2022年初三化学酸碱盐九大知识点4.docx

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1、_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 初三化学酸碱盐九大学问点一、化学用语1、电离：2-H 2SO4=2H+SO 4NaOH=Na+OH- Al 2SO4 3=2Al3+3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰 CaO 熟石灰、消石灰 CaOH 2 【石灰水的主要成分】石灰石、大理石的主要成分 CaCO3食盐 NaCl 纯碱、口碱 Na2CO 3 蓝矾 CuSO45H2O烧碱、 火碱、苛性钠 NaOH 胆矾、碳酸钠晶体 Na2CO 310H2O 氨水 NH 3H 2O（学名：一水合氨）二、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：假如不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口

2、溜？钾钠铵盐都可溶,硝酸盐遇水影无踪；碳酸盐只溶钾钠铵 盐 ；硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银；碱类物质溶解性：只有 氢氧化 钾、 氢氧化 钠、 氢氧化 钙、 氢氧化 钡溶；2、七个常见的沉淀物：中考范畴： （由主至次的次序）碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；可 溶于酸的沉淀 以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银不溶于酸的沉淀3、四个微溶物：中考范畴： CaOH 2石灰水注明 “ 澄清 ”的缘由 CaSO4试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原 因 以阅读材料形式考察：Ag 2SO4鉴别 SO42-和 Cl-时,不用硝酸银的缘由； MgCO 3碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的

3、缘由三、复分解反应的发生条件1、复分解反应口诀：复分解要进行,溶液中才可行；交换成分价不变；生成水、气或沉淀；不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡；2、复分解的 tips ：1不溶性碱只能与酸性发生中和反应 2不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应 3KNO 3、 NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物 四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂 溶液的酸碱性：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；_精品资料_ - - - - - - -第 1 页,共 5 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不肯定

4、是碱的溶液特例：碳酸钠的水溶液显碱性 2、pH 值 溶液的酸碱度： pH7 ,溶液为碱性 越大碱性越强 溶液为酸性 越小酸性越强 ； ；pH=7 溶液为中性； pH7 ,3、中考中常考：溶液为中性的盐氯化钙和氯化钠；溶液为碱性的盐碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾（草木灰的主要成分）五、离子的检验1、原理H +（溶液中） ： 1、石蕊、 pH 值试纸； 2、加入铁粉,固体溶解,有气泡产生,溶液变为浅绿色；3、加入金属氧化物（氧化铜）,黑色固体溶解,溶液变为蓝色；4、难溶性碱（如氢氧化铜、氢氧化铁,可溶性碱不行）,蓝色固体溶液,溶液变为蓝色；5、加入碳酸钠或碳酸钙,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体）OH-

5、（溶液中）： 1、酚酞、 pH 值试纸； 2、可溶性 Cu 2+、Fe 3+的盐溶液CO3 2- 1固体或溶液 ：在被测物质中加入稀酸溶液,假如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,就原被测物质中含碳酸根离子； 2 在溶液中 ： 在被测溶液中加入氯化钡或氯化钙溶液,假如产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,就原被测溶液中含碳酸根离子；Cu2+、Fe3+（溶液中）： 在被测溶液中加入可溶性强碱（如氢氧化钠）,有蓝色或红褐色沉淀产生；【以下两种离子的检验,中考不要求,高中必知】Cl - 在溶液中 ：在被测溶液中加入硝酸银溶液,假如生成不溶于硝酸的白色沉淀,就原被测液中含氯离子

6、；SO42-在溶液中 ：在被测溶液中加入氯化钡或硝酸钡、或氢氧化钡溶液,假如生成不溶于硝酸 或盐酸 的白色沉淀,就原被测液中含硫酸根离子；NH4+在溶液中 : 在被测溶液中加入氢氧化钠,微热溶液, 如产生一种产生一种有刺激性气味的气体,该气体能使潮湿的紫色石蕊试纸变蓝,就原溶液中含有铵根离子； 固体 : 铵态氮肥的检验; 取样品与熟石灰充分混合,研磨,产生一种有刺激性气味的气体,该气体能使潮湿的紫色石蕊试纸变蓝；2、正确的操作：取样- 溶解（样品为固体）- 滴加 - 观看现象 - 得出结论六、物质的颜色1、固体 多为白色 _精品资料_ - - - - - - -第 2 页,共 5 页_归纳总结

7、汇总_ - - - - - - - - - 黑色 CuO、MnO 2 、Fe3O4、Fe 粉、 C 粉紫黑色 KMnO 4红色 Cu、Fe2O3 红褐色 FeOH 3 蓝色 CuOH2 、CuSO4 5H2O 绿色 Cu 2OH 2CO3 2、溶液 多为无色 ；浅绿色溶液 亚铁盐溶液 ： FeCl2 溶液、 FeSO4 溶液、 FeNO 32；溶液黄色溶液 铁盐溶液 FeCl3溶液、 Fe2SO43溶液、 FeNO33；溶液蓝色溶液 铜盐溶液 CuCl 2溶液、 CuSO4溶液、 CuNO32；七、酸、碱、盐的特性 1、浓盐酸 有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾；2、浓硫酸 无挥发性,

8、粘稠的油状液体；有很强的吸水性,可做干燥剂,不能干燥氨 气；溶水时能放出大量的热；3、氢氧化钙 白色粉末、微溶于水；4、氢氧化钠 白色固体、易潮解,溶水时放大量热；能与空气中的二氧化碳反应而变 质；与熟石灰混合制成碱石灰干燥剂,不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体；5、硫酸铜 白色粉末、溶于水后得蓝色溶液,用于检验水蒸气；6、碳酸钠 白色粉末,水溶液为碱性溶液 7、氨水 NH3 H2O 属于碱的溶液八、酸与碱的通性和盐的性质【记中考常考反应方程式及试验现象】1酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色；碱溶液能使紫色的石蕊 试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色 2酸能与活泼

9、金属反应生成盐和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2 ； Zn+2HCl=ZnCl2+H23酸能与金属氧化物反应生成盐和水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H 2O；2+2HCl=CaCl2+2H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O; CaOH；FeOH 3+3HCl=FeCl3+3H2O4酸能与碱反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 5酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸_精品资料_ - - - - - - -第 3 页,共 5 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - CaCO 3+2HCl=CaCl 2+

10、H 2O+CO 2 ；Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 ；NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO26碱能与非金属氧化物反应生成盐和水 CaOH 2+CO 2=CaCO 3 +H2O；2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O7某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱史上最牛反应： CaOH 2+Na 2CO 3=CaCO 3 +2NaOH NaOHKOH FeCl 3FeNO 33、Fe2SO 43=FeOH+NaCl 32NaOHKOH+CuCl2CuNO32、CuSO4=CuOH2+2NaCl MgCl 2MgNO 32、MgSO4+NaOHKOH=

11、MgOH2+NaCl8有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐 CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3 +2NaCl ；BaCl 2+Na 2CO 3=BaCO 3 +2NaCl 9 有关盐的其他反应 CaCO 3高温 =CaO+CO2 ； 2NaHCO3 = Na2CO 3+ H 2O+CO 2 ； NH4ClNH 4NO 3、NH 42SO 4+NaOHKOH=NH 3 +H2O+NaCl 九、有关酸碱盐的反应相伴的 试验现象 的总结；1、溶液变色； 如酚酞遇碱性溶液变红 2、固体（沉淀）溶解；（碳酸钙、难溶性碱、金属、金属氧化物溶于酸）3、有气泡产生；（碳酸盐与酸的反应）4、产生沉淀；（溶液中,钙离子遇到碳酸根离子）5、固体析出；（铁钉与硫酸铜的反应）6、溶液升温（金属镁与酸反应放热、生石灰遇水放热、中和反应放热）_精品资料_ - - - - - - -第 4 页,共 5 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - _精品资料_ - - - - - - -第 5 页,共 5 页