2022年高考化学二轮复习专题限时集训专题十一常见金属元素单质及其重要化合物.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专题限时集训 十一 专题十一 常见金属元素单质及其重要化合物 时间： 40 分钟 1以下有关物质性质和该性质的应用均正确选项 A二氧化锰具有强氧化性,可用作 H2O2分解的氧化剂 BK2FeO4 具有仍原性,可用于自来水的杀菌消毒 C向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑,是制备硫酸亚铁的可行方案 DFe 3具有氧化性,可溶解印刷线路板上的金属铜2下表中的“ 因果” 关系正确选项 缘由或原理Cu S= CuS CuCl2 的 Ksp 比 ZnCl2 的 Ksp小选项试验现象或结论A 铜丝在硫蒸气中燃烧生成黑色物质B ZnS 能溶解

2、在稀盐酸中,CuS不能溶解在稀盐酸中C MgO可以除去 MgCl2 溶液中的 FeCl 3MgO消耗了溶液中的H,碱性增强,使Fe 3沉淀下来硫酸钙转化为更难溶的沉淀D 向豆浆中加入硫酸钙可制成豆腐3. 甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,且甲、乙、丙均含有同一种元素；甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图111 所示；就乙不行能是 图 111 AAlOH 3 BFeCl 3 CCO DNa2CO34工业上用铝土矿 主要成分为Al2O3,含 Fe2O3 杂质 为原料冶炼铝的工艺流程如下：沉 淀铝试剂 X土溶通入过量 Y Al （OH）3加热电解 Al2O3 Al反应、矿过滤液反应、过滤 NaHCO乙

3、图 112 以下表达正确选项 A试剂 X 可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化仍原反应D反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=AlOH3 NaHCO5用含少量镁粉的铝粉制取纯洁的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是 加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO 2 生成 AlOH 3 沉淀加入盐酸生成 AlOH 3 沉淀加入过量烧碱溶液A B C D6在元素 Fe 单质及其化合物变化中,以下说法正确选项 图

4、 113 A反应的离子方程式为：2Fe 2Cl 2=2Fe 32Cl B钢铁腐蚀时,负极发生的反应是： Fe 3e3=FeC以 Fe 为电极,电解饱和NaCl 溶液,阳极反应式：2Cl2e=Cl2DFeCl 2 溶液中混有少量FeCl 3, 可以加入 Fe、Cu等金属除去FeCl 37下表各组物质中,物质之间不行能实现如图114 所示转化的是 M X M Y Z图 114 选项X Y Z M D为强电解23族A Fe FeCl 2FeCl 3Cl 2B Mg C CO CO2C NaOH Na2CO3NaHCOCO2D NH3NO NO2O28. 已知 A、 B、C、D为短周期元素构成的四种物

5、质,它们有如下转化关系,且质 其他相关物质可能省略 O2 AO2 BH2O CD 以下说法不正确选项 A如 A 为非金属单质,就它与Mg反应的产物,其阴阳离子个数比可能为B如 A 为非金属单质,就其元素在周期表中的位置可能处于其次周期第AC不论 A 为单质仍是化合物,使铁和铝发生钝化D 都有可能是同一种物质,该物质的浓溶液在常温下都能名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - D如 A 是共价化合物,学习必备欢迎下载NANA为阿伏加德罗常数的0.1 mol A分子中含有的电子数可能为值 9下表所列各组物质中,物质之间通过一步反

6、应就能实现如下列图转化的是 A. B C D 10部分氧化的FeCu 合金样品 氧化产物为Fe2O3、CuO5.76 g ,经如图115 所示处理：样足量稀标准状况下 V mL气体滤在空气 中充分 灼烧 固体 3.2 g硫酸滤渣 3.2 g品滤液 A（不含 Cu 2）足量 NaOH 溶液,过滤渣图 115 以下说法正确选项 2、 Fe 3、H2.24 g A滤液 A 中的阳离子为FeB样品中 Fe 元素的质量为C样品中 CuO的质量为 4.0 g DV224 11中学化学中许多“ 规律” 都有其使用范畴,据有关“ 规律”以下结论合理的是 A依据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出 CO2通入 Na

7、ClO溶液中能生成 HClO B金属镁可以通过电解 MgCl2制得,推出金属铝可以通过电解 AlCl 3制得C金属钠在纯氧中燃烧生成 Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成 Li 2O2DCaCO 3 与稀硝酸反应生成 CO2,推出 CaSO 3 也能与稀硝酸反应生成 SO212三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料；某校一化学试验小组通过试验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物；探究过程如下：CuO；提出假设：查阅资料： Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和 CuSO 4, 在空气中加热生成假设 1：红色粉末是Fe2O3假设2_ 名师归纳总结 假设3：第 3 页,共 7 页- -

8、 - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载_ 设计探究试验：取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加,KSCN试剂；验现象是1如假设1成立就实_ ；2 如滴加 KSCN试剂后溶液不变红色,就证明原固体粉末中肯定不含三氧化二铁；你认 为 这 种 说 法 合 理 吗 ？ _ , 简 述 你 的 理 由 不 需 写 出 反 应 的 方 程 式_ _ _ ；3 如固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN试剂时溶液不变红色 , 就证明原固体粉末是 _ ,写出发生反应的离子方程式_ 、_ 、_ ；探究延长：经试验分析,确定红色粉末为Fe2O3和 C

9、u2O的混合物；4 试验小组欲用加热法测定 Cu2O的质量分数；取 a g 固体粉末在空气中充分加热,待质量 不 再 变 化 时 , 称 其 质 量 为 b gba , 就 混 合 物 中 Cu2O 的 质 量 分 数 为_ ；5 某铝土矿样品经测定是由Al 2O3、Fe2O3、FeO、SiO2 等氧化物组成,请设计一个简洁实验,确定该矿物中含有2 价的铁 写出所用试剂,操作方法和结论 ；13固体 NH4AlSO 4 212H2O在加热时,固体残留率随温度的变化如图 116 所示；图 116 1 取 A 物质溶于水形成溶液,加入过量NaOH溶液混合加热,反应的离子方程式为名师归纳总结 - -

10、- - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载_ ；2B 物质的化学式为 _；3 取 B 物质,于 975 灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为 _ _ ,C分 别与足量 NaOH 名师归纳总结 溶液和稀硫酸反应,消耗两者物质的量之比为_；AlOH3 沉淀生第 5 页,共 7 页4 常温下,在0.10 mol L1B 的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有成,当溶液的pH10 时, cAl3 _mol L1KspAlOH3 3 1034；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -

11、 学习必备 欢迎下载专题限时集训 十一 1D 解析 H2O2分解的反应中 MnO 2的作用是催化剂,A 项错误； K2FeO4中铁的化合价为6 价,具有强氧化性,B项错误；过量稀硫酸与废铁屑 含氧化铁 反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁, 产品不纯, 应加入过量铁屑, C项错误； Fe 3可溶解 Cu,发生反应 2Fe 3Cu=2FeCu 2,D项正确；2C 解析 铜丝与硫蒸气反应生成的是Cu2S,A 项错误； ZnS 能溶解在稀盐酸中,而CuS不溶是由于CuS的 Ksp 小,其溶解度小,其悬浊液中Cu 2浓度和 S 2小, S 2不能与 H结合成 H2S 逸出溶液而发生沉淀溶解,使胶体发生了聚沉

12、,D项错误；B 项错误；向豆浆中加入石膏制豆腐,是石膏电离出的离子3B 解析 甲、乙、丙、丁分别为 AlCl 3、AlOH 3、NaAlO2、NaOH,或分别为 C、CO、CO2、O2 或分别为 NaOH、Na2CO3、NaHCO 3、CO2 时符合图示转化；4D 解析 由反应产物过滤后可得到 NaHCO 3可知 Y 为 CO 2,逆推可得乙为 NaAlO2溶液, X 为 NaOH溶液, A 项错误, D 项正确；反应过滤后所得沉淀为 Fe2O3,B 项错误；电解Al 2O3制金属 Al 为氧化仍原反应,C项错误；5B 解析 利用 Al 溶于 NaOH溶液而 Mg不溶于 NaOH溶液可除去 M

13、g；6A 解析 钢铁腐蚀时, 负极发生的反应是： Fe 2e=Fe 2 ,B项错误； 当以 Fe 为电极,电解饱和 NaCl 溶液时, 阳极铁优先失去电子,C项错误； FeCl 2 溶液中混有少量 FeCl 3, 不能加入 Cu,否就会引入 Cu 2杂质, D项错误；7A 解析 铁与氯气反应生成 FeCl 3,与反应条件、氯气的量的多少无关,A 项不行能实现如图转化；8B 解析 A 项,当转化关系为 N2 NONO 2 HNO 3时,A 为 N2,与 Mg反应生成的 Mg3N2中阴阳离子个数比可能为 23,正确； B 项,如 A 为碳,就对应的 D为 H2CO3,属于弱电解质,错误； 如 A

14、为 S 或 H2S,D为 H2SO4,C项正确； 如上述转化为NH3NONO2HNO 3时,D项正确；9A 解析 A 项中 CuCuCl 2 的转化可通过铜做阳极,电解盐酸来实现；其余各项物质间转化不难看出；10B 解析 样品与足量稀硫酸反应后有 3.2 g 滤渣,此滤渣应为 Cu,就滤液中肯定没有 Fe 3, A 项错误；已知滤液中不含 Cu 2,就固体 3.2 g 为 Fe2O3,依据铁的守恒,样品中112Fe 元素的质量为： 3.2 g1602.24 g,B 项正确；样品中含有氧元素的质量为 5.76 g2.24 g3.2 g 0.32 g ,即使样品中被氧化的全部为铜,其质量才为3.2

15、 g 0.32 g 3.52 g ,C项错误；由于不知道样品中有多少铜或铁被氧化,故无法运算产生的氢气的物质的量,D项错误；11A 解析 熔融的氯化铝不导电,B项错误；锂在氧气中燃烧只能生成Li2O,C项错误；硝酸具有强氧化性,能将CaSO 3 氧化为 CaSO4,D项错误；12假设 2：红色粉末是 Cu2O 假设 3：红色粉末是 Fe2O3 和 Cu2O的混合物1 溶液变为血红色名师归纳总结 2 不合理Cu 能将 Fe 3仍原为 Fe 23第 6 页,共 7 页3Fe2O3和 Cu2O 的混合物Fe2O36H=2Fe 33H2O Cu2O2H=CuCu 2 H2O 2FeCu=2Fe 2Cu

16、 249（ba） 100% a- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5 取样品适量放入烧杯中,加入稀硫酸将其溶解,过滤取滤液少量于试管中,再加入几滴高锰酸钾溶液,其紫红色如能褪去,就说明矿样中含有2 价的铁；反之就没有； 解析 Fe 2O3、 Cu2O均为红色物质,故三种假设为两种物质的三种组合；4Cu2O 2CuO w 144 g 16 g mCu 2O b a g mCu2O144（b a） g 9b a g 12H2O 52.32%16故混合物中Cu2O的质量分数为9（ba） 100%；a5 利用 Fe2的仍原性,用酸性KMnO 4

17、 溶液验证；131NH4 Al35OH= AlO2 NH3 3H2O 2Al2SO4 33Al2SO4 3 = 975 Al 2O33SO32343 1022 解析 分析固体残留率随温度的变化图可知,MAMNH4AlSO42237,故 A 为 NH4AlSO 4 2；同理,MB MNH4AlSO 4 2 12H2O 37.75% 171,故 B 为 Al 2SO4 3；名师归纳总结 MCMNH4AlSO42 12H2O 11.26% 51,故 C为 Al2O3；1NH4AlSO42 溶液,加入过量NaOH第 7 页,共 7 页溶液混合加热,离子方程式为NH 4 Al35OH= AlO2 NH3 3H2O；B 物质为 Al 2SO4 3,在 975 灼烧得到的氧化性气体为应为SO3,据此可写出其化学方程式；4 依据溶度积的概念可以直接运算；pH10 时, cOH 104 mol L1,由 cAl3 c3OH KspAlOH3 可得 cAl34 3 3 10 1012 mol/L 3 1022 mol/L ；- - - - - - -