2022年高考化学必备专题复习氧化还原反应.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2022 高考化学必备专题氧化仍原反应及其配平【考纲解读】1、明白氧化仍原反应的概念及概念间的相互关系.2、明白氧化仍原反应的本质是电子的转移,明白常见的氧化仍原反应.3、能正确懂得氧化仍原反应的概念及概念间的相互关系.能用单、双线桥正确表示氧化仍原反应中电子转移的方向和数目.能正确判定氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物.4、能正确比较氧化剂的氧化性、仍原剂的仍原性强弱.把握氧化仍原反应方程式的配平方法.敏捷运用电子转移守恒法进行氧化仍原反应的相关运算.本专题分值约为6-15 分.【高考猜测】氧化仍原反应

2、是高中化学的基础学问,它贯穿与高中化学的始终,是高考化学的高频考点之一.氧化仍原的应用主要集中在氧化剂仍原剂等基本概念、氧化性、仍原性的强弱比较,氧化仍原反应中电子转移的方向和数目的表示,以电子转移为核心的有关运算等等.从历年高考试题来看,其考查方式敏捷多样,可以独立命题考查,也可以贯穿于填空、推断、试验、运算等各类试题之中,正确懂得氧化仍原反应的概念和规律,敏捷运用电子转移守恒是把握本讲学问的关键.分析近几年的高考试题的特点,氧化仍原反应主要考查这几个方面：一、将氧化仍原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起.二、依据运算确定氧化产物或仍原产物、三、运用氧化仍原学问说明和解决一些生活、生

3、产、环保和能源方面的问题.化学反应中的能量主要题型有热化学方程式的判定或书写、反应热的运算或比较大小.可能出现的新题型： （ 1）结合数学图象. （ 2）结合社会热点问题.（ 3）与试验、运算等组合进行综合考查.题型可以为挑选、填空等.一、基本概念概念定义留意点氧化反应 物质失去电子的反应 物质失去电子的外部表现为化合价的上升仍原反应 物质得到电子的反应 物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化 元素失去电子的过程 元素失去电子的外部表现为化合价的上升被仍原 元素得到电子的过程 元素得到电子的外部表现为化合价的降低可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化产物仍原产物通过发生氧化反

4、应所得的生成物通过发生仍原反应所得的生成物氧化仍原反应中,氧化产物、仍原产物可以是同一种产物,也可以是不同产物,仍可以是两种或两种以上的产物. 如反应 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中,Fe2O3 和 SO2均既为氧化产物,又为仍原产物.常见氧化剂：1 活泼的非金属单质.如卤素单质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化剂得到电子的反应物仍原剂失去电子的反应物X2、O2、S 等2高价金属阳离子.如Fe3+、Cu2+等 3 高价或较高价含氧化合物.如MnO2 、浓H2SO4、HNO3、 KMnO4 等 4过氧化物.如Na2O2、H2O2 等常见仍原剂： 活泼或较活泼的金

5、属.如K、Na、Zn、Fe 等 一些非金属单质.如 H2、C、Si 等 较低态的化合物.CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化性得到电子的才能物质的氧化性、仍原性的强弱与其得失电子才能有仍原性失去电子的才能关,与得失电子的数目无关.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -例 12022

6、上海 .20火法炼铜第一要焙烧黄铜矿,其反应 :2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下 列说法正确选项A SO2 既是氧化产物又是仍原产物B CuFeS2仅作仍原剂,硫元素被氧化 C每生成1mol Cu2S,有 4 mol 硫被氧化D每转移 1.2 mol 电子,有0.2 mol 硫被氧化答案： AD 学问规律 仍原性化合价上升弱氧化性变化仍原剂氧化反应氧化产物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化剂反应仍物原反应仍原产物变化产物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化性化合价降低弱仍原性二、常见的氧化剂、仍原剂归纳1.常见的氧化剂：物质类型举例对应仍原产物

7、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_活泼的非金属单质F2、C12、Br2X-O2、03H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_元素处于高化合价氧化物含氧酸Mn02浓硫酸Mn2+SO2时的化合物盐HN03KMnO4NO2 或 NO K2MnO4 、 MnO2Fe3+、Cu2+Fe2+、Cu+过氧化物Na202、H202H2O 或 OH-2.常见的仍原剂：物质类型类例对应氧化产物活泼的金属单质K、Na、MgMn活泼的非金属单质H2H+或 H2OCC0CO 或 CO2 CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_元素处于低化合价时的化合物氧化物酸盐S02SO3 或

8、 H2SO4H2SSHII2S032-SO42-Fe2+Fe3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3具有中间价态的化合物既有氧化性,又有仍原性,一般情形下主要表现某一方面的性质具有中间价态的物质Fe2+S02、S032-、H2SO3H202氧化产物Fe3+SO42-O2仍原产物FeSH2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -通常

9、表现的主要性质仍原性仍原性氧化性【例 2】肇庆中学2022 届高三10 月考 一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2 2Ag 2NaCl Na2Mn5O10 2AgCl,有关该反应的说法正确选项A反应中 MnO2 是仍原剂 B Ag 的仍原性比 Na2Mn5O10 强C该反应中 MnO2 具有催化作用 D每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 1 mol 电子答案： B三、物质的氧化性强弱、仍原性强弱的比较.氧化性得电子性,得到电子越简单氧化性越强仍原性失电子性,失去电子越简单仍原性越强由此,金属原子因其最外层电子数较少,通常都简单失去电子,表现出仍原性,所以,一般来说,金属性也就是

10、仍原性.非金属原子因其最外层电子数较多,通常都简单得到电子,表现出氧化性,所以,一般来说,非金属性也就是氧化性.1.依据金属活动性次序来判定:一般来说,越活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越简单,其阳离子得电子仍原成金属单质越难,氧化性越弱.反之,越不活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越难,其阳离子得电子仍原成金属单质越简单,氧化性越强.2.依据非金属活动性次序来判定:一般来说,越活泼的非金属,得到电子仍原成非金属阴离子越简单,其阴离子失电子氧化成单质越难,仍原性越弱.3.依据氧化仍原反应发生的规律来判定: 氧化仍原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性

11、,反应物中仍原剂的仍原性强于生成物中仍原产物的仍原性.4.依据氧化仍原反应发生的条件来判定 :如： Mn02+4HCl 浓MnCl2+C12 +2H202KMn04+16HCl浓 =2MnCl2+5C12 +8H2O后者比前者简单不需要加热 ,可判定氧化性KMn04 Mn025.依据反应速率的大小来判定 :可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）, 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）,2 SO 2催化剂O 22 SO 3,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选

12、- - - - - - - - - -第 3 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -其仍原性 : Na2SO4H2SO3SO26.依据被氧化或被仍原的程度来判定:点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如： CuCl 2CuCl 2 ,2CuSCu 2S,即氧化性 : Cl 2S .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_又如 : 2HBrH 2SO 4 浓 Br2SO 22 H 2 O

13、, 8HIH 2SO 4 浓4I 2H 2S4H 2 O ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_即有仍原性 : HIHBr .7.依据原电池的正负极来判定：在原电池中,作负极的金属的仍原性一般比作正极金属的仍原性强.8.依据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电次序来判定.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如:Cl-失去电子的才能强于OH-,仍原性 : Cl9.依据元素在周期表中位置判定：OH.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1对同一周期金属而言,从左到右其金属活泼性依次减弱.如Na、Mg 、A1 金属性依次减弱,其仍原性也依次减弱.2对同主族的金属而言,

14、从上到下其金属活泼性依次增强.如Li、Na、K、Rb、Cs 金属活泼性依次增强,其仍原性也依次增强.（ 3）对同主族的非金属而言,从上到下其非金属活泼性依次减弱.如F、Cl、Br、I 非金属活泼性依次减弱,其氧化性也依次减弱. 10.依据（氧化剂、仍原剂）元素的价态进行判定：元素处于最高价只有氧化性,最低价只有仍原性,处于中间价态既有氧化又有仍原性.一般来说,同种元素价越高,氧化性越强.价越低仍原性越强.如氧化性:Fe3+Fe2+Fe,S+6 价S+4价 等,仍原性 :H2SSSO,2 但是,氧化性：HClO4 HClO34 HClO24 CoOH3 I2 B仍原性（碱性溶液） ： FeOH2

15、 I2 KIO3 C 热 稳 定 性 ： NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液） ： HSCN H2CO3 HCN答案： A四、能判定氧化仍原反应中的电子转移方向和数目1、双线桥分析法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -要点： 双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素. 线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被仍原等内容留意得失电

16、子守恒.2、单线桥分析法要点： 单线桥是从仍原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素. 线上标明只标明电子的数目,不必写其它内容.【例 4】用双线桥法分析氧化仍原反应：CuO+H2=Cu+H2O失 2e ,化合价上升,被氧2001可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cu O+H 2=Cu+H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_得 2e,化合价降低,被五、考查氧化仍原反应的运算1.常见的几种守恒得失电子守恒：氧化仍原反应中得失电子的物质的量相等.质量守恒：反应前后各元素原子的物质的量相等.电荷守恒：在离子反应中,阴离子所带的电荷总数与阳离子所带的电荷总数相等

17、2.有关氧化仍原反应的运算种类（ 1）求氧化剂与仍原剂、或氧化产物与仍原产物的量之间的关系.（ 2）题目给定反应物和生成物,要求求出氧化剂与仍原剂或氧化产物与仍原产物的量的关系.（ 3）题目给定氧化剂和仍原剂的物质的量之比,求氧化产物或仍原产物的化合价.（ 4）某一氧化仍原反应中氧化剂或仍原剂不止一种,求某一部分氧化剂（或仍原剂） 氧化（或仍原）仍原剂（或氧化剂）的物质的量.【例 5】2022 海南 .6将 0.195g 锌粉加入到20.0 mL 的 0.100 mol.L-1 MO2 溶液中,恰好完全反应,就仍原产物可能是A MB M2 C M3 D MO2 答案： B六、氧化仍原反应方程式

18、的配平（一）、配平原就1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒（二）、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数（三）、几种不同类型的氧化仍原方程式的配平技巧1、氧化剂、仍原剂中某元素化合价全升全降技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C6H12O6+KNO3CO2 +N2 +KOH+H2O2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化技巧：一般以生成物作为参照物Fe+HNO3浓FeNO3+NO2 +H2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应技巧：看分不看合P+KOH+H2OPH3+KH2PO2 KClO3KCl +O2NH3 +NO N2 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_

19、学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -NOO2H2O HNO34、同一物质中有多种元素化合价发生转变技巧：整体法配FeS2 +O2 Fe2O3 +SO2Cu2S+HNO3 H2SO4+CuNO32+NO +H2O P+CuSO4+H2O Cu3P+H3PO4+H2SO4KMnO4+H2O2+H2SO4K2SO4+MnSO4 +O2 +H2O KClO3 +HClCl2 +KCl +H2OCl

20、2 +NH3 NH4Cl +N2S +KOH K2S +K2SO3 +H2OCrI3+Cl2+KOHK2CrO4+KIO4 +KCl+H2O（四）、氧化仍原反应离子方程式的配平方法 :离子方程式的配平与化学方程式一样,只是检查时应留意质量守恒和电荷守恒.次序：一电子、二电荷、三原子.即先确保电子守恒,在考虑等号前后的电荷相等.Cr2O72-+Cl-+H+Cr3+Cl2 +H2O MnO4- +I-+H+Mn2+IO3-+H2O Cl-+ ClO2-+H+Cl2 +H 2OCr2O72-+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O（五）、缺项配平方法：缺项的氧化仍原方程式配平常,先用化合价升降法配动身生

21、氧化仍原的系数,再观看两端,通过比较反应物与生成物,观看增减的原子或离子数,确定未知物并配平元素守恒和电荷守恒 一般为酸、碱、H2O.KMnO4+KNO2+=MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O MnO4- +Cl-+ Mn2+Cl2 +H2OP +KOH+ =KH2PO4 +PH3MnO4- +NO2-+ =MnO42- +NO3- +H2O KI+KIO3+I2+K2SO4+H2O氧化仍原反应方程式的配平练习题可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）NH 3O2催化剂加温加压 NO H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下

22、载精品_精品资料_（ 2）C HNO 3 浓 NO 2CO2 H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）Cu HNO 3 稀 Cu NO3 2NO H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4）MnO 2HCl（浓）MnCl2Cl 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 5）CO2+Na2O2Na2CO3+O2（ 6）H2S+SO2S+H20（ 7）KOH（浓） +Cl2KCl+KClO3+H2O（ 8）KClO3+HClKCl+Cl2+

23、H2O（ 9）CuS+HNO3浓）CuNO32+H2SO4+NO+H2O（ 10）KMnO4+HCl浓KCl+MnCl2+Cl2+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 11）（ 12）AlNO33 NH3+Al2O3+CuONO2+O2N2+Cu+H2O（ 13）（K 2 S HNO 3 （稀）KNO 3S14 NO H 2 O） C

24、 K 2 Cr2 O7 H 2 SO4 CO2 K 2 SO4 Cr 2 SO4 4 （ 15） Cr3+ Na2O2+ OH- CrO42-+ Na+ H2O（ 16） CrI3+ Cl2+KOH K2Cr2O7+ KIO4+ KCl+ H2O（ 17） P4+ HNO3+ H2O H3PO4+ NO（ 18） Mn2+ S2O82-+ H2O SO42-+ MnO4-+ H2O（ 19） Zn+ H+ NO3- Zn2+NO+ H2O（ 20） HClO4+ P+ H2O HCl+ H3PO4【考点精析】考点一、氧化仍原的本质例 1.（2022 上海化学 16）已知氧化性Br2 Fe3+.

25、FeBr2 溶液中通入肯定量的Cl2,发生反 应的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2 d Fe3+ e Br2+ f Cl-以下选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一对应,其中不符合反应实际的是A.243226B.021012C.201202D.222214【答案】 B考点二、氧化仍原反应的规律例 2. 2022 上海 .五大题 二氧化硒 Se是一种氧剂, 其被仍原后的单质硒可能成为环境污染物, 通过与浓HNO3 或浓 H2SO4 反应生成SeO2 以回收 Se.完 成 下 列 填 空 ： 27Se 和浓 HNO3 反应的仍原产物为NO 和 NO2,且 NO 和

26、 NO2 的物质的量之比为1:1,写出 Se 和浓 HNO3 的反应方程式.答案： Se2HNO3浓H2SeO3NO NO2 28已知： Se 2H2SO4浓2SO2 SeO22H2O2SO2 SeO2 2H2OSe 2SO42 4HSeO2、H2SO4浓、 SO2 的氧化性由强到弱的次序是.答案： H2SO4浓 SeO2 SO229回收得到的SeO2 的含量,可以通过下面的方法测定： SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式,标出电子转移的方向和数目.答案：30试验中,精确称量SeO2 样品 0.1500g,消耗 0.20

27、22 mol L1 的 Na2S2O3 溶液 25.00 mL ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -所测定的样品中SeO2 的质量分数为.答案： 0.925考点三、氧化仍原反应的运算例 3. 2022 全国 II 卷.13某含铬 Cr2O72 废水用硫亚铁铵 FeSO4NH42 SO46H2O处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀. 该沉

28、淀干燥后得到 n molFeOFeyCrxO3 .不考虑处理过程中的实际损耗,以下表达错误选项A消耗硫酸亚铁铵的物质量为 n2-xmolnxB处理废水中Cr2O72 的物质量为2 molC反应中发生转移的电子数为3nx mol D在 FeOFeyCrxO3中 3x=y答案： A考点四、氧化仍原反应方程式的配平例 4. 2022 上海卷 .24）向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水, CCl4 层变成紫色.假如连续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4 层会逐步变浅,最终变成无色.完成以下填空：写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式假如系数是1,不用填写 ：可编辑资料 - -

29、 - 欢迎下载精品_精品资料_+整个过程中的仍原剂是.HIO3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_把 KI 换成 KBr,就 CCl4 层变为 色：连续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化.Cl2、HIO3、HBrO3 氧化性由强到弱的次序是.加碘盐中含碘量为20mg 50mg kg.制取加碘盐含 KIO3 的食盐 1000kg,如庄 Kl 与 Cl2反应制 KIO3,至少需要消耗Cl2L标准状况,保留2 位小数 .答案： I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl. KI、I2.红棕、 HBrO3Cl2HIO3. 10.58.【课后精练】一、挑选题 此题包括12 小题,每道题

30、4 分,共 48 分 1 （ 2022 上海化学18）汽车猛烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2.如氧化物比仍原物多1.75mol ,就以下判定正确选项A.生成 40.0LN2（标准状况）B.有 0.250molKNO3 被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD. 被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol 2由于环保方面的缘由,目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作为缓蚀剂添加的是A KMnO4B NaNO2CFeCl3D HNO33（ 202

31、2安徽理综 7）我国科学家研制出一中催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O.以下有关说法正确选项 A该反应为吸热反应B CO2分子中的化学键为非极性键CHCHO 分子中既含键又含键D每生成1.8gH2O 消耗 2.24L O24 创新题 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -图中两圆圈相交的阴

32、影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化仍原反应,但水既不作氧化剂也不作仍原剂的是A甲B乙 C丙D丁5 2022 梅县质检 被称为万能仍原剂的NaBH4 溶于水并和水反应：NaBH4 2H2O=NaBO2 4H2 .以下说法中正确选项NaBH4 中 H 为 1 价A NaBH4 既是氧化剂又是仍原剂B NaBH4 是氧化剂, H2O 是仍原剂 C硼元素被氧化,氢元素被仍原D被氧化的元素与被仍原的元素养量之比为1 1 6物质氧化性、仍原性的强弱,不仅与物质的结构有关,仍与物质浓度、反应温度等有关.以下各组物质： Cu 与 HNO3 溶液 Fe 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液

33、 Fe 与 HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化仍原反应的是A B C D 7已知下述三个试验中的物质均能发生化学反应.向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_将铁钉放入硫酸铜溶液中硝酸以下判定正确选项将铁钉放入氯化铁溶液中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A试验 和 中的铁钉只作仍原剂B上述试验证明氧化性：Fe3 Fe2 Cu2 C试验 中 Fe2既显氧化性又显仍原性D试验 中反应的离子方程式为FeFe3 =2Fe2 8依据以下事实,判定离子的氧化性次序为A B2=A2 BD 2H2O=DOH2 H2 以 B、E 为电极与E 的盐溶液组成原

34、电池,电极反应为： E2 2e =E, B2e =B2A E2B2 A2D2B D2E2 A2 B2 CA2 B2D2 E2D D2 B2 A2 E292022 盐城质检 某氧化仍原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、FeNO33、H2O、HNO3 和 Fe2SO43.其中 HNO3 为反应物,就该氧化仍原反应中的仍原剂为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - -

35、 - - - - - - -A NOB FeSO4 CFeNO33D Fe2SO4310 2022 长沙质检 依据表中所给信息,结合已学学问所作出的判定中正确选项序号氧化剂仍原剂其他反应物氧化产物仍原产物Cl2KMnO4FeBr2H2O2H2SO4O2FeCl3MnSO4KMnO4HCl浓Cl2MnCl2A.反应 中的氧化产物肯定只有一种B MnSO4 可被 O2 氧化生成 KMnO4 C 氧 化 性 ： KMnO4Cl2Fe3 D仍原性： H2O2Mn2 Cl11用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾,其离子方程式为未配平 ： MnO 4 C2O42 H CO2 Mn2 .关于此反应的表达正确选项A该反应右边方框内的产物是OH B配平该反应后,H的化学计量数是8 C该反应中氧化产物是CO2 D该反应电子转移总数是5e12 MnO2 的一些性质或用途如图,以下说法正确选项A 、 、 三个反应中MnO2 均作氧化剂B足量 MnO2 与 2 L 10 mol/L HCl 共热,可生成5 mol Cl2 C反应 如生成 1 mol Al