2022年人教版高中化学必修一知识点总结.docx

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1、精品_精品资料_一试验人教版高中化学必修一学问点总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 试验安全 严格依据试验操作规程进行操作, 是防止或削减试验事故的前提,然后在试验中要留意五防,即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸.2. 试验中意外事故的处理方法（1） 创伤急救用药棉或纱布把伤口清理洁净, 如有碎玻璃片要当心除去, 用双氧水擦洗或涂红汞水,也可涂碘酒（红汞与碘酒不行同时使用）,再用创可贴外敷.（2） 烫伤和烧伤的急救可用药棉浸 75%95%的酒精轻涂伤处,也可用 3%5%的 KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色,再涂烫伤药膏.（3） 眼睛的

2、化学灼伤应立刻用大量流水冲洗,边洗边瞬间睛.如为碱灼伤,再用20%的硼酸溶液淋洗.如为酸灼伤,就用 3%的 NaHCO溶3 液淋洗.（4） 浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 使用时应特殊当心, 防止皮肤或衣物被腐蚀.假如酸（或碱）流在试验桌上,立刻用 NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和,然后用水冲洗, 再用抹布擦干. 假如只有少量酸或碱滴到试验桌上, 立刻用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布.假如不慎将酸沾到皮肤或衣物上,立刻用较多的水冲洗,再用3%5%的 NaHCO3溶液冲洗.假如碱性溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸 溶液.（5） 扑灭化学火灾留意事项与水发生猛烈反应的化学药品不能用水扑救.如钾、

3、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、 PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火.比水密度小的有机溶剂,如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火, 不能用水扑灭,否就会扩大燃烧面积.比水密度大且不溶于水的有机溶剂,如CS2着火,可用水扑灭,也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭.反应器内的燃烧, 如是敞口器皿可用石棉布盖灭. 蒸馏加热时, 如因冷凝成效不好, 易燃蒸气在冷凝器顶端燃着, 肯定不行用塞子或其他物件堵塞冷凝管口,应先停止加热,再行扑救,以防爆炸.3. 混合物的分别和提纯 （ 1）混合物分别和提纯方法的挑选固体与固体混合物： 如杂质或主要物质易分解、 易升华时用加热法. 如一种易溶,另一种难

4、溶,可用溶解过滤法.如二者均易溶,但溶解度受温度的影响差别较大, 可用重结晶法. 仍可加入某种试剂使杂质除去, 然后再结晶得到主要物质.固体与液体混合物：如固体不溶于液体,可用过滤法.如固体溶于液体,可用结晶或蒸馏方法.液体与液体混合物：如互不相溶,可用分液法,如互 溶在一边且沸点差别较大, 可用蒸馏法. 如互溶在一起且沸点差别不大, 可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏.气体与气体混合物：一般用洗气法,可选用液体或固体除杂试剂.（2）几种常见的混合物的分别和提纯方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分别和提纯方法分别的物质 主要仪器 应用举例倾 析 从液体中分别密度较大且不溶的固体烧

5、杯、玻璃棒 分别沙和水过 滤 从液体中分别不溶的固体粗盐提纯溶解和过滤分别两种固体,一种能溶于某溶剂,另一种就不溶分别食盐和沙离心分别法从液体中分别不溶的固体 分别泥和水 结晶法 从溶液中分别已溶解的溶质从海水中提取食盐 分液 分别两种不互溶的液体分别油和水 萃取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分别 用苯提取水溶液中的溴 蒸馏 从溶液中分别溶剂和非挥发性溶质从海水中制取纯水 分馏 分别两种互溶而沸点差别较大的液体 石油的分别 升华 分别两种固体, 其中只有一种可以升华 分别碘和沙 吸附 除去混合物中的气态或固态杂质 用活性炭除去黄糖中的有色杂质 色层分析法 分别溶液中的溶质分别黑色墨水中不

6、同颜色的物质4. 离子的检验一般来讲, 阳离子的检验需挑选合适的阴离子, 阴离子的检验需挑选合适的阳离子,并要求具有特殊的明显现象. 这就需要挑选合适的检验试剂及其添加次序,以防止干扰离子的干扰.待检离子 选用试剂 反应现象待检离子 选用试剂 反应现象Al NaOH 白色沉淀,碱过量后沉淀溶解 Fe KSCN 显现血红色溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CaNa2CO,3 HCl 白色沉淀, 加盐酸后产生无色无味气体 ClAgNO,3溶于 HNO3的白色沉淀SO4 BaCl2或 BaNO32,HCl 或 HNO3不溶于强酸的白色沉淀HNO3不可编辑资料 - - - 欢迎下载精

7、品_精品资料_CO3CaCl2 或 BaCl2,HCl 或 HNO3白色沉淀,加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体 2-2-2+3+3+化学计量在试验中的应用1 物质的量定义：表示肯定数目微粒的集合体符号 n 单位 摩尔 符号 mol阿伏加德罗常数： 0.012kgC-12 中所含有的碳原子数.用 NA表示, 约为6.02x1023微粒与物质的量的公式 N：n=NA2 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 M表示 单位： g/mol数值上等于该物质的分子量或相对原子质量质量与物质的量的公式： n=m M3 物质的体积打算：微粒的数目微粒的大小 微粒间的距离气体体积主要打算微粒的数目

8、微粒间的距离体积与物质的量的公式： n=VVm标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为 22.4L4 阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_数mol/l5 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号 CB 单位：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_公式： CB=nB/V nB=CB V V=nB/CBC（浓） V（浓） =C（稀） V（稀） 溶液稀释规律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6肯定物质的量浓度溶液的配制（1） 容量瓶是配制肯定物质的量浓度溶液的仪器,其常用规格有100

9、mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等,使用时肯定要留意其规律,如500 mL 的容量瓶.并且使用前肯定要检查其是否漏水.（2） 配制步骤,所用仪器及留意事项配制步骤 使用仪器 留意事项运算 固体求溶质质量,液体求其体积.称量量取 托盘天平或滴定管 （量筒）、小烧杯 天平的精确度为 0.1 g, 量筒的精确度为 0.1 mL ,量筒量取液体后不需要洗涤.溶解稀释 烧杯、玻璃棒 溶解要在小烧杯中,切不行在容量瓶中直接溶解.冷却 将液体复原到室温（ 20）转移 肯定体积的容量瓶 转移时要用玻璃棒引流,以防液体溅失洗涤 洗烧杯和玻璃棒 23 次,并将洗涤液转入容量瓶 振荡 使溶液充分混

10、合定容 胶头滴管 加水至刻度线 12 cm时,用胶头滴管滴加,并使视线、刻度线、凹液面相切. 摇匀 两手握住容量瓶,上下颠倒摇匀.装瓶贴签 试剂瓶 容量瓶不能用于长期贮存溶液.运算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中, 加入适量的蒸馏水 （约为所配溶液体积的 1/6 ）,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23 次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合匀称.定容：连续往容量瓶中当心的加水,直到液面接近刻度线 1cm处,改用胶头滴管

11、加,使凹液面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.摇匀 ： 两手握住容量瓶,上下颠倒摇匀.装瓶贴签： 试剂瓶 容量瓶不能用于长期贮存溶液.详细要做到：移量要精确,溶解要安全,冷却要充分,洗涤要洁净,定容要精确,混合要匀称.误差分析：由公式知,凡是溶质的物质的量削减或使溶液体积增大的操作, 都会使 c 偏低,反之偏高. 溶质质量分数（ W）与溶质的物质的量浓度（ c）的转化：（留意其中的单位换算）物质及其变化的分类1. 物质及其变化的分类（1） 物质的分类分类是学习和讨论物质及其变化的一种基本方法, 它可以是有关物质及其变化的学问系统化,有助于我们明白物质及其变化的规律.分类要有肯定的标准,

12、 依据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类.分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法.（2） 化学变化的分类依据不同标准可以将化学变化进行分类：依据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应.依据反应中是否有离子参与将化学反应分为离子反应和非离子反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_依据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化仍原反应和非氧化仍原反应.2. 电解质和离子反应（1） 电解质的相关概念 电解质和非电解质： 电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物. 非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导

13、电的化合物.电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程.酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为 H+的电解质.碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为 OH-的电解质. 盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子.（2） 离子反应有离子参与的一类反应称为离子反应.复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应.发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成. 只要具备这三个条件中的一个,复分解反应就可以发生.在溶液中参与反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化仍原反应.（3） 离子方程式离子方程式是用实际参与反应的离子符号来表示反

14、应的式子.离子方程式更能显示反应的实质.通常一个离子方程式不仅能表示某一个详细的化学反应, 而且能表示同一类型的离子反应.离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤.一个正确的离子 方程式必需能够反映化学变化的客观事实, 遵循质量守恒和电荷守恒, 假如是氧化仍原反应的离子方程式,反应中得、失电子的总数仍必需相等.3. 氧化仍原反应（1） 氧化仍原反应的本质和特点氧化仍原反应是有电子转移 （电子得失或共用电子对偏移） 的化学反应, 它的基本特点是反应前后某些元素的化合价发生变化.（2） 氧化剂和仍原剂反应中,得到电子（或电子对偏向）,所含元素化合价降低的反应物是氧化 剂.失去电子（或电子

15、对偏离）,所含元素化合价上升的反应物是仍原剂.在氧化仍原反应中,氧化剂发生仍原反应,生成仍原产物.仍原剂发生氧化反应, 生成氧化产物. 氧化仍原反应中物质的变化关系可用下式表示：（3） 氧化仍原反应中得失电子总数必定相等,化合价上升、降低的总数也必定相等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（4） 表示方法（5） 氧化仍原性的强弱判定1 物质的氧化性是指物质得电子的才能,仍原性是指物质失电子的才能.物质氧化性、仍原性的强弱取决于物质得失电子的才能 （与得失电子的数量无关） .2 从方程式与元素性质的角度, 氧化性与仍原性的有无与强弱可用以下几点判定 ：3（ 1）从元素所处的价态考虑

16、,可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）.最高价态 9只有氧化性,如 H2SO4、KmnO4 中的 S、Mn元素.最低价态,只有仍原性,如 Cl- 、S2-等.中间价态既有氧化性又有仍原性,如Fe、S、SO2等.2依据氧化仍原的方向判定：氧化性：氧化剂 氧化产物.仍原性：仍原剂 仍原产物.4分散系、胶体的性质（1） 分散系把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫做分散系.前者属于被分散的物质,称作分散质.后者起容纳分散质的作用,称作可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分散剂.当分散剂是水或其他液体时, 依据分散质粒子的大小, 可以把分散系分为溶液、胶体

17、和浊液.（2） 胶体和胶体的特性分散质粒子大小在 1nm100nm之间的分散系称为胶体. 胶体在肯定条件下能稳固存在,稳固性介于溶液和浊液之间,属于介稳体系.胶体的特性胶体的丁达尔效应： 当光束通过胶体时, 由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”, 这种现象叫做丁达尔效应. 溶液没有丁达尔效应, 依据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体.胶体粒子具有较强的吸附性,可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷）,因此胶体仍具有介稳性以及电泳现象.金属一金属1. 金属单质的化学性质 金属活动次序 Na Al Fe Cu金属原子失电子才能.依次减弱,仍原性依次减弱与空气中氧气的反应 易被氧

18、化 常温时能被氧化 加热时能被氧化与水的反应 常温可置换出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢 不与水反应与酸的反应 能置换出稀酸中的氢 不能置换稀酸中的氢反应猛烈（先与酸反应再与水反应）反应程度依次减弱 （可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化） 能跟浓硫酸、浓硝酸反应与盐的反应 排在金属活动次序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来（钠会与水反应置换出氢气）与碱的反应 不反应 Al可以与碱溶液反应,产生氢气不反应2. 金属氢氧化物的性质对比金属氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO颜色 白色 淡黄色 白色 红棕色黑色 与水反应 生成 NaOH生成 NaOH和

19、 O2 不反应与 CO2反应 生成 Na2CO3生成 Na2CO3和 O2 不反应与盐酸反应 生 NaCl、H2O NaC、lH2O2 AlCl3 和 H2O FeCl3 和 H2O CuCl2和 H2O 与 NaOH溶液 与水反应 与水反应 生成 NaAlO2和 H2O 不反应二常见金属阳离子的检验方法（1） Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色.（2） K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）.（3） Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物,生成不溶于强酸的白色沉淀.（4） Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐,生成不溶于强酸的白色沉淀.（5） Ca2+：加可溶性碳酸盐,生成白色沉淀.加强酸产生使

20、澄清石灰水变浑浊的气体.（6） Al3+ ：加 NaOH溶液,先显现白色胶状沉淀,后逐步溶解.（7） Fe2+：加 NaOH溶液,产生白色胶状沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色.加 KSCN溶液不变色,加氯水后溶液变红色.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（8） Fe3+：加 NaOH溶液,生成红褐色沉淀.加 KSCN溶液,溶液变血红色.1、SO42检验： 加稀盐酸,无变化 加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成 Ba2+ + SO42 = BaSO4 2、CO32检验：加入酸,生成无色无味气体将气体通入澄清石灰水中, 石灰水变浑浊. CO32 + 2H+= H2O + CO2

21、 Ca2+2OH- + CO2 = CaCO3+ H2O 3、Cl- 检验：加入 AgNO3溶液,产生白色沉淀 加入稀硝酸,沉淀不溶解.Ag+ + Cl-= AgCl 4、NH4+检验 :加入 NaOH溶液并加热,产生有刺激性气味且能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4+ OH- NH3 + H2O5、Fe3+ :加入 KSCN溶液反应,溶液显血红色.6、Fe2+: 加入 NaOH溶液,先产生白色沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色沉淀.Fe2+2OH=- = FeOH2 白色 4FeOH2+O2+2H2O= 4FeOH3（红褐色）加入 KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立刻显红

22、色.2Fe2+Cl22Fe3+2Cl 必修 1 化学方程式汇总一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应4Na +O2=2Na2O（白色） 2Na + O2 Na2O2 （淡黄色） 2Na +Cl2 2NaCl 2 、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （浮、熔、游、响、红）3、 氧化钠 过氧化钠Na2O+H2O=2NaOHa22NO2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 6、Na2CO3和 NaHCO3、与酸

23、的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO（2 反应速率更快）、与碱的反应Na2CO3+CaOH2=CaCO+32NaOH 2NaHCO3+CaOH2=CaCO+3Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O、与盐的反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3、相互转化2NaHCO2CO3+H2O+CO（2 加热分解）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHC（O向3 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2）二、铝及其重要化合物 结合 Al2O3 和 A

24、lOH3 的两性进行记忆； 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、铝与非金属： 4Al+ 3O2 =2Al2O3 2、铝与弱氧化性酸： 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 2Al+6H+ = 2Al3+3H2铝与强氧化性酸：钝化（浓 H2SO、4 浓 HNO）33、铝与碱： 2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 ;2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H24、氧化铝与酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O、氧化铝与碱反应： Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和 N

25、H3H2OAlCl3+3NH3H2O=AlOH3+3NH4Cl Al3+3NH3H2O=AlOH3+3NH46、氢氧化铝的不稳固性： 2AlOH3 Al2O3 2H2O7、氢氧化铝与酸反应： AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O8、氢氧化铝与碱反应： AlOH3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到,略）： AlCl3+3NaOH（少量） =AlOH3+3NaCl Al3+3OH- =AlOH3 AlCl3+4NaOH（过量） =2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3+4OH- AlO2- +2H2O可编辑资料 -

26、 - - 欢迎下载精品_精品资料_NaAlO2+HC（lNaAlO2+4HC（l少量） +H2O=AlOH3+NaCl AlO2 - +H+ +H2O AlOH3 过量） =AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ Al 3+ + 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离： KAlSO42=K+Al3+2SO42-铝离子与水反应生成： AlOH3 胶体： Al3+3H2O=AlOH3胶体+3H+ 三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、2铁与非金属反应： 2Fe+3Cl2 2FeCl33Fe

27、+2O2 点燃 Fe3O4 3 、与水反应： 3Fe+4H2OgFeO+4H2 344、铁与酸反应： Fe+2HCl= FeCl2+H2 Fe+2H+= Fe2+H25、铁与盐溶液反应： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 Fe+2Fe3+ = 3Fe2+6、铁的氧化物Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O7、Fe2+与 Fe3+的检验、Fe2+的检验：1颜色：浅绿色 2 加 NaOH溶液：先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最终成红褐色 Fe2+2OH-= FeOH2

28、白色 4FeOH2+O2+2H2O=4=FeOH3（红褐色）3先加 KSCN溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 、Fe3+的检验(1) 颜色：棕黄色(2) 加 KSCN溶液：溶液变成血红色(3) 加 NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3+3OH-= FeOH3 8、氢氧化铁受热分解： 2FeOH3 Fe2O3 + 3H2O9、 Fe2+与 Fe3+的转化1Fe2+ Fe3+ 2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl- 2 Fe3+ Fe2+ Fe+2Fe3+ = 3Fe2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_四、硅及其重要化合物1、 二氧化硅 酸

29、性氧化物： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+HS2OiO2+CaOCaSiO3 弱氧化性：SiO2 4HF=SiF4+2H2O2、硅酸盐 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 +2NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2SiO3+ CO2+H2O=H2SiO3五、氯的重要化合物+Na2CO3（酸性： H2CO3 H2SiO3）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、氯气与金属的反应 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 Cu+Cl2 点燃 CuCl2 2Na+Cl2点燃2、氯气与非金属的反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2+Cl2H

30、Cl 3、氯气与水的反应Cl2+H2O= HCl + HClO（ 次氯酸） 4、次氯酸光照分解： 2HClO 2 5、Cl2 与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O 2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O制漂白粉 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CaClO2+CO2+H2O=CaCO+32HClO（漂白原理） （酸性： H2CO3 HClO）六、硫及其重要化合物1、 硫的可燃性 S+O2SO2 2、 2SO2 + O2 催化剂加热 2SO33、与水反应： SO2H2OH2SO3 SO3 H2O= H2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载

31、精品_精品资料_H2O4、与碱反应： SO2 + CaOH2 CaSO3 + H2O SO3 + CaOH2 CaSO4 +5、与碱性氧化物反应： SO2+CaO = CaSO3 SO3+CaO = CaSO46、浓硫酸强氧化性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C + 2H2SO4浓 CO2+ 2SO2+ 2H2O Cu2H2SO（4 2H2O七、氮及其重要化合物1、 合成氨： N2 + 3H2催化剂高温高压 2NH3NH3H2O2、NH3 氨气与水： NH3 + H2ONH4 + + OH -氨气与酸： NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO33、铵盐与碱反应

32、：浓） CuSO4SO2十可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH4NO3NaNO3+NH+3H2O2NH4Cl + CaOH2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O（试验室制氨气） 4 、铵盐不稳定性： NH4ClNH3 +HCl NH4HCO3NH3+H2O+CO25 、 HNO3强氧化性：4HNO3浓 +Cu=CuNO33+3NO2 +2H2O8HNO3+3Cu=3CuNO33+2N+O4H2O6、雷雨发庄稼N2 + O2 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO其它学问1、 固体颜色： 淡黄色固体： Na2O2 , S2、 颜

33、色反应： Na 元素：黄色. K 元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）3、 沉淀颜色： MgOH2 白色.FeOH2 白色. FeOH3 红褐色. CuOH2蓝色4、 离子溶液颜色： Fe2+ 浅绿色. Fe3+ 黄色. Cu2+ 蓝色5、 气体颜色： NO2 红棕色. Cl2 黄绿色6、 Al、Fe在冷的浓 H2SO、4 浓 HNO3中发生钝化.7、 漂白性物质： SO2 （化合漂白,临时性）.新制氯水、 CaClO2、HClO、O3 氧化漂白,永久性 8、常见不能大量共存的离子：OH- 与 NH4+、Al3+ 、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+ 、Ca2+.H+与 CO32-、HCO3、-

34、SO32-、SiO32- 、ClO-Ag+与 Cl-. Ba2+ 与 SO42- 、CO32-. Ca2+与 SO42- CO32-、CO32-氧化仍原反应方程式的配平技巧一、氧化剂、仍原剂中某元素化合价全变的反应,一般从反应物着手配平.如： Pt+HNO3+HCl H2PtCl6+NO+H2O分析：仍原剂 Pt 和氧化剂 HNO3中 N的化合价全变, 可从反应物着手, 先用观看法或最小公倍数法确定 Pt 和 HNO3的化学计量数分别为 3 和 4 之后,再用观看法配平其余物质的化学计量数,得到： 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O二、自变右边配自身氧化仍原反应

35、（包括同一物质中同种元素变价和不同种元素变价两种情况）,一般从生成物着手较好.如： NH42PtCl6Pt +NH4Cl+HCl +N2分析：该反应是 NH42PtCl6 中 N与 Pt 之间发生的自身氧化仍原反应,可 从生成物着手,先用最小公倍数法确定Pt 和 N2的化学计量数分别为 3 和 2,再用观看法配平其余物质的化学计量数,可得：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3NH42PtCl6=3Pt+2NH4Cl+16HCl三、部分变两边配+2N2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如： Zn+HNO3 ZnNO32+NH4NO3+H2O分析：该反应中 HNO3部分

36、被仍原,其化学计量数应为变与不变之和.对于这类部分氧化仍原反应,宜从反应物和生成物同时着手,先确定Zn 和 NH4NO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的化学计量数分别为 4 和 1,再用观看法配平 ZnNO32、HNO、3数依次为 4、10、3. 四、多变要整体配如： Cu2S+HNO3 CuNO32+NO+H2SO4+H2OH2O的化学计量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分析： Cu2S中的 Cu和 S同时失去电子,应从反应物着手,把Cu2S当作一个整体来处理.确定了Cu2S和 NO的化学计量数分别为 3 和 10 之后,再用观看可编辑资料 - - - 欢迎

37、下载精品_精品资料_法确定 H2SO、4CuNO32、HNO、3H2O的化学计量数依次为 3、6、22、8.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_四、多变要整体配如： Cu2S+HNO3 CuNO32+NO+H2SO4+H2O分析： Cu2S中的 Cu和 S同时失去电子,应从反应物着手,把Cu2S当作一个整体来处理.确定了Cu2S和 NO的化学计量数分别为 3 和 10 之后,再用观看可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_法确定 H2SO、4CuNO32、HNO、3H2O的化学计量数依次为 3、6、22、8.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_又如： P4+Cu

38、SO4+H2O Cu3P+H3PO4+H2SO4分析：Cu和部分的 P4 得到电子后形成一个整体Cu3P,应从生成物着手, 先确定 Cu3P和磷酸的化学计量数分别为 20 和 24,再用观看法配平 P4、CuSO4、 H2SO4、H2O的化学计量数依次为 11、60、60、96.五、化合价难断,用整体总价法配如： Fe3P+HNO3 Fe NO33+NO+H3PO4+H2O分析：Fe3P中元素化合价难以肯定, 以整体记为 Fe3P0 ,从而可确定 Fe3P 和 NO的化学计量数分别为 3 和 14,再用观看法确定 H3PO4,FeNO33、HNO、3 H2O的化学计量数依次为 3、9、41、1

39、6. 又如：S+CaOH2 CaS5+CaS2O3+H2O分析：依据化合价规章把 CaS5中 S 的化合价总值记为 S5-2 ,CaS2O3中 S的化合价总值记为 S2+4 ,就： 确定了 CaS5和 CaS2O3的化学计量数分别为 2和 1 之后,再用观看法确定 S、CaOH2、H2O的化学计量数依次为 12、3、3.六、有机氧化仍原反应用整体总价法配如： K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4 K2SO4+Cr2SO43+CO2+H2O分析：有机物中元素化合价可依H显+1 价, O显-2 价,依据化合价规章把H2C2O4中C2化合价总值记为 C2+6 .K2Cr2O7中Cr2 记为Cr2

40、+12 ,就： K2Cr2O7和H2C2O4的化学计量数分别为 1 和 3,再用观看法配平其余物质 CO2、K2SO4、Cr2SO43、H2SO、4 H2O的化学计量数依次为6、1、1、4、7.七、复杂问题用“ 1+n”法元素价态变化在三种或三种以上, 并分散在三种或三种以上物质中又有含氧化合物参与的氧化仍原反应,依据前面介绍的方法实在难以配平常,可采纳“1+n”法. 如： CuSO4+FeS2+H2O Cu2S+FeSO4+H2SO4分析：将含有氧元素的复杂物质CuSO4化学计量数定为 1,较简洁的物质（ FeS2、H2O均可）化学计量数定为n,依据质量守恒定律,在不考虑氧原子个数的前提下,

41、调整其它物质的化学计量数,得到：CuSO4+nFeS2（+ 2n+1）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_/2H2O 1/2Cu2S+nFeSO4（+值.2n+1）/2H2SO4 依据氧原子守恒列方程,求出 n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_将 n 值代入上式,并将化学计量数化为整数即得：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下面几个反应,供练习.（1） CuIO32+KI+H2SO4 CuI2+I2+K2SO4+H2O（2） （2）FeCrO22+Na2O2 Na2CrO4+Fe2O3+Na2O（3）Fe3C+HNO（3浓） FeNO33+NO2 +CO2+H2O（4） C7H8+KMnO4+H2SO4 C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O（5） KI+KIO3+H2S I2+K2SO4+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（6） KNO3+C+S K2S+CO2+N2答案： （ 1）1, 12,6,1,6,6, 6. （ 2）2,7,4,1,3. （3）1,22,3,13,1,11.5,6,9,5,3,6,14. （5）1,5,3,3,3, 3. （ 6）2,3,1,1,3,1. 4 ） （可编辑资料 - - - 欢迎下载