2022年高考化学提分高频考点 .docx

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1、精品_精品资料_【1】氧化物的分类高考化学提分高频考点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 氧化物的分类： 成盐氧化物 :酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物 过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4 等.不成盐氧化物：CO、NO2. 易混淆概念辨论酸酐不肯定是酸性氧化物：如乙酸酐酐CH3CO2O 等;酸性氧化物肯定是酸酐.非金属氧化物不肯定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不肯定是非金属氧化物：如Mn 2O7、CrO3金属氧化物不肯定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO两性, Mn 2O7、CrO3 酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物

2、NO2 因与碱反应不仅生成盐和水,仍有NO,因而不是酸性氧化物. Na2O2 因与酸反应不仅生成盐和水,仍有O2,因而不是碱性氧化物.【2】 具有漂白作用的物质氧化作用： Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3.化学变化.不行逆化合作用： SO2.化学变化.可逆吸附作用： 活性炭.物理变化.可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2HClO和浓 HNO3 及 Na2O2【3】能被活性炭吸附的物质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、有毒气体 NO2、Cl2、NO 等去毒.2、色素漂白.3、水中有臭味的物质 净化.【4】“黑色金属 ”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合

3、金统称为“黑色金属 ”.【5】Fe2+与 Fe3+的鉴别方法Fe2+与 Fe3+的性质不同而又可以相互转化.中学化学中可用以下几种方法加以鉴别.1.观看法：其溶液呈棕黄色者是 Fe3+,呈浅绿色者是 Fe2+.2S法：通往 H2S气体或加入氢硫酸, 有浅黄色沉淀析出者是Fe3+,而 Fe2+溶液 不反应.2Fe3+H2S=2Fe2+ 2H+S3. KSCN法：加入 KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3+溶液,而 Fe2+的溶液无此现象.这是鉴别鉴别 Fe3+与 Fe2+最常用、最灵敏的方法.Fe3+SCN- =FeSCN 2+4. 苯酚法：分别加入苯酚溶液,显透亮紫色的是Fe3

4、+溶液,无此现象的是 Fe2+的溶液.Fe3+ 6C6H5OH FeC6H5O63- 6H+明白5. 碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液, 生成红褐色沉淀的是 Fe3+溶液, 生成白色沉淀并快速变为灰绿色、 最终变成红褐色的是 Fe2+溶液. Fe3+ 3NH3H2O=FeOH34 3NH +.Fe3+ 3OH= FeOH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Fe2+ 2 NH3H2O=FeOH22NH + .4 FeOH2 2H2 OO2=4 FeOH36. 淀粉 KI 试纸法：能使淀粉 KI试纸变蓝的是 Fe3+溶液,无变化的是 Fe3+溶液.2 Fe3+ 2I=2 Fe2

5、+I27. 铜片法：分别加入铜片,铜片溶解且溶液慢慢变为蓝色的是Fe3+溶液,无明显现象的是 Fe2+溶液.2 Fe3+ Cu=2 Fe2+Cu2+4 法：分别加入少量酸性 KMnO4 溶液,振荡,能使 KMnO4 溶液紫红色变浅的是 Fe2+溶4液,颜色不变浅的是 Fe3+溶液.5 Fe2+MnO - 8H+=5 Fe3+Mn 2+4H2O【6】金属的冶炼规律钠、镁、铝等活泼金属,采纳电解其熔融态的卤化物的方法冶炼通直流电 .例如： 2NaCl熔融 =2NaCl2 MgCl2 熔融 =Mg Cl22Al2O3熔融= 4Al3O2加入 Na3AlF6 作熔剂注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而

6、须电解其熔融态的氧化物,读者应把握AlCl3 为共价化合物,熔融态时不电离,而Al2O3 为离子化合物,熔融态时可发生电离的道理.锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采纳复原剂复原它们的氧化物的方法冶炼.例如：ZnO C =ZnCO Fe2O3 3CO =2Fe3CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在,直接采纳物理方法如淘金等冶炼,而铜、汞等不活泼金属可用复原剂复原法或热分解法冶炼.例如： 2HgO=2HgO2【7】“置换反应 ”有哪些？如： Zn Cu2+=Zn2+Cu Cu 2Ag+=2Ag+Cu2+2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离

7、子间置换Cl2+2Br =2Cl 2 +BrI2 + S2-=2I + S 2F2 2H2O=4HF O23、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换2Al 6H+=2Al3+ 3H2Zn 2CH3 COOH=Zn2+2CH3COO H24、金属单质与其它化合物间置换2Mg CO2 =2MgO C2Mg SO2 =2MgO SMn FeO =MnO Fe 2Na 2H2O=2Na+ 2OH H22Na 2C6 H5OH熔融 2C6H5ONa H22Na 2C2 H5OH 2C2H5ONa H28Al 3Fe3O4 高温 4Al2O3 9Fe2FeBr2 3Cl2=2FeCl3 2Br25、非金属单质与其

8、它化合物间置换H2S X2=S 2H+ 2X 2H2S O2 =2S 2H2OO2 不足 CuO C 高温 Cu CO C过量时 2CuOC 高温 2Cu CO2 CuO过量时 FeO C 高温 Fe CO2FeO Si 高温 SiO2 2Fe2FeO C 高温 2FeCO2 CuO H2 加热 Cu H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SiO2 2C 高温 Si 2CO 3Cl2 8NH3=6NH4Cl N23Cl2 2NH3=6HCl N2【8】关于气体的全面总结1. 常见气体的制取和检验： 此处略2. 常见气体的溶解性： 极易溶的：NH31 700 易溶的： HX、HC

9、HO、SO2140能溶的或可溶的：CO21 1、Cl2、 H2S微溶的： C2H2难溶或不溶的：O2 、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的： F2、NO2.3. 常见气体的制取装置：能用启普发生器制取的： CO2、H2、H2S.能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4.能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2 、CO、NO、NO2、C2H4等.4. 有颜色的气体：F2淡黄绿色 、Cl2黄绿色、NO2红棕色 5. 具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2气、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO.臭鸡蛋气味的： H2S.稍有甜

10、味的： C2H4.6能用排水法收集的：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2.7. 不能用排空气法收集的： CO、N2、C2H4、NO、C2H6.8. 易液化的气体： Cl2、SO2、NH3.9. 有毒的气体： Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO.10. 用浓 H2SO4制取的气体： HF、HCl、CO、C2H4.11. 制备时不需加热的： H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2.12. 能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的： HX、SO2、H2S、CO2.13. 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的： NH314. 能使

11、品红试液褪色的： Cl2、SO2、NO215. 能使酸性 KMnO4 溶液褪色的： H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216. 能使潮湿的醋酸铅试纸变黑的： H2S17. 不能用浓 H2SO4干燥的： H2S、HBr、HI、NH318. 不能用碱石灰干燥的： Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO219. 不能用氯化钙干燥的： NH3、C2H5OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【9】六种方法得乙醇 1乙醇复原法： CH3CHOH2 C2H5OH条件: Ni可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 卤代烃水解法：C2H5XH2O C2H5OHHX条件

12、:NaOH3. 某酸乙酯水解法：RCOOC2H5 H2O RCOOHC2H5OH条件:NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 乙醇钠水角法： C2H5ONa H2O C2H5OH NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 乙烯水化法： CH2=CH2 H2O C2H5OH条件:H2SO4或 H3PO4加热、加压 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分子中引入羟基的有机反应类型 :1取代 水解：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠.2加成：烯烃水化、醛 +H2.3.氧化：醛氧化. 4.复原：醛 +H【10】化学试验中应把握的几个分数2. 配制王水时

13、,应使浓 HNO3 中的溶质的物质的量占浓 HCl中的 1/33. 无水乙醇与浓 H2SO4反应制乙烯时,加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的 1/34. 给试管里的固体加热时,铁夹应夹在离试管口的1/3 至 1/4 处.5. 蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3.6. 酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3,也不少于 1/4 .【11】常用化学仪器是否可以加热的问题一可加热的：可直接加热的：坩埚,蒸发皿,试管,燃烧匙.可间接加热的：烧杯,烧瓶,锥形瓶等.二不行加热的：外表皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器.【12】关于化学仪器的 “零刻度 ” 有零刻度的是：1. 滴

14、定管 零刻度在上面.2. 温度计 零刻度在中间.3. 托盘天平 零刻度在刻度尺的最左边.4. 此外,量筒是无零刻度的,温度计的零刻度因各类不同而不能确定.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线,也不是零刻度.【13】不宜长期暴露于空气中的物质1由于空气中 CO2的作用：生石灰、 NaOH、CaOH2溶液、 BaOH2溶液、NaAlO2 溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、 Na2O、Na2O2.2. 由于空气中 H2O 的作用：浓 H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、 浓 H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、 NaO

15、H固体、生石灰.3. 由于空气中 O2 的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、NO、自然橡胶、苯酚、2 价硫氢硫酸或硫化物水溶液 、 4 价硫 SO2水溶液或亚硫酸盐、亚铁盐溶液、 FeOH2.4. 由于挥发或自身分解作用：AgNO3、浓 HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓 HCl、CuOH2.【14】【1】氧化物的分类1. 氧化物的分类： 成盐氧化物 :酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物 过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4 等.不成盐氧化物：CO、NO2. 易混淆概念辨论酸酐不肯定是酸性氧化物：如乙酸酐酐CH3CO2O 等;酸性氧化物肯定是酸酐.非金属氧化物不肯定是酸性氧化物

16、：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不肯定是非金属氧化物：如Mn 2O7、CrO3金属氧化物不肯定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO两性, Mn 2O7、CrO3酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ NO2 因与碱反应不仅生成盐和水,仍有NO,因而不是酸性氧化物. Na2O2 因与酸反应不仅生成盐和水,仍有O2,因而不是碱性氧化物. 立刻点标题下蓝字 高中化学 关注可猎取更多学习方法、干货；【2】 具有漂白作用的物质氧化作用： Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3.化学变化.不行逆化合作用： SO2.化学变化.可逆吸附作用： 活性

17、炭.物理变化.可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2HClO和浓 HNO3 及 Na2O2【3】能被活性炭吸附的物质1、有毒气体 NO2、Cl2、NO 等去毒.2、色素漂白.3、水中有臭味的物质 净化.【4】“黑色金属 ”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属 ”.【5】Fe2+与 Fe3+的鉴别方法Fe2+与 Fe3+的性质不同而又可以相互转化.中学化学中可用以下几种方法加以鉴别.1.观看法：其溶液呈棕黄色者是 Fe3+,呈浅绿色者是 Fe2+.2S法：通往 H2S气体或加入氢硫酸, 有浅黄色沉淀析出者是Fe3+,而 Fe2+溶液 不反应.2Fe3+H2S=2

18、Fe2+ 2H+S3. KSCN法：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_加入 KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3+溶液,而 Fe2+的溶液无此现象.这是鉴别鉴别 Fe3+与 Fe2+最常用、最灵敏的方法.Fe3+SCN- =FeSCN 2+4. 苯酚法：分别加入苯酚溶液,显透亮紫色的是Fe3+溶液,无此现象的是 Fe2+的溶液.Fe3+ 6C6H5OH FeC6H5O63- 6H+明白5. 碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液, 生成红褐色沉淀的是 Fe3+溶液, 生成白色沉淀并快速变为灰绿色、 最终变成红褐色的是 Fe2+溶液. Fe3+ 3NH3H2O=FeO

19、H34 3NH +.Fe3+ 3OH= FeOH34Fe2+ 2 NH3H2O=FeOH22NH + .4 FeOH2 2H2 OO2=4 FeOH36. 淀粉 KI 试纸法：能使淀粉 KI试纸变蓝的是 Fe3+溶液,无变化的是 Fe3+溶液.2 Fe3+ 2I=2 Fe2+I27. 铜片法：分别加入铜片,铜片溶解且溶液慢慢变为蓝色的是Fe3+溶液,无明显现象的是 Fe2+溶液.2 Fe3+ Cu=2 Fe2+Cu2+4 法：分别加入少量酸性 KMnO4 溶液,振荡,能使 KMnO4 溶液紫红色变浅的是 Fe2+溶42液,颜色不变浅的是 Fe3+溶液.5 Fe2+MnO - 8H+=5 Fe3

20、+Mn 2+4H O【6】金属的冶炼规律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_钠、镁、铝等活泼金属,采纳电解其熔融态的卤化物的方法冶炼通直流电 .例如： 2NaCl熔融 =2NaCl2 MgCl2 熔融 =Mg Cl2 2Al2O3熔融= 4Al3O2加入 Na3AlF6 作熔剂注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物,读者应把握AlCl3 为共价化合物,熔融态时不电离,而Al2O3 为离子化合物,熔融态时可发生电离的道理.锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采纳复原剂复原它们的氧化物的方法冶炼.例如：ZnO C =ZnCO Fe2O3 3CO =2Fe3CO2银、铂、金

21、等不活泼金属在自然界可以游离态存在,直接采纳物理方法如淘金等冶炼,而铜、汞等不活泼金属可用复原剂复原法或热分解法冶炼.例如： 2HgO=2HgO2【7】“置换反应 ”有哪些？如： Zn Cu2+=Zn2+Cu Cu 2Ag+=2Ag+Cu2+2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br =2Cl 2 +BrI2 + S2-=2I + S 2F2 2H2O=4HF O23、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换2Al 6H+=2Al3+ 3H2Zn 2CH3 COOH=Zn2+2CH3COO H24、金属单质与其它化合物间置换2Mg CO2 =2MgO C可编辑资料 - - - 欢迎下载精

22、品_精品资料_2Mg SO2 =2MgO SMn FeO =MnO Fe 2Na 2H2O=2Na+ 2OH H22Na 2C6 H5OH熔融 2C6H5ONa H22Na 2C2 H5OH 2C2H5ONa H28Al 3Fe3O4 高温 4Al2O3 9Fe2FeBr2 3Cl2=2FeCl3 2Br25、非金属单质与其它化合物间置换H2S X2=S 2H+ 2X 2H2S O2 =2S 2H2OO2 不足 CuO C 高温 Cu CO C过量时 2CuOC 高温 2Cu CO2 CuO过量时 FeO C 高温 Fe CO2FeO Si 高温 SiO2 2Fe2FeO C 高温 2FeCO

23、2 CuO H2 加热 Cu H2O SiO2 2C 高温 Si 2CO 3Cl2 8NH3=6NH4Cl N23Cl2 2NH3=6HCl N2【8】关于气体的全面总结1. 常见气体的制取和检验： 此处略2. 常见气体的溶解性： 极易溶的：NH31 700 易溶的： HX、HCHO、SO2140能溶的或可溶的：CO21 1、Cl2、 H2 S微溶的： C2H2难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的： F2、NO2.3. 常见气体的制取装置：能用启普发生器制取的： CO2、H2、H2S.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_能用加热略

24、微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4.能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2 、CO、NO、NO2、C2H4等.4. 有颜色的气体：F2淡黄绿色 、Cl2黄绿色、NO2红棕色 5. 具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2气、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO.臭鸡蛋气味的： H2S.稍有甜味的： C2H4.6. 能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2.7. 不能用排空气法收集的： CO、N2、C2H4、NO、C2H6.8. 易液化的气体： Cl2、SO2、NH3.9. 有毒的气体： Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、

25、NO.10. 用浓 H2SO4制取的气体： HF、HCl、CO、C2H4.11. 制备时不需加热的： H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2.12. 能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的： HX、SO2、H2S、CO2.13. 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的： NH314. 能使品红试液褪色的： Cl2、SO2、NO215. 能使酸性 KMnO4 溶液褪色的： H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216. 能使潮湿的醋酸铅试纸变黑的： H2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_17. 不能用浓 H2SO4干燥的： H2S、HBr、HI、NH318. 不能用碱石灰干燥的

26、： Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO219. 不能用氯化钙干燥的： NH3、C2H5OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【9】六种方法得乙醇 1乙醇复原法： CH3CHOH2 C2H5OH条件: Ni可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 卤代烃水解法：C2H5XH2O C2H5OHHX条件:NaOH3. 某酸乙酯水解法：RCOOC2H5 H2O RCOOHC2H5OH条件:NaOH4. 乙醇钠水角法： C2H5ONa H2O C2H5OH NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 乙烯水化法： CH2=CH2 H2O C2H5OH条

27、件:H2SO4或 H3PO4加热、加压 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分子中引入羟基的有机反应类型 :1取代 水解：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠.2加成：烯烃水化、醛 +H2.3.氧化：醛氧化. 4.复原：醛 +H【10】化学试验中应把握的几个分数2. 配制王水时,应使浓 HNO3 中的溶质的物质的量占浓 HCl中的 1/33. 无水乙醇与浓 H2SO4反应制乙烯时,加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的 1/34. 给试管里的固体加热时,铁夹应夹在离试管口的1/3 至 1/4 处.5. 蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3.6. 酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3,也不

28、少于 1/4 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【11】常用化学仪器是否可以加热的问题一可加热的：可直接加热的：坩埚,蒸发皿,试管,燃烧匙.可间接加热的：烧杯,烧瓶,锥形瓶等.二不行加热的：外表皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器.【12】关于化学仪器的 “零刻度 ” 有零刻度的是：1. 滴定管 零刻度在上面.2. 温度计 零刻度在中间.3. 托盘天平 零刻度在刻度尺的最左边.4. 此外,量筒是无零刻度的,温度计的零刻度因各类不同而不能确定.容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线,也不是零刻度.【13】不宜长期暴露于空气中的物质1由于空气中 CO2的作用

29、：生石灰、 NaOH、CaOH2溶液、 BaOH2溶液、NaAlO2 溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、 Na2O、Na2O2.2. 由于空气中 H2O 的作用：浓 H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、 浓 H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、 NaOH固体、生石灰.3. 由于空气中 O2 的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、NO、自然橡胶、苯酚、2 价硫氢硫酸或硫化物水溶液 、 4 价硫 SO2水溶液或亚硫酸盐、亚铁盐溶液、 FeOH2.4. 由于挥发或自身分解作用：AgNO3、浓 HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓 HCl、CuOH2.【14】高考易错离子反应

30、方程式-1 钠与水的反应2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 2碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+= H2O + CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3+ OH-= H2O + CO32-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 2-22-4. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO+ H O+ CO = 2HCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_35. 碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO - + H+ =H2O + CO26. Na2O2 分别与水、二氧化碳反应2Na2 O2 + 2H

31、2O = 4NaOH +O22Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O27. 少量 CO2 与 NaOH 反应CO2+ 2OH = CO3 2 + H2O8. 过量 CO2 与 NaOH 反应CO2+ OH = HCO3 9碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 + 2H+ = Ca2+ CO2 +H2O10. 碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO- +CO2 +H2O11. 碳酸氢钙与 过量 NaOH 溶液应Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3 + CO32- + 2H2 O12. 碳酸氢钙与 少量 NaOH 溶液反应Ca2+

32、+ HCO3-+ OH- = CaCO3 + H2O13. 碳酸氢铵与足量NaOH 溶液共热 NH4 + +HCO -+2OH-NH3 + CO2- + 2H2O3314. 试验室制氯气4H+2Cl-+MnO 2Mn 2+ + Cl2 + 2H2O15. 氯气与烧碱溶液的反应Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O16. 氯气与水反应Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO17. NaBr 溶液与 Cl2 反应2Br+ Cl2 = 2Cl + Br2 18电解饱和食盐水2Cl+2H2 OH2 +C2l +2OH19. SO2 与氯水的反应2H2O+ Cl2 + SO

33、2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-2的检验与稀硫酸反应2H+32-22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_20. SO3+ SO=2H O + SO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-21. Cu 与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4浓CuSO4 +SO2 +2H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22. 硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H+SO4+Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-23. 烧碱与石英的反应SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精

34、品_精品资料_24. 水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO3+ H2O+2H+= H4SiO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_325. 二氧化氮与水反应3NO2 + H2O = 2H+2NO - + NO26. 铵根离子的检验NH4+ + OH= NH3 + H2O27. 氨水吸取 少量 二氧化硫4342NH3H2O + SO2 = 2NH + SO 2- + H2 O 或 2NH3 + H2O +SO2 = 2NH+ + SO32-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_28. 氨水吸取 过量 二氧化硫4NH3H2O + SO2

35、 = NH + HSO3- 或 NH3 + H2 O + SO2= NH+-4 + HSO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+-2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_29. 铜与浓硝酸的反应Cu + 4H + 2NO3 = Cu+ 2NO2 + 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_30. 铜与稀硝酸的反应3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO + 4H2O31. 醋酸钠水解CH3COO-+ H2OCH3COOH + OH-+.+32. 氯化铵水解NH4 + H2ONH3 H2O+ H333. 碳酸钠水解CO 2- + H2OH

36、CO3- +OH-34. 明矾水解Al3+ + 3H2OAlOH3 +3H+35. 铁与盐酸反应Fe + 2H+ =Fe2+ H2 36. 铝与盐酸反应2Al + 6H+ = 2Al3+ 3H2237. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO - + 3H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_38. 镁与二氧化碳反应2Mg + CO22MgO + C39. 铝热反应2Al + Fe2O32Fe+Al2O340. 氧化铝与盐酸的反应Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O241. 氧化铝与烧碱的反应Al2O3 + 2OH- =2AlO - + H

37、2O42. 氢氧化铝与盐酸的反应AlOH3 + 3H+ = Al3+ 3H2O3-43. 氢氧化铝与烧碱的反应AlOH + OH =AlO2 + 2H2O3+323+44. 氯化铝溶液与过量氨水反应Al+ 3NH H O= AlOH + 3NH43+-45. 氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al+3AlO2 + 6H2O = 4AlOH346. 偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2 - + H+ +H2O = AlOH347. 偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO - + CO2+ 2H2 O = AlOH3 + HCO-23-22-48. 苯酚钠中通入二氧化碳O +CO + H OOH + HCO

38、349. 氯化铁溶液与铁反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+50. 氯化铁溶液与铜反应2Fe3+ + Cu =2Fe2+ Cu2+51. 氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ S + 2+H52. 氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-53. 溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2-54. 溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_55. 硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3+ 3HCO3 =

39、 AlOH3 + 3CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2-2+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_56. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H+SO4 +Ba +2OH =BaSO4 +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_57. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后,硫酸根离子完全沉淀H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4 +H2O58. 明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Al3+ 2SO 2-+ 2Ba2+ 4OH- =2BaSO4 +AlO2-+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载

40、精品_精品资料_59. 明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_42Al3+ + 3SO 2-+ 3Ba2+ 6OH-= 3BaSO4 + 2AlOH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_60. 碳酸氢镁与过量CaOH2 溶液反应Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ 4OH- = MgOH2 + 2CaCO3 + 2H2 O-61. 氢钙与过量 CaOH2 溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3 + H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Ba2+ 2OH-+ NH4+ HCO3= BaCO3 + 2H2O + NH3可编辑资料 - - - 欢迎下载