2022年东北三省四市教研联合体联考高考化学二模试卷解析版.docx

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1、精品_精品资料_2022 年东北三省四市教研联合体联考高考化学二模试卷一、选择题1化学与生活息息相关,以下说法错误选项（）A用 SO2 漂白过的草帽辫日久会变色 B硅胶多孔,常用作食品干燥剂和催化剂的载体 C用灼烧和闻气味的方法区分棉织物和纯毛织物 D氯气处理饮用水,在夏季的杀菌成效比在冬季好 2设 N A为阿伏伽德罗常数,以下说法正确选项（）A常温下, 22gCO2含碳氧双键数目为 2N A B12.0gNaHSO4 固体中含阳离子数为 0.1NA C标准状况下,22.4LBr 2 中所含分子数为 NA D7.8gNa2O2 与足量的水反应转移电子数为 0.2NA 3CH3CH 2Br 与

2、NH3 反应生成（CH3CH 2） 2NH 和 HBr ,以下说法错误选项（）ACH 3CH 2Br 难溶于水 B该反应属于取代反应 CCH 3CH 2Br 与 HBr 均属于电解质 D如原料完全反应生成上述产物,CH 3CH 2Br 与 NH 3的物质的量之比为 2： 1 4铜是一种紫红色金属,被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制,焙烧时发生反应2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2,其简洁流程如以下图,以下说法正确选项（）A焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫 B在焙烧时氧化剂只有氧气 C粗铜精炼时用粗铜做阴极 DCu2S 可用于火法炼制铜可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精

3、品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5分子式 C9H10O2 的有机物, 其结构中含有苯环且可以与饱和构体有（不考虑立体异构）（）A12 种B13 种 C14 种 D15 种6以下有关表达中正确选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaHCO3 溶液反应放出气体的同分异可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A常温下, pH=4.3 的 CH 3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中： c（Na+）c（CHCOO ）BNaCl 溶液和 CH3COONH 4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同C相同温度下,如 K sp（AgCl ） Ksp（A

4、g2CrO4）,就 AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4D醋酸溶液加少量水稀释 增大7以下试验现象,说明或结论正确选项（）选项 试验 说明或结论A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 该溶液中含 Na+、不含K +B 向某溶液中滴加 KSCN 溶液,无明显现象,再滴加 溶液中含有 Fe2+、没有Fe3+少量氯水,溶液变成血红色C 向苯中滴入少量浓溴水、振荡,静置,溶液分层,苯和溴水发生取代反应,D 上层呈橙红色,下层几乎无色使溴水退色在少量无水乙醇中加入金属Na,缓慢生成可以在空CH3CH2OH 是弱电解质气中燃烧的气体AA BB CC DD 二、解答题（共 6 小题,满分 80 分）

5、8化学电池的争论始终是化学工作者争论的热点之一美国科学家 S.鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池,以锌和氧化汞为电极材料,氢氧化钾溶液为电解液的原电池, 有效的解决电池使用寿命短,易发生漏液等问题电池总反应为： Zn+HgO ZnO+Hg （1）该电池的正极反应式为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2）含汞电池生产企业的污水中会含有确定量的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2 价的汞离子,通常接受处理成本较低的硫化物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_沉淀法,即向污水中投入确定量的硫化钠,反应的离子方程式为（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小,大部分悬浮于污

6、水中,通常接受投入确定量的明矾晶体进行后续处理,请说明其缘由可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_锂离子电池由于轻巧、比能量大等优点,成为当今社会最为常见的电池其中的重要材料磷酸 亚铁锂（ LiFePO 4）通常依据以下流程进行生产：请回答以下问题：（4）生产过程中 “混合搅拌 ”的目的是气体 X 的化学式为（5）请写出确定条件下由 LiH 2PO4 生成 LiFePO 4 的化学方程式,当生成 1mol 磷酸亚铁锂时,转移的电子数目为（6）生成 LiFePO4 的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响,就该杂质可能为9烟气中含有 SO2 等大量有害的物质,烟气除硫的方法有多种,其中

7、石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：CaCO3（s）. CO2（g）+CaO（s） H=+178.2kJ/mol SO2（g）+CaO（s）. CaSO3（s） H= 402kJ/mol .2CaSO3（ s）+O2（g）+4H2O（I）. 2CaSO4.2H2O （s） H= 234.2kJ/mol （1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式A 容器保持（2）反应 为烟气除硫的关键,取相同用量的反应物在 3 种不同的容器中进行该反应,恒温恒压, B 容器保持恒温恒容,C 容器保持恒容绝热,且初始时 3 个容器的容积和温度均相同,以下说法正确选项a.3 个容器中 SO

8、2 的转化率的大小次序：aA aBaCb当 A 容器内气体的平均摩尔质量不变时,说明反应处于化学平稳状态 cA、B 两个容器达到平稳所用的时间：tAtB d当 C 容器内平稳常数不变时,说明该反应处于化学平稳状态可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（3）依据上述反应 来除硫,将确定量的烟气压缩到一个 SO2的质量（ mg）如下表可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_20L 的容器中,测得不同温度下,容器内可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_T10 20 40 60 80 100 120 2100 1052 540 199 8.7 0.06 0.06 可编辑资料

9、 - - - 欢迎下载精品_精品资料_T2 2100 869 242 x x x x 在 T 1 温度下,运算 20 40min 内 SO2 的反应速率 mol/ （ L.min ） 如其它条件都相同,就 T 1 T 2（填 “ ”、“ ”或“=”,下同）. x 0.06 在 T 2温度下,如平稳后将容器的容积压缩为 10L,就新平稳时 SO2 的浓度 原平稳时 SO2 的浓度（填 “ ”、“”或“ =” ）,理由是10氨基甲酸铵（NH 2COONH 4）是一种白色固体,易分解、极易水解,可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等试验室用如图 1 所示装置制备氨基甲酸铵把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅

10、拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中当悬浮物较多时,停止制备（1）结合上述试验装置, 写出制备氨基甲酸胺的化学方程式,该反应为反应（填 “吸热 ” 或“放热 ”）（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是（3）从反应后的混合物中分别出产品的试验方法是（4）氨基甲酸胺极易水解,产物是碳酸氢铵和一种弱酸,请写出其水分解反应方程式某学习小组为探究其水解反应,分别取两份不同浓度的氨基甲酸胺溶液,绘制出c（NH2COO ）随时间（ t）变化曲线如图 2 所示,如 A、B 分别为不同温度时测定的曲线,就（“A ”或“B”）曲线所对应的试验温度高,判定的依据是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（5

11、）制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氢铵取某氨基甲酸胺样品可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4.69g,用足量氢氧化钡溶液充分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_处理后,使碳元素完全转化为碳酸钡、过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为 11.82g就样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为11水是全部生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分（1）暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的,经煮沸后可被去掉,硬水加热后产生沉淀的离子方程式为（写出符合条件的一个反应即可）（2）某争论性小组模拟原水处理成自来水的工艺流程示意图：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 通入二氧化

12、碳的目的是和,目前有很 气体单质 A 是我国常用的一种消毒剂,写出A 与水反应的离子方程式多 A 的替代品,写出其中两种的化学式（3）自来水可用于制备纯洁水（去离子水）的工艺流程示意图如下： 活性炭的作用是 A、B 中放置的物质名称分别是：A 是阳离子交换树脂,B 是阴离子交换树脂A、B 中放置的物质不行以互换,请说明缘由（4）通过施加确定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留,从而获得纯洁水的方法称为（5）检验蒸馏水的纯度时,最简洁易行的方法是测定水的12已知 A、B、C、D、E 五种元素是周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大其中 A 、B、C 为同周期的非金属元素,且 B、C 原子

13、中均有两个未成对电子D、E 为同周期元素且分别位于 s区和 d 区五种元素全部的 s 能级电子均为全布满E 的 d 能级电子数等于 A、B、C 最高能层的 p能级电子数之和回答以下问题：（1）五种元素中,电负性最大的是（填元素符号）（2）E 常有 +2,+3 两种价态,画出 E2+离子的价电子排布图（3）自然界中,含 A 的钠盐是一种自然矿藏,其化学式写作 Na2A 4O7.10H2O,实际上它的结构单元是由两个 H3AO 3 和两个 A （OH） 4 缩合而成的双六元环,应当写成 Na2A 4O5（OH ）4 .8H 2O,其结构式如图 1,它的阴离子可形成链状结构 A 原子的杂化轨道类型为

14、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 该阴离子由极性键和配位键构成,请在图 相互结合形成链状结构可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1 中用 “ ”标出其中的配位键该阴离子通过可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 已知 H 3AO3 为一元弱酸,依据上述信息,用离子方程式说明分析 H3AO 3 为一元酸的缘由（用元素符号表示）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（4）E2+离子在水溶液中以 E（H 2O） 62+形式存在,向含 E2+离子的溶液中加入氨水,可生成更稳定的 E （NH 3）62+离子,其缘由是E（NH 3） 62+的立体构型为（5）

15、由元素 B、D 组成的某离子化合物的晶胞结构如图 2,写出该物质的电子式,如晶胞的长宽高分别为 520pm、520pm 和 690pm,该晶体密度为 g/cm3（保留到小数点后两位）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13有报道指出,由咖喱为原料进行提纯得到的姜黄素（物质 热点,其合成路线如图：已知 请回答以下问题：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_E）,是全球自然抗肿瘤药物争论的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（1）A 中含有官能团名称是 反应 A B 的化学方程式为（2）BC 的反应类型为,C 的结构简式为（3）A 与氢气在确定条件下的加成产物可反

16、应生成一种高分子化合物,其结构简式为（4）E 的结构简式为,以下有关 E 的表达正确选项aE 能发生氧化、加成、取代和聚合反应b.1molE 与浓溴水反应最多消耗 3mol 的 Br 2cE 能与 FeCl3 溶液发生显色反应d.1molE 最多能与 3molNaOH 发生反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（5）D（C8H8O3）的同分异构体中,符合以下条件的共有 种 苯环上的一取代物有 3 种 1mol 该物质与足量的烧碱溶液反应,最多消耗 3molNaOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2022 年东北三省四市教研联合体联考高考化学二模试卷 参考答案与试

17、题解析一、选择题 1化学与生活息息相关,以下说法错误选项（）A用 SO2 漂白过的草帽辫日久会变色 B硅胶多孔,常用作食品干燥剂和催化剂的载体 C用灼烧和闻气味的方法区分棉织物和纯毛织物 D氯气处理饮用水,在夏季的杀菌成效比在冬季好【考点】 物质的组成、结构和性质的关系【专题】 化学应用【分析】 A二氧化硫具有漂白性,是二氧化硫结合有色物质形成不稳固的无色物质,加热会复原 原先的颜色.B硅胶能做干燥剂和催化剂的载体.C纯毛织物含有蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛的气味.D氯气在高温下溶解度小【解答】 解： A 二氧化硫具有漂白性,是二氧化硫结合有色物质形成不稳固的无色物质,加热会 SO2 漂白过的草帽

18、辫不能长期持白,故 A 正确.复原原先的颜色,用 B硅胶多孔,吸附才能很强,所以硅胶用作干燥剂、吸附剂,也可用作催化剂载体,故 B 正确.C纯毛织物含有蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛的气味,纯棉织物在灼烧时的气味不同,故可以区分,故 C 正确.D温度越高,气体的溶解度越低,故用氯气给自来水消毒时,夏天的消毒成效比冬天差,故 D 错 误.应选： D【点评】 此题考查了物质的性质也用途,性质准备用途,明确二氧化硫漂白原理、蛋白质、硅胶、氯气的性质是解题关键,题目难度不大2设 N A为阿伏伽德罗常数,以下说法正确选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A常温下, 22gCO2 含碳氧双键数

19、目为 2N AB12.0gNaHSO4 固体中含阳离子数为 0.1NAC标准状况下,22.4LBr 2 中所含分子数为 NAD7.8gNa2O2 与足量的水反应转移电子数为 0.2NA【考点】 阿伏加德罗常数【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】 A、求出二氧化碳的物质的量,然后依据 1mol 二氧化碳中含 2mol 碳氧双键来分析.B、求出硫酸氢钠的物质的量,然后依据硫酸氢钠由 1 个钠离子和 1 个硫酸氢根构成来分析.C、标况下溴为液态.D、求出过氧化钠的物质的量,然后依据 1mol 过氧化钠和水反应转移 1mol 电子来分析【解答】解：A、22g 二氧化碳的物质的量为 0.5m

20、ol ,而 1mol 二氧化碳中含 2mol 碳氧双键, 故 0.5mol二氧化碳中含 1mol 碳氧双键即 N A 个,故 A 错误.B、12g 硫酸氢钠的物质的量为 0.1mol,而硫酸氢钠由 1 个钠离子和 1 个硫酸氢根构成,故 0.1mol硫酸氢钠中含 0.1mol 阳离子即 0.1NA 个,故 B 正确.C、标况下溴为液态,故不能依据气体摩尔体积来运算其物质的量和分子个数,故 C 错误.D、7.8g 过氧化钠的物质的量为 0.1mol,而 1mol 过氧化钠和水反应转移 1mol 电子,故 0.1mol 过氧化钠转移 0.1NA 个电子,故 D 错误应选 B【点评】 此题考查了阿伏

21、伽德罗常数的有关运算,娴熟把握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大3CH3CH 2Br 与 NH3 反应生成（CH3CH 2） 2NH 和 HBr ,以下说法错误选项（）ACH 3CH 2Br 难溶于水B该反应属于取代反应CCH 3CH 2Br 与 HBr 均属于电解质D如原料完全反应生成上述产物,CH 3CH 2Br 与 NH 3的物质的量之比为2： 1 【考点】 有机物的结构和性质【专题】 有机物的化学性质及推断【分析】CH3CH 2Br 与 NH 3反应生成（CH3CH 2）2NH 和 HBr ,方程式为：2CH 3CH2Br+NH 32（CH 3CH 2）2NH+2HBr , C

22、H3CH2Br 中的溴原子被氢原子取代,卤代烃难溶于水,属于非电解质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【解答】 解： A CH 3CH 2Br 为卤代烃,难溶于水,故 A 正确.BCH 3CH 2Br 中的溴原子被氢原子取代,属于取代反应,故 B 正确.CCH 3CH 2Br 属于非电解质,HBr 均属于电解质,故 C 错误.2：1,故 D 正 D.2CH 3CH 2Br+NH 32（ CH3CH2）2NH+2HBr ,CH 3CH 2Br 与 NH 3 的物质的量之比为 确应选 C【点评】 此题考查有机物的结构和性质、有机反应类型,为高频考点,题目较为简洁,留意懂得常见有机反应

23、类型,留意取代反应与其它反应类型的区分4铜是一种紫红色金属,被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制,焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,其简洁流程如以下图,以下说法正确选项（）A焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫 B在焙烧时氧化剂只有氧气 C粗铜精炼时用粗铜做阴极 DCu2S 可用于火法炼制铜【考点】 铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】 几种重要的金属及其化合物【分析】 A焙烧时仍生成金属硫化物.B焙烧时 Cu 元素由 +2 价降低为 +1 价, S 元素由2 价上升到 +4 价,氧气中 O 元素由 0 降低为2价.C粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连.D火法炼铜的原

24、理为：Cu2S+O2 2Cu+SO2【解答】 解： A 焙烧时仍生成金属硫化物,部分硫元素转化为二氧化硫,故 A 错误.B焙烧时 Cu 元素由 +2 价降低为 +1 价, S 元素由2 价上升到 +4 价,氧气中 O 元素由 0 降低为2 价,就氧化剂为氧气和 CuFeS2,故 B 错误.C粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连,就粗铜为阳极,故 C 错误.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2,就 Cu2S 可用于火法炼制铜,故D 正确.应选 D【点评】 此题考查物质的性质及应用,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化、电解原理、金 属冶炼等

25、为解答的关键,侧重分析与应用才能的考查,题目难度不大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5分子式 C9H10O2 的有机物, 其结构中含有苯环且可以与饱和 构体有（不考虑立体异构）（）A12 种B13 种 C14 种 D15 种【考点】 有机化合物的异构现象【专题】 同分异构体的类型及其判定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaHCO3 溶液反应放出气体的同分异可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【分析】 该有机物能与NaHCO 3 发生反应产愤慨体,说明含有羧基COOH ,据此判定可能的同分异构体数目【解答】 解：该有机物能与 NaHCO 3 发生反应产

26、愤慨体,说明含有羧基COOH ,取代基为正丙酸基时,1 种.取代基为异丙酸基,1 种.取代基为COOH、CH2 CH3,有邻、间、对 3 种.取代基为乙酸基、CH3,有邻、间、对 3 种.COOH、CH3,CH3,取代基为2 个甲基邻位, 2 种.2 个甲基间位, 3 种.2 个甲基对位, 1 种.符合条件的总共有 14 种应选 C【点评】 此题考查同分异构体数目的求算,题目难度中等,明确官能团以及取代基的分类是解答本 题的关键6以下有关表达中正确选项（）A常温下, pH=4.3 的 CH 3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中： c（Na+） c（CHCOO ）BNaCl 溶液和 CH

27、3COONH 4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C相同温度下,如 K sp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）,就AgCl的溶解度大于 Ag2CrO4D醋酸溶液加少量水稀释 增大【考点】 离子浓度大小的比较.pH 的简洁运算.难溶电解质的溶解平稳及沉淀转化的本质【专题】 电离平稳与溶液的 pH 专题【分析】 A混合液呈酸性,就 c（H+） c（OH ）,结合电荷守恒判定.B氯化钠溶液中钠离子和氯离子不水解,而醋酸根离子和铵根离子都促进了水的电离.C氯化银和铬酸银的化学式类型不同,不能直接依据溶度积比较溶解度大小.D醋酸被稀释后,溶液中醋酸的

28、物质的量减小、氢离子的物质的量增大【解答】 解：A常温下, pH=4.3 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液呈酸性,就 c（H+）c（OH ）,依据电荷守恒可知：c（Na+） c（CHCOO ）,故 A 正确.BNaCl 溶液和 CH3COONH 4 溶液均显中性,氯化钠溶液对水的电离无影响,而醋酸根离子、铵根 离子发生水解,促进了水的电离,故 B 错误.CAgCl 、Ag2CrO4的化学式类型不同,不能直接利用溶度积判定溶解度大小,故 C 错误.D醋酸中加入少量水后,醋酸的电离程度增大,就溶液中醋酸的物质的量减小,氢离子的物质的量增大,由于在同一溶液中,就的比值减小,故D 错

29、误.应选 A 【点评】 此题考查了离子浓度大小比较、弱电解质的电离平稳及其影响,题目难度中等,明确电离 平稳及其影响为解答关键,留意把握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法,试题培养了同学的灵活应用才能7以下试验现象,说明或结论正确选项（）选项试验说明或结论Na+、不含 K +A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色该溶液中含B 向某溶液中滴加KSCN 溶液,无明显现象,再滴加溶液中含有Fe2+、没有 Fe3+少量氯水,溶液变成血红色C 向苯中滴入少量浓溴水、振荡,静置,溶液分层,苯和溴水发生取代反应,上层呈橙红色,下层几乎无色使溴水退色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D 在

30、少量无水乙醇中加入金属Na,缓慢生成可以在空CH3CH2OH 是弱电解质气中燃烧的气体AA BB CC DD 【考点】 化学试验方案的评判【专题】 试验评判题【分析】 AK 元素焰色反应必需透过蓝色钴玻璃观看.B能和 KSCN 溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特点反应,氯气能氧化亚铁离子生成铁离子.C甲苯与溴水不发生化学反应.D在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质弱电解质【解答】 解： A K 元素焰色反应必需透过蓝色钴玻璃观看,滤去钠元素黄光的干扰,故 A 错误.B能和 KSCN 溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特点反应,氯气能氧化亚铁离子生成铁离子,向某溶液中滴加

31、KSCN 溶液不变色,说明溶液中不含铁离子,滴加氯水后溶液显红色,说明溶液中亚铁离子被氧化生成铁离子,所以原溶液中确定含 Fe2+,故 B 正确.C向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡, 静置, 溶液分层, 上层呈橙红色, 下层几乎无色, 发生了萃取,不发生化学反应,故 C 错误.D钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气,与电离无关,故 D 错误.应选 B【点评】 此题考查化学试验方案评判,为高频考点,涉及离子检验、取代反应、弱电解质等学问点,明确物质的性质是解此题关键,鉴别物质时要排除干扰因素,易错选项是 C,题目难度不大二、解答题（共 6 小题,满分 80 分）8化学电池的争论始终是化学工作者争论的热点之

32、一美国科学家 S.鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池,以锌和氧化汞为电极材料,氢氧化钾溶液为电解液的原电池, 有效的解决电池使用寿命短,易发生漏液等问题电池总反应为： Zn+HgO ZnO+Hg （1）该电池的正极反应式为 HgO+H 2O+2e =Hg+2OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2）含汞电池生产企业的污水中会含有确定量的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2 价的汞离子,通常接受处理成本较低的硫化物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_沉淀法,即向污水中投入确定量的硫化钠,反应的离子方程式为Hg2+S2=HgS（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小

33、,大部分悬浮于污水中,通常接受投入确定量的明矾晶体进行后续处理,请说明其缘由铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性,吸附HgS 颗粒,加快HgS微粒的沉降可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_锂离子电池由于轻巧、比能量大等优点,成为当今社会最为常见的电池其中的重要材料磷酸亚铁锂（ LiFePO 4）通常依据以下流程进行生产：请回答以下问题：（4）生产过程中 “混合搅拌 ”的目的是 使反应物充分混合,提高反应速率气体 X 的化学式为NH 3（5）请写出确定条件下由 LiH 2PO4 生成 LiFePO 4 的化学方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2LiH 2PO4+F

34、e2O3+C=2LiFePO 4+CO +2H 2O 6.021023可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,当生成 1mol 磷酸亚铁锂时,转移的电子数目为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（6）生成 LiFePO4 的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响,就该杂质可能为Fe【考点】 物质分别和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】 物质的分别提纯和鉴别【分析】 I（ 1）正极发生仍原反应,HgO 获得电子生成 Hg,碱性条件下仍生成氢氧根离子.（2）硫离子与汞离子反应生成 HgS 沉淀.（3）铝离子水解得到氢氧化铝胶体,吸附 HgS 颗粒,加快沉淀.（ 4）充分混合

35、,加快反应速率.铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气.（5）流程图中 LiH 2PO4 与 Fe2O3、C 反应生成 LiFePO 4,Fe 元素被仍原, C 元素被氧化生成 CO,仍有水生成.依据 Fe 元素化合价变化运算转移电子.（6）碳可能将氧化铁中 Fe 元素仍原为 Fe 单质【解答】 解： I（ 1）正极发生仍原反应,HgO 获得电子生成 Hg,碱性条件下仍生成氢氧根离子,该电池的正极反应式为：HgO+H 2O+2e =Hg+2OH ,故答案为： HgO+H 2O+2e =Hg+2OH .（2）硫离子与汞离子反应生成 HgS 沉淀,反应离子方程式为：Hg2+S2=HgS ,故答案为： H

36、g2+S2=HgS .（3）铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性,吸附 HgS 颗粒,加快 HgS 微粒的沉降,故答案为：铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性,吸附 HgS 颗粒,加快 HgS 微粒的沉降.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4）生产过程中 “ 混合搅拌 ” 的目的是：使反应物充分混合,提高反应速率,铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气,即 X 为 NH 3,故答案为：使反应物充分混合,提高反应速率.NH 3.（5）流程图中 LiH 2PO4 与 Fe2O3、C 反应生成 LiFePO 4,Fe 元素被仍原, C 元素被氧化生成 CO,仍有水生成,反应方程式为：2L

37、iH 2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO 4+CO +2H 2O,当生成 1mol 磷酸亚铁锂时,转移的电子为 1mol,即转移电子数目为 6.021023,故答案为： 2LiH 2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO 4+CO +2H 2O.6.021023.（6）碳可能将氧化铁中Fe 元素仍原为Fe 单质,对电池有致命的影响,故答案为： Fe【点评】 此题考查原电池的工作原理、物质预备工艺流程、生疏化学式书写、沉淀转化等,是对学生综合才能的考查9烟气中含有SO2 等大量有害的物质,烟气除硫的方法有多种,其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：CaCO3（s）. CO2（g）+CaO

38、（s） H=+178.2kJ/mol SO2（g）+CaO（s）. CaSO3（s） H= 402kJ/mol .2CaSO3（ s）+O2（g）+4H2O（I）. 2CaSO4.2H2O （s） H= 234.2kJ/mol （1）试写出由石灰石、二氧化硫、 氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式 2CaCO3（s）+O2（ g）+2SO2（g）+4H2O（l）. 2CaSO4.2H2O （s）+2CO 2（g） H=681.8kJ/mol（2）反应 为烟气除硫的关键,取相同用量的反应物在 3 种不同的容器中进行该反应,A 容器保持恒温恒压, B 容器保持恒温恒容,C 容器保持恒容绝热,且初始

39、时 3 个容器的容积和温度均相同,以下说法正确选项 ada.3 个容器中 SO2 的转化率的大小次序：aA aBaCb当 A 容器内气体的平均摩尔质量不变时,说明反应处于化学平稳状态cA、B 两个容器达到平稳所用的时间：tAtBd当 C 容器内平稳常数不变时,说明该反应处于化学平稳状态可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（3）依据上述反应 来除硫,将确定量的烟气压缩到一个 SO2 的质量（mg）如下表可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_20L 的容器中,测得不同温度下,容器内可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_T10 20 40 60 80 100 120

40、2100 1052 540 199 8.7 0.06 0.06 T2 2100 869 242 x x x x 在 T 1温度下,运算 20 40min 内 SO2 的反应速率 210 5 mol/（L .min） 如其它条件都相同,就 T 1T 2（填 “ ”、“” 或“=” ,下同）. x0.06 在 T 2温度下,如平稳后将容器的容积压缩为 10L ,就新平稳时 SO2 的浓度 = 原平稳时 SO2 的浓度（填 “”、“ ”或“ =” ）,理由是 该反应的平稳常数表达式为 k=,温度不变,平稳常数不变,所以浓度相等【考点】 热化学方程式.化学平稳状态的判定.化学平稳的运算【专题】 化学平

41、稳专题可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【分析】 （1）石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的反应为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2CaCO3（s）+O2（g） +2SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（g）+4H 2O（l）. 2CaSO4.2H2O（s）+2CO2（g）,依据盖斯定律,该反应等于 2+ 2+ ,运算 H.（2）对于 A 容器,该反应是一个气体体积缩小的反应,随着反应进行气体体积减小,但要保持恒可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_压,必需压缩体积,相当与增大压强,二氧化硫的转化率增大,可编辑资料 - - - 欢

42、迎下载精品_精品资料_B 容器为恒容,随着反应的进行,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_气体体积缩小,二氧化硫转化率相对 A 要小, C 容器恒温绝热,该反应为放热反应,温度上升,速率加快,平稳逆向移动,相对 B 二氧化硫的转化率会小.气体质量和物质的量均在发生转变,平均摩尔质量不是变量,不能判定平稳.平稳常数只是温度的函数,温度不变,平稳常数不变.（3） 在 T1 温度下,运算20 40min 内 SO2 的反应速率v（SO2）=（1052 540）103642020=210 5mol/ （ L.min . 由于该反应为放热反应,上升温度,平稳逆向移动,二氧化硫的含量增大. 在 T 2温度下,如平稳后将容器的容积压缩为 10L,就新平稳时 SO2 的浓度等于原平稳时 SO2 的浓度,由于该反应的平稳常数表达式为 k=,温