2022年高考化学实验专题练习2.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载20XX年高考化学试验专题练习（21）1（14 分）亚铁是血红蛋白的重要组成成分,起着向人体组织传送O2 的作用,假如缺铁就可能显现缺铁性贫血,但是摄入过量的铁也有害；下面是一种常见补铁药品说明书中的部 分内容：该药品含 Fe 2+ 33 36,不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与 Vc（维生素C）同服可增加本品吸取；（一）甲同学设计了以下试验检测该补铁药品中是否含有（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是Fe 3+SCN- Fe （SCN） 2+；（2）加入 KSCN溶液后溶液变为

2、淡红色,说明溶液中有少量是（填编号） _；A药品中的铁原来就应当以三价铁的形式存在B在制药过程中生成少量三价铁C药品储存过程中有少量三价铁生成Fe 2+并探究 Vc 的作用：_ 、Fe 3+；该离子存在的缘由可能（3）向血红色溶液中加入一片 Vc 片,片刻后溶液血红色褪去,说明 Vc 有_性；怎样懂得药品说明书中“ 与 Vc 同服可增加本品吸取” 这句话 ._ ；（二）乙同学采纳酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格,反应原理为 5Fe 2+8H +MnO- 5Fe 3+2Mn 2+4H2O ；精确称量上述药品 1000g,将其全部溶于试剂 2 中,配制成 1 000mL溶液

3、,取出 2000mL,用 0 020 0molL 的 KMnO 4 溶液滴定,用去 KMnO 4 溶液 1200 mL（4）该试验中的试剂 2 与甲同学设计的试验中的试剂 1 都可以是 _（填编号）；A蒸馏水 B稀盐酸 C稀硫酸 D稀硝酸（5）本试验滴定过程中操作滴定管的图示正确选项_（填编号）；（6）请通过运算,说明该药品含“ 铁” 量是否合格（写出主要运算过程）. 2（15 分）纳米材料二氧化钛（TiO2）可做优良的催化剂；资料卡片物质4熔点 / 沸点 / SiCl70 576 TiCl425 1365 工业上二氧化钛的制备方法：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - -

4、- - - - - - - 第 1 页,共 5 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载 将干燥后的金红石（主要成分为 TiO2,主要杂质 SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入 Cl 2 反应,制得混有 SiCl 4 杂质的 TiCl 4； 将 SiCl 4分别,得到纯洁的 TiCl 4； 在 TiCl 4中加水、加热,水解得到沉淀 TiO2xH2O； TiO 2xH2O高温分解得到 TiO 2；（ 1） 依据资料卡片中信息判定,TiCl 4与 SiCl 4 在常温下的状态是

5、_,分别二者所实行的操作名称是 _；（ 2） 中反应的化学方程式是_ ；（ 3） 如在试验室完成,应将 TiO2xH2O放在 _（填仪器名称） 中加热；据报道：能“ 吃废气” 的“ 生态公路” 是在铺设时加入肯定量的 TiO2,TiO2 受太阳光照耀后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O2,其过程大致如下：aO2 2O bOH2O2OH cOHOH H2O2（ 4） H2O2 能清除路面空气中的 CxHy、CO等,主要是利用了 H2O2 的_（填“ 氧化性” 或“ 仍原性”）；某争论性学习小组用以下装置模拟“ 生态公路” 清除CO的原理；（夹持装置已略去）（ 5） 如缓慢通入224L（

6、已折算成标准状况）CO气体,结果NaOH溶液增重 165g,就CO的转化率为 _；（ 6） 当 CO气体全部通入后,仍要通一会儿空气,其目的是 _；3（15 分）为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数,甲、乙两个学习小组设计了以下二种不同的试验方案进行探究；请回答以下问题：（一）甲组：试验方案：镁铝合金 测定剩余固体质量；试验步骤：称量：托盘天平称量2 7g 镁铝合金粉末；mL1mol L-1NaOH 溶液加入烧溶解：将中药品加入烧杯中,用量筒量取至少杯中,不断搅拌,充分反应；发生反应的离子方程式为_ ；过滤；洗涤：如未对过滤所得固体进行洗涤,测得铝的质量分数将；（填“ 偏高” 、“ 偏

7、低” 或“ 不变” ） ,证明固体已洗涤洁净的方法为干燥、称量剩余固体的质量；（二）乙组：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 5 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载试验方案：试验装置如右下图,试验步骤如下：按图连接好装置；称取两份质量均为 0 3g 的镁铝合金样品粉末,分别放入 A 装置左右两个管中,向 B装置中加入肯定量的水,把装置 A、B 的胶塞塞好,然后调剂 C的高度使 B 和 C中的液面相平,记录下此时的体

8、积为 112 mL；通过注射器的针头向装置A 左侧管中注入足量的稀盐酸,等不再有气泡产生时,调剂装置 C的高度,使 B和 C中的液面相平常记录下此时的体积为 448mL；通过另一针头向装置 A 右侧管中加入足量的稀 NaOH溶液,等不再有气泡产生时,调剂装置 C的高度,使 B和 C中的液面相平常记录下此时的体积为 672mL；问题和争论：（1）上述试验步骤和之间必需加一步的操作,详细方法为（2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差,除了应留意使 B和 C中的液面相平外,在反应完全后至读数之前,仍需要留意的关键问题是（有几点写几点）：；（3）运算合金中铝的质量分数时,是否需要将气体体积折算为标

9、准状况的体积 _ （填“ 是” 或“ 否” ） ,试依据题中数据运算出合金中铝的质量分数为；4（10 分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料；争论性学习小组的同学,为测定某含镁 35的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数,设计以下两种不同 试验方案进行探究；填写以下空白；【方案一】试验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量；试验中发生反应的化学方程式是；试验步骤（ 1）称取 54g 铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2 0 mol/L NaOH 溶液中；为使其反应完全,就 NaOH溶液的体积V ；测得镁的质量分数将（填（ 2）过滤、洗涤、 干燥、称量固体； 该步骤

10、中如未洗涤固体,“ 偏高” 、“ 偏低” 或“ 无影响” ）；【方案二】试验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况（约 20,101 10 5Pa）的体积；问题争论（ 1）同学们拟选用以下试验装置完成试验：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 5 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载稀硫酸合金A B C D E F G ）（）接（）（）接（）浓 硫 酸A 接（水你认为最简易的装置其连接次序是：（填接

11、口字母,可不填满； ）试验开头时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺当滴入锥形瓶；请你帮忙分析缘由；试验终止时,在读取测量试验中生成氢气的体积时,你认为合理的是A待试验装置冷却后再读数 B上下移动量筒 F,使其中液面与广口瓶中液面相平 C上下移动量筒 G,使其中液面与广口瓶中液面相平 D视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积（ 2）认真分析试验装置后, 同学们经争论认为以下两点会引 起 较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也 会将瓶内空气排出, 使所测氢气体积偏大； 试验终止时,连 接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体 积 偏小；于

12、是他们设计了右图所示的试验装置；装置中导管 a 的作用是；试验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1 mL、V2 mL；就产生氢气的体积为 _mL；5（10 分）我国化工专家侯德榜的“ 侯氏制碱法” 曾为世界制碱工业做出了突出奉献；他利 用 NaHCO 3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异, 以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得 NaHCO 3,进而生产出纯碱；以下 A、B、C、D 四个装置可组装成试验室模拟“ 侯氏制碱法” 制取 NaHCO3的试验装置；装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸； C：盐酸、碳酸钙；D：含氨 的饱和食盐水、水四种盐在不同温度下的溶解度（g100g 水）表细心整理归

13、纳 精选学习资料 0102030405060100 第 4 页,共 5 页 NaCl 357 358 360 36_3 366 370 373 398 NH4HCO119 158 210 270 NaHCO69 81 96 111 127 145 164 NH4Cl 294 333 372 414 458 504 553 773 （说明： 35NH4HCO 3 会有分解） - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载请回答以下问题：（

14、1）装置的连接次序应是（填字母）；（ 2）A 装置中盛放的试剂是,其作用是；（ 3）在试验过程中,需要掌握 D温度在 3035,缘由是；（ 4）反应终止后,将锥形瓶浸在冷水中,析出 NaHCO 3 晶体；用蒸馏水洗涤 NaHCO 3 晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）（ 5）将锥形瓶中的产物过滤后,所得的母液中含有（以化学式表示） ,加入氯化氢,并进行3+2Cl操作,使 NaCl 溶液循环使用,同时可回收NH4C1；1（1）2Fe 2+Cl 2 = 2Fe- （2 分）参考答案（2）B、 C（2 分）（3）仍原（ 1 分） Fe 2+在人体血红蛋白中起传送 O2 的作用, Fe 3+没有此

15、功能,服用 Vc,可防止药品中的 Fe 2+被氧化成 Fe 3+（或答人体只能吸取 Fe 2+,Fe 2+在人体血红蛋白中起传送O2 的作用服用 Vc 可防止药品中的 Fe 2+被氧化成 Fe 3+）（ 2 分）（4）C（ 2 分）（5）A（ 1 分）（6）n （Fe 2+）=0 020 0 mol L 1200 10 =0060 0mol （2 分）m（Fe 2+） =0060 0 molX56 gmol=336g 含“ 铁” 量为：336g/10 00g 100 =3362（15 分）（ 1） 液态蒸馏（各2 分）-3 L 5 （ 1 000ml/20 00mL）（ 2） TiCl4（ x

16、 2）H2O ,TiO 2xH2O 4HCl（2 分）（ 3） 坩埚（ 2 分）（ 4） 氧化性（ 2 分）（ 5） 37 5%（ 2 分）（6） 将残留在装置中的 CO2 气体排出,被 NaOH溶液吸取,减小误差（3 分）3答案：（一） 100（1 分）,2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2（ 2 分）偏低（ 1 分）,取最终一次洗涤液逐滴滴加稀盐酸至过量,如滴加过程中始终无沉淀生成说明洗涤洁净（其他合理答案给分）（2 分）；（二）（1）检查装置的气密性,方法是：向 C中加入肯定量的水,然后提高 C使 C中液面高于 B,静置一会,如液面不发生变化说明气密性良好（3 分）；（2）

17、冷却到室温,平视读数（2 分）（3）否 （1 分） 60% （3 分）4【方案一】 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2 （ 1）97mL（2）偏高【方案二】（1） EDG 锌与稀硫酸反应放热且生成气体,使锥形瓶中气体压强变大 ACD （2）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺当滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而排除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差； V1V25（1）CADB（2 分）（2）饱和 NaHCO 3溶液（ 1 分）除去 CO2中的 HCl （1 分）（3）温度超过 35,碳酸氢铵开头分解,分）（4）NaCl、NH4C1、NH4HCO 3（2 分）温度太低, 反应速率降低, 不利于反应进行 （2细心整理归纳 精选学习资料 （5）NaHCO 3、NaCl、NH4C1、NH4HCO 3 （ 1 分）结晶（ 1 分） 第 5 页,共 5 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -