2022年高三化学考前重点知识点归纳填空2.docx

《2022年高三化学考前重点知识点归纳填空2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学考前重点知识点归纳填空2.docx（30页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品_精品资料_比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子 电子才能的性质.资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属活动性：水溶液中,金属原子失去电子才能的性质.注：金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一样,1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的 ,金属性 . 同主族中,由上到下,随着核电荷数的 ,金属性 .2、依据最高价氧化物的水化物碱性的 .碱性愈 ,其元素的金属性也愈 .3、依据金属活动性次序表（极少数例外）.4、常温下与酸反应猛烈程度.5、常温下与水反应的猛烈程度.6、与盐溶液之间的置换反应

2、.7、高温下与金属氧化物间的置换反应.比较非金属性强弱的依据可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、同周期中,从左到右,随核电荷数的同主族中,由上到下,随核电荷数的 ,非金属性 . ,非金属性 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、依据最高价氧化物的水化物 性的强弱：酸性愈 ,其元素的非金属性也愈 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、依据其气态 化物的稳固性：稳固性愈 ,非金属性愈 .4、与氢气化合的 .5、与盐溶液之间的置换反应.点燃6、其他,例：2Cu S=Cu 2SCu Cl 2 = CuCl 2所以, Cl 的非金属性 于 S .“ 10

3、电子”、“ 18 电子”的微粒小结一 “ 10 电子”的微粒：分子离子一核 10 电子的 二核 10 电子的 三核 10 电子的 四核 10 电子的 五核 10 电子的 二 “ 18 电子”的微粒分子离子一核 18 电子的 二核 18 电子的 三核 18 电子的 四核 18 电子的 五核 18 电子的 六核 18 电子的 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_注：其它诸如C2H 6、N2H+ 、N2H2+等亦为 电子的微粒.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_56微粒半径的比较：1 、同周期元素的原子半径随核电荷数的增 而减 （ 气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.可

4、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、同主族元素的原子半径随核电荷数的3、同主族元素的离子半径随核电荷数的 而 .如： LiNaKRbCs- 而 .如： F ClBr Na Mg Al2+3+5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越 离子半径越 .如 FeFe Fe物质熔沸点的比较（ 1）不同类晶体：一般情形下, 晶体 晶体 晶体（ 2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用 ,就熔沸点 ,反之就小.离子晶体：离子所带的电荷数越 ,离子半径越 ,就其熔沸点就越 .分子晶体： 对于同类分子晶体,式量越 ,就熔沸点越 .HF、H 2O、NH 3 等物质分子间存在 可编辑资料 - - - 欢迎

5、下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -键.原子晶体：键长越 、键能越 ,就熔沸点越 .（ 3）常温常压下状态熔点：固态物质液态物质沸点：液态物质气态物质定义：把分子集合在一起的作用力可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分子间作用力（范德华力）：影响因素：大小与作用：对物质的 点、定义：分子之间的一种比较 的相互作用.有关.点等有影响.可编辑资料 - - - 欢

6、迎下载精品_精品资料_分子间相互作用、形成条件：其次周期的吸引电子才能强的 、 、 与 H 之间（ NH 3、H2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、氢键的形成及表示方式：F- H F-H F- H氢键OOHHHH OHH代表氢键.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、说明：氢键是一种分子间 作用.它比化学键 得多,但比分子间作用力稍 .是一种较 的分子间作用力.元素周期律、周期表部分的试题,主要表现在四个方面.一是依据概念判定一些说法的正确性.二是比较粒子中电子数及电荷数的多少.三是原子及离子半径的大小比较.四是周期表中元素的

7、推断.其次部分：元素及其化合物1、各种“水”聚集 一 纯洁物：重水 .超重水 .蒸馏水 .双氧水 .水银 .水晶 . 二 混合物：氨水分子： 、 、 .离子： 、 、 氯水 分子： 、 、 .离子： 、 、 、 苏打水 的溶液 .生理盐水 % 的 NaCl 溶液 . 水玻璃 水溶液 .卤水 、 及少量 .水泥 、 、 .王水（由 和 以 的体积比配制成的混合物）2、各种“气”聚集一 无机的：爆鸣气 与 .水煤气或煤气 与 .碳酸气 二 有机的：自然气又叫沼气、坑气,主要成分为 化石油气 以丙烷、丁烷为主 裂解气 以 为主 焦炉气 、 等电石气 ,常含有 、 等具有漂白作用的物质氧化作用仍原作用

8、吸附作用 、 、 、 3 活性炭可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 可逆 逆 变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有能被活性炭吸附的物质 和浓 及 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、有毒气体 、 、 等去毒. 2、色素漂白.3、水中有臭味的物质净化.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_能升华的物质Fe3+的颜色变化 、 固态 CO 2、升华 、 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、向 FeCl3 溶液中加几滴KSCN 溶液呈 色.2、FeCl3 溶液与 NaOH 溶液反应,生成 色

9、沉淀.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3、向 FeCl3 溶液溶液中通入H 2S 气体,生成 色沉淀.4、向 FeCl3 溶液中加入过量Fe 粉时,溶液变 色.5、向 FeCl3 溶液中加入过量Cu 粉,溶液变 色.6、将 FeCl3 溶液滴入淀粉KI 溶液中,溶液变 色.7、向 FeCl3 溶液中滴入苯酚溶液,溶液变 色“置换反应”有哪

10、些？1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如： Zn Cu2+= Cu 2Ag += 2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2 2Br= I2 S2- = 2F22H 2O= 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、活泼金属与弱氧化性酸中H +置换可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Al 6H += 4、金属单质与其它化合物间置换2Mg CO2 Zn 2CH3COOH= 2Mg SO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na 2H2O 10Al 3V 2O5 2FeBr2 3Cl 2 2N

11、a 2C2H5OH 8Al 3Fe3O4 2 FeI2 3Br 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Mg 2H 2O 5、非金属单质与其它化合物间置换H2S X 2= 3Fe4H 2O 2H 2S O2不足 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuOC CuO H2 SiO2 2C 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Cl 2 8NH 3= 条件不同,生成物就不同3Cl 2 2NH 3= 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、2P 3Cl 2 Cl 2 不足 . 2P 5Cl 2 Cl 2 充分 2、2H2S 3O2 O 2 充分 . 2

12、H 2S O2 O 2 不充分 3、4Na O2 2Na O2 4、CaOH 2CO 2适量 . CaOH 2 2CO2 过量 5、C O2 O 2 充分 . 2 C O2O 2 不充分 6、8HNO 3稀 3Cu= 4HNO 3浓 Cu= 7、AlCl 3 3NaOH= .AlCl 3 4NaOH 过量 = 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8、NaAlO 2 4HCl 过量 = 9、Fe 6HNO 3 热、浓 = NaAlO 2 HCl H2O= FeHNO 3冷、浓 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10、（ Fe 不足）Fe 6HNO 3热、浓 = （ Fe

13、 过量）Fe 4HNO 3热、浓 = 11、（ Fe 不足） Fe 4HNO 3 稀= （ Fe 过量） 3Fe 8HNO 3稀= 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12、6FeBr2 3Cl 2（不足） = 滴加次序不同,现象不同1、AgNO 3 与 NH 3 H 2O：2FeBr2 3Cl 2（过量） = 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AgNO 3 向 NH 3 H2 O 中滴加开头 白色沉淀,后 白色沉淀NH 3 H2O 向 AgNO 3 中滴加开头 白色沉淀,后白色沉淀 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - -

14、- - - - - -第 3 页,共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、NaOH 与 AlCl 3：资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaOH 向 AlCl 3 中滴加开头 白色沉淀,后白色沉淀 AlCl 3 向 NaOH 中滴加开头 白色沉淀,后 白色沉淀3、HCl 与 NaAlO 2：HCl 向 NaAlO 2 中滴加开头 白色沉淀,后白色沉淀 NaAlO 2 向 HCl 中滴加开头 白色沉淀,后 白色沉淀4、Na2CO3 与盐酸：Na2

15、CO 3 向盐酸中滴加开头 气泡,后 产愤怒泡盐酸向 Na2CO3 中滴加开头 气泡,后 气泡几个很有必要熟记的相等式量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_20100 56 80 40 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_289844 64160 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1常用相对分子质量Na 2O 2： BaSO4： 2常用换算Na 2CO 3： Al OH 3： NaHCO 3： C6 H12O 6： Na2SO4： 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5.6L mol2.8L mol15.68L mol20.16L mol16.

16、8L mol3常用反应Al 3+ + 4OH - = 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23AlO- + Al 3+ + 6H 2 O = 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2CO 2 + 2Na 2O2 = 2H 2O + 2Na 2 O2 = m = g m = g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlO 2- + CO 2 + 2H 2O = 4特殊反应2F2 + 2H 2O = 2Al + 2NaOH + 2H2O = 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、BACDH2 OA（ A： NaHCO 3、NH 42CO 3、NH 4H

17、CO 3 ）（白） + （无色）（ A： 、 、 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AO2BO2C（ A： 、 、 、 、 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ANa OH （ A： 、 、 、 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A浓H2 SO4常温 （ A：氯化物）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CHClANaOHB （ A ： 、 、 、 、 、 、 、 ）可编辑资料 - - - 欢迎下

18、载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_中学化学常见气体单质：资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 、 、 、 、（ ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_固体单质： S、 Na、Mg 、Al 、Fe、 Cu液体单质： Br 2中学化学常见化合物：NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3、FeCl 2、FeCl 3、H 2SO4、HCl

19、 、CaCO 3、SO2、H 2O 、NO 、NO 2、HNO 3不宜长期暴露空气中的物质1由于空气中CO2 的作用： 、 、 溶液、 溶液、 溶液、 、 、 、 溶液、 、 .2由于空气中H 2O 的作用：浓 、 、 、 、 等干燥剂、浓 、 硫酸铜、 、 固体、 .3由于空气中O2 的氧化作用：钠、钾、 磷和 磷、 、 橡胶、 、 价硫（ 或 水溶液）、 价硫（ 水溶液或 酸盐）、 铁盐溶液、 FeOH 2.4由于挥发或自身分解作用： 、浓 、 、 、浓 、浓 、 .试验中水的妙用一、水封： 在中学化学试验中,液 需要水封,少量 磷放入盛有 水的 瓶中储存,通过水的掩盖,既可隔绝 防止白磷

20、蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下.液溴 易 挥发 剧毒,它在水中溶解度较 ,比水 ,所以亦可进行水封削减其挥发.（可迁移到 油封 ）二、水浴： 树脂的制备、 的水解需用沸水浴.硝基苯的制备 、 的水解 70 80 、硝酸钾溶解度的测定室温 100 需用 来掌握温度.银镜反应需用 水浴加热即可.三、水集： 排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,中学阶段有02, H 2, , ,CH 4, 有些气体在水中有肯定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如：可用排 法收集氯气. 四、水洗： 用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去NO 气体中的 杂质.五、鉴别： 可利用一些物质在水中溶

21、解度或密度的不同进行物质鉴别,如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体,用 鉴别时浮在水上的是 ,溶在水中的是 ,沉于水下的是 .利用溶解性溶解热鉴别,如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙,仅用 可资鉴别.六、检漏： 气体发生装置连好后,加入药品前利用热胀冷缩原理,可用水检查其是否漏气.第三部分：化学反应速率和化学平稳第五部分：电化学基础一、原电池1.原电池的形成条件：1、能 发生氧化仍原反应2、两个活泼性 的电极 3、有 溶液 4、形成 回路例、用 Zn 、Fe、Al 分别与 Ag 或 Cu 作两极, NaCl 作电解质溶液,试分析写出两极反应式.如是：铝镁 NaOH 电池铜铁浓HNO 3

22、2.化学电源一次电池、二次电池、燃料电池写出 CH 4 燃料电池的电极反应式,分析溶液的pH 变化.电解质为KOH 溶液.如用CH3 OH 了？二、电解原理阳极失电子次序： 阴极得电子次序： 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第六部分：有机化学基础一、反应条件利用特殊的反应条件,来确定物质所发生的反应类型及官能团的种类. 烃水解成醇. 水解

23、成醇和羧酸盐 烃消去成 或 ： 脱水成双键 （ C）或醚（ C）其它醇写;酯化反应 .： 水解成醇和羧酸. 盐变成羧酸. 水解成葡萄糖.均可被氧化为COOH或 CO .： （ RCH 2OH ）转变成醛（RCHO ）. （ RCHOHR ）转变成酮（RCOR ）.： （RCHO ）转变成 （RCOOH ） 反应：加成反应（ , ）或取代反应（ ） RCH 2COONa+NaOHRCH 3+Na 2CO 3二、有机反应主要类型归纳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 15 页 - - - - - - - - -

24、-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -下属反应涉及官能团或有机其它留意问题物类型取 代酯水解、 卤代、 硝化、烷、苯、醇、羧酸、卤代反应中卤素单质的消耗量.反应磺 化、醇成醚、 氨基酯和油脂、 卤代烃、酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酸成肽、皂化、多糖氨基酸、糖类、蛋酯水解时要特殊留意） .水解、肽和蛋白质水白质等等解等等加 成氢化、油脂硬化C=C、 C C、 C=O、酸和酯中的碳氧双键一般不加成.反应苯环C=C和 C C 能跟水、 卤化氢、 氢气、 卤素单质等多种试剂反应,但 C=O一般只跟氢气、氰化

25、氢等反应.消 去醇分子内脱水醇、卤代烃等反应卤代烃脱卤化氢、等不能发生消去反应.氧 化有机物燃烧、烯和炔绝大多数有机物都醇氧化规律.反应催化氧化、醛的银镜可发生氧化反应醇和烯都能被氧化成醛.反应、醛氧化成酸等银镜反应、 新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量.苯的同系物被KMnO4 氧化规律.仍 原反应加氢反应、硝基化合物被仍原成胺类烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合复杂有机物加氢反应中消耗H2 的量.物等加 聚乙烯型加聚、丁二烯烯烃、二烯烃（有由单体判定加聚反应产物.反应型加聚、不同单烯烃些试题中也会涉及由加聚反应产物判定单体结构.间共聚、单烯烃跟二到炔烃等）烯烃共聚缩 聚酚醛缩合、二元酸跟酚、醛、多

26、元酸和加聚反应跟缩聚反应的比较.反应二元醇的缩聚、氨基多元醇、氨基酸等化学方程式的书写.酸成肽等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三、有机物之间的相互转化关系网络1、 烃、烃的衍生物之间的相互转化其中重要的 “有机金三角 ”有两组：(1) 烯烃、卤代烃、醇之间的“三角关系 ”(2) 醇、醛、羧酸、酯之间的“三角关系 ”2代表物质的转化关系：烯烃卤代烃醇醇酯醛羧酸（盐）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ CH 2 CH 2 nCH 3CH 3CH 3CH 2Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH 2Cl CH 2ClCH 2CH 2CH 3CH2OH

27、C2H5O C2H 5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH 2OHCH CHCH 3CHO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH 2OH学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3延长转化关系举例可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+H 2加成Br2加成Br水

28、解BrOH消去OHBr+Br 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Br可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4多糖、二糖、单糖间的转化关系 n/2H 2OC6H10O5n 催化剂C12H22O11 糖C12H22O11 麦芽糖可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_粉 nH2 O+H 2O+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_植C6H10O5n 素物光催化剂催化剂）催化剂）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_合+ nH2O 催化剂）作用C6 H12O6 糖C6H12O6 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化催化剂）

29、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2O、CO 2氧化 、 氧化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -四、反应现象利用特征的反应现象,可以确定物质中含有什么样的官能团,能发生什么类型的反应.1） 使溴水褪色 - 含 、 、 基.2） 遇 FeCl3 显色或遇Br 2 产生白色沉淀-

30、 含 基.遇 FeCl3 显紫色为 .3） 遇 I2 水变蓝 - 4） 新制 CuOH 2、加热,能产生砖红色沉淀（Cu2O）或银氨溶液水浴加热产生银镜- 基（含有醛基的物质有： 类. 酸, 酸某酯, 酸盐. 糖, 糖, 糖.）5） 加 Na 放出 H2- 含 或 6） 加 NaHCO 3 产愤怒体 - 含 7） 加 NaOH ,再加酸化的 产生 （ 、 ）色沉淀 - 含 Cl（Br、I）的卤代烃.8） 水果香味的物质- .芳香族化合物- 含 环.9） 遇浓硝酸变 - 蛋白质10） 两性：能与强酸反应又能与强碱反应的有机物- 蛋白质、氨基酸.五、分子量及其差值利用特殊物质的分子量及其差值来推断

31、物质中可能存在的基团.1）常见物质的相对分子质量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_M=16 、 18 M=28.、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_M=44 、 、 、 M=46. 、 、 M=60. 、 、 M=78. 21A+C 2H 5OH B M B =118 + H 2O酯化 就 M A = 118+18 - 46 = 90 2 A 一元醇+ CH 3COOH B 酯 + H 2O就M A+ 60 = M B+18 ,M B- M A= 42六.有机反应中的数据依据与H 2 加成时所消耗H2 的物质的量进行突破：1mol C C 加成时需 H 2,1mol

32、 CC 完全加成时需 H 2, 1mol CHO 加成时需 H 2 ,而 1mol 苯环加成时需 H 2. 1mol CHO 完全反应时生成 Ag或 Cu 2O. OH 或 COOH 与活泼金属反应放出1molH 2.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1mol COOH 与碳酸氢钠溶液反应放出 CO 2,或与少量碳酸钠溶液反应放出 CO2.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1mol 一元醇与足量乙酸反应生成 酯时,其相对分子质量将增加 , 1mol 二元醇与足量乙酸反应生成酯时,其相对分子质量将增加 . 1mol 某酯 A 发生水解反应生成B 和乙酸时,如A 与

33、 B 的相对分子质量相差 ,就生成1mol乙酸,如A 与 B 的相对分子质量相差 时,就生成2mol 乙酸.七.分子式及 C 原子个数利用通式来确定物质的种类及可能结构（同分异构体）.各物质间碳原子个数的差异又能确定其转化关系或类型.11） 分子通式及同分异构体12）烷烃酚、芳香醇、烷基醚可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - -

34、 - 欢迎下载精品_精品资料_单烯烃、环烷烃 二烯烃、炔烃、环烯烃 醇、烷基醚 醛、酮、烯醇、环醇、环醚羧酸、酯、羟基醛、羟基酮羟基酸（乳酸）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13） 已知 1mol 有机物中C、H 、O 各元素的百分含量,可确定其化学式. 已知有机物的质量,燃烧后生成CO 2 、 H 2O 的量及有机物的相对分子质量确定化学式. 已知有机物化学式中C 原子个数,就可确定反应物中C 原子个数（明确通过何种反应得到的）八.物质的特殊结构利用物质结构某一方面的特殊性,来确定这种物质的存在.具有 4 原子共线的可能含 键.具有 4 原子共面的可能含 基.具有 6 原子共

35、面的可能含 双键.具有 12 原子共面的应含有 环.2. 高聚物、单体的判定规律A) 加聚反应：链节中全部以 键结合,就单体必为乙烯类. 链节中以单、双键结合,就单体必为 类. 链节为开环加聚得到,就单体为链节成环.B) 缩聚反应： 链节中含 基,就单体为酚和醛. 链节中含 基,就单体为二元羧酸、二元醇或羟基酸. 链节中含 键,就单体为氨基酸.九.有机物状态及水溶性利用物质的状态及水溶性等物理性质来锁定某一类常见物质.1） 烃类中： C 原子数小于等于4 的烃为气体 ,、 、 、 . 、 、 . 、 、C4H6. CCH 34烃的衍生物中为气体的有： 、 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2）大多数烃 易溶于水.烃的衍生物中,卤代烃级醇易溶于水,如：CH3OH甲醇 ,CH3CH2OH乙醇, 溶于水,酯类也