2022年初中化学专题复习专题三推论.docx

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1、_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学专题复习三：推断题一：推断题常用突破口1固体颜色：黑色：_ 红色 _黄色 :_ 2溶液颜色：蓝色：_ 黄色： _绿色 :_ 3沉淀颜色：红褐色：_ 蓝色： _白色： _ 4物质特性：可使澄清石灰水变浑浊 _ 有刺激性气味的气体：_ 仍原氧化铜的气体是：_白色不溶物,且不溶于稀硝酸：_ 二：学问点考察1查找明确的“ 题眼” 快速推断 2推断过程要留意思维的严密性3推断与运算综合 4没有明显的突破口时要联想详细物质的性质三：典型题分析：（一）文字表达型推断题例：某固体混合物可能含有氯化钾、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡；现

2、进行以下实验：（ 1）将该混合物放入足量水中,产生白色沉淀,得无色透亮溶液；（2）再加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解,逸出无色气体,所得溶液澄清透亮；（3）最终加入稀硫酸,又马上显现白色沉淀；据上可推断原混合物中确定有_ ,确定没有 _ ,可能有 _ ；用化学方程式表示上述试验中确定发生的反应 _ ；（二）方程式表达型推断题例：已知 A、B、C、 D、E、F 6 种物质的转化关系如下：1A+B C+H2O 2C+KOHD 蓝色 +E 3B+D C+H2O 4E+BaCl2 F 白色,不溶于稀硝酸 +KCl 依据上述变化关系,推断有关物质的化学式：A _ ； B _ ；C _ ；D_ ；E _ ；

3、F _ ；（三）框图型推断题例 1: 特大暴风雪突击了我国东北地区,在这场抗击暴风雪的战役中,融雪剂发挥了定的作用； 某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成；某爱好小组为探究其成分设计并完成了以下试验：依据上述试验推断该融雪剂组成可能是（1）_（2）_ （3）_ ；写出在图示的试验中肯定发生了的化学反应的方程；Mg、例 2：下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应,甲、乙、丙、丁分别为BaCl 2、Na2CO3、HCl 中的一种；1 写 出 乙 和 丙 的 化 学 式 ： 乙,丙；2 写出以下化学方程式：_精品资料_ - - - - - -

4、-第 1 页,共 5 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载甲和乙：丙和丁：为3 图 中 反 应 属 于 基 本 反 应 类 型 中 的反 应 , 又 称反应综合练习一1. 小彤的一副眼镜戴了一段时间后,发觉铜质镜架上显现了一墨绿色物质,他想将其除掉；经查阅资料得知：铜在肯定条件下会锈蚀生成一种绿色物质,其主要成分是碱式碳酸铜Cu2OH2CO 3 俗称铜绿 ,于是他和几个同学按如下方案进行了试验；1 试验是向铜绿中加入适量常见无色液体B,再加热至沸,沉淀仍旧不变色；试验、中 C 是一种常见的无色气体,B 的化学式为 _ ；为满意试验反应所需的外界条件,应当使

5、用关键仪器名称是；2 写出试验反应的化学方程式；,在此过程中,判断铜绿没有完全反应的现象是3 将 A 的溶液 59 滴滴入 5mL10的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀,稍加热即变黑色沉淀 D；写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式；CaCO 3 CaHCO3 ,由此推理上述4 已知2CaHCO 3= CaCO3 + H 2O+CO 2 ,就热稳固性试验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳固性由强至弱的次序是： 均写化学式 ；5 经过争论 . 同学们建议小彤可以用除去镜架上的绿色物质；2. 为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,某爱好小组将样品溶解后进行如下试验：1A 溶液中溶质化学式可能为_

6、只写一种 ；2 将无色溶液与沉淀 B 分别的操作的方法名称是 _；3 从无色溶液得到固体物质 C的操作的方法名称是 _；4 由于 A溶液过量, 此方案得到的固体物质C中混有新的杂质, 为了既能除去杂质碳酸钠,又能有效地防止新杂质的引入,可向样品溶液中加入过量的_后,直接进行操作即可得到纯洁的氯化钠固体；3有一种白色固体可能含有：BaCl 2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和 CuSO 4中的一种或几种；对该_精品资料_ - - - - - - -第 2 页,共 5 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载固体进行如下试验；取样,加足量的水,充分搅拌,过滤

7、；得到白色沉淀 A 和无色溶液 B；在白色沉淀 A中加入稀盐酸,沉淀全部溶解,放出能使石灰水变浑浊的无色气体；在无色溶液 B中加入 AgNO 3溶液,得到白色沉淀,再加入稀盐酸,白色沉淀不溶解；请回答以下问题；（ 1）原白色固体中肯定不含有_；肯定含有 _；（ 2）试验得到的无色溶液（ 3）原白色固体中可能含有B 中肯定含有 的溶质是 _；_ ；4. A. 、B、C、D、 E、F、G、H、I 都是中学化学学过的物质；其中 E、F、H均为黑色固体 B为紫红色固体,D为混合物；他们之间有下图的转化关系 部分生成物已省去 1 用化学式表示 D的组成、2F G的反应类型3 写出 FE 的化学方程式4

8、指出 B的一种用途5. 在下面关系图中,A、B、C、D 是中学化学中常见的单质,甲、乙分别是酒精燃烧时肯定会产生的两种物质,丁是常用建筑材料的主要成分,使紫色石蕊变蓝,J 是赤铁矿的主要成分；G 为无色有刺激性气味的气体,能1 写出化学式：甲是,G是；D 的粉末,溶液2 写出 H与 J 反应的化学方程式：3J溶解于稀盐酸中,溶液呈黄色,反应完全后,再向溶液中加入纯洁的逐步变成浅绿色,写出有关变化的化学方程式：；6. 右图是中学化学中常见物质问的转化 关系,其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E 和丁均为化合物；B 和 E 为能产生温室效应的气体；1 写出化学式：甲；乙 2 写出丙和 E 反应

9、生成 A 和 B 的化学方程式_精品资料_ 3D 和 A 是组成元素相同的化合物,写出D在丁做催化剂条件下,分解生成A 和丙的化学第 3 页,共 5 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载方程式：7. 如图, A、 B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质；常温下,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且 B 的相对分子质量大于 D；请填空：1 写出以下物质的化学式：A ,B ,D ；2 相连环物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是_ ； 8 现有 A、 B、C、D、E、F、G 七

10、种物质, C、F 是最常见的金属,B 是气体单质, D为浅绿色溶液, G为蓝色溶液,它们之间存在如下关系：（1）试估计以下物质的化学式：B_,D_,F_；（2）写出 CA转化的化学方程式：_ ；9某固体可能由 Na2SO4、NaCl、Na2CO 3、KNO 3 中的一种或几种组成,现试验如下：试回答：（1）白色沉淀A 的化学式为,无色气体D的化学式为；（2）原固体中肯定含有,肯定不含有,可能含有（3）为检验上述可能含有的物质是否肯定存在,某同学又设计了如下试验方案： 取少量固体溶于水,加入足量的BaNO32溶液,充分反应后,过滤；_精品资料_ 取滤液加入AgNO 3溶液,观看有无白色沉淀生成,

11、由此得出结论；第 4 页,共 5 页在上述某同学的试验方案中,加入足量的BaNO32 溶液的目的是10有一包白色固体A,可能含有 FeCl 3 、CaCO 3 、NaOH 、Ba OH2 、BaCl 2 、Na SO4中的几种,取少量A做如下试验,主要现象如下列图；试用化学式填空：白色B +HNO3全部溶解沉淀白色A +H 2O 固体无色C +CO2白色沉淀D 溶液- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）白色沉淀 B 是_ ,D是_；（2）白色固体 A 中肯定不存在的物质是 _ ；（3）如白色固体 A 中只含两种物质,它们是 _

12、；（4）白色固体 A 仍有哪些可能的组成： 1._ 2_ 3._ 答案：突破口：1氧化铜四氧化三铁碳粉二氧化锰铁粉红色：铜氧化铁红磷黄色：硫2. 蓝色： 硫酸铜 氯化铜 硝酸铜 黄色： 硫酸铁 氯化铁 硝酸铁 绿色： 硫酸亚铁 氯化亚铁3. 红褐色：氢氧化亚铁 蓝色：氢氧化铜 白色：碳酸钙 碳酸钡 硫酸钡 氯化银4二氧化碳 二氧化硫,氨气,氯化氢 氢气,一氧化碳 氯化银,硫酸钡一：硝酸钡,碳酸纳 硫酸铜,硫酸钾 氯化钾二： A氧化铜 B 硫酸 C 硫酸铜 D 氢氧化铜 E 硫酸钾 F 硫酸钡三： 1 氯化镁硝酸钠 2 氯化镁,氯化钠 3 氯化镁,氯化钠硝酸钠例二：碳酸钠氯化氢化学方程式略复分解

13、中和综合练习1（1）水 酒精灯（2）碱式碳酸铜和稀盐酸 绿色沉淀没有全部溶解（3）CuOH2=CUO+H2O 4.氧化铜 碱式碳酸铜 氢氧化铜（5）盐酸2CACL2 过滤 蒸发结晶 盐酸3 1 硫酸铜,硫酸钠 氯化钡,碳酸钠 氯化钠 氯化钠4氢氧化铜,硫酸钡 化合反应 C+FE2O3 做导线5甲：水 G：NH3 3CO+FE2O3= FE2O3+6HCL FECL3+FE 6 H2 C CH4+202= 2H2O2=2H2O+O2 （氧化铜做催化剂）7铁 硫酸铜 二氧化碳 分解反应8 氢气 硫酸亚铁或者氯化亚铁 铜 3FE+O2=FE3O4 9碳酸钡 二氧化碳 碳酸钠 硫酸钠,硝酸钾 氯化钠 除去碳酸钠10.碳酸钙 碳酸钡 2；氯化铁 硫酸钠 3；氢氧化钡,碳酸钡 4 氢氧化钡 碳酸钙氢氧化钠 氢氧化钡 碳酸钙 氯化钡 氢氧化钡碳酸钙 氯化钡 氢氧化钠 氯化钡 碳酸钙氢氧化钠_精品资料_ - - - - - - -第 5 页,共 5 页