2022年高中化学主干基础知识点归纳总结3.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高中化学主干基础学问点归纳总结高中化学主干基础学问点归纳总结一、物质俗名无机部分：1、生石灰（主要成份是CaO）. 消石灰、 熟石灰 主要成份是CaOH2 . 石灰石、大理石、蛋壳、贝壳（主要成份是CaCO3）. 碱石灰 可以看成是NaOH 和 CaO 的混合物 .水垢 主要成份是CaCO3 和 MgOH2 .2、烧碱、火碱、苛性钠（NaOH ）.3、苏打、纯碱、 （ Na2CO3 ）.小苏打（ NaHCO3 ）.水玻璃、矿物胶（Na2SiO3 的水溶液）.4、胆矾、蓝矾（CuSO45H2O ）.明矾 K

2、AlSO42 12H2O 或 K2 SO4Al2SO43 24H2O .5、 磁铁矿（主要成份是Fe3O4）.赤铁矿、铁红（主要成份是Fe2O3）. 黄铁矿、硫铁矿（主要成份是FeS2）.6、铜绿 Cu2OH2CO3 .7、电石（ CaC2）.8、水晶、玛瑙、石英（主要成份是SiO2 ）.9、王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比 1 : 3 的混合物）10、铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物.有机部分：11、醋酸、冰醋酸CH3COOH石炭酸、苯酚C6H5OH蚁酸 HCOOH12、蚁醛 HCHO福尔马林（ HCHO 的水溶液）13、酒精 CH3CH2OH甘油丙三醇（ CH2OHCHOHCH2O

3、H）14、氯仿： CHCl315、电石气： C2H2 乙炔 二、颜色1、有色溶液：Fe2+ 浅绿色 、Fe3+黄色 、 Cu2+ 蓝色 、MnO4 紫红色 、FeSCN3 血红色2、有色固体：红色：Cu 、Cu2O、 Fe2O3.红褐色固体： FeOH3 .蓝色固体： CuOH2 .黑色固体： CuO、FeO、金属硫化物. 浅黄色固体： S、Na2O2、AgBr . 黄色固体： AgI .白色固体： FeOH2 、CaCO3、BaSO4、AgCl 等.13、焰色反应：Na 黄色 、K 紫色,透过蓝色钴玻璃4、反应中的颜色变化 Fe2+与 OH 反应：产生白色絮状沉淀,快速转变成灰绿色,最终变成

4、红褐色. I2 遇淀粉溶液：溶液呈蓝色. 苯酚中加过量浓溴水：产生白色沉淀（三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机 物）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 31 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 苯酚中加FeCl3 溶液：溶液呈紫色. Fe3+与 SCN：溶液呈血红色. 蛋白质溶液与浓硝酸：显现黄色浑浊（蛋白质的变性）.三、气体1、有颜色的气体：Cl2 黄绿色 、NO2 红棕色 、溴蒸气

5、 红棕色 .2、易液化的气体：NH3 、Cl2 、SO2.3、有毒的气体：F2、O3、Cl2 、 H2S、SO2、CO 、NO 、NO2制备时需在通风橱BaSO48、不溶于水,溶于稀酸（HCl 、 H2SO4 的）如 FeS、不溶性碳酸盐CaCO3BaCO3 、不溶性亚硫酸盐、硅酸盐,29、其他： 常见气体溶解性：极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉试验的气体：NH3 、HF 、HCl .能溶于水的气体：CO2、SO2、 Cl2 、H2S、 NO2 .极易溶于水的气体尾气吸取时要用防倒吸装置. 有机物溶解性：难溶于水的有机物：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分

6、子中碳原子数目较多的,下同）醇、醛、羧酸等.易溶于水的有：低级的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 一般指 NC 4醇 水形成氢键） .、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖.（它们都能与可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳. 苯酚微溶于水大于 65易溶 ,易溶于酒精等有机溶剂. 硫酸盐三种不溶钙银钡 ,氯化物一种不溶银,碳酸盐只溶钾钠铵. 固体溶解度大多数随温度上升而增大,少数受温度影响不大（如NaCl ）,极少数随温度上升而变小 如CaOH2 . 气体溶解度随温度上升而变小, 随压强增

7、大而变大.五、密度1、同族元素单质一般密度从上到下增大.2、相同条件下,气体密度大小由相对分子质量大小打算.3、有机物的密度：小于水的密度,且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） .大于水的密度,且与水（溶液）分层的有：多氯代烃（四氯化碳）、溴代烃（溴苯、溴乙烷等） 、硝基苯4、 钠的密度小于水,大于酒精、苯.六、物质的量（一）基本概念1、物质的量：表示物质所含肯定数目微粒的集合体.符号n单位摩尔（ mol）2、摩尔：表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒.即：n=N/NA .3、阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常

8、数,在中学化学运算中,常采纳 6.02 1023/mol 这个特别近似的数值.4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,摩尔质量的单位是g/mol ,数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量.（二）有关运算关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 31 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -31、物质的量与粒子数N 的关系：n =2、物质的量与物质质量的关系：n =3、

9、物质的量与气体体积的关系：n =N NAm MV在标准状况下Vm=22.4L/mol Vm4、物质的量与溶液物质的量浓度的关系：n =cV6、溶液被稀释时m1w1=m2w2 已知质量分数溶液的稀释c1 V1=c2 V2已知物质的量浓度溶液的稀释 5 、同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算7、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.阿伏加德罗定律又称“四同定律 ”,即每有三同, 必导出第四同：同温同压同分子数的任何气体,必占有相同的体积.由这肯定律可得出以下推论： 同温同压下的不同气体,其体积之比等于物质的量之比等于所含微粒数之比.V1/V2 = n

10、1/n2 = N1/N2 同温同压下的不同气体,其密度之比等于它们的相对分子质量之比,等于相对密度. 1/ 2 = Mr1/Mr2 = D相 对密度 解这类题时,肯定要紧扣“物质的量 ”化学运算的核心,即先判定物质的量如何转变,再判定和物质的量有关的量会怎样转变,此类题目解法均为如此.七、氧化仍原反应升失氧作仍原剂、降得仍作氧化剂）被氧化）被仍原（较强）（较强）（较弱）（较弱）几个规律1、价态规律：如某元素有多种可变价态,处于最高价态时,只有氧化性.处于最低价态时,只有仍原性.处于中间价态时,既有氧化性,又有仍原性.例如：在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2 、Cl 、 Na+、ClO 、 S、

11、S2、 SO2、H2S、H2SO4 中,只有氧化性的是Fe3+、 Na+, H2SO,只有仍原性的是Fe、Cl 、 S2,既有氧化性,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 31 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -4又有仍原性的是Fe2+、Cl2 、ClO 、 S、SO2、H2S.2、先后规律：氧化剂只有一种,仍原剂有多种,就仍原性强的先被氧化.仍原剂只有一种,氧化剂有多种,就氧化性强

12、的先被仍原.例如：在 CuSO4 和 AgNO3 的混合溶液中加入适量铁粉,Ag 先被置换出来,Cu 后被置换出来.又如：在FeBr2 溶液中通入 Cl2 由少至多,先看到溶液变黄色,后看到溶液变橙色, 就仍原性Fe2+ 大于 Br .3、守恒规律：氧化剂得到的电子总数等于仍原剂失去的电子总数,氧化剂中元素化合价降低总数等于仍原剂中元素化合价上升总数.4、转化规律：归中反应中,化合价归中不交叉.如：反应KClO3 +6HCl =KCl+3Cl2 +3H2O5、强弱规律：在一个氧化仍原反应中有：仍原性仍原剂>仍原产物氧化性氧化剂>氧化产物6、常见的重要氧化剂、仍原剂332322 的有

13、机物八、离子反应离子共存离子方程式（一）电解质与非电解质1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物.2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物.留意事项： 电解质和非电解质是对化合物（属于纯洁物）的分类,单质既不是电解质也不是非电解质,能导电的物质不肯定是电解质,如石墨. 电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物.有些化合物的水溶液能导电,但溶液中离子不是它本身电离出来的,而是与水反应后生成的,因此也不是电解质.例如CO2 、氨气、二氧化硫、三氧化硫5 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质, 蔗糖、酒精为非电解质. BaSO4 、 AgCl难溶于水,导电性差,但由于它们的

14、溶解度太小,测不出（或难测）其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以他们是电解质,而且是强电解质. 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区分电解质与非电解质的理论依据,能否导电就是试验依据.电解质本身不肯定能导电,如NaCl 晶体. 溶液导电才能强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关.3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质.4、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质.强、弱电解质对比可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 31 页 - - - - - - -

15、 - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -5、强电解质与弱电解质的留意点电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关,与其溶解度的大小无关.例如：难溶的BaS04、CaS03 等和微溶的CaOH2 等在水中溶解的部分是完全电离的,故是强电解质.而易溶于水的CH3COOH 、H3P04 等在水中只有部分电离,故归为弱电解质.电解质溶液的导电才能的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关,而与电解质的强弱没有必定的联系.强电解质包括：强酸如 HCl 、HN03 、H2S04、强碱 如 NaOH 、KOH

16、 、BaOH2 和大多数盐.弱电解质包括：弱酸如 CH3COOH 、弱碱 如 NH3H20 、中强酸如 H3PO4 ,留意：水也是弱电解质.二 离子反应发生的条件6电解质在溶液里所起的反应,实质上就是离子之间的相互反应.离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行.1、离子反应生成微溶物或难溶物.2、离子反应生成气体.3、离子反应生成弱电解质.4、离子反应发生氧化仍原反应.5、生成络离子的反应Fe3+ + SCN- =Fe （ SCN ）2+ 生成了难电离的Fe（ SCN）2+ 络离子.（三）离子方程式正误的判定1、检查离子方程式是否遵守电荷守恒和质量守恒.2、检查化学式拆分是否有误. 可溶于水

17、的强电解质要拆分. 难溶物不能拆分. 弱电解质不能拆分. 挥发性的气体不能拆分. 氧化物不能拆分. 单质不能拆分3、检查反应是否符合客观实际、是否注明反应条件、气体符号、沉淀符号.4、检查是否漏掉离子反应.检查离子方程式中阴阳离子的个数比是否符合化学式中的个数比.如： H2SO4 溶液加可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_入 BaOH2溶液 :Ba2+ OH- H+ SO42- BaSO4 2H+ SO42- BaSO42H2O留意 : 酸式盐的电离情形： H2O正确： Ba2+ 2OH- 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaHSO4（水溶液） =Na+ + H+

18、+ SO42 NaHCO3=Na+ + HCO3 对微溶物的 处理：在澄清的溶液中能写成离子,在浑浊时不能写成离子.如 CaOH2 、CaSO4、Ag2SO4 、MgCO3 等. 对浓强酸的处理：浓H2SO4 参与的反应,对H2SO4 一般不写成离子,例如,浓H2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 31 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -与 Cu 的反应,浓H2SO4 中水很

19、少,绝大多数是H2SO4 分子,未发生电离.浓盐酸、浓硝酸参与的反应,一般都写成离子,其中水的量足以使它们完全电离.（四）离子共存问题溶液中离子共存的问题,取决于离子之间是否发生化学反应,如离子间能反应,这些离子就不能大量共存于同一溶液中.1、分析是否能发生复分解反应,条件是有难溶或难电离或挥发性物质生成.2、分析能否发生氧化仍原反应仍原性离子（Fe2+、I 、S2 、SO32 等）与氧化性离子（NO3 /H+ 、Fe3+、 ClO 、 MnO4 等）因发生氧化仍原反应而不能共存.例如：2Fe3+ + S2 = 2Fe2+ + S 2Fe3+ + 2 I = 2Fe2+ + I23、分析是否发

20、生双水解反应常见的双水解反应有以下几组：Fe3+与 AlO2、 CO32 、HCO3、 SiO32 、.Al3+与 S2 、CO32 、 HCO3 、AlO2 、SO32 、SiO32 . AlO2 与 Fe3+、Al3+、NH4+.NH4+ 与 AlO2 SiO32 74、分析是否发生络合反应如： Fe3+ + 3SCN = FeSCN3 （血红色溶液）留意 : 弱酸的酸式根离子既不能与H+ 离子大量共存,又不能与OH 大量共存,如：HCO3 + H+ = CO2 + H2OHCO3+ OH = CO32 + H2O HSO3 + H+ = SO2 +H2OHSO3 + OH = SO32

21、+ H2O 能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存,如 Ca2+和 SO42 、 Ag+ 和 SO42 、Ca2+和 OH 等. 解答此类问题仍要抓住题干的附加条件,如溶液的酸性、碱性仍是中性.是否有颜色.可能大量共存仍是肯定能大量共存.能与铝粉反应放出 H2 （可能是非氧化性酸溶液,也可能是强碱溶液） .由水电离出的 H+ 浓度为 10 10molL 1（可能是酸溶液,也可能是碱溶液）（五）几种重要阳离子的检验1、H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.2、Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）.3、NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH 浓溶液反应,

22、并加热,放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3 气体.4、Fe2+ 能与少量 NaOH 溶液反应,先生成白色 FeOH2 沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色 FeOH3 沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立刻显红色. 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl 5、Fe3+ 能与KSCN 溶液反应,变成血红色FeSCN3 溶液,能与NaOH 溶液反应,生成红褐色 FeOH3 沉淀.6、Cu2+ 蓝色水溶液 （浓的 CuCl2 溶液显绿色） ,能与 NaOH 溶液反应, 生成蓝色的CuOH2沉淀.（六）几种重要的阴离子的检验1、OH 能使无色酚酞、

23、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.2、Cl 能与硝酸银反应,生成白色的AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸.3、Br 能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr 沉淀,不溶于稀硝酸.4、I 能与硝酸银反应,生成黄色AgI 沉淀,不溶于稀硝酸.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 31 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -5、SO42能与含 Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4

24、 沉淀,不溶于硝酸.6、SO32浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2 气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2 溶液反应,生成白色BaSO3 沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2 气体.7、CO32 能与 BaCl2 溶液反应,生成白色的BaCO3 沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）, 生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2 气体.九、元素周期表和元素周期律（一）原子结构质子（ Z 个）留意：8中子（ N 个）质量数 A 质子数 Z 中子数 N1 原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数核外电子（ Z 个）熟背前 20 号元素,熟识1 20 号元素原子核外电子

25、的排布：2、原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里.各电子层最多容纳的电子数是2n2.最外层电子数不超过8 个（K 层为最外层不超过2 个）,次外层不超过18 个,倒数第三层电子数不超过32 个.电子层：一（能量最低）二三四五六七符号：KLMNOPQ3、元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称.核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.对于原子来说（二）元素周期表的组成和结构1、元素周期表共分18 纵行,从左到右依次为A 族、 A 族、 B 族、 B 族、 B 族、B 族、 B 族

26、、族、 B 族、 B 族、 A 族、 A 族、 A 族、 A 族、 A 族.第8、9、10 三个纵行为合称为族.第18 纵行称为 0 族. A 族称为碱金属元素（氢除外）.A 族称为碳族元素.A 族称为氮族元素.A 族称为氧族元素.A 族称为卤族元素.种元素）、三（ 8 种元素）周期为短周期（只有主族元素）.第四（ 18 种元素）、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 31 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - -

27、- - - - - - -9 2、元素周期表共有七个横行,称为七个周期,其中第一（2 种元素）、二（ 8五（ 18 种元素）、六（ 32 种元素）、七周期为长周期（既有主族元素,又有过渡元素）.3、在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素,其氧化物或氢氧化物一般具有两性,如 Be、Al 等.4、在元素周期表中,位置靠近的元素性质相近.一般在周期表的右上部的元素用于合成新农药.金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料.过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等.5、如主族元素xA 所在的第n 周期有 a 种元素,同主族的yB 元素所在的第n + 1 周期有 b种元素,当xA 、

28、yB 位于第 IA 族、 A 族时,就有： y = x + a .当 xA 、yB 位于第 A A 族时,就有：y = x + b .6、依据周期表结构与原子电子层结构的关系对于主族元素来说 核外电子层数周期数. 主族序数最外层电子数最高正价8 |最低负价 |.（三）比较金属性强弱的依据 金属性：金属气态原子失去电子才能的性质.金属活动性：水溶液中,金属原子失去电子才能的性质.注：金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一样,1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱.同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强.2、最高价氧化物的水化物碱性的强弱.碱性愈强,其元素的

29、金属性也愈强.3、依据金属活动性次序表（极少数例外）.4、常温下与酸反应猛烈程度.5、常温下与水反应的猛烈程度.6、与盐溶液之间的置换反应.7、高温下与金属氧化物间的置换反应.（四）比较非金属性强弱的依据1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强.同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱.2、最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强,元素的非金属性也愈强.3、依据其气态氢化物的稳固性：稳固性愈强,非金属性愈强.104、与氢气化合的条件.5、与盐溶液之间的置换反应. 点燃6、其他,例：2Cu S=Cu2SCu Cl2=CuCl2所以, Cl 的非金属性强于S.（五）元素性质

30、的递变规律元素周期表中同周期、同主族元素原子结构和元素性质的递变规律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 31 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1、同周期元素性质递变规律：同一周期从左往右,随着核电荷数的增大,原子半径逐步增大,失电子才能逐步增强,得电子才能逐步减弱,因此,金属性逐步增强,非金属性逐步减弱.2、同主族元素性质递变规律：同一主族由上而下,电子层数依次增多,原子半径逐步

31、减小,失电子才能逐步增强,得电子才能逐步减弱.因此,金属性11逐步增强,非金属性逐步减弱.（六）原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系元素在周期表中位置与元素性质的关系（七）微粒半径的比较：判定的依据：电子层数相同条件下,电子层越多,半径越大. 核电荷数相同条件下,核电荷数越多,半径越小.最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半径越大.详细规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如： Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大.如：Li<Na<K<Rb

32、<Cs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大.如：F-<Cl-<Br-<I4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小.如：F-> Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小.如2+Fe>Fe>Fe3+（八） 10 电子、 18 电子的微粒小结12可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 31 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 -

33、 - - - - - - - - - - -26（九）各类物质中所含的化学键 离子键、极性键,如NaOH 、NaHCO 、NHCl化合物离子键、非极性键,如NaO离子键、非极性键、极性键,如CHCOONa离子34223离子键,如NaCl 、MgCl2极性键,如CO2 、SiO2共价化合物非极性键、极性键,如H2O2十、各类烃的代表物的结构、特性：13十一、有机物系统命名法的步骤1、 选主链,称某烷,基本原就：最长 最多2、编号位,定支,基本原就： 最近 最小3、取代基,写在前,注位置,短线连4、不同基,简到繁,相同基,合并算注： 最长是指含有官能团的主链要最长, 最多是支链数目要最多,最近是编

34、号起点离官能团或支链要最近,最小是支链位置编号之和要小,这些原就在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义.十二、 " 五同 " 的区分1、同位素 相同的中子数,不同的质子数,是指微观微粒可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 31 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2、同素异形体（同一种元素不同的单质,是指宏观物质）3、同分异构体（相同的分子式,不同的结构）4

35、、同系物（组成的元素相同,同一类的有机物,相差一个或如干个的CH2 ）5、同一种的物质（氯仿和三氯甲烷,异丁烷和2-甲基丙烷等）十三、有机物的结构牢牢记住：在有机物中H：一价、 C：四价、 O：二价、 N（氨基中）：三价、 X（卤素）：一价（一）同系物的判定规律1、一差（分子组成差如干个CH2 ）2、两同（同通式,同结构）3、三留意 必为同一类物质. 结构相像（即有相像的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）.14 同系物间物性不同化性相像.因此,具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物.（二）同分异构体的种类1、碳链异构2、位置异构3、官能团异构（类别异构）（详写下表）4、顺反异构

36、5、对映异构（不作要求）常见的类别异构（三）同分异构体的书写规律书写时,要尽量把主链写直,不要写得扭七歪八的,以免干扰自己的视觉.思维肯定要有序,可按以下次序考虑：1、主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排列邻、间、对.2、依据碳链异构位置异构 顺反异构 官能团异构的次序书写,也可按官能团异构 碳链异构 位置异构 顺反异构的次序书写,不管按哪种方法书写都必需防止漏写和重写.153、如遇到苯环上有三个取代基时,可先定两个的位置关系是邻或间或对,然后再对第三个取代基依次进行定位,同时要留意哪些是与前面重复的.（四）同分异构体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选

37、- - - - - - - - - -第 11 页,共 31 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -数目的判定方法1、替代法例如：二氯苯C6H4Cl2 有 3 种,四氯苯也为3 种（将 H 替代 Cl）.又如： CH4 的一氯代物只有一种,新戊烷C（ CH3） 4 的一氯代物也只有一种.2、对称法（又称等效氢法）等效氢法的判定可按以下三点进行： 同一碳原子上的氢原子是等效的. 同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的. 处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时,

38、物与像的关系）.十四、烃的衍生物的重要类别及其化学性质1617十五、有机反应类型：1、取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应.2、加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应.3、聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应.4、加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应.5 、 消 去 反 应 ： 从 一 个 分 子 脱 去 一 个 小 分 子 如 水 . 卤 化 氢 , 因 而 生 成 不 饱 和 化 合 物6、氧化反应：有机物得氧或去氢的反应.7、反应：有机物加氢或去氧的反应.8、酯化反应

39、：醇和酸起作用生成酯和水的反应.9、水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应有卤代烃、酯、糖等 其中取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等.十六、有机物的鉴别和检验鉴别有机物,必需熟识有机物的性质（物理性质、化学性质）,要抓住某些有机物的特点反应,选用合适的试剂,一一鉴别它们.常用的试剂及某些可鉴别物质种类和试验现象归纳 如下：18可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页,共 31 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word

40、 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -十七、重要的反应1、与 Na 反应的有机物：含有 OH、 COOH 的有机物2、与 NaOH 反应的有机物： 常温下, 易与含有酚羟基、 COOH 的有机物反 应加热时,能与卤代烃、酯反应（取代反应）3、与 Na2CO3 反应的有机物： 含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3 .含有 COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO2 气体.4、与 NaHCO3 反应的有机物：含有 COOH 、的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的 CO2 气体.5、既能与强酸,又能与强碱反应的物质 2Al + 6H+ = 2 Al3+ + 3H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Al + 2OH- + 2H2O = 2 AlO2-+ 3H2 Al2O3 + 2OH- = 2 AlO2- + H2O19Al2O3 + 6H+ = 2 A