2022年分析化学复习重点.docx

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1、精品_精品资料_分析化学复习重点第一章其次章误差减小系统误差的方法G、t、F、检验法分别用来判定什么的有效数位的确定精确度,精密度及相互关系系统误差和偶然误差的特点分别是什么沉淀形式称量形式的换算偏差,相对平均偏差,标准偏差,相对标准偏差的运算第三章滴定概述常用酸碱溶液标定的基准物质分别是什么常用酸碱溶液的配制方法第四章酸碱酸碱滴定突跃范畴的影响因素常见指示剂的变色范畴,指示剂的挑选原就非水滴定区分试剂多元酸在不同 PH 条件下存在主要形式是什么,分布分数与PH 的关系（两种型体分布分数相同时）判定直接滴定的条件及分步滴定的条件指示剂变色点与变色范畴的关系有关滴定度的运算缓冲溶液 PH 值的运

2、算可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_共轭酸碱的 PH 运算第五章配位配位滴定直接滴定的条件是什么,分别滴定的条件是什么条件稳固常数的影响因素, 什么是酸效应系数及与突跃范畴大小的关系金属指示剂的工作原理,稳固性与配位剂的关系配位滴定金属含量的运算金属指示剂的封闭现象是什么第六章氧化仍原常用氧化仍原滴定的方法,试剂及标定方法碘量法测铜过量KI 的作用是什么碘量法加指示剂的的时机是什么氧化仍原指示剂的变色范畴直接碘量法的 PH 条件第七章沉淀莫尔法适用的 PH 范畴,缘由晶形和无定形沉淀的条件分别是什么佛尔哈德法的原理及使用留意事项、PH、适用范畴什么是后沉淀、吸留、包埋,混晶. .

3、重量法对沉淀形式的要求第八章电化学常用参比电极有哪些可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_膜电位的产生缘由离子挑选性电极挑选系数及作用, 哪些因素可以影响到电极挑选性系数电位滴定法确定终点的方法第十章紫外可见紫外光的波长范畴 分子产生紫外吸取的缘由摩尔吸光系数与什么有关溶液稀释与波长无关,只转变吸光度吸光度掌握在什么范畴比较合适光源有哪些依据朗伯比尔定律进行吸光度或透光率的运算R、K 吸取带分别由哪种跃迁引起的什么是吸光度的加合性朗伯比尔定律的使用条件溶剂极性对吸取峰的影响第十一章 荧光荧光定量的依据是什么荧光强度与温度的关系影响荧光效率的结构因素有哪些能产生荧光的物质具有的结构特点

4、是什么是激发光谱什么是荧光光谱,其波长关系怎样可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第十二章红外红外光谱是什么光谱红外吸取产生的条件是什么常用光源有哪些红外谱图是怎么绘制的振动自由度的运算第十三章色谱峰宽是用来判定色谱柱什么性质的范第姆特方程低流速和高流速时分别是哪一项影响柱效能高效液相通用型检测器是哪个色谱定性和定量的依据分别是什么、色谱峰数与组分个数的关系安排系数与保留时间的关系色谱法分类,经典分别叶绿素属于什么色谱法理论塔板数的运算式,柱效与塔板高度及塔板数的关系 气液色谱组分流出次序、气液色谱分别时固定相怎么挑选不同极性色谱柱分别组分时,流出次序热导检测器的原理色谱法是分别方

5、法而非分析方法,专属性差归一化法（适用条件）运算每种组分的含量理论塔析数,塔板高度的运算.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -分析填空题复习可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_211. 已知某二元酸 HA 的 Ka =1.0 10-4、Ka =4.6 10-9,如用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_220.1mol.L -1 NaOH溶液滴定 0.1mol.L -1 的 HA 溶液,就有个突跃,计量点的pH 值为,宜选用为指示剂.-2. pH=4.00时,HA的分布系数,A 的分布系

6、数.（已知： HA的 Ka=4.810-6 ） 3在一组平行测定中,测得某盐中氮的百分含量分别为23.18%、23.13%、23.33%、23.12%、23.15%, 用 Q检验法判定 23.33%应保留或舍弃 . 已知 Q0.95 =0.73-14试写出浓度为C mol L的 NaH2PO4溶液的 PBE.45用 KMnO滴定 Fe2+时, Cl - 的氧化反应速率加快,这种现象称为424.用 KMnO滴定 CO2- 时,红色的消逝由慢到快,这种现象称为284.Ag+存在时,Mn2+被 S O2-氧化为 MnO2- , 这种现象称为.A、催化反应 B 、自动催化反应C、副反应 D 、诱导反应

7、6系统误差意味着有三个显著特点,和.7在沉淀反应中,沉淀的颗粒愈,沉淀吸附杂质愈.8. 在一给定体系中, 物质的安排比为8, 每次用 20%溶液体积的 有机溶剂进行多次萃取, 总萃取率要达99%以上需萃取次.9吡啶偶氮间苯二酚的离解常数PKa1 PKa2PKa3分别为 3.1,5.6,11.9,就其形成常数 K1=,K2=,累积形成常数 1=, 2=.10. 常用于标定 HCl 溶液的基准物质是硼砂,常用于标定NaOH溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编

8、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -的基准物质是邻苯二钾酸氢钾.11.用 EDTA滴定金属离子 M,溶液的酸度越大, aY（ H） 愈大 愈大 or愈小 , KMY 愈小（愈大 or 愈小） , 突跃范畴愈小 愈大 or愈小 .12. 测量值与真实值之差叫误差,它是分析结果精确度的量度.测定结果与平均值之差叫偏差,它是分析结果精密度的量度.21213. 已知某二元弱酸HA 的 Ka = 1.010 -3 、Ka = 4.610 -5 ,如用 0.1mol2 l -1 NaOH溶液滴定 0.1mol l -1 的

9、H A 溶液,就有1个突跃. 宜选用酚酞为指示剂.-414. 如某酸碱指示剂的Ka=110,就其理论变色范畴为3-5.15沉淀按其物理性质不同,可粗分为无定形沉淀和 晶形沉淀, 在重量分析中,最好能获得晶形沉淀,把沉淀放置一段时间,我们 叫做 陈化,目的是使晶粒长大,沉淀纯洁.MY16. 用 EDTA滴定金属离子 M时,如溶液的酸度越大,K越小,滴定突跃范畴越小.-17. 佛尔哈德法是以铁铵钒为指示剂, 测定 Cl 时,需过滤除去银盐沉淀或加入有机溶剂（如硝基苯） ,这是为了防止防止AgCl 转化为AgSCN. 18系统误差是由某种固定缘由造成的,使测定结果总偏高或偏低.当重复进行测量时,他会

10、重复 显现,其大小,正负是固定的.19.0.02022mol/LKMnO4标准溶液对 Fe2O3M=159.7g/mol 的滴定度为g/mol20. 在进行重量分析时,使用了定性滤纸,最终灰分加大,对分析结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -果引起的误差属于误差.21. 在极稀溶液中,甲基橙的理论变色点为pH3.4 ,今向溶液中加入肯定量的

11、NaCl,就甲基橙的理论变色点将.22. 王水是由浓盐酸和浓硝酸以 3比1混合而成,它具有剧烈的氧化性23. 酸碱滴定曲线, 描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性. 滴定突跃的大小与和有关24. 以铬黑 T 作指示剂, 用 EDTA滴定石灰石中 Ca2+、Mg2+总量时, Fe3+、 Al 3+会,可用做掩蔽剂来排除干扰.25. 系统误差包括如下几方面的误差：.系统误差的特点是.偶然误差的特点是.26. 在非水滴定中,可以利用溶剂的效应测定各种酸或碱的总浓度,也可以利用溶剂的效应分别测定各种酸或碱的含量.27. 标定盐酸溶液常用的基准物有,滴定时应选用在范畴内变色的指示剂-228.1.8*10

12、mol/LKOH溶液的 pH=212229.已知某二元弱酸H A 的 Ka = 1.0 10-30 、Ka = 4.6 10-5 ,如用 0.1mol L-1 NaOH溶液滴定 0.1mol L-1 的 HA 溶液,就有个突跃.计量点的 pH值为,宜选用为指示剂.31. 系统误差包括如下几方面的误差：,.系统误差的特点是.偶然误差的特点是.32. 当定向速度大于集合速度时易形成沉淀.33. 在重量分析法中,同离子效应沉淀的溶解度,盐效应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 13 页 - - - - - - -

13、- - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -沉淀的溶解度34. 酸碱滴定曲线是以变化为特点的.滴定使酸、碱的浓度愈,滴定突跃范畴愈,酸碱的强度愈,就滴定的突跃范畴愈.35. 用 EDTA滴定金属离子 M时,如溶液的酸度越大,K MY,滴定突跃范畴.36. 测定结果与真实值之差叫,测定结果与平均值之差叫.容量分析题复习1、在 KMnO4法中,如用 HCl 调剂溶液酸度, 就被测物的含量将 （ A）A. 偏高 C. 偏低B. 正常 D. 偏低或偏高2. 为标定 Na2S2O3溶液的浓度宜挑选的基准物是 D A.

14、分析纯的 H2O2 B.分析纯的 KMnO4C.分析纯的 K2CrO4 D.分析纯的 K2Cr2O73. 碘量法测定 CuSO4含量的过程中,加入过量KI 的作用是（ A）.A 仍原剂、沉淀剂和络合剂B缓冲剂、络合剂和预处理剂C 沉淀剂、指示剂和催化剂D氧化剂、络合剂和掩蔽剂34. 采纳铬酸钾指示剂法,用AgNO标准溶液直接测定Cl - 含量时,要求溶液 pH在6.5 10.5 范畴内.如酸度过高,就（B）.-A 形成 Ag2O沉淀 C AgCl沉淀吸附 Cl 增强2-B CrO4浓度降低, Ag2CrO4沉淀推迟 D AgCl沉淀不完全5、以下四种滴定反应,突跃范畴最大的是（ B）A 0.1

15、mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B 1.0mol/L NaOH滴定1.0mol/L HCl C 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HAcD 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCOOH6、将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中, 溶液呈黄色 , 该溶液的酸碱性 D A中性 B. 碱性C.酸性 D. 不能确定其酸碱性7、HCl、H2SO4 、H

16、NO3及 HClO4的区分性溶剂是 C A. 水 B.乙醇C.冰醋酸 D.液氨8、以下何种方法不能减小分析过程中的系统误差（ A）A、增加平行测定次数B 、对使用的砝码进行校准C、作空白试验 D 、进行方法对比试验9、晶形沉淀的沉淀条件是（ C） A浓、冷、慢、搅、陈B.稀、热、快、搅、陈. C稀、热、慢、搅、陈D.稀、冷、慢、搅、陈10、以下数据中,有效数字为四位数的是 D A pH=11.25. B H=0.0003mol L.C Cl-=0.0250 mol L. D CaO%=15.76%11. 定量分析工作要求测定结果的误差（D）A. 越小越好 B.等于0C.接近0 D.在答应的误差

17、范畴内12. 已知0.1mol.L-1 一元弱酸 HB溶液的 pH=2.5,就其0.1mol.L-1 共轭碱 pH 是（ D）A. 11.0 B. 9.0 C. 8.5 D. 9.513、H3PO4的 pKa1 pKa3分别为 2.12 ,7.2 ,12.4 .当 H3PO4溶液的 pH=7.32-3-2-2-时,溶液中主要存在的形式是 A 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-A H2PO4+HPO4B. HPO 4C. H 2PO4D. HPO4+PO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_滴定其中的 M,如 CM=10CN, 就要求 lgKA. 5 B. 6 C.

18、4 D.7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33NaOH标准溶液因储存不当吸取了CO2,如以此 NaOH溶液滴定 HCl,以甲基橙作指示剂,就HCl 的分析结果将（ C）A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定34. 以下哪个条件符合络合滴定条件： B A、CKa10-8 B 、lgK 8 C、lgK 5 D、lgK 635. 以下有关沉淀溶解度的表达,正确选项（ D）A . 一般来讲,物质溶解度不随温度变化而变化B. 沉淀反应中的陈化作用,对沉淀颗粒的纯洁不起作用C. 同一沉淀物,其表面积愈大吸附愈小D. 同一沉淀物,其小颗粒的溶解度大于大颗粒36可用 0.1mol

19、 L-1 HCl 溶液直接滴定相同浓度的以下物质的是：（ C）-5 7.212.4A. NaAc（HAc的 Ka=1.810）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 2.12B. NaH2PO4（ H3PO4的 Ka1=10Ka2=10Ka 3=10）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 10C. NaCNHCN的 Ka=7.210 4D. HCOONaHCOO的HKa=1.8 10370.30M NH4Cl-0.2M NH 3 已知 PKb=4.76 缓冲溶液的 PH值为 D A、9.21 B 、8.94 C 、9.50 D 、9.0638已知 Mg2P2O7样品重 0

20、.5000g ,就样品含 MgO为： （ D）A. 1.380g B. 0.09056g C. 2.760g D. 0.1811g227 已知:MMgP O=222.6g mol-1 MMgO=40.31 g mol-1 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15. 有两组分析数据,要比较它们的测量精密度有无显著性差异,应采纳的方法是（C）A. Q 检验法 B. t检验法 C. F检验法 D. W 检验法2-16. 用 K2Cr2O7测定溶液中的 S2O3的浓度,滴定方式属于（C）A. 直接滴定 B.置换滴定 C.间接滴定 D.返滴定4417. 在盐酸介质中,用KMnO溶液滴定 Fe

21、2+时,需加入 MnSO,其主要作用是（ C）2A.阻挡 MnO生成 B. 防止诱导效应和Cl - 氧化C.加快反应速率 D. 防止 KMnO4分解18. 以甲基红为指示剂（ pKIn5.2 ）,用0.10mol/L NaOH 滴定0.10mol/L HCl,就终点误差为（）A. -0.01% B. -0.02% C. 0.01% D. 0.02%19用 EDTA为标准溶液,在不同酸度条件下滴定相同浓度Ca2+时,突跃范畴最大的是（D）A. pH=8 B. pH=10 C. pH=9 D. pH=1120.21某碱溶液,以酚酞为指示剂用标准盐酸溶液滴定至终点时,耗去的体积为 V1ml,继以甲基

22、橙为指示剂,又耗去盐酸V2ml.如 V2小于 V1,就此碱样溶液是（C）A.Na2CO3 B.NaOHC. Na 2CO3+NaOH D. Na2CO3+NaHC3O22. 在定量分析中,精密度与精确度之间的关系是：（ C）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. 精密度高,精确度必定高B. 精确度高,精密度不肯定高C. 精密度是保证精确度的前提D. 精确度和精密度互为前提在 HAc的 -PH 曲线图中 , 当 0= 1=0.5 时, 就 （ C）A. PHPKa B. PH K可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_MINMINMYC KMIN=KMY D KMIN KM

23、Y330在佛尔哈德法测定I - 时, 指示剂铁铵钒必需在加入过量的AgNO后才能加入 , 缘由是 A 3+-+A. 显 Fe 会氧化 I成 I 2造成误差 B.I与 Ag 反应不完全C.指示剂的颜色不明显D. 为了防止沉淀吸附指示剂31. Fe 3+/Fe 2+电对的电极电位上升和以下（C）因素无关.A. 溶液离子强度的转变使Fe3+活度系数增大B. 温度上升 C.催化剂的种类和浓度2+D. Fe的浓度降低32. 以下沉淀条件下 , 不是晶形沉淀要求的条件是 B A. 沉淀应在不断搅拌下进行B. 沉淀应在较浓溶液中进行C. 沉淀应热溶液中进行D.沉淀应放置一段时间陈化可编辑资料 - - - 欢迎下载