2022年高考化学二轮复习讲义专题十五综合实验探究.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 考纲要求 学习必备欢迎下载明白试验探究的一般过程；2.明白化学实1.明白化学试验是科学探究过程中的一种重要方法；验的绿色化和安全性要求；能识别化学品安全使用标识；明白试验室一般事故的预防和处理方法；3.明白中学化学试验室常用仪器的主要用途和使用方法；4.能依据物质的特性,运用过滤、蒸发、蒸馏、结晶、萃取等方法分别和提纯常见的物质；5.能对常见的物质进行检验和分析；并初步把握其操作技能;初步明白常见物质的组成和结构的检测方法；6.明白对物质进行定性讨论和定量分析的基本方法；初步明白中和滴定的原理和方法；7.熟悉反应条件控制在化学试验讨论中的意义,

2、初步把握掌握反应条件的方法；8.明白常见气体和一些简洁化合物的制备原理和方法； 9.能发觉生产、生活和化学试验讨论中有意义的化学问题；10.能绘制和识别简洁的试验仪器装 置图；能依据详细情形设计解决化学问题的试验方案,并能对设计的试验方案进行分析、比较、优化和改 进； 11.能通过化学试验收集有关数据和事实,并科学地进行分析和处理；考点一 评判型试验题评判型试验题包括的题型许多,其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探 究型等,该类试题一般以试验装置图的形式给出试验的流程,其试验流程与考查内容一般为1气体制备装置的挑选及留意事项 装置挑选 留意事项 试管口应稍向下倾斜,

3、防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流而引起试管炸固体与固体裂；铁夹应夹在距试管口约1 3处；胶加热装置塞中的导管伸入试管里面不能太长,否 就会阻碍气体的导出名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载块状固体与液体在常温下反应制备气 体时可用启普发生器,如图甲,当制取 气体的量不多时,也可采纳简易装置,固体与液体如图乙；装置乙、丁、戊、己中长颈如不加热装置漏斗的下端应伸入液面以下,否就起不到液封的作用；加入的液体反应物酸要适当；粉末状固体与液体反应或 产物为糊状物经常采纳装置丙 先把固体药品加入烧瓶中,然后滴

4、加 液体药品,要留意液体滴加的速度,保 证产气速率平稳,易于收集；如使用 固体与液体 分液漏斗,就需要在滴液的过程中,打 液体与液体 开漏斗活塞, 以保证液体能够顺当滴下；加热装置 分液漏斗中的液体滴完后,要关闭漏 斗活塞,防止气体经漏斗逸出；装置 乙中的温度计必需插在反应液中；烧 瓶加热需要垫石棉网2.气体的干燥方法与干燥装置气体的干气体干燥挑选干燥剂不减原就：即通过干燥操作之后,目标气体的量不能削减；不反应原就：干燥的原就剂不能与目标气体反应酸性干 燥剂浓 H2SO4可以干燥 H2、O2、N 2、CO 2、CO、Cl 2、HCl 、 SO2、 CH4和 C2H4等气体燥方法碱性干 燥剂碱石

5、灰主要用于干燥NH 3,但也可干燥H2、 O2、N2、CO 和 CH4等中性干 燥剂CaCl 2可以干燥 H2、O2、N2、CO2、Cl 2、HCl 和H2S 等,但不能干燥NH 3盛装液态干燥剂,用于干燥气体；也可以 盛装其他液体试剂,用来对酸性或中性气气体的干体进行除杂CaCl2 等固体干燥剂燥装置盛装碱石灰和甲装置可以盛装液体干燥剂或固体干燥 剂,乙和丙装置只能盛装固体干燥剂3.气体的收集装置及方法名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载难溶或微溶于水, 且与水不发生化学反应的气排水法体,都可用排

6、水集气法收集；用排水集气法收集气体时,导管不伸入试管或集气瓶 底部比空气密度大的气体可用向上排空气法收集；用排空气法收集气体时,导管肯定要伸入集气向上排空 瓶或试管 底部,目的是把集气瓶 或试管 中的气法 空气尽量排出； 为防止外界空气向集气瓶内扩散,集气瓶口可盖上毛玻璃片,如用试管收集时,可在试管口塞上一小团疏松的棉花向下排空 比空气密度小的气体可用向下排空气法收集,如气法 H2、NH3和 CH4等气体排特殊溶 氯气可用排饱和食盐水的方法收集；二氧化液法 碳可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集4.常见尾气处理装置及方法处理方法液体吸取法点燃法收集法处理装置装置 A 适用于吸取溶解度小适用气体的气

7、体,如Cl 2、 CO2 等；装CH 4、CH2=CH 2、CO、NH 3、H2S 等置 B、C 可吸取溶解度大的气H 2、CO 等体,如 HCl 、HBr 、NH 3 等题组一 物质制备探究型12022 山东理综, 301TiO 2既是制备其他含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料；试验室利用反应TiO 2s CCl 4g= TiCl 4g CO2g,在无水无氧条件下制备TiCl 4,试验装置示意图如下：有关物质性质如下表：名师归纳总结 物质熔点 /沸点 /其他第 3 页,共 24 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CCl 423 学习必备欢

8、迎下载76 与 TiCl 4互溶TiCl 425 136 遇潮湿空气产生白雾仪器 A 的名称是 _；装置 E 中的试剂是 _ ；反应开头前依次进行如下操作：组装仪器、 _、加装药品、 通 N 2一段时间后点燃酒精灯；反应终止后的操作包括：停止通 N 2 熄灭酒精灯 冷却至室温；正确的次序为 _填序号 ；欲分别 D 中的液态混合物,所采纳操作的名称是 _；答案 干燥管 浓 H 2SO4 检查气密性 分馏 或蒸馏 解析 留意审题,该反应是在无水无氧条件下制备的；安装完装置,应第一检查气密性,然后装入药品；依据反应条件,N2 必需进行干燥处理 干燥管 ；然后通过 N 2 排除装置内的空气 O2,点燃

9、酒精灯,使反应发生；为了防止倒吸,反应终止后,应先熄灭酒精灯,再冷却到室温,最终停止通 N2；在 D 中冷凝的液体有 CCl 4 和 TiCl 4,依据沸点不同,可采纳分馏的方法分别；题组二 物质性质探究型2某讨论小组利用下图装置探究温度对氨气仍原Fe2O3的影响 固定装置略 ；完成以下填空：1试验时中 A 有大量紫红色的烟气,就 NH 4I 的分解产物为 _ 至少填三种 , E 装置的作用是 _ ；2装置 B 中的反应方程式：_ ,D 装置的作用 _ ；某讨论小组按上图装置进行对比试验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 C 加热,反应产物均为黑色 粉末 纯洁物 ,两组分别用各自的产物进行以

10、下探究试验,完成以下填空：步骤操作甲组现象乙组现象1 取黑色粉末加入稀盐酸溶解,无气泡溶解,有气泡变血红色无现象2 取步骤 1 中溶液, 滴加 KSCN 溶液红色先变深后褪去先变红后也褪色3 向步骤 2 溶液中滴加新制氯水3乙组得到的黑色粉末是_；4甲组步骤 1 中反应的离子方程式为 5乙组步骤 3 中,溶液变红的缘由为 溶液褪色可能的缘由及其验证方法为_ ；_ ；_ ；6如装置 C 中 Fe2O3反应后的产物是两种氧化物组成的混合物,为讨论氧化物的组成, 讨论小组取样品 7.84 g 在加热条件下通入氨气,完全反应后,停止加热,反应管中得到铁粉,冷却后,称得质量为 5.6 g,就混合物的组成

11、为 _填化学式 ；名师归纳总结 答案1NH 3、 H2、I2HI吸取余外的氨气第 4 页,共 24 页2ZnI 2= ZnI 2作安全瓶- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3Fe 粉4Fe3O48H=2Fe 3 Fe 24H2O 假设 SCN被 Cl 2 氧化, 向溶液中再加入KSCN 溶液, 如出5Fe2被氧化成 Fe 3,Fe 3遇 SCN显血红色现红色,就假设成立其他合理答案均可 6Fe2O3和 FeO或 Fe2O3和 Fe3O4 解析 依据 A 中的现象,有 I 2 生成,其原理为 NH 4I= NH 3 HI ,2HI H2I

12、2；后续反应及装置作用依次为 B：ZnI 2= ZnI 2,碱石灰可吸取 NH 3 中的 HI,在 C 中发生 NH 3 仍原 Fe2O3 的反应；由于 NH 3 污染空气,所以 E 装置用来吸取 NH 3,为了防止倒吸,D 起到安全瓶的作用；依据甲组现象,C 中无 Fe 生成,有 3 价和 2 价铁存在,依据乙组现象,C 中有 Fe 生成,不存在 Fe 3,仅有 Fe 2,所以乙组得到的黑色粉末为 Fe 粉；而甲组得到的黑色粉末为 Fe3O4,与盐酸反应的离子方程式为 Fe3O48H=2Fe 3Fe 24H 2O；5在乙组中,由于 Fe 2被氯水氧化成 Fe 3,Fe 3与 SCN反应生成血

13、红色溶液,红色再褪去的缘由可能是 SCN被 Cl 2 氧化；可利用再加入KSCN ,观看红色是否复原来证明；6nFe 0.1 mol,nO7.845.6 g 16 g mol1 0.14 mol Fe2O3 和 FeO 或 Fe2O3 和 Fe3O4 的混合物；n Fe n O0.1 mol 0.14 mol57由于2 35 71 或2 35 73 4,所以两种铁的氧化物应当是题组三物质成分探究型3铜与浓硫酸反应,试验装置如下列图；1装置 A 中发生反应的化学方程式为_ 、反应过程中试管 B 中的现象是 _ ,试管 C 的作用是 _ ；2导管 D 的下端 虚线段 应位于 _填“ 液面上” 或“

14、 液面下”,导管 D 的作用有：试验终止后排除装置中的 SO2, _ ；试验中发觉试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面仍有黑色固体甲生成,甲中可能含有 CuO、Cu2O、CuS、Cu2S；为探究甲的成分,进行了以下的试验；查阅资料可知：煅烧 煅烧Cu2O2HCl=CuCl 2 CuH 2O,2Cu2O O2= 4CuO,2CuS 3O2= 2CuO2SO2,煅烧Cu2S2O2= 2CuOSO2；CuS、Cu2S 和稀盐酸不反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3固体乙在空气中煅烧时,使用的试验仪

15、器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外,仍必需有：_ ；4煅烧过程中,除上述反应外,仍可能发生反应的方程式为_；5结论：甲中有CuO,仍确定含有的物质是_；吸取余外的SO2,防止污染空气答案1Cu 2H 2SO4浓= CuSO4SO2 2H2O品红溶液褪色2液面下防倒吸3泥三角、坩埚 坩埚钳 42CuO2= 2CuO 5CuS 解析 1Cu 在加热的条件下被浓 H 2SO4 氧化,浓 H2SO4 被仍原成 SO2,SO2 能使品红溶液褪色,余外的SO2 被 NaOH 溶液吸取,防止污染空气；2为了防止 SO2 从导管 D 逸出,所以导管 D 的下端应位于液面下,其作用一是为了防止倒吸,二是可以在试验终

16、止后排除装置中的SO2；3煅烧固体应使用坩埚,仍有泥三角、玻璃棒、酒精灯等仪器；由方程式可推断,CuSCuO,质量减小, Cu2S2CuO 质量不变,所以依据 m2m1,甲中除 CuO 外,仍肯定含有 CuS；如黑色固体中仍含有 Cu2O,在酸性条件下生成 Cu,所以在煅烧过程中,仍可能发生 2CuO2= 2CuO；题组四 反应原理探究型4某些资料认为 NO 、NO 2不能与 Na2O2反应；某小组同学提出质疑,他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性,依据化合价升降原就提出假设：假设 .过氧化钠氧化二氧化氮假设 .二氧化氮氧化过氧化钠1小组甲同学设计试验如下：试管 A 中反应的化学方程式

17、是 _ ；待试管 B 中收集满气体,向试管B 中加入适量Na2O2 粉末,塞紧塞子,轻轻振荡试管内粉末,观看到红棕色气体快速消逝；再将余烬木条快速伸进试管内,观察木条复燃；甲同学认为假设正确；乙同学认为该装置不能达到试验目的,为达到试验目的,在 _；A 、B 之间增加一个装置,该装置的作用是乙同学用改进后装置,重复了甲同学的试验操作,观看到红棕色气体快速消逝；余烬木条未复燃；得出结论：假设正确；NO 2 和 Na2O2 反应的方程式是_ _ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2丙同学认为 NO

18、易与 O2发生反应,应更易被 Na2O2 氧化；查阅资料： 2NONa2O2=2NaNO 26NaNO 23H 2SO4=3Na2SO4 2HNO 34NO 2H 2O；酸性条件下,NO 或 NO2都能与 MnO4反应生成 NO3和 Mn 2丙同学用下图所示装置 部分夹持装置略 探究 NO 与 Na2O2 的反应；B 中观看到的主要现象是 _ ,F 装置的作用是 _ ；在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是 _ ；充分反应后,检验 D 装置中发生反应的试验是 _ ；答案 1 Cu4HNO 3浓=CuNO 322NO 2 2H 2O 除去生成 NO 2 气体中混有的水蒸气Na2O22NO

19、 2=2NaNO 32铜片逐步溶解,溶液变为蓝色,有无色气泡产生吸取未反应的 NO 将装置中的空气排出取 D 装置中产物少许,加入稀盐酸,如产生无色气体,遇到空气变为红棕色,就产物是亚硝酸钠解析 1 Cu4HNO 3浓=CuNO 322NO 2 2H 2O；由于进入 B 的 NO 2 中含有水蒸气, 所以应在A、B 之间组装一个干燥 NO 2 的装置；依据现象, Na2O2 氧化 NO 2,反应原理为 Na2O22NO 2=2NaNO 3；2A 中发生反应： Cu4HNO 3浓=CuNO 3 22NO2 2H2O；B 中发生反应： 3NO2H2O=2HNO 3NO,3Cu 8HNO 3=3Cu

20、NO 322NO 4H 2O, CaCl2 干燥 NO ,之后 NO 和 Na2O2 反应, E 中的无水CaCl 2 可防止 F 中的水蒸气进入 D,防止干扰试验；在 F 中酸性 KMnO 4 溶液氧化 NO ,防止污染空气；根据以上原理, B 中现象为铜片逐步溶解,溶液变为蓝色,有无色气泡产生；在反应前通入 N2,目的是排尽装置内的空气；可利用信息检验 D 中产物；考点二 定量测定型试验题常见的定量测定型试验题包括混合物成分的测定、物质纯度的测定以及化学式的确定等；该类试题常涉及物质的称量、物质的分别与提纯、中和滴定、肯定物质的量浓度溶液的配制等试验操作；试验过程中或问题解答中要特殊留意以

21、下几个问题：1气体体积的测量1量气装置的改进名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2量气时应留意的问题 量气时应保持装置处于室温状态；读数时要特殊留意排除“ 压强差”,保持液面相平仍要留意视线与液面最低处相平；如上图 应使左侧和右侧的液面高度保持相平；2测定试验中要有排除干扰气体的意识 如用“ 惰性” 气体将干扰气体排出,或用溶液吸取干扰气体等；3测定试验中要有被测量气体全部被测量的意识 如可实行反应终止后连续向装置中通入“ 惰性” 气体以使被测量气体全部被吸取剂吸取的方法；4测定试验中要有“ 数据”

22、 的采集处理意识 试验数据的采集是化学运算的基础,一般来讲,固体试剂称质量,而液体试剂和气体试剂就测量体积；1称量固体质量时,中学一般用托盘天平,可估读到 子天平,可精确到 0.000 1 g；0.1 g,精确度要求高的试验中可以用分析天平或电2测量液体体积时,一般试验中选用适当规格的量筒,可估读到 0.1 mL,精确度要求高的定量试验如中和滴定中选用滴定管 酸式或碱式 ,可估读到 0.01 mL ；容量瓶作为精密的定容仪器,用于配制肯定物质的量浓度的溶液,一般不用于量取液体的体积；3气体除了量取外,仍可以称量；称气体的质量时一般有两种方法：一种方法是称反应装置在放出气体前后的质量减小值；另一

23、种方法是称吸取装置前后的质量增大值；4用 pH 试纸 测得整数值 或 pH 计精确到 0.01直接测出溶液的pH,经过运算可以得到溶液中H或 OH的物质的量浓度；为了数据的精确性,试验中要实行必要的措施,确保离子完全沉淀、气体完全被吸取等,必要时可以进行平行试验,重复测定,然后取其平均值进行运算；如中和滴定试验中测量酸或碱的体积要平行做 23 次滴定,取体积的平均值求算未知溶液的浓度,但对于“ 离群” 数据 指与其他数据有很大差异的数据 要舍弃,由于数据“ 离群” 的缘由可能是操作中显现了较大的误差；题组一 滴定试验,在定量测定试验中的应用名师归纳总结 12022 新课标全国卷,28某小组以

24、CoCl 26H 2O、NH 4Cl、H 2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,第 8 页,共 24 页合成了橙黄色晶体X ,为确定其组成,进行如下试验；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氨的测定：精确称取 w g X ,加适量水溶解,注入如下列图的三颈瓶中,然后逐滴加入足量 10% NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用 V1 mL c1 mol L 1 的盐酸标准溶液吸取；蒸氨终止后取下接收瓶,用 c2 mol L1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl ,到终点时消耗 V2 mL NaOH 溶液；氯的测定：精确称取

25、样品 X,配成溶液后用 AgNO 3 标准溶液滴定,K 2CrO 4 溶液为指示剂,至显现淡红色沉淀不再消逝为终点 Ag 2CrO 4 为砖红色 ；回答以下问题：1装置中安全管的作用原理是 _ _ ；2用 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl 时,应使用 _式滴定管,可使用的指示剂为 _；3样品中氨的质量分数表达式为 _；4测定氨前应当对装置进行气密性检验,如气密性不好测定结果将 _填“ 偏高” 或“ 偏低”；5测定氯的过程中,使用棕色滴定管的缘由是_ ；6经测定, 样品 X 中钴、 氨和氯的物质的量之比为163,钴的化合价为_；制备 X 的化学方程式为 _ _ ；X 的制备过程中温度不能过高

26、的缘由是_ _ ；答案1当 A 中压力过大时,安全管中液面上升,使A 瓶中压力稳固2碱 酚酞 或甲基红 c1V1c2V2 103 173 w 100% 4偏低5防止硝酸银见光分解63 2CoCl 22NH4Cl10NH 3H2O2=2CoNH 36Cl 32H2O 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出解析 1如没有 A 中的安全管,当 A 中产愤怒体时,会因装置压力过大发生危急；反之,有安全管存在,当 A 中压力过大时,安全管中的液面会上升,使 A 瓶中压力稳固；2由题意知, 用 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl 时,NaOH 溶液应放入碱式滴定管中,可使用酚酞作指示剂,滴定至终点时溶液由无色变

27、为浅红色；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3已知盐酸的总的物质的量为 c1 mol L 1 V1 mL 103 L mL 1c1V1 103 mol ,NH 3 反应完后剩余的盐酸用 NaOH 标准溶液滴定,可求出剩余的盐酸为c2 V2 103 mol,由 NH 3HCl=NH 4Cl 可求出 NH 3的物质的量；进而求出w g X 中的含氨量,即c1V1c2V2 103 17 100%；NaOHw4如装置气密性不好,会有NH 3 外逸,而不被HCl 吸取,就剩余的HCl 的物质的量会增多,消耗

28、增多,即c2V2 的值增大,由 3中运算式可知氨的测定结果偏低；5AgNO 3 是见光易分解的物质,使用棕色滴定管的目的是防止AgNO 3 见光分解而影响试验结果；6样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为 163,可写出化学式为 CoNH 36Cl 3,由化合物中正负化合价代数和为 0 运算,NH 3 整体为 0 价,氯为 1 价,故 Co 为 3 价；从而推出制备 X 的化学方程式为 2CoCl22NH 4Cl 10NH 3H 2O2=2CoNH 36Cl 32H 2O；由于温度过高时 过程中温度不能过高；题组二 装置质量变化在定量测定试验中的应用H 2O2 易分解、 NH 3 易挥发,故制

29、备22022 北京理综, 27碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定；1采纳装置 A,在高温下将x 克钢样中碳、硫转化为CO 2、 SO2；气体 a 的成分是 _；高温如钢样中硫以 FeS 形式存在, A 中反应： 3FeS5O2= 1_3_；2将气体 a 通入测硫装置中 如右图 ,采纳滴定法测定硫的含量；H 2O2 氧化 SO2 的化学方程式_ _ ；用 NaOH 溶液滴定生成的H 2SO4,消耗 z mL NaOH 溶液,如消耗1 mL NaOH 溶液相当于硫的质量为y克,就该钢样中硫的质量分数：_；3将气体 a 通入测碳装

30、置中如下图 ,采纳重量法测定碳的含量；气体 a 通过 B 和 C 的目的是 _ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载运算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是_ _ ；答案1 SO2、 CO2、O2Fe3O4SO2O2,故气体 a2H2O2SO2=H2SO4yz x3排除 SO2对 CO2测定的干扰CO 2 吸取瓶吸取CO2 前、后的质量解析1钢样 含有铁、碳、硫在高温下与O2 反应,除生成CO 2、SO2 外,仍有剩余的中含有 CO 2、 SO2、 O2；该反应中, S 元素由 2 价被氧化为 4

31、 价,即生成 SO2,再结合元素守恒及元素的化合价升降总数相等,配平该反应方程式：3FeS5O 2= 高温 Fe3O43SO2；H2SO4,化学方程式为H 2O22H2O2 具有强氧化性,SO2 具有强仍原性,二者发生氧化仍原反应生成SO2=H2SO4；消耗 1 mL NaOH 溶液相当于硫的质量为 y g,就消耗 z mL NaOH 溶液相当于硫的质量为 yz g,那么钢样中硫的质量分数为 yz g x gyz x；3装置 B 中活性 MnO 2 将 SO2 氧化；装置 C 中 K2Cr2O7-浓 H2SO4具有强氧化性,用于吸取气体 a 中的 SO2,防止 SO2 进入 CO2 吸取瓶,影

32、响试验结果；试验中应测定试验前后 CO2 吸取瓶的质量变化,从而确定 CO 2 的质量,继而求出钢样中碳的质量分数；考点三 化工流程型试验题化学工艺流程题是近年来高考中备受关注的一种题型,该类题是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产 流程用框图形式表示出来,并依据生产流程中涉及的化学学问步步设问,构成与化工生产紧密联系的化学 工艺流程题,它一般分为题头介绍、流程图示、问题设计三部分；题组一 依据化工流程探究反应原理12022 江苏, 16烟气脱硫能有效削减二氧化硫的排放；试验室用粉煤灰 式硫酸铝 Al 2SO4xOH 62x溶液,并用于烟气脱硫讨论；主要含 Al 2O3、SiO2等制备碱1酸浸

33、时反应的化学方程式为 _ ；滤渣的主要成分为_ 填化学式 ；名师归纳总结 - - - - - - -2加 CaCO3调剂溶液的pH 至 3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al 2SO43 转化为 Al 2SO4xOH 62x；滤渣的主要成分为_ 填化学式 ；如溶液的 pH 偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其缘由是_ 用离子方程式表示；第 11 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3上述流程中经完全热分解放出的 SO2量总是小于吸取的 SO2 量,其主要缘由是_ ；与吸取 SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的 pH 将_ 填“ 增大

34、” “ 减小” 或“ 不变”；答案 1Al 2O33H 2SO4=Al 2SO433H 2O SiO 22CaSO 4 3CaCO32Al 33SO 243H2O=2AlOH 33CaSO43CO23溶液中的部分 SO 23被氧化成 SO 24 减小解析 1酸浸时能与 H2SO4 反应的是 Al 2O3,H2SO4 与 Al 2O3 反应生成盐和水,SiO2 不和 H 2SO4 反应,成为滤渣；2CaCO 3 和溶液中的 H2SO4 反应生成 CaSO4；假如 pH 偏高,一部分 Al 3会转化为 AlOH 3 沉淀,离子方程式为 3CaCO32Al 33SO 243H2O=2AlOH 33C

35、aSO43CO2 ；3热分解时,一部分亚硫酸盐被氧化为硫酸盐,不能分解成为 SO2；SO2 溶于水生成 H2SO3,会中和溶液中的部分 OH,使溶液的 pH 减小；题组二 依据化工流程考查试验操作2铬铁矿的主要成分的化学式为 FeO Cr2O3,仍含有 SiO2、Al2O3等杂质；工业上常采纳固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾,流程为已知： NaFeO 2 遇水剧烈水解；重铬酸钾为橙红色针状晶体,溶于水,不溶于乙醇,有强氧化性；2CrO 24 2HCr2O 27 H2O 1灼烧操作一般在坩埚中进行,以下物质适合用来制作此试验坩埚材料的是 _；A铁 B氧化铝 C石英 D陶瓷2铬铁矿经粉碎处理的目的是 _ ；写出 Cr 2O3 和纯碱、氧气反应生成 Na2CrO 4 的化学方程式为 _ _ ；NaFeO2 水浸时剧烈水解生成氢氧化铁沉淀,离子方程式为_