2022年高二-化学反应原理选修 .docx

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1、精品_精品资料_高二化学选修 4复习提纲第一章 化学反应与能量一、焓变 H ： 反应热1. 反应热：肯定条件下,肯定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸取的热量2. 焓变 H的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应1. 符号： H2. 单位： kJ/mol3. 产生缘由： 化学键断裂吸热化学键形成放热 放出热量的化学反应. 放热吸热H 为“ - ”或 H 放热 H 为“ +”或 H 0 常见的 放热反应 ： 全部的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的 化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的 吸热反应 ： 晶体 BaOH2.8H2O与 NH4Cl 大多数

2、的 分解反应 以 H2、CO、C 为复原剂的氧化复原反应 铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式 留意要点 :热化学方程式 必需标出能量变化.热化学方程式中必需标明反应物和生成物的集合状态g,l,s分别表示固态, 液态,气态,水溶液中溶质用 aq 表示热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强.热化学方程式中的 化学计量数 可以是整数,也可以是分数各物质系数加倍,H 加倍.反应逆向进行,H 转变符号,数值不变三、燃烧热1概念： 25 , 101 kPa 时, 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳固的化合物时所放出的热量.燃烧热的单位用 kJ/mol 表示.留意以下几点： 讨论条件： 101 kPa

3、 反应程度：完全燃烧,产物是稳固的氧化物.燃烧物的物质的量： 1 mol讨论内容：放出的热量. H105时,该反应就进行得基本完全了.2、可以利用 K 值做标准,判定正在进行的可逆反应是否平稳及不平稳时向何方进行建立平稳.Q：浓度积Q K: 反应向正反应方向进行 ; Q = K:反应处于平稳状态 ; QK: 反应向逆反应方向进行可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、利用 K 值可判定反应的 热效应假设温度上升, K值增大,就正反应为 吸热反应假设温度上升, K值减小,就正反应为 放热反应四、等效平稳1、概念：在肯定条件下定温、定容或定温、定压 ,只是起始加入情形不同的同一可逆反应

4、到达平稳后, 任何相同组分的百分含量均相同, 这样的化学平稳互称为等效平稳.2、分类1定温,定容条件下的等效平稳第一类：对于反应前后气体分子数转变的可逆反应： 必需要保证 化学计量数 之比与原先相同.同时必需保证平稳式左右两边同一边的物质的量与原先相同.其次类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应： 只要反应物的物质的量的比例与原先相同即可视为二者等效.2定温, 定压的等效平稳：只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平稳.五、化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向：1熵 : 物质的一个状态函数,用来描述体系的纷乱度,符号为S.单位：J.mol- 1.K-12体系趋向于有序转变为无序,

5、 导致体系的熵增加, 这叫做熵增加原理, 也是反应方向判定的依据. .3同一物质,在气态时熵值最大,液态时次之,固态时最小.即Sg Sl Ss2、反应方向判定依据在温度、压强肯定的条件下,化学反应的判读依据为： H- TS 0反应能自发进行H- TS = 0反应到达平稳状态H- TS 0 反应不能自发进行留意：1H为负,S 为正时,任何温度反应都能自发进行2H为正,S 为负时,任何温度反应都不能自发进行第三章 水溶液中的离子平稳一、弱电解质 的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物, 叫电解质.非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物.强电解质 ：在水溶液里全部

6、电离成离子的电解质.弱电解质 ： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质.2、电解质与 非电解质 本质区分：电解质 离子化合物 或共价化合物非电解质 共价化合物留意：电解质、非电解质都是化合物SO2、NH3、CO2等属于非电解质强电解质 不等于易溶于水的化合物如 BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO全4部电离,故 BaSO为4 强电解质 电解质的强弱与 导电性、溶解性无关.3、电离平稳 ：在肯定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相同时,电离过程就到达了平稳状态,这叫电离平稳 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、影响电离平稳 的因素：A、温度：电

7、离一般吸热,升温有利于电离.B、浓度：浓度越大,电离程度越小.溶液稀释时,电离平稳向着电离的方向移动.C、同离子效应 ：在弱电解质溶液 里加入与 弱电解质 具有相同离子的电解质, 会 减弱 电离.D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应 的物质时,有利于电离.5、电离方程式 的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写第一步为主6、电离常数：在肯定条件下,弱电解质在到达电离平稳时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积, 跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数. 叫做电离平稳常数 ,一般用 Ka表示酸,Kb 表示碱表示方法：ABA+B- Ki= A+ B-/AB 7、影响因素：a、电

8、离常数的大小主要由物质的本性打算.b、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大. c、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强.如： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平稳： 水的离子积： KW =cH+.cOH-25时, H+=OH- =10-7 mol/L ; KW = H+.OH- = 1*10-14留意： KW只与温度有关,温度肯定,就 KW值肯定 ; KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液酸、碱、盐2、水电离特点：1可逆 2吸热 3极弱3、影响水电离平稳的外界因素：酸、碱 ：抑制水的

9、电离 KW1*10-14温度：促进水的电离水的电离是吸热的易水解的盐：促进水的电离 KW 1*10-14 4、溶液的酸碱性和 pH： 1pH=-lgcH+2pH的测定方法：酸碱指示剂 甲基橙、 石蕊、 酚酞 .变色范畴： 甲基橙 3.14.4 橙色 石蕊5.08.0 紫色 酚酞8.210.0 浅红色pH试纸操作玻璃棒 蘸取未知液体在试纸上,然后与标准比色卡比照即可.留意：事先不能用水潮湿 PH试纸.广泛 pH 试纸只能读取整数值或范畴三 、混合液的 pH 值运算方法公式1、强酸与强酸的混合：先求H+ 混：将两种酸中的 H+离子物质的量相加除以总体积,再求其它H+ 混 = H+1V1+H+2V2

10、 / V1+V22、强碱与强碱的混合：先求 OH- 混：将两种酸中的 OH 离子物质的量相加除以总体积,再求其它OH- 混OH-1V1+OH-2V2 / V1+V2 留意 : 不能直接运算 H+ 混3、强酸与强碱的混合： 先据 H+ + OH- =H2O运算余下的 H+或 OH-, H+有余, 就用余下的 H+数除以溶液总体积求 H+ 混. OH-有余,就用余下的 OH-数除以溶液总体积求 OH- 混,再求其它四、稀释过程溶液 pH 值的变化规律：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、强酸溶液：稀释10n 倍时, pH稀= pH 原+ n但始终不能大于或等于72、弱酸溶液：稀释1

11、0n 倍时, pH稀 pH 原+n但始终不能大于或等于73、强碱溶液：稀释10n 倍时, pH稀= pH 原 n但始终不能小于或等于74、弱碱溶液：稀释 10n 倍时, pH稀 pH 原 n 但始终不能小于或等于 75、不管任何溶液,稀释时 pH 均是向 7靠近即向中性靠近.任何溶液无限稀释后 pH 均接近 76、稀释时,弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH 变化得慢,强酸、强碱变化得快.五、强酸 pH1强碱 pH2混和运算规律 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、假设等体积混合： pH1+pH2=14 就溶液显中性 pH=7 pH1+pH215 就溶液显碱性 pH=pH2-0.3pH1+pH

12、213 就溶液显酸性 pH=pH1+0.32、假设混合后显中性pH1+pH2=14 V酸： V 碱=1：1pH1+pH214 V 酸： V 碱=1： 1014- pH1+pH2六、酸碱中和滴定：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、中和滴定的原理：实质： H+OH质的量相等.2、中和滴定的操作过程：=H2O即酸能供应的 H+和碱能供应的 OH-物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1仪 滴定管的刻度, O 刻度在上,往下刻度标数越来越大,全部容积大于它的最大刻度值, 由于下端有一部分没有刻度. 滴定时, 所用溶液不得超过最低刻度,不得一次滴定使用两 滴定管酸或碱,也不

13、得中途向 滴定管中添加. 滴定管可以读到小数点后一位.2药品：标准液.待测液. 指示剂.3预备过程：预备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面.洗涤：用洗液洗检漏： 滴定管是否漏水用水洗用标准液洗 或待测液洗装溶液排气泡调液面记数据V始4试验过程3、酸碱中和滴定的误差分析误差分析：利用 n 酸 c 酸 V 酸=n 碱 c 碱 V碱进行分析式中： n酸或碱中氢原子或 氢氧根离子 数. c酸或碱的 物质的量浓度 .V酸或碱溶液的体积.当用酸去滴定碱确定碱的浓度时,就：c 碱=上述公式在求算浓度时很便利, 而在分析误差时起主要作用的是分子上的V 酸的变化,由于在滴定过程中 c 酸为标准酸, 其数值

14、在理论上是不变的, 假设稀释了虽实际值变小,但表达的却是 V 酸的增大,导致 c 酸偏高. V碱同样也是一个定值,它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的, 当在实际操作中碱液外溅, 其实际值减小,但引起变化的却是标准酸用量的削减,即V 酸减小,就 c 碱降低了. 对于观看中显现的误差亦同样如此.综上所述,当用标准酸来测定碱的浓度时,c 碱的误差与 V 酸的变化成正比,即当 V 酸的实测值大于理论值时, c 碱偏高, 反之偏低.同理,用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然.七、盐类的水解 只有可溶于水的盐才水解1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应.2

15、、水解的实质： 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合, 破可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_坏水的电离,是平稳向右移动,促进水的电离.3、盐类水解规律：有 弱 才水解,无弱不水解,越弱越水解.谁强显谁性,两弱都水解,同强显中性.多 元弱 酸根 ,浓 度相 同时 正酸根 比酸式酸根 水解程 度大,碱性更强. 如:Na2CO3 NaHCO34、盐类水解的特点：1可逆与中和反应互逆2程度小 3吸热5、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越 高 水解程度越大水解吸热,越热越水解浓度：浓度越小,水解程度越大 越稀越水解酸碱：促进或抑制盐的水解 H+促进 阴离子 水解而 抑

16、制 阳离子水解. OH -促进阳离子水解而抑制 阴离子水解6、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如 HSO4- 显 酸 性电离程度水解程度,显酸 性 如: HSO3-、H2PO4-水解程度电离程度,显碱 性 如： HCO3- 、HS- 、HPO42- 7、双水解反应 ：1构成盐的阴 阳离子均能发生水解的反应.双 水解反应 相互促进,水解程度较大,有的甚至水解完全.使得平稳向右移.2常见的双 水解反应 完全的为：Fe3+、Al3+与 AlO2- 、CO32-HCO3-、S2-HS- 、SO32-HSO3-.S2-与 NH4+.CO32-HCO3-与 NH4+其特点是相互水解成沉淀或气 体.双水解

17、完全的离子方程式 配平依据是两边电荷平稳,如： 2Al3+ + 3S2-+ 6H2O = 2AlOH3 + 3H2S8、盐类水解的应用： 水解的应用 实例 原理1、净水 明矾净水 Al3+3H2O AlOH3 胶体+3H+2、去油污 用热碱水冼油污物品 CO32-+H2O HCO3-+OH-3、药品的储存配制 FeCl3溶液经常加入少量盐酸 Fe3+3H2O FeOH3+3H+配制 Na2CO溶3 液经常加入少量 NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH-4、制备无水盐 由 MgCl2.6H2O制无水 MgCl2 在 HCl 气流中加热 假设不然,就：MgCl2.6H2O MgOH2+2

18、HCl+4H2O MgOH2 MgO+H2O5、 泡沫 灭 火器用Al2SO43与NaHCO3溶液 混 合Al3+3HCO3=- AlOH3+3CO26、比较盐溶液中离子浓度的大小比较 NH4Cl溶液中离子浓度的大小 NH4+H2O NH3.H2O+H+cCl-cNH4+cH+cOH-9、水解平稳常数 Kh对于强碱弱酸盐： Kh =Kw/KaKw为该温度下水的离子积, Ka 为该条件下该弱酸根形成的弱酸的 电离平稳常数 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_对于强酸弱碱盐： Kh=Kw/KbKw为该温度下水的离子积, Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的 电离平稳常数 八、电离、水解方

19、程式的书写原就1、多元弱酸多元弱酸盐的电离水解的书写原就：分步书写 留意：不管是水解仍是电离,都打算于第一步,其次步一般相当柔弱.2、多元弱碱多元弱碱盐的电离水解书写原就：一步书写九、溶液中微粒浓度的大小比较基本原就：抓住溶液中微粒浓度必需满意的三种守恒关系：电荷守恒： 任何溶液均显电 中 性,各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和物料守恒 : 即原子个数守恒或质量守恒 某原子的总量 或总浓度 其以各种形式存在的全部微粒的量 或浓度 之和质子守恒 ：即水电离出的 H+浓度与 OH-浓度相等.十、难溶电解质的溶解平稳1、难溶电解质的溶解平稳的一些常见学问1溶解度

20、 小于 0.01g 的电解质称难溶电解质.2反应后离子浓度降至 1*10-5 以下的反应为完全反应.如酸碱中和时H+ 降至10-7mol/LHg2+Fe3+Cu2+H+ 指酸电 离的Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阴离子放电次序： 是惰性电极时： S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42- 等含氧酸根离子F-SO32-/MnO4-OH-是活性电极时：电极本身溶解放电留意先要看电极材料, 是惰性电极仍是活性电极, 假设阳极材料为活性电极 Fe、Cu等金属,就阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液.假设为惰性材料,就依据阴阳离子的放电次序,依据阳氧阴仍的

21、规律来书写电极反应式.电解质水溶液点解产物的规律类型 电极反应特点 实例 电解对象 电解质浓度 pH 电解质溶液复原分解电解质型 电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl电解质 减小 增大 HClCuCl2 - CuCl2放 H2生成碱型 阴极：水放 H2生碱阳极：电解质阴离子放电 NaCl电解质和水 生成新电解质 增大 HCl放氧生酸型 阴极：电解质阳离子放电阳极：水放 O2生酸 CuSO4 电解质和水 生成新电解质 减小 氧化铜电解水型 阴极： 4H+ + 4e-= 2H2 阳极： 4OH- - 4e- = O2+ 2H2O NaOH水 增大 增大 水H2SO4减小Na2SO4不变上述四

22、种类型电解质分类：1电解水型：含氧酸,强碱,活泼金属含氧酸盐2电解电解质型：无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐氟化物除外3放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐4放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐化学选修化学反应原理复习第一章一、 反应热1 反应热：肯定条件下,肯定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸取的热量2 H的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应1. 符号： H 2. 单位： kJ/mol3. 产生缘由：化学键断裂吸热化学键形成放热 放出热量的化学反应. 放热吸热H 为“- ”或 H 放热 H 为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_“+”或 H 0 常见的放热反应：全部的燃烧反应酸碱中

23、和反应大多数的化合反应金属与酸的反应生石灰和水反应浓硫 酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应： 晶体 BaOH2 8H2O 与 NH4Cl大多数的分解反应 以 H2、CO、C 为复原剂的氧化复原反应铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式留意要点 :热化学方程式必需标出能量变化. 热化学方程式中必需标明反应物和生成物的集合状态 g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强. 热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数各物质系数加倍,H加倍.反应逆向进行, H转变符号,数值不变三、燃烧热1概念： 25 ,101 kPa 时, 1

24、mol纯物质完全燃烧生成稳固的化合物时所放出的热量.燃烧热的单位用 kJ/mol 表示.留意以下几点：讨论条件： 101 kPa 反应程度：完全燃烧,产物是稳固的氧化物.燃烧物的物质的量： 1 mol讨论内容：放出的热量. H0,单位kJ/mol 四、中和热1. 概念：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热.2. 强酸与强碱的中和反应其实质是H+和 OH-反应,其热化学方程式为： H+aq +OH-aq =H2OlH=34中和热的测定试验五、盖斯定律1内容：化学反应的反应热只与反应的始态各反应物和终态各生成物有关,而与详细反应进行的途径无关, 假如一个反应可

25、以分几步进行, 就各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的.2其次章一、化学反应速率1. 化学反应速率 v 定义：用来 衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化表示方法： 单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示运算公式： v=c/t：平均速率, c：浓度变化, t：时间单位： mol/L s 影响因素： 打算因素内因：反应物的性质 打算因素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 条件因素外因：反应所处的条件2. 留意：1、参与反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变.2、惰性气体对于速率的影响恒温恒容时：

26、充入惰性气体总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变反应速率不变恒温恒体时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢二、化学平稳一 1.定义：化学平稳状态：肯定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时, 更组成成分浓度不再转变, 到达外表上静止的一种平 衡,这就是这个反应所能到达的限度即化学平稳状态.2、化学平稳的特点逆讨论前提是可逆反应等同一物质的正逆反应速率相等动动态平稳定各物质的浓度与质量分数恒定变条件转变,平稳发生变化3、判定平稳的依据 判定可逆反应到达平稳状态的方法和依据例举反应 mAg+nBg =pCg+qDg混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量

27、的分数肯定平稳各物质的质量或各物质质量分数肯定平稳各气体的体积或体积分数肯定平稳总体积、总压力、总物质的量肯定不肯定平稳正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m molA 同时生成 m molA ,即V 正=V 逆 平稳在单位时间内消耗了n molB 同时消耗了 p molC,就 V 正=V 逆 平稳VA:VB:VC:VD=m:n:p:q, V 正不肯定等于 V 逆 不肯定平稳在单位时间内生成 n molB,同时消耗了q molD,因均指 V 逆 不肯定平稳压强 m+np+q时,总压力肯定其他条件肯定平稳 m+n=p+q 时,总压力肯定其他条件肯定不肯定平稳混合气体平均相对分子质量 Mr Mr

28、 肯定时,只有当 m+n p+q 时平稳 Mr 肯定时,但 m+n=p+q 时不肯定平稳温度 任何反应都相伴着能量变化,当体系温度肯定时其他不变平稳体系的密度 密度肯定 不肯定平稳其他 如体系颜色不再变化等平稳 二影响化学平稳移动的因素1、浓度对化学平稳移动的影响1影 响 规律：在其他条件不变的情形下,增大反应物的浓度或削减生成物的浓度, 都可以使平稳向正方向移动. 增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平稳向逆方向移动2增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平稳不移动可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3在溶液中进行的反应,如 果稀释溶液,反应物浓度减小,生成物浓度也减小

29、, V 正减小,V 逆也减小,但是减小的程度不同,总的结果是化学平稳向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动.2、温度对化学平稳移动的影响影响规律：在其他条件不变的情形下,温度上升会使化学平稳向着 吸热反应方 向移动,温度降低会使化学平稳向着放热反应方向移动.3、压强对化学平稳移动的影响影响规律：其 他条件不变时,增大压强,会使平稳向着体积缩小方 向移动.减小压强,会使平稳向着体积增大方向移动.留意：1转变压强不能使无气态物质存在的化学平稳发生移动2气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平稳移动规律相像4. 催化剂对化学平稳的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的,所以平稳不移动但是使用催化剂可以影响可逆反应到达平稳所需的时间5. 勒夏特列原理平稳移动原理 ：假如转变影响平稳的条件之一如温度,压强,浓度,平稳向着能够减弱这种转变的方向移动.化学选修