2022年高中化学知识点总结归纳.docx

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1、精品_精品资料_1. 氢离子的氧化性属于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性.2. 不是全部的物质都有化学键结合.如：稀有气体.3. 不是全部的正四周体结构的物质键角为109 .28 , 如：白磷.5. 电解质溶液导电,电解抛光,等都是化学变化.6. 常见气体溶解度大小： NH3.HCLSO2H2SCL2CO27. 相对分子质量相近且等电子数, 分子的极性越强, 熔点沸点越高. 如：CON28. 有单质参与或生成的反应不肯定为氧化仍原反应.如：氧气与臭氧的转化.9. 氟元素既有氧化性也有仍原性.F是 F 元素能失去电子具有仍原性.10. HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电,但是非电解质.1

2、1. 全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物.如：NH4CL .12. ALCL3 是共价化合物,熔化不能导电.13. 常见的阴离子在水溶液中的失去电子次序：F-PO43-SO42-NO3-CO32-OH-CL-Br-I-SO3-7 强酸,m=7 中强酸,m=46 弱酸m=23 两性,m=1 弱酸,m=0 中强碱,mSiO245. 歧化反应非金属单质和化合物发生歧化反应 ,生成非金属的负价的元素化合物和最低稳固正化合价的化合物 .46. 试验中胶头滴管要伸入液面下的有制取FeOH2,温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化不能伸到液面下的有石油的分馏 .仍有一个是以乙醇制取乙烯.47. C7H

3、8O 的同分异构体有 5 种, 3 种酚, 1 种醇, 1 种醚.（记住这个结论对做挑选题有帮忙 48. 一般情形下 ,酸与酸,碱与碱之间不发生反应 ,但也有例外如 :氧化性酸和仍原性酸 HNO4+H2S 等; AgOH+NH4.OH等49. 一般情形下 ,金属活动性次序表中 H 后面的元素不能和酸反应发出氢气. 但也有例外如： Cu+H2S=CuS 沉淀+H2（气体）等 50. 相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度. 但也有例外如： Na2CO3NaHCO3,另外, Na2CO3+HCl为放热反应 ;NaHCO3+HCL为吸热反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料

4、_51. 弱酸能制强酸在复分解反应的规律中,一般只能由强酸制弱酸.但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ,此反应为弱酸制强酸的反常规情形.其缘由为 难溶于强酸中.同理用与 反应可制 ,由于 常温下难与 反应.52. 仍原性弱的物质可制仍原性强的物质氧化仍原反应中氧化性仍原性的强弱比较的基本规律如下： 氧化性强弱为：氧化剂 氧化产物仍原性强弱为：仍原剂 仍原产物但工业制硅反应中： 仍原性弱的碳能制仍原性强的硅,缘由是上述规章只适用于溶液中, 而此反应为高温下的气相反应. 又如钾的仍原性比钠强, 但工业上可用 制 K： ,缘由是 K 的沸点比 Na 低,有利于 K 的分别使反应向正方向进行.53. 氢

5、后面的金属也能与酸发生置换反应一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢. 但 Cu 和 Ag 能发生如下反应： 缘由是 和 溶解度微小,有利于化学反应向正方向移动.54. 锡铅活动性反常依据元素周期律学问可知：同主族元素的金属性从上至下逐步增强,即.但金属活动次序表中 .缘由是比较的条件不同,前者指气态原子失电子时铅比锡简单,而后者就是指在溶液中单质锡比单质铅失电子简单.55. 溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属一般情形下,在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属.但Na、K 等特别活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来.如 K 和 CuSO4 溶液反应不能置换出 Cu,缘由为

6、：56. 原子活泼,其单质不活泼一般情形为原子越活泼, 其单质也越活泼. 但对于少数非金属原子及其单质活泼性就表现出不匹配的关系.如非金属性,但 分子比 分子稳固, N 的非金属性比 P 强,但 N2 比磷单质稳固得多, N2 甚至可代替稀有气体作用,缘由是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质.57. Hg 、Ag 与 O2 、S 反应反常一般为氧化性或仍原性越强,反应越剧烈,条件越简单.例如： O2 、S 分别与金属反应时,一般 O2 更简单些.但它们与 Hg 、Ag 反应时显现反常,且硫在常温下就能发生如下反应：58. 卤素及其化合物有关特性卤素单质与水反应通式为： ,而 F2 与水的反

7、应放出 O2 , 难溶于水且有感光性,而 AgF 溶于水无感光性, 易溶于水,而 难溶于水, F 没有正价而不能形成含氧酸.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_59. 硅的反常性质硅在常温下很稳固, 但自然界中没有游离态的硅而只有化合态, 缘由是硅以化合态存在更稳固. 一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢.而非金属硅却与强碱溶液反应产生 H2 .缘由是硅表现出肯定的金属性,在碱作用下仍原水电离的 H+而生成 H2 .60. 铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化常温下,铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应, 而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化, 缘由是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性,使它们表面生成

8、了一层致密的氧化膜.61. 酸性氧化物与酸反应一般情形下,酸性氧化物不与酸反应,但下面反应却反常：前者是发生氧化仍原反应,后者是生成气体,有利于反应进行.62. 酸可与酸反应一般情形下,酸不与酸反应,但氧化性酸与仍原性酸能反应.例如：硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反应.63. 碱可与碱反应一般情形下, 碱与碱不反应, 但络合才能较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中.如 溶于氨水生成 溶于氨水生成.64. 转变气体压强平稳不移动对于反应体系中有气体参与的可逆反应, 转变压强, 平稳移动应符合勒夏特列原理.例如对于气体系数不相等的反应,反应达到平稳后,在恒温恒容下,充入稀有气体时,压

9、强增大,但平稳不移动,由于稀有气体不参与反应,的平稳浓度并没有转变.65. 强碱弱酸盐溶液显酸性盐类水解后溶液的酸碱性判定方法为： 谁弱谁水解, 谁强显谁性, 强碱弱酸盐水解后一般显碱性. 但 和 溶液却显酸性, 缘由是 和 的电离程度大于它们的水解程度.66. 原电池电极反常原电池中, 一般负极为相对活泼金属. 但 Mg 、Al 电极与 NaOH 溶液组成的原电池中,负极应为 Al 而不是 Mg,由于 Mg 与 NaOH 不反应.其负极电极反应为：67. 有机物中不饱和键难加成有机物中如含有不饱和键,如时,可以发生加成反应,但酯类或羧酸中,一般很稳固而难加成.可编辑资料 - - - 欢迎下载

10、精品_精品资料_68. 稀有气体也可以发生化学反应稀有气体结构稳固, 性质极不活泼, 但在特别条件下也能发生化学反应, 目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物.如、 等.69. 物质的物理性质反常（1） ）物质熔点反常VA 主族的元素中,从上至下,单质的熔点有上升的趋势,但铋的熔点比锑低.IVA 主族的元素中,锡铅的熔点反常.过渡元素金属单质通常熔点较高,而Hg 在常温下是液态,是全部金属中熔点最低的.（2） ）沸点反常常见的沸点反常有如下两种情形：IVA 主族元素中,硅、锗沸点反常.VA 主族元素中,锑、铋沸点反常.氢化物沸点反常,对于结构相像,相对分子质量越大,沸点越高,但在同系列氢化

11、物中 HF 、H2O 、NH3 沸点反常,缘由是它们易形成氢键.（3） ）密度反常碱金属单质从上至下密度有增大的趋势, 但钠钾反常. 碳族元素单质中, 金刚石和晶体硅密度反常.（4） ）导电性反常一般非金属导电性差,但石墨是良导体,C60 可做超导材料.（5） ）物质溶解度有反常相同温度下, 一般正盐的溶解度小于其对应的酸式盐. 但 溶解度大于 .如向饱和的 溶液中通入 ,其离子方程式应为：如温度转变时,溶解度一般随温度的上升而增大,但的溶解度随温度的上升而减小.70. 化学试验中反常规情形使用指示剂时,应将指示剂配成溶液,但使用pH 试纸就不能用水润湿,由于润湿过程会稀释溶液,影响溶液pH值的测定.胶头滴管操作应将它垂直于试管口 上方 1 2cm处,否就简单弄脏滴管而污染试剂.但向溶液中滴加 溶液时,应将滴管伸入液面以下,防止带入而使生成的氧化成.使用温度计时,温度计一 般应插入液面以下, 但蒸馏时, 温度计不插入液面下而应在支管口邻近, 以便测量馏分温度.可编辑资料 - - - 欢迎下载