2022年高考化学热点阿伏伽德罗常数.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载高考化学热点学问训练 1、2 阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律注：以下各题中 NA均表示阿伏加德罗常数 . ,1、以下说法正确选项（）A0 5NA个氮气分子的物质的量为 1mol 24 B1NA个氦气分子含有的原子数约为 1.204 10C20gD2O中含有的电子数为 10NA D5.6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为 0.3N A2、以下说法正确选项（）A标准状况下,33.6L 水中含有 1.5N A个水分子B14g 乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为 3NA个3+ C1L0.5mol/LFeCl 3 溶液中含有 0.5N

2、 A个 FeD16 g O 3气体中含有 3NA个氧原子3、以下说法正确选项（）A常温下, 22.4L 甲烷气体含有甲烷分子数为 NA个B0.3mol/L 的氯化钠溶液中含钠离子数为 0.3N A个C4.6g NO2气体中可能含有 0.08NA个 NO2 分子D5.6g 铁粉与硝酸完全反应时失去电子数肯定为 0.3N A个4、以下说法错误选项（）A在 20, 101.325kPa 时, 1g 氢气中肯定含有 NA个氢原子B常温常压下,15.6g 苯含有的碳原子数肯定为 1.2NA C1molCl 2在反应肯定得到 2NA电子D常温常压下,活泼金属与盐酸反应生成 1molH2时转移的电子数肯定为

3、 2NA 5、以下说法正确选项（）A1mol C10H20分子中共价键总数肯定为 29NAB标准状况下,22.4L 三氧化硫含分子数为 NAC常温下 100mL 0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子 0.01N A D0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数 0.1N A6、以下说法错误选项（）A常温常压下,52g 乙炔气体中所形成的共用电子对对数为 10NA B常温下, 1molNaHCO 3 投入足量稀盐酸中,待反应终止后,可逸出 NA个 CO 2 分子C用惰性电极电解 500mL饱和氯化钠溶液时,如溶液的电子数目约为 3.01 10 22 忽视溶液的体积变化 pH变为 1

4、3 时,就电极上转化的名师归纳总结 D用含有 0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中,胶粒数肯定小于0.1N A第 1 页,共 36 页7、以下说法正确选项（）A29.0g 2CaSO 4H2O晶体中结晶水的数目为0.1N AB常温常压下,18 g 铵根离子所含电子总数为11NAC在铜与硫的反应中,1mol 铜失去的电子数为2NAD1mol 乙基中含电子数目为15NA8、以下说法正确选项（）A16g CH4中含有 CH键的数目为1NA B7.8g Na2O2 固体中所含离子的总数为0.3N AC标准状况下,3.2g 铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N AD在标准

5、状况下,H2和 Cl 2的混合气体22.4L ,光照后得到气体中原子总数为NA个- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编欢迎下载）9、依据阿伏加德罗定律,以下表达中不正确选项（A同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比B同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比10以下表达正确选项（）A同温同压下,相同体积的物质,其物质的量肯定相等B1 升一氧化碳气体肯定比 1 升氯气的质量小C任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数肯定相等D等体积、等物

6、质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数肯定相等11以下条件下,两瓶气体所含原子数肯定相等的是（）A同体积、不同质量的 C2H4 和 C3H6 B同温度、同体积的 H2和 N2C同压强、同体积的 N2O和 CO D同质量、不同密度的 N2和 CO 12标准状况下,3g 气体 A与 5g 气体 B 分子数相同,以下说法中不正确选项（）A气体 A与 B 的相对分子质量比为 3: 5 B相同状况下,同体积 A 气体与 B气体质量比为 3: 5 C同质量的气体 A与气体 B 的分子个数比为 5: 3 D同温同压下,同体积 A 气体与 B气体的密度比为 5: 313在体积相同的两个密闭容器中分别布满 列说法

7、正确选项（）A、B气体,当这两个容器内温度相等时,下A如 A 为 O2,B 为 O3,它们质量相等时就容器中氧原子个数不相等；B如 A 为 NO2,B 为 N2O4,它们压强相等时就质量相等；C如 A 为 C2H4,B 为 C2H6,它们密度相等时就气体的物质的量相等 D如 A 为 CO2,B 为 C3H8,它们密度相等时就分子数相等 14、以下说法正确选项（）在同温同压下体积和密度都相等 Aa molN 2和 a mol 14CO相比较,B对相同状况下的 12C 18O和 14N2 两种气体,如质量相等,就质子数相等C在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2 三种气体,当它们的温度和密度都相

8、同时,这三种气体的压强（用 P 表示）从大到小的次序是：PH2 PO2 PNe D常温常压下,某容器真空时质量为 201.0g, 当它盛满甲烷时质量为 203.4g ,而盛满某气体 Y 时质量为 205.5g ,就 Y 气体可能是C2H6 或 NO或 C2H6与 NO的混合气体15、只要知道以下哪一组物理量,就可以估算出气体分子间的平均距离（）A阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量B阿伏加德罗常数,气体的摩尔质量和体积C该气体的密度、体积和摩尔质量D阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度16、化合物 X 是一种不稳固的物质,它的化学组成可用OxFy表示； 10mLX气体能分解生成名师归纳总结

9、15mLO2和 10mLF2（同温、同压下）；就X 的化学式是（）第 2 页,共 36 页AOF2 BO2F2CO3F2 D O3F4 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载高考化学热点学问训练 3 运算型挑选题1、把 100g10%的 Na2SO4 溶液的质量分数增加到 20%,可实行的方法是（）蒸发掉 45g 水 蒸发掉 50g 水 加入 10g Na2SO4固体 加入 12.5gNa2SO4固体A B C D 2、t 时,物质的量浓度相等的两份 NaCl 溶液,一份蒸发掉出 a gNaCl 晶体；另一份蒸发掉 y g 水,冷却到原温

10、度,析出的溶解度肯定是（）x g 水,冷却到原温度,析 b gNaCl 晶体；就 t 时 NaClAaxby 100 g B byax g C x a 100 g Dax + + by 100 g 3、在某温度下, 将 200gKNO 3 溶液蒸发掉 10g 水或向其中加入 10gKNO 3固体, 均可使溶液达到饱和,就该温度下 KNO 3饱和溶液中溶质的质量分数是（）A20.6% B47.5% C50.0% D 52.8% 4、某盐在不同温度下的溶解度如下表；如把质量分数为 15.8%的该盐溶液由 50逐步冷却, 开头析出晶体的温度范畴是（）A0 10B1020 C20 30 D 30 40

11、5肯定的条件下, 4g 某“ 水” 完全分解产生氧气A1H2 16O B 2H2 16O C1H2 18O D2H2 18O 3.2g ,此“ 水” 是（）6相同质量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是（）AAl B Al 2O3 CAl Cl 3 D AlOH 37锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水；当生成1 mol 硝酸锌时,被仍原的硝酸的物质的量为（）A2mol B1 mol C 0.5mol D0.25mol8有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 aL,将它均分成两份；一份滴加稀硫酸,使 Ba 2+离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO

12、3 溶液,使 Cl离子完全沉淀；反应中消耗 xmol H2SO4、ymol AgNO 3；据此得知原混合溶液中的 cNa +/ mol L-1 为（）Ay-2x ）/a By-x/a C2y-2x/a D 2y-4x/a9在 aLAl 2SO4 3和 NH4 2SO4的混合物溶液中加入 b molBaCl2,恰好使溶液中的 SO 24 离子完全沉淀； 如加入足量强碱并加热可得到 c molNH3气,就原溶液中的 Al 3+离子浓度为 （）mol/L A2bac B2bacC2 bc D2 bac 假定杂质不与甲醛反应 反应为：223 a610某同学拟用 “ 甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度4

13、NH4Cl+6HCHOCH2 6N4+4HCl+6H2O,称取 15g 该样品溶于水,加入足量的甲醛并加水配成 100mL溶液；从中取出 10mL,滴入酚酞再用 01molL 的 NaOH溶液滴定,到滴定终点时消耗 NaOH溶液 2500mL,该样品中氯化铵的质量分数为 A8.92 B85.6 C89.2 1176.8mg 铜与适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,假如虑水解）,就溶液中 H离子同时下降（）A 4.0 10 3mol B4.4 103mol C 3.2 10D92.3 NO3离子削减 2 103mol（不考3mol D2.2 103mol 名师归纳总结 - - - - - - -第

14、3 页,共 36 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载121mol CH4气体完全燃烧放出的热量为 802kJ,但当不完全燃烧仅生成 CO和 H2O时,放出的热量为 519kJ ,假如 1mol CH4与肯定量 O2燃烧生成 CO、CO 2 和 H2O,并释放出 731.25kJ的热量,就这肯定量 O2量的质量为（）A48g B 56g C60g D 64g 13工业上以 CaO和 HNO 3为原料制备 CaNO3 2.4H2O晶体；为确保制备过程中既不补充水分,也无余外的水分,所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（）A70.0% B 69.5% C63.6% D

15、53.8% 14向 200mL 0.1mol/L FeNO 3 2 溶液中加入适量 NaOH,使 Fe 2 恰好完全沉淀,当心加热此混合物,直到水分蒸干,然后灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为 A 4.36g B 5.54g C4.84g D 5.00g 15由锌、铁、钠、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 6.72L ,就混合物中肯定含有的金属是（）A锌 B铁 C钠 D 镁16在一个密闭容器中,用等物质的量的 A和 B 发生反应： Ag+2Bg 2Cg；当反应达到平稳时,假如混合气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C的物质的量相等,就此时 A

16、的转化率为（）A 30 % B 40% C 50% D60% 17将 5.6 g Fe投入浓硝酸溶液, 产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干, 得到 20g FeNO3 2和 FeNO33的混合物,将该固体在高温下加热,得到红褐色的 Fe2O3和气体 B,A、B 气体混合通入水中,剩余气体的体积为（）mL A1120 B 2240 C 360 D4480 18将 7.0g 纯铁条投入某 200mL稀 HNO 3 溶液中,铁条逐步溶解,并产生大量无色气泡；一段时间后,气泡已逐步消逝,但铁条仍在溶解,并最终溶解完全；同时将从前产生的无名师归纳总结 色气泡通入某装有2.4g O 2和液态水的密闭容器

17、中,振动容器后发觉里面气体的压强几钠第 4 页,共 36 页乎为零；就原溶液中HNO 3物质的量的浓度是（）mol/L A1 B1.5 C2 D3 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载高考化学热点学问训练 4 物质的量浓度1、16g 氢氧化钠溶于肯定量水中得到 200mL溶液,就该溶液的物质的量浓度为（）A1mol/L B2mol/L C 3mol/L D 3.6mol/L 2、200mL密度为 1.20g/mL 、质量分数为 31%的硝酸的物质的量浓度为（）A1mol/L B3mol/L C6mol/L D7.2mol/L 3、将 a

18、L 标准状况下氯化氢气体溶于水中制得（）100mL盐酸,就该盐酸的物质的量浓度为A a/22400mol/L Ba/2.24mol/L C a/22.4mol/L Da/11.2mol/L （）4、以下溶液中氯离子浓度最大的是（A10mL0.1mol L1 的 AlC1 3溶液 C30mL0.5mo1L1 的 KClO3溶液 D）1 的 CaC12溶液 L1 的 NaC1溶液 B 20mL0.2mo1L100mL0.25mo15、以下溶液中的氯离子数目与A 200 mL 1 mol L 1 的 NaCl C 150 mL 3 mol L1 的 KCl 50 mL 1 mol L1的 AlCl

19、3溶液中氯离子数目相等的是 B75 mL 2 mol L1 的 NH 4Cl D75 mL 2 mol L1 的 CaCl 26某 10% 的 NaOH 溶液, 加热蒸发掉100g 水后得到 80mL20% 的 NaOH 溶液, 就该 20% 的 NaOH 溶液的物质的量浓度为（）A 6.25mol/L B 12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L 7、某 300mLKOH 溶液中含有 84g 溶质；现欲配制 1mol/LKOH 溶液,应取原溶液与水的体积比约为（）A 14 B 34 C2 1 D2 3 8、把 5%的 Na2CO3溶液蒸发掉 64.3g 水后溶液变为 31mL,

20、质量分数变为 14%（整个过程无晶体析出）,就浓缩后的 Na2CO 3 溶液的物质的量浓度为（）A 8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04mol/L 9氯化镁溶液和氯化钠溶液等体积混合后,Cl物质的量浓度为 0.3mol/L ,就原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是（）A均为 0.3mol/L B分别为 0.1mol/L 和 0.4mol/LC分别为 0.1mol/L 和 0.2mol/L D均为 0.6mol/L 10已知某饱和溶液的：溶液的质量；溶液的体积；溶剂的质量；溶质的摩尔质量；溶液的密度；溶质的溶解度；从以上条件的组合中不能用来运算该饱和溶液的物

21、名师归纳总结 - - - - - - -质的量浓度的是（）ABCD11将 0.1mol/L 的 K 2SO4溶液、 0.2mol/L 的 Al2SO42溶液和纯水混合,要使混合液中的 K +、Al 3+、SO4 2的浓度分别为 0.1mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ,就所取的 K 2SO4 溶液、Al 2SO43溶液、水三者体积比约为（）A 1：1：1 B1： 2：3 C 2：1：1 D4：1： 2 12分别用 0.05mol/L 的 AgNO 3溶液 20mL 与相同体积的以下溶液恰好完全反应；就物质的量浓度最大的是（）A NaCl BMgCl 2CBaCl2DAlCl

22、313某试验室用以下溶质配制一种混合溶液,已知溶液中：K+=Cl=1/2Na+=SO4 2,就其溶质可能是（）第 5 页,共 36 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载A CuCl 2、 Na2SO4 BKCl 、Na 2SO4、NaCl C NaCl、Na2SO4、K2SO4 DKCl 、K 2SO4、Na2SO414200mL 硫酸铁溶液中含有 Fe 3+为 28g,取 20mL 溶液加水稀释到 400 mL ,就稀释后溶液中 SO4 2的物质的量浓度是（）A 1/16mol/L B3/16mol/L C1/64mol/L D0.2mol/L 15将标准状

23、况下,将 VL HX 气体（摩尔质量为 Mg/mol ）溶于 0.1L 水中,所得溶液密度为 g/cm 3,就此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为（）A1000 V B100 V CMVD 100V M （MV+2240 ） MV 2240 MV 2240 22 . 4 V 0 1. 16已知一种盐酸的物质的量浓度为 M 1,密度为 d1g/cm 3,体积为 V 1L, 另一种盐酸的物质的量浓度为 M 2,密度为 d2g/cm 3,体积为 V 2L,两者混合后,溶液的密度为 d3g/cm 3,用数学式表示混合溶液的物质的量浓度是（）AM 1 V 1 M 2 V 2 mol L 1BM 1 V

24、 1 M 2 V 2 mol L 1V 1 d 1 V 2 d 2 d 3CM 1 V 1 M 2 V 2 mol L 1D M 1 V 1 M 2 V 2 d 3mol L 1 V 1 d 1 V 2 d 2 d 3 V 1 d 1 V 2 d 217某结晶水合物化学式 X nH 2O,其相对分子质量为 M,在 25时, Ag 该结晶水合物溶于 Bg 水中即可达到饱和,形成密度为 D g/cm 3 的饱和饱和溶液 VmL ,以下表达式中不正确选项（）A该饱和溶液的质量分数为 100 A M 18 n %MV D100 A M 18 n B X 在 25时的溶解度为BM 18 An1000 DA 1C该饱和溶液的物质的量浓度为 mol L A B MD该饱和溶液的物质的量浓度为 1000 DA mol L 1MV18、如以 1和 2分别表示浓度为 a mol L1 和 b mol L1 氨水的质量分数,且知 b 2a,就以下推断正确选项（）A 2 21 B122 C 221 D12 SO 4）B、仍原性强弱次序是：SO2 I Fe2+ClA、氧化性强弱次序是：Fe 3+ SO 2 I2C、反应 Cl2SO22H2O2HClH2SO4 不能发生 D 、Fe 3+与 I在溶液可以大量共存8、以下变化,需要加入仍原剂才能实现的是（）充分反应； 以下有关说A、Fe2+Fe 3