2022年高考全国卷理综化学试题解析 .docx

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1、精品_精品资料_绝密启用前留意事项：1答卷前,考生务必将自己的、准考证号填写在答题卡上.2答复选择题时,选出每题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.答复非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效.3考试终止后,将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题1. 磷酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一.接受湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下：以下表达错误的选项

2、是A. 合理处理废旧电池有利于爱惜环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe、Li3+C. “沉淀”反应的金属离子为FeD. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2. 以下说法错误的选项是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br ./CCl 4 褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3. 在生成和纯化乙酸乙酯的试验过程中,以下操作未涉及的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. AB.BC.CD.D4. NA 是阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是A. 16.25 g FeCl 3

3、 水解形成的 FeOH 3 胶体粒子数为 0.1 NAB. 22.4 L 标准状况氩气含有的质子数为18NAC. 92.0 g 甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NAD. 1.0 mol CH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为 1.0NA5. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺2 , 2 戊烷是最简洁的一种.以下关于该化合物的说法错误的选项是A. 与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种C. 全部碳原子均处同一平面D. 生成 1 molC 5H12 至少需要 2 molH 26. 主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加,且均不大于20.W 、X

4、、Z 最外层电子数之和为10.W 与Y 同族. W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃.以下说法正确的选项是A. 常温常压下 X 的单质为气态B. Z 的氢化物为离子化合物C. Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D. W 与 Y 具有相同的最高化合价7. 最近我国科学家设计了一种CO2+H2S 协同转扮装置,实现对自然气中CO2 和 H2S 的高效去除.示意图如下图,其中电极分别为ZnO石墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_EDTA-Fe2+ -e -ED

5、TA-Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+3+2+2EDTA-Fe+H2S 2H +S+2EDTA-Fe该装置工作时,以下表达错误的选项是22A. 阴极的电极反应：CO+2H+ +2e- CO+HOB. 协同转化总反应：CO2+H2S CO+H2O+SC. 石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D. 假设接受 Fe3+/Fe 2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性二、非选择题8. 醋酸亚铬 CH 3COO 2Cr H 2O为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸取剂.一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作复原剂,将三价铬复原为二价铬.

6、二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬.试验装置如下图,答复以下问题：1试验中所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却,目的是 ,仪器 a 的名称是.2将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1 、K2 ,关闭 K3 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ c 中溶液由绿色逐步变为亮蓝色,该反应的离子方程式为 . 同时 c 中有气体产生,该气体的作用是 .3打开 K3 ,关闭 K1 和 K2 . c 中亮蓝色溶液流入d,其缘由是.d 中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并别离,需接受的操作是 、洗涤、干燥.4指出装置 d 可能存在的缺点.9. 焦亚硫酸钠 Na

7、2S2O5在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛.答复以下问题：1生产 Na2S2O5,通常是由 NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得.写出该过程的化学方程式 .2利用烟道气中的SO2 生产 Na2 S2O5 的工艺为： pH=4.1 时, 中为溶液写化学式 . 工艺中加入Na2CO 3 固体、并再次充入SO2 的目的是.3制备 Na2S2O5 也可接受三室膜电解技术,装置如下图,其中SO2 碱吸取液中含有 NaHSO 3 和 Na2SO3.阳极的电极反应式为.电解后,室的 NaHSO 3 浓度增加.将该室溶液进行结晶脱水,可得到 Na 2S2O5.4Na2S2O5 可用作食品的抗氧化剂.在

8、测定某葡萄酒中Na 2S2O5 残留量时,取50.00 mL 葡萄酒样品,用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_0.01000 molL- 1 的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL .滴定反应的离子方程式为 ,该样品可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_中 Na2S2O5 的残留量为 gL - 1以 SO2 计.10. 接受 N2O5 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用.答复以下问题11840 年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5.该反应的氧化产物是一种气体,其分子式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资

9、料_为.其中 NO2 二聚为 N2O4 的反应可以快速到达平稳. 体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示 t =时,N2O5g已知： 2NOg 2N Og+O g12 52 42 H=- 4.4 kJ mol1-2NO2g N2O4g H2 =- 55.3 kJ mol -1就反应 N2O5g 2NO2g+O2g 的 H= kJmol.-1争论说明, N2O5g 分解的反应速率.t =62 min 时,测得体系中pO2=2.9kPa,就此时的=kPa, v=kPamin - .1假设提高反应温度至35,就 N2O5g 完全分解后体系压强p35 63.1kPa填“大于”“等于”或“小于”

10、 ,缘由是.25时 N2O4g2NO2g 反应的平稳常数 Kp= kPaKp 为以分压表示的平稳常数,运算结果保留1 位小数.3对于反应 2N2O5g 4NO2g+O 2 g , R.A.Ogg 提出如下反应历程：第一步N 2O5NO2 +NO3快速平稳2F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中争论了25时 N2 O5g 分解反应：完全分解：t /min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1其次步NO 2+NO3NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO32NO2快反应其中可近似认为其次步反应不影响第一步的平稳.

11、以下表述正确的选项是 填标号 .A v 第一步的逆反应 v 其次步反应 B反应的中间产物只有NO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C其次步中 NO2 与 NO3 的碰撞仅部分有效 D第三步反应活化能较高二选考题：共15 分.请考生从 2 道题中任选一题作答.假如多做,就按所做的第一题计分.11. Li 是最轻的固体金属,接受Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用.答复以下问题：1以下 Li 原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为 、填标号.ABCD2Li +与 H- 具有相同的电子构型,r Li + 小于 r H- ,缘由是.3LiA

12、lH 4 是有机合成中常用的复原剂,LiAlH 4 中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为 .LiAlH 4 中,存在填标号.A离子键 B 键 C 键 D 氢键4Li 2O是离子晶体,其晶格能可通过图a 的 Born - Haber 循环运算得到.2可知, Li 原子的第一电离能为kJmol- 1, O=O键键能为kJmol - 1, Li O晶格能为 kJmol - 1.5Li 2O具有反萤石结构,晶胞如图b 所示.已知晶胞参数为0.4665 nm,阿伏加德罗常数的值为NA,就Li 2O的密度为gcm - 3列出运算式 .12. 化合物 W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答复以下问题：1A 的化学名称为.2的反应类型是 .3反应所需试剂,条件分别为 .4G的分子式为.5W中含氧官能团的名称是 .6写出与 E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为11 .7苯乙酸苄酯 是花香型香料, 设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 无机试剂任选 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载