2022年高考总复习资料包高中化学重要知识点详细总结.docx
《2022年高考总复习资料包高中化学重要知识点详细总结.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年高考总复习资料包高中化学重要知识点详细总结.docx(11页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、精品_精品资料_高考总复习资料包高中化学重要学问点具体总结高考总复习资料包高中化学重要学问点具体总结一、俗名无机部分:纯碱、 苏打、 自然碱 、口碱: a2CO3小苏打: NaHCO3大苏打: Na2S2O3石膏(生石膏): CaSO4.2H2O熟石膏: 2CaSO4 .H2O莹石: CaF2重晶石: BaSO4(无毒)碳铵: NH4HCO3石灰石、大理石: CaCO3生石灰: CaO食盐: NaCl熟石灰、消石灰: CaOH2芒硝: Na2SO4 7H2O缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FaSO47H2O干冰: CO2明矾: KAl SO4212H2O漂白粉: Ca ClO2、Ca
2、Cl2(混和物)泻盐: MgSO4 7H2O胆矾、蓝矾:CuSO4 5H2O双氧水: H2O2皓矾:ZnSO47H2O 硅石、石英: SiO2 刚玉: Al2O3 水玻璃、 泡花碱、 矿物胶: Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿: Fe3O4 黄铁矿、 硫铁矿: FeS2 铜绿、孔雀石: Cu2 OH2CO3 菱铁矿: FeCO3 赤铜矿: Cu2O 波尔多液: Ca OH2 和 CuSO4 石硫合剂: Ca OH2 和S 玻璃的主要成分: Na2SiO3 、CaSiO3、 SiO2 过磷酸钙(主要成分) : Ca H2PO42 和CaSO4 重过磷酸钙 (主要成分) :Ca H2
3、PO42 自然气、 沼气、 坑气(主要成分) :CH4 水煤气: CO 和 H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色) : Fe NH42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾: NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1:3混合而成.铝热剂: Al + Fe2O3 或其它氧化物.尿素: CO (NH2 2有机部分:氯仿: CHCl3电石: CaC2电石气: C2H2 乙炔 TNT :三硝基甲苯酒精、乙醇: C2H5OH氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层.醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分(石油裂化) :烯烃、烷烃、炔烃、 H2S 、CO2、CO 等
4、.甘油、丙三醇 :C3H8O3焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO 等.石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO福尔马林: 35% 40% 的甲醛水溶液蚁酸:甲酸 HCOOH葡萄糖: C6H12O6 果糖: C6H12O6 蔗糖: C12H22O11 麦芽糖: C12H22O11 淀粉:( C6H10O5 )n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH草酸:乙二酸 HOOC COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成 CO2 和水,使 KMnO4 酸性溶液褪色.二、 颜色铁:铁粉是黑色的.一整块的固体铁是银白色的.Fe 浅绿色Fe3O4 黑色晶体3
5、+FeOH2 白色沉淀 Fe 黄色 Fe OH3 红褐色沉淀 Fe SCN3 血红色溶液FeO 黑 色 的 粉 末 Fe NH42SO42 淡 蓝 绿 色 Fe2O3 红 棕 色 粉 末FeS 黑色固体2+铜: 单质是紫红色Cu 蓝色CuO 黑色Cu2O 红色CuSO4(无水) 白色CuSO4 5H2O 蓝色 Cu2 OH2CO3 绿色CuOH2 蓝色CuNH34SO4 深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3、Ag2CO3、 CaCO3 、 AgCl、 MgOH2、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH3白色絮状沉淀H4SiO4 (原硅酸)白色胶状沉淀Cl2 、氯水 黄绿色F2 淡黄绿色气体Br2 深红棕色
6、液体I2 紫黑色固体HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾-CCl4 无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4- 紫色MnO4 紫色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2O2 淡黄色固体Ag3PO4 黄色沉淀S 黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体0SO3无色固体(沸点 44.8 C) 品红溶液 红色 氢氟酸: HF 腐蚀玻璃N2O4 、NO 无色气体 NO2 红棕色气体NH3 无色、有剌激性气味气体1 2+三、 现象:1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2 与 NH4Cl 反应是吸热的.
7、2、Na 与 H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出.熔、浮、游、嘶、红+3、焰色反应: Na 黄色、 K 紫色(透过蓝色的钴玻璃) 、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na(黄色)、K (紫色).4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟.5、H2 在 Cl2 中燃烧是惨白色的火焰.6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟.7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾.8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色.9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟.10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光.11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光,在CO2 中燃烧生成白色粉末(MgO ),
8、产生黑烟.12、铁丝在 Cl2 中燃烧, 产生棕色的烟.13、HF 腐蚀玻璃: 4HF + SiO2 SiF4+ 2H2O14、 FeOH2 在空气中被氧化:由白色变为灰绿最终变为红褐色.15、在常温下: Fe、Al在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化.16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈紫色.苯酚遇空气呈粉红色.17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味.18、在空气中燃烧: S 柔弱的淡蓝色火焰H2 淡蓝色火焰H2S 淡蓝色火焰CO 蓝色火焰 CH4 光明并呈蓝色的火焰S 在 O2 中燃烧 光明的蓝紫色火焰.气 19特点反应现象:白色沉淀 空红褐色 F
9、eOH320. 浅黄色固体:S 或 Na2O2 或 AgBr21. 使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又复原红色) 、Cl2 (加热后不复原红色)2+3+2+-22 有色溶液: Fe(浅绿色)、Fe(黄色)、Cu(蓝色)、 MnO4 (紫色)有色固体:红色( Cu、Cu2O 、Fe2O3)、红褐色 FeOH3 黑色( CuO、FeO、 FeS、CuS 、 Ag2S 、PbS)蓝色 CuOH2 黄色( AgI 、 Ag3PO4 ) 白色 Fe0H2 、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色气体: Cl2(黄绿色)、 NO2 (红棕色)四、 考试中常常用到的规律:1、溶解性规律 见
10、溶解性表.2、常用酸、碱指示剂的变色范畴:3、在惰性电极上,各种离子的放电次序:3+2+2+2+2+2+3+2+2+阴极(夺电子的才能) :Au >Ag>Hg >Cu >Pb >Fa >Zn >H >Al>Mg >Na >Ca >K2- - - 阳极(失电子的才能) : S>I >Br >Cl >OH>含氧酸根 留意:如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应(Pt、Au 除外)4、双水解离子方程式的书写: ( 1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物.(2)配平:在左边先配平电荷,再在右
11、边配平其它原子.( 3) H、O 不平就在那边加水.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-3+例:当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时:3 CO3 + 2Al + 3H2O = 2AlOH3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法: ( 1)分析:反应物、生成物是什么.( 2)配平.例:电解 KCl 溶液:2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH配平:2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:( 1)按电子得失写出二个半反应式.(2) 再考虑反应时的环境(酸性或碱性).( 3)使二边的
12、原子数、电荷数相等.例:蓄电池写出二个半反应:Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO42- 分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为: 负极: Pb + SO4 -2e- = PbSO4+2- 正极: PbO2 + 4H + SO4 +2e- = PbSO4 + 2H2O 2留意:当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转:-2-+2-为: 阴极: PbSO4 +2e = Pb + SO4阳极: PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H + SO47、在解运算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法
13、、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法.(非氧化仍原反应:原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应:电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小.9、晶体的熔点: 原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体 中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO2= 和金刚石. 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石 > SiC > Si(由于原子半径: Si> C> O ) .10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高.11、胶体的带电: 一般说来, 金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电,非金
14、属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电.4-3+12 、氧化性: MnO >Cl2 >Br2 >Fe >I2 >S=4+4价的 S例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI3+13、含有Fe 的溶液一般呈酸性.14、能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF 、CH3CH2OH.15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为: 1.84g/cm3 .16、离子是否共存: (1)是否有沉淀生成、气体放出. (2)是否有弱电解质生成. ( 3)是否发生氧化仍原+2+反应.( 4)
15、是否生成络离子 FeSCN2 、FeSCN3 、AgNH3 、CuNH34等.( 5)是否发生双水解.17、的壳中:含量最多的金属元素是 Al含量最多的非金属元素是 OHClO4 高氯酸 是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg -38.9C, .熔点最高的是 W(钨 3410c).密度最小(常见)的是 K .密度最大(常见)是Pt.19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨.- 20 、有机酸酸性的强弱:乙二酸> 甲酸> 苯甲酸> 乙酸 > 碳酸 > 苯酚>HCO321、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质.例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(
16、不溶于水,沉) 、乙醛(与水互溶) ,就可用水.22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的. 恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2 量.24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色) 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂 CCl4 、氯仿、溴苯、 CS2(密度大于水) ,烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)
17、 发生了萃取而褪色.25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O )、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应.(也可同 CuOH2 反应) 运算时的关系式一般为: CHO 2Ag 留意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特别:HCHO 4Ag + H2CO3反应式为: HCHO +4AgNH32OH = NH42CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O26、胶体的聚沉方法: ( 1)加入电解质. ( 2)加入电性相反的胶体. (3)加热.常见的胶体:液溶胶:FeOH3 、AgI 、牛奶、豆浆、粥等.气溶胶:雾、云、烟等.固溶胶:有色玻璃、烟水晶等.27、污染大气气体: SO
18、2、CO、 NO2、NO ,其中 SO2、 NO2 形成酸雨.28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染.工业三废:废渣、废水、废气.29、在室温 (20C )时溶解度在 10 克以上 易溶. 大于 1 克的 可溶. 小于 1 克的 微溶.小于 0.01 克的 难溶.30、人体含水约占人体质量的2/3.的面淡水总量不到总水量的1%.当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、自然气.石油主要含C、H 的元素.31、生铁的含 C 量在: 2% 4.3% 钢的含 C 量在: 0.03% 2% .粗盐:是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2,由于 MgCl2 吸水
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2022年高考总复习资料包高中化学重要知识点详细总结 2022 年高 复习资料 高中化学 重要 知识点 详细 总结
限制150内