2022年初中化学中考必考的知识点.docx
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1、_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载中学化学中考必考的学问点化学总复习资料 基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 如:可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、酸碱性、稳固性等 5、纯洁物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原先的性质7、元素:具有相同核电荷数 即质子数 的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不行再
2、分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯洁物 11、化合物:由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的 值某原子的相对原子质量 = 1/12 作为标准 ,其它原子的质量跟它比较所得的相对原子质量 质子数+ 中子数由于原子的质量主要集中在原子核 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团注:在离子里,核电荷数= 质子数核外电子数18、四种化学反应基本类型:化合反应:由
3、两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如: A + B = AB 分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如: AB = A + B 置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如: A + BC = AC + B 复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如: AB + CD = AD + CB 19、仍原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应 不属于化学的基本反应类型 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应 不属于化学的基本反应类型 缓慢氧化:进行得很慢的 ,甚至不简洁察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催
4、化剂:在化学变化里能转变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 = 2H2O + O2 此反应 MnO2 是催化剂)21、质量守恒定律:参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和;(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳固的混合物_精品资料_ 溶液的组成:溶剂和溶质;(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是第 1 页,共 10 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载溶
5、质,液体是溶剂;两种液体相互溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质;)23、固体溶解度: 在肯定温度下, 某固态物质在 就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,24、酸:在水中解离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 碱:在水中解离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物盐:解离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10
6、H2O、CuSO4 . 5H2O)27、潮解:某物质能吸取空气里的水分而变潮的现象风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐步失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应燃烧的条件:可燃物;氧气 基本学问、理论:或空气 ;可燃物的温度要达到着火点;1、空气的成分:氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03% 2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、 H2S、 NO 等物质3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳) 、CO2(二氧化碳) 、CH4(甲烷)、SO2
7、(二氧化硫) 、 SO3(三氧化硫) 、NO(一氧化氮) 、NO2(二氧化氮) 、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)4、常见的酸根或离子:SO42-硫酸根 、NO3-硝酸根 、CO32-碳酸根 、ClO3-氯酸 、MnO4-高锰酸根 、MnO42- 锰酸根 、PO43-磷酸根 、Cl-氯离子 、HCO3-碳酸氢根 、HSO4-硫酸氢根 、HPO42-磷酸氢根 、H2PO4-磷酸二氢根 、OH-氢氧根 、 S 2-硫离子 、NH4 +铵根或铵离子 、K +钾离子 、Ca2+钙离子 、Na +钠离子 、Mg2+镁离子 、Al3+铝离子 、 Zn 2+锌离子 、Fe 2+亚铁离子 、Fe3+铁离子
8、、Cu2+铜离子 、Ag+银离子 、 Ba2+钡离子 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应;化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三价铝四硅五氮磷,二三铁二四碳,铜汞 二价最常见;负一氢氧硝酸根,负二碳酸硫酸根,正一价的是铵根;(单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)5、化学式和化合价:(1)化学式的意义:宏观意义: a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;微观意义: a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;量的意义: a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素养量比;(2)单质化学式的读写直接用元素符号表示的:
9、a.金属单质;如:钾 K 铜 Cu 银 Ag 等;b.固态非金属;如:碳 C 硫 S 磷 P 等c.稀有气体;如:氦 气He 氖气Ne 氩气Ar 等多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几;_精品资料_ - - - - - - -第 2 页,共 10 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载如:每个氧气分子是由 2 个氧原子构成,就氧气的化学式为 O2 双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、 Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式:臭氧 O3 等(3)化合物化学式的读写:先读的后
10、写,后写的先读两种元素组成的化合物:读成“ 某化某”,如: MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)酸根与金属元素组成的化合物:读成“ 某酸某”,如: KMnO4(高锰酸钾) 、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)依据化学式判定元素化合价,依据元素化合价写出化合物的化学式:判定元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零;依据元素化合价写化学式的步骤:a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角;6、常见 30 种元素及符号和名称;核外电子排布:1-20 号元
11、素(要记住元素的名称及原子结构示意图)金属元素 原子的最外层电子数 4,易失电子,化学性质活泼;非金属元素 原子的最外层电子数4,易得电子,化学性质活泼;稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子( He 有 2 个),结构稳固,性质稳固;7、书写化学方程式的原就:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤: “ 写” 、“ 配” 、“ 注” “ 等” ;8、酸碱度的表示方法PH值PH 值7,溶液呈碱性;说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;(2)PH 值越接近 0,酸性越强; PH 值越接近 14,碱性越强; PH值越接近 7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性;9、金属活动性次序表:
12、钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金说明:(1)越左金属活动性就越强,来左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的就不能;(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气11、化学符号的意义及书写 : 1化学符号的意义 :a.元素符号 :表示一种元素;表示该元素的一个原子;b化学式:本学问点的第 5 点第( 1)小点 c离子符号:表示离子及离子所带的电荷数;d化合价符号:表示元素或原子团的化合价;当符号前面有数字 (化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数;2化学
13、符号的书写 :a.原子的表示方法 :用元素符号表示 b分子的表示方法:用化学式表示 c离子的表示方法:用离子符号表示 d化合价的表示方法:用化合价符号表示注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1” 时,只能在符号的前面加,不能在其它地方_精品资料_ - - - - - - -第 3 页,共 10 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载加;15、三种气体的试验室制法以及它们的区分:气体 氧气( O2) 氢气( H2) 二氧化碳( CO2)药品 高锰酸钾( KMnO4)或双氧水( H2O2)和二氧化锰(MnO2)固+液 反应原理 2KMnO4 = K2MnO4+
14、MnO2+O2 或 2H2O2= 2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2固( +固) 或固+液 锌粒( Zn)和盐酸( HCl)或稀硫酸( H2SO4)Zn+2HCl=ZnCl2+H2固+液 石灰石(大理石) (CaCO3)和稀盐酸( HCl)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2检验用带火星的木条,伸进集气瓶 ,如木条复燃 ,是氧气;否就不是氧气点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,就该气体是氢气 变浑浊,如浑浊就是 CO2;通入澄清的石灰水,看是否收集方法 排水法 不易溶于水 瓶口向上排空气法 密度比空气大 排水法 难溶于水 瓶口向下排空气法 密度比空
15、气小 瓶口向上排空气法 密度比空气大 (不能用排水法收集)验满 验纯 用带火星的木条 ,平放在集气瓶口 ,如木条复燃 ,氧气已满 ,否就没满 用拇指堵住集满氢气的试管口;靠近火焰 ,移开拇指点火如“ 噗” 的一声,氢气已纯;如有尖锐的爆鸣声,就氢气不纯 口,如火焰熄灭 ,就已满;否就没满 放置 正放 倒放 正放 留意事项 检查装置的气密性当用第一种药品制取时以下要留意 用燃着的木条 ,平放在集气瓶试管口要略向下倾斜防止凝聚在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂 加热时应先使试管匀称受热,再集中在药品部位加热;排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯防止水槽中的水倒流,使试管破裂 检查装置的气密
16、性长颈漏斗的管口要插入液面下;点燃氢气前, 肯定要检验氢气的纯度(空气中, 氢气的体积达到总体积的4% 74.2%点燃会爆炸;) 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下;不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)物质 物理性质通常状况下 化学性质 用途 氧气(O2) 无色无味的气体 ,不易溶于水 ,密度比空气略大C + O2=CO2(发出白光,放出热量)1、 供呼吸2、 炼钢 3、 气焊(注: O2 具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧;)S + O2 =SO2 (空气中淡蓝色火焰;氧气中紫蓝色火焰)_精品资料_ - - - - - - -第 4 页,共 10 页_
17、归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4P + 5O2 = 2P2O5 (产生白烟,生成白色固体 P2O5)3Fe + 2O2 = Fe3O4 (猛烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量氢气( H2)无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体; 可燃性:2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl 1、填充气、飞舰(密度比空气小)2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(仍原性) 仍原性:H2 + CuO = Cu + H2O 3H2 + WO3 = W + 3H2O 3H2
18、 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O 二氧化碳( CO2)无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的 CO2叫“ 干冰” ;CO2 + H2O =H2CO3(酸性)(H2CO3 = H2O + CO2 )(不稳固)1、用于灭火(应用其不行燃烧,也不支持燃烧的性质)2、制饮料、化肥和纯碱 CO2 + CaOH2 =CaCO3 +H2O(鉴别 CO2)CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O *氧化性: CO2 + C = 2CO CaCO3 = CaO + CO2 (工业制 CO2)一氧化碳( CO) 无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体(火焰呈蓝色,放出大量的热,可
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