结构分别为正四周体, 三角锥和 V 形；（5）SiCl4 + 4NH3 = SiNH24 + 4HCl,3SiNH24 = 8NH3 + Si3N4解析：此题可结合问题作答；W 的氯化物为正四体型,就应为 SiCl4 或 CCl4,又W 与 Q 形成高温陶瓷,故可推断 W 为 Si；（1）SiO2

32、 为原子晶体；（2）高温陶瓷可联想到 Si3N4,Q 为 N,就有 NO2 与 N2O4 之间的相互转化关系；（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸,且与 Si、N 等相邻,就只能是 S；R 为As,所以 R 的最高价化合物应为 As2S5；（4）明显 x 为 P元素；氢化物沸点次序为NH3 AsH3 PH3,由于前者中含有氢键后两者构型相同,分子间作用力不同； SiH4、PH3 和 H2S的电子数均为 18；,结构分别为正四周体,三角锥和 V 形；（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出详细的物质,然后配平即可；17答案：（1）原子晶体；（2）NO2 和 N2O4（3）As2S5；（4） N

33、H3 AsH3 PH3,由于前者中含有氢键 ,后两者构型相同,分子间作用力不同；电子数相同的有名师归纳总结 SiH4、PH3 和 H2S结构分别为正四周体, 三角锥和 V 形；（5）SiCl4 + 4NH3 = SiNH24第 10 页,共 11 页+ 4HCl,3SiNH24 = 8NH3 + Si3N4解析：此题可结合问题作答；W 的氯化物为正四体型,就应为SiCl4 或 CCl4,又- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载W 与 Q 形成高温陶瓷,故可推断 W 为 Si；（1）SiO2 为原子晶体；（2）高温陶瓷可联想到 Si3N4,Q 为 N,就有 NO2与 N2O4 之间的相互转化关系；（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸,且与 Si、N 等相邻,就只能是 S；R为 As,所以 R 的最高价化合物应为 As2S5；（4）明显 x 为 P元素；氢化物沸点次序为 NH3 AsH3 PH3,由于前者中含有氢键后两者构型相同,分子间作用力不同； SiH4、PH3 和 H2S的电子数均为 18；,结构分别为正四周体,三角锥和 V 形；（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出详细的物质,然后配平即可；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页